吉林省长春市九台区第四中学2024-2025学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

PAGE14-吉林省长春市九台区第四中学2024-2025学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（选择题）一、单选题：（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.下列图示试验操作正确的是：A.称量固体 B.量取9.5mL液体C.稀释浓硫酸 D.滴加液体【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠属于易潮解的药品，放在纸上称量，会有少量氢氧化钠粘在纸上，故A错误；B．用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，应当用10mL量筒量取，故B错误；C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里丙用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D．向试管内滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内，不能接触试管内壁，故D错误；故答案为C。2.假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳下列何种方法分别（）A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分别的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分别方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分别的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分别方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。3.下列试验操作的描述中，正确的是（）A.过滤时，渐渐地将液体干脆倒入过滤器中B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量【答案】B【解析】【详解】A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能渐渐地将液体干脆倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应当放置在烧杯中，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查化学试验方案评价，涉及试验操作、试验平安，明确试验操作规范性、试验平安是解本题关键，易错选项是C。4.已知乙醛是无色易流淌液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分别出来，应选用（）A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发【答案】A【解析】水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分别，故答案为A。5.鉴别SO42－时所选用的试剂及依次最合理的是()A.稀盐酸、BaCl2溶液 B.稀硝酸、BaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D.BaCl2溶液、稀盐酸【答案】A【解析】【详解】鉴别SO42关键是要解除SO32-、CO32-、Ag+等的干扰，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可SO32-、CO32-、Ag+等离子，然后再后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42-存在。答案选A。6.下列叙述中，错误的是A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】【详解】A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1，故A正确；B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:3，故B错误；C．0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，数目约是6.02×1023，故C正确；D．物质的量的单位是摩尔，故D正确。故选B。7.在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是A.O2 B.N2 C.H2S D.CO2【答案】C【解析】【详解】在标准状况下,11.2L该气体的物质的量为=0.5mol，该气体的摩尔质量为=34g/mol，H2S符合条件，故答案为C。8.对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是A.它可与1molO2完全反应(点燃)B.它是4molHC.它与16gCH4所含的H的数目相同D.它与2NA个H2SO4所含H的数目相同【答案】B【解析】【详解】1.204×1024个H2的物质的量是1.204×1024/6.02×1023·mol－1=2mol，n（H）=4mol，则A．与O2反应的方程式为2H2+O2=2H2O，由方程式可知，2mol氢气可与1molO2完全反应，A正确；B．为2molH2分子，而不是原子，B错误；C．16g甲烷16g÷16g/mol=1mol，含有n（H）=4mol，C正确；D．2NA个H2SO4的物质的量是2mol，所含的H的物质的量为4mol，D正确。答案选B。【点睛】本题考查物质量的计算，侧重于学生的分析实力和计算实力的考查，留意相关计算公式的运用，留意把握物质的构成特点，题目难度不大。9.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A.32g B.34g C.32g·mol－1 D.34g·mol－1【答案】C【解析】【详解】摩尔质量的单位是g·mol-1，据此解除A项和B项。O22-的摩尔质量为32g·mol-1，因为电子的质量相对于质子或中子来说较小，所以O22-的摩尔质量与O2的摩尔质量是相同的。所以答案选择C项。10.下列叙述中正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LC.相同状况下，1LCO确定比1LO2的质量小D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下，1mol气体的体积都约为22.4L，液态和固态物质不符合，错误；B、没有指明外界条件，错误；C、相同状况下，1LCO与1LO2物质的量相同，因为CO的摩尔质量小于O2的摩尔质量，所以相同状况下，1LCO确定比1LO2的质量小，正确；D、因为气体单质分子所含原子数目不确定相同，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不确定相同，错误。11.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤【答案】A【解析】【详解】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，答案选A。12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作依次①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加过量的盐酸

④加过量的Na2CO3溶液

⑤加过量的BaCl2溶液

⑥加热蒸发A.④①⑤②①③⑥ B.⑤①④②③⑥ C.②⑤④①③⑥ D.①②⑤④①③⑥【答案】D【解析】【详解】先过滤除去泥沙；所得滤液中要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，假如加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子依次不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调整了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最终加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，蒸发结晶可得到氯化钠，正确依次有①②⑤④①③⑥，故答案为D。【点睛】在进行混合物的分别或提纯时,要留意以下四个问题:除杂试剂要过量;过量试剂要除尽;选择的试剂不能与被提纯的物质反应;除去多种杂质时，要考虑加入试剂的依次；假如不能充分考虑这四个问题，往往会达不到试验目的，甚至前功尽弃。13.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品或操作，其中错误的是A.NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡） B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C.生石灰中混有少量石灰石（高温煅烧） D.CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）【答案】A【解析】【详解】A．Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但可能会引入新杂质BaCl2，故A错误；B．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可除去杂质，故B正确；C．石灰石(CaCO3)高温煅烧生成生石灰(CaO)，故C正确；D．CO与灼热的CuO反应，可除去CO2中的CO，故D正确；故答案为A。14.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次汲取均完全)．对该混和气体成分推断正确的是A.确定没有CO2，确定有H2B.确定有CO、CO2和水蒸气C.可能有CO2、NH3和水蒸气D.确定有H2、CO2和HCl【答案】D【解析】【详解】由②可知，混合气体中确定有CO2，结合①知，确定有HCl，故确定无NH3，由④⑤知确定有H2，而无法判定是否确定有CO和水蒸气。答案选D。15.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与确定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9【答案】D【解析】【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，X+2Y=2Q+R18a22ax4.4g依据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参与反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g∶3.6g=16∶9，故选D。16.在体积相同的两个密闭容器中分别充溢O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是()A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。【详解】A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故A错误；B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)＝3:2，故C错误；D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。答案选D。17.标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A.体积②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①C.质量②＞③＞①＞④D.氢原子个数①＞④＞③＞②【答案】D【解析】【详解】①n(CH4)=0.3mol；②n(HCl)=0.5mol；③n(H2S)=13.6g÷34g/mol=0.4mol；④n(NH3)=0.2mol；A．在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大，体积：②>③>①>④，A正确；B．在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大，相对分子质量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②>③>④>①，B正确；C．各种气体的质量分别是：①：0.3mol×16g/mol=4.8g，②:0.5mol×36.5g/mol=18.25，③0.4mol×34g/mol=13.6g，④0.2mol×17g/mol=3.4g，质量：②>③>①>④，C正确；D．各种气体中H原子的物质的量分别是：①1.2mol，②0.5mol，③0.8mol，④0.6mol，因此各种气体的氢原子数关系是：①>③>④>②，D错误；故选D。18.假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A.L B.L C.L D.L【答案】D【解析】【详解】，故选D。19.下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2D.等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2【答案】A【解析】【详解】A项，压强没有确定，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不确定相同，错误；B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为64：44＝16∶11，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；答案选A。20.mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n:mC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m【答案】D【解析】【分析】mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n【详解】A．因气体存在的条件未知，不确定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A错误；B．由可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B错误；C．结合可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C错误；D．由可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D正确第II卷（非选择题）二、填空题：共5题共40分21.要分别下列四组混合物：①食盐与沙子

②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物

④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）（1）分别①、②操作分别为________、________。（2）分别③时所运用的仪器中有一种在其他组分分别时无需运用，这种仪器是________。（3）上述四组混合物分别时需运用酒精灯的有________和________（填序号）。【答案】(1).过滤(2).结晶(3).分液漏斗(4).②(5).④【解析】【详解】①饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分别，不须要加热；②NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大，则利用冷却结晶法分别，溶解时须要加热得到热饱和溶液；③水和汽油的混合物，分层，利用分液法分别，须要分液漏斗；④CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分别，须要酒精灯加热；(1)分别①、②操作分别为过滤、冷却结晶；(2)水和汽油的混合物分层，利用分液操作分别，必需的仪器及在其他组分别时无需运用为分液漏斗；(3)以上四种混合物，①须要过滤操作、②须要冷却结晶法操作、③须要分液操作、④须要蒸馏操作，则分别时需运用酒精灯的有②和④。【点睛】分别提纯方法的选择思路是依据分别提纯物的性质和状态来定的。详细如下：①分别提纯物是固体(从简洁到困难方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分别提纯物是液体(从简洁到困难方法)：分液，萃取，蒸馏；③分别提纯物是胶体:盐析或渗析；④分别提纯物是气体：洗气。22.填写适当的分别或提纯方法。（1）除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相像)，方法是_____________。（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用_____________。（3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是____________。（4）汽油和氯化钠溶液，采纳_____________。（5）从海水中获得食盐，采纳_____________。【答案】(1).萃取(2).过滤(3).蒸馏(4).分液(5).蒸发（“晾晒”也可以）【解析】【详解】（1）Br2在NaCl溶液中溶解度小，可以加入萃取剂萃取分别；（2）碳酸钙不溶于水，则除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤分别；（3）水易挥发，除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，可用蒸馏的方法分别；（4）汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分别；（5）食盐的溶解度受温度改变影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，利用海水晒盐就是蒸发结晶的方法得到食盐晶体。23.（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是_______,所含原子数最多的______,质量最大的是_____所含电子数最多的是__________（填序号）（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为__________,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。【答案】(1).②(2).②(3).③(4).③(5).62g•mol-1(6).16(7).0.1mol【解析】【详解】(1)①22g二氧化碳，其物质的量为=0.5mol；②8g氢气，其物质的量为=4mol；③1.204×1024个氮气分子，其物质的量为=2mol，质量为2mol×28g/mol=56g；④4℃时18mL水，其质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为=1mol；故所含分子数最多的是②8g氢气；①22g二氧化碳，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；②8g氢气，含有原子物质的量为4mol×2=8mol；③1.204×1024个氮气分子，含有原子物质的量为2mol×2=4mol；④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×3=3mol；故所含原子数最多的是②8g氢气；由上述计算可知，质量最大是③1.204×1024个氮气分子；①22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol；②8g氢气，含有电子物质的量为4mol×2=8mol；③1.204×1024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol×14=28mol；④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×10=10mol；故所含电子数最多的是③1.204×1024个氮气分子；(2)1molNa2R中含2molNa+,题目中有Na+0.4mol,则有0.2molNa2R。运用公式M=得=62g•mol-1。然后,依据摩尔质量以g•mol-1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等,得：Mr(Na2R)=62,求得Mr(R)=62-223=16。依据n=,得n(R)=0.1mol,则n(Na2R)=0.1mol。24.(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O物质的量为________mol，其中全部原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。【答案】(1).1(2).17g/mol(3).0.5(4).1.5(5).5(6).0.2(7).3.6【解析】【详解】(1)n(OH−)===1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。(2)n(H2O)===0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5molH2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)==0.2mol，m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。25.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则:（1）混合气体的密度是_______。

（结果保留两位小数）（2）CO和CO2的物质的量之比是________。（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。（5）混合气体的平均摩尔质量是_________，对氢气的相对密度是__________。【答案】(1).1.79g·L-1(2).1∶3(3).25%(4).17.5%(5).0.525mol(6).0.3mol(7).40g·mol-1(8).20【解析】【详解】设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：，解得x=0.075mol，y=0.225mol。(1)混合气体的密度是≈1.79g·L-1。(2)n(CO)∶n(CO2)=0.075mol∶0.225mol=1∶3。(3)CO的体积分数为25%，CO的质量分数为×100%=17.5%。(4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075mol+0.225mol×2=0.525mol，所含碳原子的物质的量为0.075mol+0.225mol=0.3mol。(5)混合气体的平均摩尔质量是=40g·mol-1，对氢气的相对密度为20。三、试验题：共1题每题10分共10分26.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。试验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2K