四川省阳安中学2024-2025学年高二化学下学期一小时训练试题三

PAGEPAGE1四川省阳安中学2024-2025学年高二化学下学期一小时训练试题（三）本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。考试时间90分钟第Ⅰ卷选择题 共40分)一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)( )1．下列有关能量的叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．物质的化学能可以在肯定条件下转化为热能、电能为人类所用( )2pH＝2HClCH3COOH溶液，以下说法正确的是A．两溶液浓度前者大于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性( )3Pb、PbO2H2SO4，作为原电池工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列结论或表述完全正确的是A．Pb为负极被还原4BbO22HO＋2PbO＋H2O4CuSO41.6g0.05mol4D．SO2－PbO24

极移动()4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以上升温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，运用催化剂可以加快该化学反应速率()5．为探究金属的腐蚀状况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列推断合理的是A．左边铜片上有气泡冒出B2Cl－2eCl↑C．最先视察到红色的区域是②D．左右两边Cu片质量均不发生改变()6．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其缘由可能是A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测盐酸润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发觉尖嘴处有气泡分别为、bc(单位：ol·)A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b( )8．下列说法正确的是A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CKNO3e＋D．泡沫灭火器中常运用的原料是碳酸钠和硫酸铝( )9．下列试验事实能说明HNO2是弱电解质的是①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性试验，灯泡很暗③HNO2液与NaO4液应 0.1mol·1HNO2液，c(H)＝.015mol·1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电实力比盐酸弱A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤( )10．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质( )0.1ol·－1的一元酸HApH10.1mo·1的一元碱OH溶液，cOHcH

＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是A．c(OH)＝c(HA)＋(H) Bc(M)c(A)c(OH)c(H)Cc(A)>(M)>(H)c(OH) Dc(M)＋(H)c(A)c(OH)( )12Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(eNiCu2)AN2＋2NiB．电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等Ce和n＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt( )13．下列关于溶液稀释的说法中正确的是A．稀盐酸在稀释过程中，全部离子的浓度均减小B．pH＝13的NaOH溶液稀释100倍，pH＝11C．等pH的强酸与弱酸，稀释相同程度，pH改变相同D0.1ol·1( AgClAgClmol/LA．AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B．AgCl的溶解度增大C溶中c(Ag)大 D溶中c(Cl)大( )15在25mL0.1mo·1NaOH溶液中逐滴加入0.2ol·L1 CHCOOH溶液，溶液pH改变曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有c(Na)c(CHCOO)>c(OH)c(H)BB点，a1.5，且有c(Na)＝(CH3COO)＝(OH)＝(H)CC点，c(CH3COO)－c(Na)c(H)c(OH)DD点，c(CHCOO)c(CHCOOH)＝c(Na)( )16．已知Kp(AC)＝1810－10，Kp(AI)＝1.010－6。下列说法错误的是A．AgCl难溶于水，不能转化为AgIB0.001mo·1的Cl、IANO3AIC．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI1.8D常下，ACl要在NaI液起先转为AI则NaI浓必需不于1101ol·1( )17．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：1.82i＋eS＋2i2SeA．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeCAl3eA13＋DiSe2e2ieS( )18于度为0.1ol·1三溶①水②酸③化溶，列法正的是A．c(NH)：>① B．和体混后溶：c(H)c(OH)＋(NH·HO)4 3 24C水离的c(H)②① D①③体混后溶：c(NH)>(Cl)c(OH)>c(H)4( )19．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系肯定正确的是B0.1ol·1NaCOc(OH)＝c(H)c(HCO)C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：c(CHCOO)＝c(Na)c(H)＝(OH)DHCOOHCH3COOHHCOOK与CHCOONac(K)－(HCOO)>c(Na)c(CHCOO)()200.1mol/LNaCl0.1mol/LAgNO3PtA、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为A．2∶2∶4∶1 B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2 D．1∶1∶1∶1第Ⅱ卷选择题 共60分)二、非选择题(本题包括5个小题，共60分)21(12)()有列质Cu 液态O2CHCOOH④NaHCO3 ⑤HO ⑥融NaCl ⑦BaO4属于弱电解质的是 (填序号)2－ －(2)温下.1ol·NaHCO3液的pH于8溶中NaHCO3CO3OH种粒的浓度的依次为： 。NaHCO3水解的离子方程式 2－ －(3)HANaOHpH如下表：试验编号HA物质的量浓度(mol./L)NaOH物质的量浓度(mol./L)混合溶液的平pHa0.10.19bc0.27请回答：①从a组状况分析，HA是强酸还是弱酸 。②b状况表，c 0.2(填“于”“于”或“于)混溶中子度(A－) c(Na)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)③a试验所混溶中水离的c(OH)＝ ol·L1。22．(14分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试依据试验回答：(1)将精确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液须要的主要仪器除量筒烧杯玻璃棒外还必需用到的仪器有 。(2)取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。(3)用.2000mol·1标盐滴待烧碱液滴时手转式滴管玻活塞右不停地摇动锥形瓶，两眼凝视 ，直到滴定终点。滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40其次次10.004.0024.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，推断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法推断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ；②用待测液润洗锥形瓶 ；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 。23．(12分)Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推动剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题：(1)肼燃料电池原理如下图所示左边电极上发生的电极反应式为 。(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2()2O2()2NO2() ΔH－6.7J·mo1N2H()＋O()N2()2H2O()ΔH－53.0J·mol12NO2() N2O() ΔH－5.7J·ol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。Ⅱ．探讨NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)肯定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2同时生成2molNO2物质COH2CH3OH浓度(mo·L1)0.91.00.6(2)CO可用于合成甲醇肯定温度下向体积为2L的密闭容器加入CO和H发生应CO(物质COH2CH3OH浓度(mo·L1)0.91.00.6①列式并计算平衡常数K＝ 。②若降低温度，K值增大，则反应的ΔH (填“>”或“<”)0。③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v(填“>”“<”或“＝”)v。24．(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是(3)交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。①该电解槽的阳极反应式是 。②通电起先后，阴极旁边溶液pH会增大，请简述缘由 。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。25．(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“