化学-江苏省南通市名校联盟2024-2025学年高三上学期8月模拟演练性月考试题和答案

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学．下列有关相关物质的材料的说法，正确的一项是A．石墨烯和石墨炔都是新型的有机高分子材料B．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，属于无机非金属材料C．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类D．高压电线的制造主要使用金属铝而不使用铜的原因是铝的导电性更好且密度更低2．利用反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可制备水煤气，下列有关说法正确的是A．H2是极性分子，因此在水中的溶解度较大B．一个CO分子中只含有一个配位键D．H2O比较稳定的原因是可以形成分子间氢键3．2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合发布：我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，英文名称为Changesite−(Y)．嫦娥石是一种磷酸盐矿，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite族．Merrillite的理想组成为Ca9NaMg(PO4)7，下列说法正确的是A．电负性大小：χ(P)<χ(O)B．第一电离能大小：I1(Mg)<I1(Na)C．碱性强弱：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．半径大小：r(O2)<r4．实验室用如右下图所示的装置探究SO2与NaNO3溶液的反应（实验前先通入CO2排除了装置中的空气下列说法不正确的是S化学试卷第S化学试卷第2页(共8页)A.可用甲装置制取SO2B.若装置乙中无明显现象，则说明SO2与NaNO3溶液未发生反应C.若向装置丙中注入O2，产生红棕色气体,说明装置乙中SO2发生了氧化反应D.装置丁可以吸收尾气并防止空气进入装置丙5．一种重要有机中间体的合成路线如下，下列说法中正确的是A．物质丙的分子式为C14H13Br2B．物质甲可以发生氧化、取代、水解和消去反应C．图示反应类型为加成反应D．物质乙中的原子不可能处于同一平面6.以下给出了原子和离子半径周期表的前四周期部分数据图。根据下图，相关说法不正确的一项是A.A.一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半径的变化趋势不同B.对于一种同时存在阴阳离子的元素，阳离子半径往往小于阴离子半径C.从图中可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据，说明金属元素一般不形成共价键等D.因为电子在原子核外不断运动，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值7.近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下：其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法正确的是A.—CF3具有很强的给电子效应，使与之相连的碳原子带正电，使得带负电的。OCH3可以发生加成反应B.为了增大反应正向进行的程度，可在反应体系中加入H+以结合F。降低F。的浓度C.类比ClNO，反应产物之一的FNO可命名为硝基氟D.在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂8.沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结S化学试卷第3页(共8页)其中一种A型沸石的分子式可表示为Na64(H2O)326.71[Si96Al96O384]。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是A.沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸B.相比较一些传统干燥剂如P2O5等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用C.用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石D.由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道,就可以进出沸石”的特殊性质9.钼的某种三元化合物MoOBr3的晶体结构如图所示。下列说法正确的是A.电负性大小：χ(O)<χ(Br)B.第一电离能大小：I1(I)<I1(Br)C.金属性强弱：Cs<MoD.半径大小：r(Mo)<r(O)10.下左图示出了一种CO2捕获系统，初始状态下，左侧电解质储罐中装入DSPZ与KCl的混合溶液，右侧电解质储罐中装入K3Fe(CN)6—K4Fe(CN)6的混合溶液，中央为电解装置，电解装置的左右两侧为电极、中间为离子选择性膜，在电解过程中可允许K+通过。通过不断调换正负极可实现CO2的吸收和释放。已知DSPZ的结构简式如下右图所示。当左侧电极连接电源负极时，反应过程中DSPZ转化为H2DSPZ。下列说法错误的一项是A.电池工作时，K+的迁移方向：右→左B.电池工作时，该电池正在进行CO2的吸收（DSPZ的结构简式）C.左侧电极发生的电极反应方程式为：DSPZ+2H2O+2e—=H2DSPZ+2OH—D.每转移1mole—时，该电池固定常温下22.4LCO211.室温下进行的下列实验，其现象与解释相符合的一项是选项实验现象解释A.向溶有酚酞的水中加入少量KH固体，溶液立即变红并生成无色可燃的气体KH中含有H-离子S化学试卷第4页(共8页)B.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，待溶液完全澄清后通入CO2，产生白色沉淀Na2CO3不可溶于NaAlO2溶液C.将乙醇和浓硫酸混合加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去乙醇脱水生成了烯烃D.将FeCl3溶液与Na2S溶液混合，生成的沉淀颜色有红褐色、黄色和黑色生成的Fe2S3分解为铁粉和硫单质12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol.L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度表达式为：c总=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO−)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是c(H2CO3)＞c(HCO3—)B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+c(H2CO3)c(H2CO3)＞c(CO32)D.如图所示的“吸收”、“转化”过程中，溶液的温度下降13.乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ.mol-1，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ.mol-1，在1.0×105Pa、H2O)=1:3时，若仅考虑上述反应平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B.升高温度，平衡时CO的选择性增大C.一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率二、非选择题：共4题，共61分。14.我们知道温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素。那么，我们接下来要进一步考虑的是，温度和平衡常数之间是否存在定量关系？接下来，我们将初步探索物理化学的一个重要分支：化学热力学的相关内容（为方便表示，题中某物质X的浓度均用[X]表示）。(1)标准平衡常数KΘ我们已经知道对于任一可逆反应aA+bB=gG+hH，在一定温度下，达到平衡时，体系中各物质的浓度有如下关系：式中K为反应的平衡常数，这种平衡常数叫做经验平衡常数或实验平衡常数。而化学热力学中更常用的平衡常数是标准平衡常数KΘ,其中Θ表示标准状态。将经验平衡常数中的浓度除以标准浓度cΘ即可得到标准平衡常数，即同样地，对于气相反应，将物质的平衡分压除以标准压强pΘ=1.0×105Pa，也可类比求出标准平衡常了解以上定义后，现有某温度下可逆反应A(g)=2B(g)达到平衡，这时p(A)=p(B)=105Pa，则该反应的(2)焓和焓变、熵和熵变、吉布斯自由能①定义一个反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变分别用ΔrH和ΔrS表示（这两个常数可近似认为不随温度变化而变化我们由此引入另外一个状态函数吉布斯自由能G，且G=H—TS，则当一个反应的ΔrH和ΔrS确定时，其标准摩尔吉布斯自由能变ΔrG=ΔrH—TΔrS只会随着温度T变化而变化。结合我们所学过的判断反应能否自发进行的判据，判断当一个反应的ΔrG<0时，该反应▲②我们不禁猜想：标准摩尔吉布斯自由能变ΔrG和标准平衡常数均随且仅随温度变化而变化，它们两者之间是否有某种定量关系？研究表明，任一可逆反应达到平衡时，都存在化学反应等温式：ΔrG=−RTlnKθ,式中R是一个常数，称为摩尔气体常数。这个公式可用于求解一些可逆反应的标准平衡常数。知道了以上公式后，证明以下公式成立：其中K、K分别为温度T2和T1时的标准平衡常数。(3)在(2)②中证明的公式即可用于定量讨论温度对于化学平衡的影响。则当温度升高时，对放热反应发生▲（选填“有利”或“不利”）。15.在化学的学习中，溶液是我们接触最多的混合物。溶液是指一种或一种以上的物质以分子或离子的形式溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中物质的量多且能溶解其他物质的组分称为溶剂，含量少的组分称为溶质。对于溶液，除了使用温度、压力、体积等物理量来描述其状态外，还应表示出溶液组分（溶质）的含量，即溶质的浓度。现在，我们就来了解一下常用的浓度表示方法。(1)物质的量浓度物质的量浓度是高中化学最常用的浓度表示方法。若令溶质B的物质的量为n(B)，溶液体积为V，则溶质B的物质的量浓度c(B)表达式为▲。但这种方便的表示方法存在一定的缺陷，请给出一种可能的缺陷▲。(2)质量分数这是初中化学常用的浓度表达方式。溶液中所含溶质B的质量m(B)与溶液的总质量m之比称为溶质B的质量分数，用符号w(B)表示。表达式为。现将26gNaCl溶于74g水中配成溶液，计算此溶液的质量分数▲。(3)质量摩尔浓度定义：溶液中所含溶质B的物质的量n(B)除以溶剂的质量m(A)，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号b(B)表示。表达式为常用单位是mol·kg-1。现有1.50mol·dm-3硝酸溶液的密度为1.049g·cm-3，求此硝酸溶液的质量摩尔浓度和质量分数（写出计算过程）。(4)摩尔分数定义溶质的摩尔分数x(质)为溶液中溶质的物质的量除以溶液的总的物质的量，表达式为：在稀溶液中，存在如下近似关系：x(剂)>>x(质)，根据该近似关系可以得出很多结论。运用近似的思想证明：对于足够稀的水溶液总存在：16.Favorskii重排反应是α—卤代酮在碱作用下重排为羧酸衍生物（如羧酸、酯和酰胺）的反应，在有机合成中具有重要且广泛的应用。一种利用Favorskii重排反应合成某重要有机中间体的合成路线流程如下图：（1）物质B中的官能团名称为▲;F中碳原子的杂化方式为▲;（2）C→D的反应类型为▲;（3）下列关于物质A的说法，正确的是：▲（填序号①含有1种易发生水解的含氧官能团②将—OCH3替换为—OH后的有机物可以与FeCl3溶液发生显色反应③可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色④可以与溴发生1，4—加成和1,2—加成反应（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有5种不同化学环境的氢原子②不能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应③唯一一个六元环上只有2个取代基写出一种满足条件的同分异构体的结构简式：▲;请设计以为原料，制取的合成路线流程图（无机试剂和题干中的试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17.化学平衡是我们熟悉的一种平衡状态。某温度下，一个可逆的化学反应按反应方程式从左向右进行，在进行过程中随着反应物浓度的降低，反应速率逐渐减慢；与此同时，随着生成物的不断增多，其逆反应开始进行并逐渐变得重要而不可忽视。随着反应时间的推移，总有正反应的速率与其逆反应的速率相等的时刻。当这一时刻到来时，反应体系中各种物质的生成速率将分别等于其消耗的速率，故各种物质的浓度将不再改变。这表明可逆反应达到了平衡状态。自然界的平衡状态有很多，它们都可以用相似的研究方式去探索。现在让我们来探究一种纯液体存在的平衡状态。在一定温度下，将纯液体置于密闭真空容器中，液体表面分子将蒸发，液面上方的空间被液体分子占据。随着上方空间里液体分子个数的增加，蒸气的密度增加，蒸气的压强也逐渐增大。当蒸气分子与液面撞击时，蒸气分子则被捕获而进入液体中，这个过程叫凝聚。当凝聚速率和蒸发速率相等时，上方空间的蒸气密度不再改变，蒸气压强也不再改变，蒸气达到饱和，体系处于一种动态的气—液平衡。定义：此时的饱和蒸气所具有的压强叫做该温度下液体