化学反应的热效应+高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

化学反应中的热效应一、反应热和焓变1、反应热：

符号：△H

单位：kJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应过程中，所放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。2、焓变：当∆H为“－”（

∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（

∆H>0）时，为吸热反应。规定（要记住哦！）：3、常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。如CaO+H2O＝Ca(OH)2，SO3+H2O=H2SO4

多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑高温⑵

常见的吸热反应②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO⑤

盐类的水解工业生产水煤气高温高温2、下列变化中，属于吸热反应的是(

)A.氮气与氢气合成氨B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高温水蒸气反应D随堂练习：1、下列变化中，属于放热反应的是(

)A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.碱式碳酸铜的受热分解B

为什么有的反应会放出热量，有的则需要吸收热量呢？宏观上决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一吸热反应生成物反应物能量反应过程中能量变化曲线图：生成物反应物能量放热反应ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”△H＜0△H＞0反应物的能量之和

Q反生成物的能量之和Q生（1）若Q反>Q生，（2）若Q反<Q生，放热反应吸热反应4、规律总结:ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝Q生－Q反二、热化学方程式1、概念：能够表示反应热（焓变）的化学方程式叫做热化学方程式。

2、书写热化学方程式应注意以下几点

⑴

要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.5kJ/mol=

因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。

固态液态吸热气态吸热吸热⑵反应物和生成物要注明聚集状态:H2（g)+

O2(g)=H2O(l)

△H=－285.8KJ/molH2（g)+

O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

H2O(l)=H2O(g)；△H=+44KJ/mol

气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）⑶热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质

的量不表示分子数,因此可以是整数也可以分数。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+

Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

⑷

反应热与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H的数值也不同。化学计量数与△H的数值成正比。H2(g)+1／2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol⑹△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，

“＋”代表吸热，

“－”代表放热⑸

可逆反应中的ΔH数值是指该反应完全进行时的数值。⑺热化学反应方程式中都用“

=”，不用标反应条件无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，

“＋”与“－”始终不变，但△H的数值与反应式中的系数成比例当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242.0KJ,写出该反应的热化学方程式:

。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5KJ,则反应Ｈ2(ｇ)+½Ｏ2(ｇ)=Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ=

。例题13、热化学方程式书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变△H(注意+、-和单位：kJ/mol）☆（4）要注明反应的温度和压强

【中学一般不注明,为一个大气压（101kPa），250C（298K）】H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol4、热化学方程式表示的意义

⑴

表示什么物质参加反应，结果生成什么物质⑵

反应物和生成物之间的质量比、物质的量比⑶反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

问题探究二：从本质上（微观）分析化学反应为什么伴随能量的变化?化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收结论：

一个化学反应是放热还是吸热取决于所有旧键断裂吸收的总能量与所有形成新键形成放出的总能量的相对大小5、化学反应的本质1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-679.1=184.5kJH2+Cl2＝2HCl点燃共吸热242.7+436.4=679.1kJ反应物的键能之和

E反生成物的键能之和

E生（2）若E反>E生，（1）若E反<E生，放热反应吸热反应规律总结：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝E反－E生归纳小结：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同。微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同。ΔH＝Q生－Q反ΔH＝E反－E生

下列变化中，属于吸热反应的是(

)A.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应B.酸碱中和C.反应物总键能小于生成物总键能D.ΔH>0的反应D随堂练习已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270

kJ/mol

，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气放出270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量C随堂练习⑷

已知键能:

N≡N

946KJ/mol,

H-H

436KJ/mol,H-N

391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。⑴

氢气在氯气燃烧生成1摩氯化氢气体，放出92.3kJ的热量1、写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时)。⑵

氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水，放出114.6KJ的热量⑶1摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量高考怎么考？有下列常见题型：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol例1.

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2、正误判断现场练兵

已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

(

)A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518kJ·mol-1B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B3、有关热化学方程式的计算（1）在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全

燃烧时,释放的热量为

(

)A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJD.3867KJB

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为

（

）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A例1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③c4、反应热大小的比较△H为正值时,数值越大,△H越大;△H为负值时,数值越大,△H越小.①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

，

则

ΔH1+ΔH2=ΔH3ΔH1=ΔH3

－ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol如何测出这个反应的反应热：

（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?三、盖斯定律

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2例1：已知下列反应的反应热为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+½O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol1、已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+68kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-622kJ/mol火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol–(+68kJ/mol)/2=-656kJ/mol随堂练习2、将焦炭转化为水煤气的主要反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)已知:①

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②H2(g)+½O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol③

CO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol随堂练习3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（

）A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1A随堂练习四、燃烧热和中和热:

1、燃烧热在250C时，101KPa时，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的物质时放出的热量。温馨提示：⑴书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。⑶

完全燃烧的产物是稳定的物质：⑷Q放=n(可燃物

)

×燃烧热⑵

燃烧热与可燃物的物质的量无关。C→CO2H2→H2O（l）NH3→N2H2(g)

+1/2

O2(g)

＝H2O(g)

△H1

=－241.8

kJ

/mol2H2(g)

+

O2(g)

＝2H2O(l)

△H2

＝－571.6

kJ

/mol2、已知：请问：氢气的燃烧热是多少？285.8

kJ

/mol1、C(S)

+1/2

O2(g)

＝CO(g)

△H

=－195.4kJ

/mol请问：碳的燃烧热为195.4kJ

/mol

吗？不是随堂练习2、中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol

H2O时的反应热。温馨提示：⑶对于稀溶液中强酸与强碱的反应，其中和热基本上是相等的，都约是57.3KJ/mol

要记住哦！⑷对于强酸与弱碱，弱酸与强碱，弱酸与弱碱的稀溶液反应，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）

△H=－57.3KJ/mol

因为弱电解质的电离是吸热过程其中和热一般低于57.3KJ/mol，⑵中和热与酸碱的物质的量无关⑴书写中和热的热化学方程式时，一般以1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol-1，

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热2×57.3kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热B随堂练习如何求算一个体系放出的热量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)T—温度C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高10C所吸收的热量，称为该物质的热容,单位为J·0C-1C0—比热容，单位质量物质的热容,单位为J·g-1·0C-1m

—反应体系中物质的总质量实验的关键：准确测量质量与温度要保温隔热，防止热量的散失

五、反应热的测量与计算:

简易量热计示意图1、仪器：2、药品：量热计、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒（50ml，两只）0.50mol/L的盐酸0.55mol/L的NaOH溶液活动与探究：测定中和热

课本P8例题、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。装置上有何要改进？（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒保温隔热，减少实验过程中的热量损失偏小不等相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小

大小烧杯口应相平练习．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol1，又知在溶液中反应有:（1）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1（2）1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)