高三化学知识点仿真模拟题专练4

一、选择题1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶A．②⑤B．①③C．②⑦D．⑤⑥4．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()A．K1＝2K2B．K1＝Keq\o\al(2,2)C．K1＝1/Keq\o\al(2,2)D．K1＝1/2K25．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()6．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是()A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为eq\f(1,7)C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.158．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是()A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃C．目前工业上采用加压条件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.70MPa乙醇产率反而比300℃7.85二、非选择题9．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_________________________________；此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8K1KK3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_____________________________________________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是。10．已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；反应③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol·L－1，(2)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃DE．增加Fe的量(4)下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的ΔH=_____________________。(6)请运用盖斯定律写出Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式：___________________________________________________________________________。11．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)反应，写出反应的热化学方程式：选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。(3)该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)恒容条件下，下列措施中能使eq\f(n(CH3OH),n(CO))增大的有____________。a．升高温度b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂

答案1．C2．C3．C4．C5．C6．C7．C8．C9．(1)A＋2B2Ceq\f(c2(C),c(A)·c2(B))0.05mol·L－1·min－1(2)加压(3)K1>K2＝K3＝K4t2－t310．(1)1mol·L－1(2)吸热(3)BC(4)A(5)2(a＋b)kJ·mol－1(6)2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH＝(3b－c)kJ·mol－111．(1)0.075mol·L－1·min－1(2)ΔH<0CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1不能(3)K＝eq\f(c(CH3OH),c(CO)×c2(H2))减小(4)c沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上