2017-2018学年高一化学上册综合测评试题34

课时作业(十七)[学业水平层次(A)]1．根据下列金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000其中不能形成合金的是()A．Cu与Na B．Fe与CuC．Fe与Al D．Al与Na【解析】合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中的最低沸点的温度，选项中的Cu与Na不符合合金要求。【答案】A2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门【解析】钛和钛的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，A错误。答案为A。【答案】A3．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解析】普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。【答案】B4．马踏飞燕——是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成。下列有关该标志的叙述不正确的是()A．青铜硬度比纯铜的硬度小B．青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等C．青铜的熔点比纯铜的熔点低D．青铜是我国使用最早的合金【解析】合金都比纯金属的硬度大、熔点低，A不正确；青铜成分Cu、Sn、Pb因为性质比较不活泼或熔点较低，历史上发现应用较早，B、C、D选项正确。【答案】A5．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是()A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金属制成的D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔【解析】钢笔的笔头是合金钢，不易被氧化，抗腐蚀性能好，A正确；为了改变笔头的耐磨性，在笔头尖端点上铱金粒的铱金笔更耐磨，B、D正确；铱金笔笔尖上的铱金粒和笔头上黄金合金都不是纯金属，C错误。【答案】C6．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。【答案】A7．(2015·黄冈高一检测)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________________________________________________________________________________________；(2)溶液H中所含的阳离子有______________________________________________________________________________________(用离子符号表示)；(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净？____________________________________________________________________________________________________________。(4)合金A中两种金属为________。【解析】(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。【答案】(1)过滤(2)Al3＋、H＋(3)取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净(4)Fe、Al[能力提升层次(B)]8．(2015·肇庆高一检测)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点(℃)密度(g·cm－3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳【解析】该合金与铁相比较导电性差，不适合做导线；做门窗框主要是利用该合金的硬度大和耐腐蚀性强；做炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。【答案】A9．(2015·杭州高一检测)将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24L，则该金属合金可能是()A．Mg­Al合金 B．Fe­Al合金C．Fe­Zn合金 D．Cu­Zn合金【解析】由题意知，n(H2)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，即产生0.1molH2消耗金属合金为5.0g，产生1molH2消耗金属合金为50g，满足此条件的要求是产生1molH2时消耗一种金属质量大于50g，一种金属质量小于50g。对于给出的金属，产生1molH2时消耗金属的质量分别为m(Mg)＝24g，m(Al)＝18g，m(Fe)＝56g，m(Zn)＝65g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。【答案】B10．(2015·山东淄博高一检测)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。①外观暗灰色，表皮光滑；②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H28.96L；④另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H28.96L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的下列元素是______(填选项编号)。a．Agb．Mgc．Nad．Fe(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。【解析】火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属如Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Alm(Al)＝eq\f(0.8,3)mol×27g·mol－1＝7.2gm(Cu)＝10g－7.2g＝2.8gm(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。【答案】(1)Cu、