无机推断高中化学专题

陕西师大附中高三化学专项练习·····················································无机推断PAGE第15页共16页无机推断1．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式___________________________。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_____________。2．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为（2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。3．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；（c）化合物D具有漂白性，可由Cl2与NaOH(aq)反应而制得；（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32。（1）反应①的条件是，其中符合平衡移动原理的反应条件是（2）上述物质中，_________（填字母序号）是造成光化学烟雾的主要因素。（3）反应③中，每有0.2molE完全反应，则电子转移为mol。（4）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH7（填：“＞”、“＝”或“＜”），原因是___________________.用离子方程式表示）。在固态时，H为__________晶体，其沸点比E_________（填“高”或“低”）。（5）反应⑤的化学方程式为.4．A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。AABCDHH水溶液EFGIJAL电解水溶液+K高温H2O+G电解加热（过量）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。（1）I在G中燃烧时的现象为__________________________________________。（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式___________________________________________。（3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式_______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为。5．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)A：，D：。写出A→B转化的化学方程式：。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为，写出A→B转化的化学方程式：（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A在周期表中第周期，________主族，画出C的电子式。（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)编号AB→C化学方程式1236．A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：若单质A是，则单质B、C分别为、。若单质A是，则单质B、C分别为、。若单质A是，则单质B、C分别为、。7．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g·L-1，；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol·L-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：ZZBDX2Y△AC（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式：（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体①D的化学式是：，D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）：，D的水溶液中离子浓度大小顺序为②将20mL0.5mol·L-1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2。写出电解A溶液的离子方程式：A的水溶液BCMnOA的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①（=2\*ROMANI）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？、。（=2\*ROMANII）若反应=1\*GB3①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：（=3\*ROMANIII）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。回答（2）、（3）小题：（3）写出下列方程式=2\*GB3②：=3\*GB3③：（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。9．A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。（1）B的化学式：，E的电子式_________。（2）写出反应⑦的离子方程式：__________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。10．下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：AAFEDCBHDGKJI催化剂△△△AH2OA放电NaOHHClSO2（1）B的电子式为；（2）写出B和C反应的化学方程式；（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：；（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式；（5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g)＋A(g)＝2D(g)△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.5kJ/mol则上述尾气转化的热化学方程式为：。11．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）（1）写出H的电子式（2）写出下列物质的化学式：EJ（3）写出下列变化的化学方程式：A+I→B+CF的浓溶液与K加热可生成D和H（4）写出下列变化的离子方程式：B中加入L的水溶液G的水溶液中通入过量的H12．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一种元素的质量比为14：1，在一定条件下，X可发生如下框图中的转化关系，有的反应标出全部反应产物，有的反应只标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变混浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见单质气体。高温过滤高温过滤+M△△稀盐酸浓盐酸氨水NaOH溶液NaOH溶液浓硝酸△+NXCPBARGFQDHE试回答：（1）X的化学式为 ，P中气体的化学式为 。（2）R的电子式为 。（3）将H溶液滴入沸水中可得到以C为分散质的红褐色胶体，该红褐色胶体中C粒子直径大小的范围为 。（4）实现C→H的转化,欲不引进新的杂质,N可以选择下列物质中的 =1\*GB3①KMnO4=2\*GB3②HNO3 =3\*GB3③H2O2 =4\*GB3④Cl2（5）写出下列反应的离子方程式：H→C 。13．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知： A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 B．反应①②是化工生产中的重要反应。 C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。AABEFCDLHEK①②H2OH2SO4H2SO4③CJIB （1）反应③的化学方程式______________。（2）C的结构式______________；H的化学式______________。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。（4）化合物J的化学式______________。14．下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答下列有关问题：（1）M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。（3）反应②的化学方程式是___________。（4）反应④的离子反应方程式是。15．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填写序号）。（4）反应④的离子方程式是：_______________________________________（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：______________。16．如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。（2）若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。（3）若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。17．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________________________________；丙溶液呈碱性的原因__________________________________；（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁__________________________________；②己溶液＋丙溶液→丁__________________________________。18．下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IIACKDFJNMGHBLE＋GC催化剂高温△＋G回答下列问题：（1）A的名称为，F的化学式是H的化学式是，L的化学式是（2）写出实验室制取I的离子方程式：（3）写出G的一种同素异形体的化学式：，该物质与G在化学性质上的共同点是。（4）已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（5）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子。19．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）（4）反应⑤的化学方程式为_____________。20．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温①②③④⑤⑥（1）写出B的电子式：_________。（2）写出生成E的电极反应式：_________，反应⑤的现象是_______。（3）反应①的化学方程式是______，在实验室中引发反应④的操作是_____。（4）反应⑥的离子方程式是__________。21．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。（1）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。（2）写出K和E反应的离子方程式_____。写出F溶液和H反应的离子方程式_______。（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为。22．已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。（1）写出下列物质的化学式：B；D的同素异形体。（均填化学式）（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）。（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应？。（4）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：。②写出反应④的化学方程式：。23．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。（1）单质J的化学式_____________，E的分子式是______________。（2）写出B和F反应的化学方程式___________________。（3）写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________________________。（4）A的化学式为______________________________24．已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是位于元素周期表第六周期的一种金属元素的单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的＋2价化合物比＋4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有COCO2中的一种或两种。它们关系如图：（1）写出下列物质的化学式：A__________、D_________。（2）写出下列反应的化学方程式：②__________________________________________________。⑤__________________________________________________。（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用____方法（填序号）①热分解法②热还原法③电解法其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为__________（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为________________,当反应转移1mol电子时，负极质量增加_________g。ＸＺＷ△ＸＺＷ△＋Ｙ（1）Ｗ的电子式是。（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是。（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是。XY丙ZXY丙Z+丙+乙+甲（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②写出Y的电子式；③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（2）离子，X与Z含有相同的离子。①写出乙物质的化学式；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。26．已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_______________。（2）写出下列反应的化学方程式①___________