2022-2023学年安徽省宣城市职业某中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年安徽省宣城市职业高级中学高二化学模

拟试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

[xl向

11

1.已知反应①：CO(g)+CuO(s)—CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)-Cu(s)+

FhCKg)在某同一温度下的平衡常数分别为K和七，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)

0

CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()

A.反应①的平衡常数K=口

勺

B.反应③的平衡常数K=K?

C.对于反应③，恒容时，温度升高，氏浓度减小，则该反应的熔变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，氏浓度一定减小

参考答案：

B

在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③=

Ki

反应①一反应②，因此平衡常数K=E,B正确；反应③中，温度升高，氏浓度减小，

则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此△“<(),C错误；对于反应

③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，出的浓度不变，D错

误。

2.25℃,0.1mol・L的下列溶液中c(H+)最大的是：

A.HF(舲7.2'10')B.H3P。4((=7.5'iob

4

C.HC00H(AM.81()7)D.HN02(^4.6'10')

参考答案：

B

略

3.用惰性电极电解含有().4()()molCu(NO3)2和0.400molKC1的混合溶液，一段时间

后，在一个电极上析出0.300molCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下

的体积(标准状况下)为()

A.3.36LB.6.72LC.5.60LD.2.80L

参考答案：

C

略

4.已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；AH=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；AH=-2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气

体中氢气和丙烷的体积比约为()

A.1:3B.1:4C.1:1D.3:1

参考答案：

D

略

5.下列物质误食后不会引起中毒的是

A.味精B.NaN02C.CH3OHD.白磷

参考答案：

A

略

6.在25℃时•，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质XYZ

初始浓度(mol/L)0.10.20

平衡浓度(mol/L)0.050.050.1

下列说法错误的是：

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应达到平衡时，Y的转化率为25%

C.其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变

大。

D.其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应

参考答案：

C

略

7.某物质熔融状态可导电，固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该

物质可能是()

A.金属晶体B.分子晶体C.原子晶

体D.离子晶体

参考答案：

A

略

8.不能说明X的电负性比Y的大的是()

A.与乂化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

参考答案：

C

略

9.下列关于有机物存在的叙述，错误的是（▲）

A.工业酒精中含有乙醇和甲醇B.许多水果中含有酯类化合物

C.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D.煤中含有苯和甲苯

参考答案：

D

10.用伯电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收

集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）

A.Imol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L

参考答案：

B

略

11.某有机物A由C、H、。三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全

燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与

NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说

法正确的是

A.分子式是C3H8。3

B.0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）

C.A催化氧化的产物能发生银镜反应

o

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是H£O-CH2cH

参考答案：

B

略

12.下列有关说法中，正确的是

A.糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B.洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到

C.稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的

D.变质的油脂有难闻.的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应

参考答案：

C

略

13.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H20(g)?C02(g)+H2(g)AH<

0,下列对图象的分析中不正确的是()

图I研究的是to时升高温度对反应速率的影响

B.图n研究的是to时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

c.图in研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

参考答案：

C

考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素.

专题：化学平衡专题.

分析：A.图1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；

B.图n中正逆反应速率同等程度的增大；

c.图ni中乙先达到平衡状态；

D.图ni中乙先达到平衡状态，且乙中co的转化率小.

解答：解：A.图I正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热

反应，则改变的条件为升温，故A正确；

B.图II中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增

大压强(缩小体积)或使用催化剂，故B正确；

C.图III中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温

度高，故c错误；

D.图m中乙先达到平衡状态，且乙中co的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度

高，故D正确；

故选C.

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关

系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度

中等.

14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原

理：橙色的

K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+o下列对乙醇的描述与此原理有关

的是

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

参考答案：

C

略

15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)OR(g)+2L,此反应符合右侧图

像。下列叙述正确的是()

A.正反应吸热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是液体

D.正反应放热，L是气体

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.苯甲酸乙酯（C9HIOO2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用

于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已加._______《Mr=ISO)

^色.状蠢嬴CC)密度

"..................1

笨甲/无色、片状249I.US9

蒙mz1a无色常描液体212.6理

_乙曰无色淮精液体78J0.7893

—多无色瘫旗液体工07318

•里甲僮在100匕会迅速升华.

实验步骤如下：

①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己

烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在

65〜70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6C）

蒸馈出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中

收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2c03至溶液呈中性。

©用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取分液，然后合并有机层。加入

氯化钙，对粗产品进行蒸储(装置如图所示)。低温蒸出乙酸后，继续升温，接收

210〜213℃的微分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.

回答下列问题：[来源：]

⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是▲。

(2)步骤②中应控制馆分的温度在▲.

A.65〜70cB.78〜80℃C.85~90℃D.215〜220c

⑶若Na2cO3加入不足，在步骤④蒸储时，蒸储烧瓶中可见到白烟生成，产生该现

象的原因是▲。

⑷蒸储装置图中仪器A的名称是▲,在步骤④中加入氯化钙的作用

是A0

(5)该实验产品的产率为▲。

参考答案：

略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。⑵C

⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100C时发生升华

⑷蒸镭烧瓶吸水剂⑸90%

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.回答下列问题：

①CH2=CH-CH=CH2键线式

CH3cH2cH2CHO键线式

0

②分子式________

结构简式_____________________

③有两种芳香煌结构如下:

蔡：CO联苯：0^3

它们的分子式分别为和

参考答案：

①

②C5H8。2CH2=C(CH3)COOCH3(3)CI0H8C12H10

略

18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，

其余四种是离子，且每个微粒中都含有1()个电子。已知A、E是由非金属元素组

成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不

消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒A的化学式是；微粒E的名称是o构

成微粒F的元素在元素周期表中的位置是0

⑵写出F与过量C溶液反应的离子方程式：

(3)写出由C的水溶液制[CU(NH3)4]SO4-H2O晶体的两个主要离子反应方程式：

参考答案:

+

(1)NH4