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PAGEPAGE13浙江省2025届高三化学9月百校联考试题考生留意:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时,请依据答题纸上“留意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28
S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中为强电解质的是A.SO2 B.盐酸 C.HCOONH4 D.HClO2.分别操作中,不须要用到的仪器是A. B. C. D.3.下列物质的晶体类型与其他几个不同的是A.Na2S B.MgCl2 C.AlCl3 D.Al2O34.下列物质对应的组成正确的是A.木醇:CH3OH B.碳铵:(NH4)2CO3C.福尔马林:HCHO D.水玻璃:Na2SiO35.下列表示正确的是A.乙烯的结构简式: B.镁离子的结构示意图:8+128+122C.乙炔分子比例模型: D.氯化钠的电子式:6.下列说法不正确的是A.煤的干馏属于化学改变B.试验室金属钠应保存在煤油中C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7.下列说法正确的是A.1H2和2H2属于同素异形体关系 B.IA族元素都是活泼金属元素C.分子式不同的烷烃分子之间肯定互为同系物 D.元素都存在有多种核素的现象8.下列说法正确的是A.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D.溴化银是一种重要的感光材料,常用于人工降雨。9.下列说法不正确的是A.液氨可用作制冷剂B.水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品,生产时都用到石灰石做原料C.工业上可采纳高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaSO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应3Cu+8HNO3(稀)eq\o(===)eq\o(===,\s\up7(△))3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比是A.3∶8 B.8∶3C.3∶2 D.2∶311.下列有关试验说法正确的是A.萃取Br2时,向盛有溴水的分液漏斗中加入苯,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出B.做焰色反应前,铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.金属镁着火时,可运用泡沫灭火器灭火D.浓硫酸不行用于干燥一些还原性较强的气体,如SO2气体12.下列说法正确的是A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3B.Na加入到CuCl2溶液中可得CuC.NaOH在空气中变质最终生成Na2CO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O213.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NH4Al(SO4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SOeq\o\al(2−,4)+5OH-+2Ba2+eq\o(===)NH3↑+AlO2-+3H2O+2BaSO4↓B.电解氯化镁溶液:2Cl−+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))eq\o(=====,\s\up7(通电))2OH−+Cl2↑+H2↑C.NaHSO3在溶液中的水解方程式:HSO3-+H2OH3O++SO32-D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+eq\o(===)Ca2++CO2↑+H2O14.下列说法不正确的是A.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分B.蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体C.体积分数为95%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外,液态卤代烃的密度一般都比水大15.有关有机物的说法正确的是A.可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在B.其同分异构体之一属于芳香醛类物质C.不会使溴水褪色D.1mol该物质与足量H2反应,最多可消耗3molH216.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价低于同族的M元素,金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>MB.原子半径:Y<M<ZC.化合物Z2Y2和X2Y2的晶体类型不同D.X、Y和Q三种元素形成的化合物是强电解质17.下列说法不正确的是A.常温下,向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠,后者生成H2的速率更快B.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质D.常温下,向肯定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大18.5mL0.1mol·L−1KI溶液与10mL0.1mol·L−1FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I−(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下别说法不正确的是A.加入肯定量铁粉,平衡逆向移动B.向该水溶液中加入CCl4,振荡,平衡正向移动C.经过CCl4多次萃取分别后,向水溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,证明该化学反应存在限度D.该反应的平衡常数K=eq\f(c2(Fe2+),c2(Fe3+)·c2(I−))19.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.某温度下,pH=6的纯水中所含有的OH-的数目为1.0×10-6NAB.7.8gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.4NAC.标准状况下,5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4NAD.1L浓度为0.100mol·L−1的NaHCO3溶液中,阴离子数为0.100NA20.肯定条件下:2A(g)+B(s)C(g)ΔH<0。在测定C(g)的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最大的是A.温度130℃、压强50kPaB.温度0℃、压强50kPaC.温度130℃、压强150kPaD.温度0℃、压强150kPa21.2024年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家,右图是可连续工作的液流锂离子储能电池放电时的工作原理图。下列说法不正确的是放电时,储罐中发生反应:S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-B.Li+选择透过性膜可以通过Li+水溶液C.放电时,正极反应为:Fe3++e-=Fe2+D.放电时,金属锂发生氧化反应,做负极22.已知在25℃、1.01×105Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量改变如下图所示,下列有关说法不正确的是A.热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1B.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930kJC.H2O分解为H2与O2时汲取热量D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙23.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中渐渐加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度改变趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的改变)。当n(NaOH)=0.001mol时,溶液呈酸性。下列说法不正确的是A.当n(NaOH)=0.002mol时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.当n(NaOH)=0.001mol时,2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.a<0.00124.已知H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法不正确的是A.物质的还原性:H2SO3>HI>HClB.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O===4SOeq\o\al(2-,4)+I2+10Cl-+16H+C.若再通入0.02molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化D.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08mol·L-125.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、Fe3+、NHeq\o\al(+,4)、Ba2+、Cl-、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)中的若干种,现取适量溶液进行如图试验,下列有关推断正确的是()A.沉淀A、沉淀B中的成分均不止一种B.原溶液中肯定含有Fe2+、Al3+、SOeq\o\al(2-,4)、NHeq\o\al(+,4)、H+C.原溶液中肯定没有Ba2+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、NOeq\o\al(-,3)D.步骤③中反应的离子方程式为2AlOeq\o\al(-,2)+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3)二、非选择题(本大题有6小题,26、27题每题4分,28、29、30题每题10分,31题12分,共50分)26.(4分)(1)NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要缘由是:_____________________________。(2)离子化合物CaC2的各原子均满意8电子稳定结构,CaC2的电子式是___________。(3)常温常压下,丁烷是气体,而相对分子质量较小的乙醇却是液体,缘由是:__________________________________________________________________________。27.(4分)为确定铜铁合金组成,一同学将不同质量的该合金分别与50.00mL0.80mol·L-1的FeCl3溶液反应,试验结果如表所示(反应前后溶液的体积改变忽视)。序号ⅠⅡⅢⅣ合金样品质量/g0.8001.2001.6003.200反应后剩余固体质量/g00.0640.4802.080(1)试验Ⅳ的滤液中c(Fe2+)=________。(2)合金中n(Cu)∶n(Fe)=________。28.(10分)Ⅰ.含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质,设计并完成以下试验:(1)化合物X所含的金属元素为______________。(2)写出化合物X溶于水中反应的化学方程式__________________________。(3)若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气,亦可生成少量X,其中的离子方程式为__________________。Ⅱ.某学习小组按如图装置探究NaHCO3和Na2O2的性质,请完成下列问题:(1)试验设计过程中,有小组成员对反应结束时,如何停止停止加热产生了分歧,出现多种不同的看法:有人认为要先停止加热,再将E中导管移出水面;也有人认为应先将E中导管移出水面,再停止加热……,请帮助小组成员完成这方面的试验设计:__________________________________________________________________________。(2)小组同学撰写试验报告时,认为该试验对NaHCO3的分解产物和Na2O2的性质探究不够充分,于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充试验,分析该补充试验是否符合试验探究目的并说明缘由:______________________________________________________________________________________________________________________________。(10分)利用生物质碳制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法,其原理是以生物质碳与水蒸气反应制备氢气。该方法由气化炉制氢和燃烧炉再生生石灰两步构成。其中气化炉中涉及下列①~③的反应,有关信息如下:①.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1;②.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2;③.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H3;(1)写出在气化炉内利用该工艺制H2总反应的热化学方程式_______________________,反应热△H=______________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。(2)已知△H1>0,对于反应①,下列图像正确的是________。(3)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应②,下列能说明该反应达到平衡状态的是________。A.混合气体的压强不再改变B.H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1,且不再改变C.混合气体的密度保持不变D.断裂amolH—H键的同时形成2amolH—O键(4)已知反应②的ΔH=-41.1kJ·mol-1,O-H、H-H的键能分别为464kJ·mol-1、436kJ·mol-1;CO的结构类似N2,其碳氧键键能达到1072.9kJ·mol-1;则CO2中C=O的键能为________kJ·mol-1。(5)对于反应③,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大,则平衡_________移动(填“正向”“逆向”或“不”);当重新平衡后,CO2浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。30.(10分)某机械加工工厂在生产加工过程中会产生一种铁铝合金废料,探讨小组的同学将肯定量铁铝合金样品溶解后提取50mL试样,分别并测定Fe3+的浓度,试验方案设计如下:已知:乙醚[(C2H5)2O]沸点34.5℃,易挥发、易燃、低毒,挥发后点燃易发生爆炸,微溶于水,密度比水小。含Fe3+的HCl溶液,在HCl浓度较高时,用3倍体积的含HCl的乙醚溶液萃取,可形成易溶于乙醚的缔合物[(C2H5)2O·H]+·[FeCl4]-;降低HCl浓度,该缔合物解离。请回答:(1)经操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ,详细操作为:静置后,_______________________________。(2)适量加入的试剂甲,最好是难溶性还原剂,缘由是_____________________________。(3)蒸馏装置如图所示,装置中存在的错误是____________、______________。(4)下列有关说法不正确的是__________。A.滴定管在运用前需用待装液润洗,锥形瓶则不用润洗B.推断经操作A后,Fe3+是否有残留,可以运用KSCN溶液检测C.起先滴定前,滴定管尖嘴处悬有标准液液滴,滴定终点时尖嘴处无悬液,则测得的Fe3+浓度偏高D.溶液由黄色变为浅紫色时,滴定到达终点(5)先除去溶液中溶解的HCl,再用0.0500mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,试验三次,达到终点时平均消耗KMnO4溶液12.00mL。依据该试验数据,试样X中c(Fe3+)为____________。31.(12分)物质M是一种酰胺类局麻药,某探讨小组以A、E两种烃为有机原料,按以下路途合成M。已知:①②RCOOHeq\o(――→,\s\up7(SOCl2))RCOCl;③请回答:(1)化合物D的结构简式为________。(2)下列说法正确的是________。A.由A生成B的反应属于加成反应B.由F生成G时,若条件限制不当,G可能进一步与生成盐,影响产率C.化合物H与H2反应最多可消耗4molH2D.碱性条件可以促进D+G→H的反应,进而提高H的产率(3)写出H+乙二胺→M的化学方程式:________________________________________________________________________。(4)写出满意下列条件的化合物F的全部同分异构体的结构简式:________________________________________________________________________。a.除苯环外无其他环状结构,苯环上有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子b.不能发生银镜反应c.能与FeCl3溶液发生显色反应(5)化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2是一种药物合成的中间体,请设计以烃A为原料制备化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2的合成路途(用流程图表示,无机试剂任选):________________________________________________________________________。
浙江省一般高校招生选考科目考试模拟卷化学试题参考答案与评分标准一、选择题(本大题有25小题,每小题2分,共50分。)1—5CBCAB6—10DCCDC11—15ACACD16—20DACCA21—25BBBDC二、非选择题(本大题有6小题,26、27题每题4分,28、29、30题每题10分,31题12分,共50分)26.(1)金属性:Na>Mg(1分)(2)(1分)(3)乙醇分子间存在氢键,比乙烷分子间的分子间作用力更大
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