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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于氧气用途的是()A.作燃料 B.医疗抢救 C.作气体肥料 D.作保护气2.为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是()A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2气体C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D.区分硬水和软水3.下列化学方程式中正确的是A.B.C.D.4.糖尿病患者应减少糖类物质的摄入。糖类又叫碳水化合物,是人体重要的储能物质。下列食物中富含糖类的是A.米饭 B.蔬菜 C.鱼 D.鸡蛋5.向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的成分,所选试剂不正确的是A.稀硫酸溶液 B.锌粒C.紫色石蕊溶液 D.碳酸钠溶液6.下列叙述,相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A.酒精在空气中燃烧:化合反应B.实验室制取氧气:分解反应C.氧化汞分解:分解反应D.木炭在空气中燃烧:氧化反应7.下列有关水的说法中正确的是(
)A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大8.推理是一种学习化学的重要方法和手段,下列推理正确的是()A.碱溶液显碱性,则显碱性的溶液一定是碱溶液B.单质中元素的化合价为0,则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气,则位于H后面的金属不能和酸反应D.催化剂在化学反应前后质量不变,则化学反应过程中催化剂分子未分裂9.下列实验方案设计中所用的方法或试剂,能达到实验目的的是选项实验目的方法或试剂A鉴别铁粉和木炭粉硫酸铜溶液B除去生石灰中的石灰石加水C鉴别稀盐酸和稀硫酸碳酸钠粉末D除去CO2气体中的CO氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D10.下列物质中,属于纯净物的是A.澄清石灰水 B.新鲜空气 C.不锈钢 D.干冰11.下列说法正确的是A.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭B.硫酸钾属于氮肥C.合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属D.硝酸铵固体溶于水后,溶液的温度立即升高12.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是A.N5-是一种单质 B.1个N5-带1个单位的正电荷C.1个N5-中共含有35个质子 D.1个N5-中共含有35个电子二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.物质的用途是由它们的性质决定的,下列有关碱的用途中,哪些可以归为一类,请你写出分类的依据。①用熟石灰制波尔多液②用碱溶液吸收二氧化硫③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸④用熟石灰改良酸性土壤⑤用石灰水鉴定二氧化碳⑥用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症(1)分类(填序号):_____;依据_____;(2)写出用途⑥所发生的化学反应方程式_____。14.小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同。小明根据钟面上提供的元素,写出属于氧化物的是_____。(写出一种即可,用化学式表示)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素,请写出由这三种元素组成的物质的化学式是________。金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,它们化学性质相似,物理性质却差异很大,其原因是_________________。15.如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题:(1)表中磷原子的核电荷数x=_____.(2)表中具有相对稳定结构的元素是_____.(3)一个铝离子的符号是_____,若某种铝原子的相对原子质量为27,则它的中子数为_____.(4)上述元素原子的共同点是_____.16.水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题:在电解水实验中,正负极产生的气体体积比约为__________。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液,其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为的溶液进行电解,当溶液中的质量分数升高到时停止电解,则生成的的质量为__________g(结果保留至0.1)。请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:①在__________℃时,a、c两种物质的溶解度相等。②在时,向盛有a物质的烧杯中加入水,充分溶解后,所得溶液的质量为__________g。③若a物质中混有少量b物质,最好采用__________方法提纯(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。④下列说法正确的是__________(填字母序号)。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小B将时c物质的饱和溶升温到,其溶液的质量一定减小C配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.水是生命的源泉,下列变化都是与水相关,请根据A、B两图回答下列问题:(1)图A实验中,铁钉锈蚀说明生锈是铁与__________作用的结果。(2)图B实验中,左边试管中收集到的气体是_____,在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是:___________,该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是_______________。18.如图所示是实验室制取气体的常用仪器,回答下列问题。(1)标号为e的仪器名称是_____。(2)用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2,并用向上排空气法收集。①若制取3.2gO2,理论上至少需要KMnO4_____g;②检验O2收集满的方法是___。(3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用排空气法收集。①该反应的化学方程式为_____;②组装制取装置时,需选择上图中的a、b、h、i、j、m和____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)化学反应在防治环境污染中个扮演了重要角色。某工厂废气中国男的SO2,可用以下方式处理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4;方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O;试计算:(已知:CaSO4的价格为700元/吨)(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和__________。(2)若用方式一处理12.8tSO2,所得产品价值_____元?(3)若用方式二处理12.8tSO2,刚好用去100t一定浓度的NaOH溶液,求NaOH溶液的溶质质量分数_________。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
A.氧气不具可燃性,不能作燃料,不属于氧气的用途;B.氧气可以供给动植物呼吸,可用于医疗抢救,属于氧气的用途;C.氧元素不属于植物生长所需的营养元素,不能作气体肥料,不属于氧气的用途;D.氧气化学性质活泼,不宜作为保护气,不属于氧气的用途;故选:B。2、B【解析】
A、二氧化锰不溶于水,故可以用过滤的方法分离,故正确;B、该实验中一氧化碳可以与氧化铜反应,二氧化碳不与氧化铜反应,该实验不会将杂质除去,反而会将主要物质除去,故错误;C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热,使溶液的温度分别降低、升高,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项实验设计合理;D、检验软硬水的方法是向水中加入肥皂水,如泡沫多浮渣少的水是软水,反之是硬水,故设计合理。故选B。3、D【解析】
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:,不符合题意;B、氢氧化钠和碳酸钾混合,无沉淀、气体、水生成,不发生反应,不符合题意;C、碳在氧气不充足时,不充分燃烧,生成一氧化碳,该反应的化学方程式为:,不符合题意;D、一氧化碳具有还原性,可以将氧化铜还原为铜,该反应的化学方程式为:,符合题意。故选D。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。4、A【解析】
A、米饭中含有丰富的淀粉,淀粉属于糖类物质。B、蔬菜中含有丰富的维生素。C、鱼中含有丰富的蛋白质。D、鸡蛋中富含蛋白质。故选:A。5、A【解析】
向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直至液体呈无色,说明氢氧化钠完全反应,盐酸恰好完全反应或过量。反应后所得溶液中溶质的成分中一定存在氯化钠,可能存在盐酸。【详解】A、加入稀硫酸,由于稀硫酸不能和盐酸反应,不能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故A错误;B、加入锌粒,如果盐酸过量,则和锌反应生成氯化锌和氢气,过程中产生气泡;如果盐酸恰好完全反应,则无明显现象能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故B正确;C、加入石蕊试液,如果盐酸过量,则溶液变红色;如果盐酸恰好完全反应,则石蕊试液不变色,能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故C正确;D、加入碳酸钠溶液,如果盐酸过量,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,过程中产生气泡;如果盐酸恰好完全反应,则无明显现象,能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故D正确。故选A。6、B【解析】
基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】A、酒精在空气中燃烧:该反应不属于基本反应类型,不符合题意;B、实验室制取氧气:该反应是由一种物质生成另处两种物质,属于分解反应,符合题意;C、氧化汞分解:分解反应,该反应没有配平,汞原子反应前后个数不相等,不符合题意;D、木炭在空气中燃烧:该反应是由两种物质生成另一种物质,属于化合反应,氧化反应不是反应的基本类型,不符合题意。故选B。7、C【解析】硬水与软水;纯净物和混合物的判别;分子的定义与分子的特性;化学变化和物理变化的判别。A、冰块是固态的水,混合以后还是只有水这一种物质,故A说法错误;B、水的蒸发是指水由液态变为气态,没有产生新的物质,所以属于物理变化,水通电分解,生成氢气和氧气,属于化学变化,故B说法错误;C、硬水是指含有较多钙镁离子的水,故C正确;D、水烧开后易把壶盖冲起,说明温度升高,分子间的间隔会变大,故D解释错误。故选C。8、B【解析】
A、碱溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,盐(如:碳酸钠)溶液也会显碱性,故选项A不正确;B、单质中元素的化合价为0,则有单质参加的反应,它的化合价一定改变,则一定是氧化还原反应,故选项B正确;C、金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应置换出氢气,有的位于H后面的金属也能和酸反应,但不是置换出氢气,故选项C不正确;D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子,故选项D不正确。故选:B。9、A【解析】
A、硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜发生置换反应,有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色,硫酸铜溶液中加入碳粉,单质碳与硫酸铜不反应,无明显现象,用硫酸铜溶液可以鉴别铁粉和碳粉,A选项能达到实验目的,符合题意;B、生石灰与水反应生成氢氧化钙,石灰石与水不反应且不溶于水,加水不能除去生石灰中的石灰石,B选项不能达到实验目的,不符合题意;C、碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡,碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡,二者的现象一样,不能用碳酸钠粉末鉴别稀盐酸和稀硫酸,C选项不能达到实验目的,不符合题意;D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的CO,D选项不能达到实验目的,不符合题意。故选A。10、D【解析】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水,是混合物,故A错误;B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等,是混合物,故B错误;C、不锈钢中有C、Fe等,属于混合物,故C错误;D、干冰的成分是二氧化碳,是纯净物,故D正确。故选D。点睛:混合物是由不同种物质物质构成的,它的里面有多种组成物质的分子或原子,如空气中有氧分子,二氧化碳分子,氮分子,稀有气体原子等等.纯净物中只有一种物质,它包括单质和化合物,且纯净物由分子或原子或离子构成.如氧气中只有氧分子,铁中只有铁原子。11、A【解析】
A.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,隔绝氧气,正确;B.硫酸钾中不含有氮元素,不属于氮肥,应该是钾肥,故错误;C.合金的熔点比组成金属低,硬度高于组成它们的纯金属,故错误;D.硝酸铵固体溶于水属于吸热过程,溶液的温度立即降低,故错误;故选A。12、C【解析】A、N5-应是一种离子,不是单质,故A错误;B、1个N5-带1个单位的负电荷,故B错误;C、1个N5-中共含有5×7=35个质子,故C正确;D、1个N5-中共含有35+1=36个电子,故D错误。点睛∶离子是带电的原子或原子团。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、②⑤碱溶液能与某些非金属氧化物反应(或③④⑥;碱能与酸发生中和反应)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】
(1)用熟石灰制波尔多液、利用的是熟石灰能与硫酸铜等盐溶液发生反应;用碱溶液吸收二氧化硫,利用的是碱能与非金属氧化物反应生成盐和水;用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸,利用的是硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水;用熟石灰改良酸性土壤,利用的熟石灰能与酸发生中和反应;用石灰水鉴定二氧化碳,利用的是氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水;故填:②⑤,碱溶液能与某些非金属氧化物反应(或③④⑥,碱能与酸发生中和反应)(2)用途⑥,利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。14、质子数(或核电荷数)H2OMg(OH)2碳原子排列方式不同【解析】
(1)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,这些元素之间最根本的区别是质子数(或核电荷数)不同;(2)氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的物质,钟面上提供的元素形成氧化物可以是水,化学式是H2O(合理即可);(3)此刻钟面上的时针指向氧元素,分针指向镁元素,秒针指向氢元素,由这三种元素组成的化合物的名称是氢氧化镁。(4)金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,它们化学性质相似,物理性质却差异很大,其原因是碳原子排列方式不同。【点睛】氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的物质。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。15、15氩(Ar)Al3+14核外电子层数相同【解析】
(1)原子中,质子数=核外电子数,磷原子的核电荷数x=2+8+5=15;(2)最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构,表中具有相对稳定结构的元素氩(Ar)元素;(3)铝原子最外层电子数为3,容易失去3个电子,铝离子的符号是Al3+;中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14;(4)由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出,处于同一周期的原子,核外电子层数相同。16、1:25.675降温结晶BC【解析】
(1)电解水口诀为“正氧负氢,氢二氧一”,100g1%的氢氧化钠中,变为2%的浓度时的溶液质量为x。可以得到计算式:100g×1%=x×2%,x=50g,分解掉的水为100g-50g=50g。故根据计算式:y=5.6g(2)①在t1℃时ac有交点,即两种物质的溶解度相等;
②在t2℃时,溶解度为50g,故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,有25g溶质溶解,所得溶液的质量为50g+25g=75g;
③若a物质中混有少量b物质,a物质的溶解度变化较大,b随温度变化较小,故应选用降温结晶的方式,以便使b更多的保留在溶液中,得到的晶体是过饱和析出的a;
④A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以通过升温的方式,是不改变浓度的。B将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,随温度升高溶解度降低,故有晶体析出,溶剂质量不变,故溶液质量一定减小。C配制一定溶质质量分数的b物质溶
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