2021-2022学年重庆实验某中学九年级（上）定时化学作业（附详解）

202L2022学年重庆实验外国语学校九年级（上）定时化

学作业

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.2021年9月16日，我国天舟三号货运飞船与长征七号遥四运载火箭组合体已垂直运

转至发射区，并于中秋节择机发射，下列过程中一定发生化学变化的是（）

A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.自动对接

2.浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的化学试剂，需张贴的标志是（）

A.木炭、高镒酸钾、海水

B.氢气、乙醇、石灰石

C.金刚石、干冰、分离液态空气法得到的液氧

D.铜、冰水混合物、过氧化氢

高温

4.已知3H2+Fe2（）3二2Fe+3H2。，该反应中发生氧化反应的是（）

A.H2B.Fe2O3C.FeD.H2O

5.下列变化属于缓慢氧化的是（）

A.铁的生锈B.纸张燃烧C.酒精挥发D.鞭炮爆炸

6.下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味气体

B.铁钉和硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色的铜析出

C.电解水实验中，将燃着的木条放在正极产生的气体中，气体被点燃，火焰呈淡

蓝色

D.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色

7.下列处理事故的方法或解释正确的是（）

A.家里燃气泄漏时，应立即打开抽油烟机，将燃气排出室外

B.为避免尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭所有门窗

C.图书馆内图书起火，火势较小时立即用二氧化碳灭火器扑灭

D.室内发生火灾时，应立即打开所有门窗呼救

8.下列说法正确的是（）

A.石墨具有滑润感，所以可用作电极材料

B.活性炭具有吸附性，所以用于除去水中色素和臭味

C.一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同，所以性质不同

D.6OOOLO2在加压的情况下能装入40L的钢瓶中，是因为氧气分子加压变小

9.下列化学方程式书写正确且和描述相符的是（）

电解

A.电解水实验：2H2。二2H2T+02T

B.工业上使用高镒酸钾制取氧气：KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T

C.实验室制取氢气:Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

点燃

D.铁丝在纯氧中燃烧：Fe+02三2Fe2（）3

10.下列灭火措施对应的灭火原理正确的是（）

选项灭火措施灭火原理

A用灯帽盖灭酒精灯降低着火点

B风将蜡烛吹灭隔绝空气

C用锅盖盖灭着火的油锅降低温度至着火点以下

D将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾移除可燃物

A.AB.BC.CD.D

11.下列实验操作正确的是（）

A.直接点燃导管中的氢气

B.实验室制备氧气时，先装好药品，再检查装置气密性

C.一氧化碳还原氧化铁，开始实验时，先通气体，再点燃酒精灯

D.碳还原氧化铜实验中，为避免石灰水倒吸，移开酒精灯后立即拔掉导管塞

12.利巴韦林（C8H12N4O5）是治疗新冠肺炎的一种药物，下列说法中正确的是（）

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A.利巴韦林属于氧化物

B.利巴韦林的相对分子质量为244

C.利巴韦林分子是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的

D.利巴韦林中，氮元素质量分数最小

13.氮化硼（BN）是一种新型功能陶瓷，其结构与金刚石相

似，下列说法错误的是（）

A.氮化硼由氮化硼分子构成

B.氮化硼质地坚硬

C.氮化硼中氮元素化合价为-3价

氮化硼（BN）

D.氮化硼可用于切割玻璃

14.下列关于CO?和CO的不同点的比较，错误的是（）

A.构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.性质：CO?能溶于水，密度比空气大；CO难溶于水，密度比空气略小

C.用途：CO2可用于光合作用，生产碳酸饮料；CO可用作气体燃料，还可用于人

工降雨

D.危害：CO?排放过多会加剧温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合而引起中

毒

15.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是（）

A.变化与守恒:蜡烛和氧气反应后生成二氧化碳和水,可推测蜡烛中一定含有碳、

氢元素

B.模型与推理：化学反应伴随着能量变化，所以食物腐败过程中一定有能量变化

C.宏观与微观：常温下碳单质的化学性质不活泼，原因是碳原子最外层电子数为4

D.探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解催化剂，只需设计实验证明氧化

铁能否改变反应速率即可

16.如图是某元素离子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格的部分信息，下列

说法正确的是（）

A.该元素的原子最外层电子数为8,属于稀有气体

B.该元素位于第四周期

C.该元素的原子相对原子质量为87.62g

D.该原子的中子数为50

17.关于下列实验，说法正确的是（）

图1图2图3图4

A.图1只能证明二氧化碳的物理性质

B.图2只能证明二氧化碳能溶于水

C.图3的实验不遵守质量守恒定律

D.图4能用于测定空气中的氧气含量

18.2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图

如图，下列关于该反应的说法正确的是（）

）-氢原子

堂-••■—氧原子

A.该反应中，发生改变的微粒是氢原子、氧原子、碳原子

B.参加反应的水分子和甲烷分子个数比为1：1

C.反应中涉及3种氧化物

D.参加反应的反应物质量比为11：9

19.如图所示，将一定质量的液体X滴入到烧瓶中，若小气球鼓起，

一段时间后又变瘪（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体丫是

（）

第4页，共34页

序号液体X固体丫

A稀硫酸大理石

B水氧化钙

C过氧化氢溶液二氧化镒

D稀盐酸碳酸钠粉末

A.A

B.B

C.C

D.D

20.下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是（）

菩

Q=止水夹=

A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①③⑤

21.下列关于物质除杂所用方法正确的是（）

选项物质所含物质除杂方法

加入少量二氧化镒后加热

AKC1KC1O3

B将气体通过足量的澄清石灰水

co2co

C将气体依次通过灼热的氧化铜、浓硫酸

co2H2

DCaOCaCO3加入足量的水后过滤

A.AB.BC.CD.D

22.相同质量的下列粒子中含有电子数目最多的是（）

C.可能只有甲烷

D.可能只有氢气或只有一氧化碳

24.在反应2A+B=2C+3D中，34gA与一定质量的B恰好完全反应，生成18gC。若C、

D的相对分子质量之比为9：16,贝l]A与B的相对分子质量之比为()

A.17：32B.17：16C.32：17D.2：1

25.如图四个图象分别对应四种操作，其中合理的是()

体

固

钙

中

素

元

的

A.质表示一定质量的碳酸钙在高温下分解

量

分

数

/■%

反应时间S

固

体

的

质

表示一定质量的木炭在足量氧气中燃烧

量

名

反应时间S

氯酸钾

产生

体

气

质

的

表示加热等质量的高锯酸钾和氯酸钾产生的

名

量高镜酸钾

0高镜酸钾或氟酸钾的质量

氧气质量关系

气

体

氯气

质

(氧气表示电解一定质量的水

量150

信

0

反应时间s

二、填空题(本大题共3小题，共14.0分)

26.请用化学用语填空。

(1)敏气;

(2)两个氢离子；

(3)保持碳酸钠化学性质的最小微粒

(4)构成氯酸钾的阴离子：

第6页，共34页

(5)标出氢氧化铝中铝元素的化合价；

(6)人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的氧化物

27.“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。舱段建造使用的

新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC的反应

为Si()2+3C二SiC+2coT。

(1)该反应中发生还原反应的物质是O

(2)请画出碳原子结构示意图。

(3)关于该反应说法正确的是(填字母)。

ASO2是由Si原子和。2分子构成

B.反应前后元素的化合价均未发生变化

C.反应后固体减少的质量等于生成的C0质量

D.CO具有还原性，是该反应的还原剂

(4凡60是由碳单质中的一种，C60充分燃烧的化学方程式为o

28.对火的认识和利用是人类文明发展史上的一个重要里程碑，某校探究性学习小组对

燃烧与灭火开展了如图所示的探究。(注：白磷着火点是40。(2,红磷着火点240。。

(1)能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是。

(2)铜片上的红磷没有燃烧的原因是。

(3)此实验中发生的反应方程式是。

(4)该实验烧杯中热水的作用是(填字母)。

A.吸收热量

B.隔绝氧气

C.作为反应物

D.提供热量

三、推断题(本大题共1小题，共5.0分)

29.A-L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其

中G是大理石的主要成分，A、B和K是黑色固体，F是蓝色溶液，I为红色固体，D和

L为气体。请回答下列问题:

(1)G的化学式为

(2)反应①的化学方程式为

(3)反应③的化学方程式为

(4)反应④的化学方程式为

(5)上述①-

四、简答题(本大题共1小题，共6.0分)

30.温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国“十四五”规划

已经明确宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。

(1)造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料煤、石油和的过度使用。

(2)植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径。其原理是：6CO2+

叶绿素

6H2°无kC6Hl2。6+6。2。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气_____g«

(3)氢能源的利用可减少CO2排放，写出氢气燃烧的化学方程式。

(4)降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转

化为乙烯(C2HJ、同时生成另一种氧化物。请写出该反应的化学方程式。

(5)生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法合理的是o

A.减少使用一次性餐具

B.垃圾就地焚烧处理

C.禁止使用化石燃料

D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

(6)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，

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将所得的气体全部通入足量的氢氧化钙溶液中，气体全部被吸收，生成10g白色碳

酸钙沉淀。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为(填最简比)。

五、探究题(本大题共2小题，共15.0分)

31.实验室制备并收集二氧化碳。

(1)选用药品。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应

),产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。

二氧化碳的体积mL

图1

实验编号药品

I块状大理石、10%H2s溶液

n块状大理石、7%HC1溶液

皿大理石粉末、7%HQ溶液

图1中丙对应实验(填“I”“口”或“巫”)确定用乙对应的药品制备并

收集二氧化碳，相应的化学方程式是；不用甲对应的药品，理由是<

(2)搭建装置。组装可以控制反应速率的发生装置，如图2所示，应选用a、h和

(填字母)。

图2图3

(3)收集气体。用如图3所示装置收集时，空气从(填“x”或"y”)端排出。

(4)检验气体。检验二氧化碳的化学方程式o

(5)如果用上述(2)中装置制取氧气，反应的化学方程式为。

32.碳还原氧化铜的实验装置如图所示。

澄清的

石灰水

CuO粉末

湾清

灰

石

水

浓硫酸

cDE

乙

(1)甲图中酒精灯上网罩的作用是。

提出问题：碳燃烧时可能生成C02也可能生成C0,那么碳与氧化铜反应生成的气体

是否也有多种可能？

作出猜想：猜想一：CO：猜想二：C02：猜想三：CO和C02

方案一：从定性观察角度判断：

设计方案：实验装置如图乙所示。

(2)浓硫酸的作用是。

(3)洗气瓶C中盛放的试剂是。

(4)若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为。

(5)若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有.

方案二：从定量实验角度判断：

设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,

点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入

一段时间氮气。

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取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据:

反应前的质量反应后的质量

(玻璃管+固体)

Gmim2

(广口瓶+混合液)

H+Im3m4

交流反思：

(6)实验开始前缓缓通入氮气的目的是。

(7)若猜想二成立，则理论上Qiu-m3)(mi-1^)(填“>”“<”或“=”)。

(8)若猜想三成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是

六、计算题(本大题共2小题，共10.0分)

33.人体缺乏维生素C(简写“VC”)就会患坏血病，哥伦布探维生素C(白色)

化学式：CeHsOe

险时的许多船员就因此而死亡，如图所示为某种“维生素每K100m*VC10%

一日**次，每次**片

C”说明书的一部分，请你回答：

饭后服用

(1)VC的相对分子质量。

(2)“VC”中碳、氢、氧元素的质量比(化为最简整数比)。

(3)维生素C中氢元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。

(4)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为lOOmg,若“VC”有60%来自图中的

维生素C片，则每天至少服用片。

34.为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙三位同学利用该大理石样品与

稀盐酸反应，分别进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如表：

实验同学甲乙内

所用样品质量/g202025

所用稀盐酸质量/g12010080

反应后烧杯内剩余物质

135.6m100.6

总质量/g

(1)从上表数据分析，当所取样品与所用稀盐酸的质量比=时(化为最简整数

比)，表明样品中的碳酸钙与稀盐酸中盐酸恰好完全反应。

(2)m的值为。

(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、火箭转场过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、燃料加注过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。

D、自动对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A

【解析】解：浓酸、浓碱药品具有强烈的腐蚀性，浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的化学

试剂，需张贴腐蚀品标志。

A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。

B、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。

C、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误。

D、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。

故选:Ao

浓酸、浓碱药品具有强烈的腐蚀性，故浓酸、浓碱药品柜上应贴腐蚀品标志，根据图中

所示标志的含义进行分析判断即可。

本题难度不大，了解浓酸、浓碱药品的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关

键。

3.【答案】C

【解析】解：A、木炭属于混合物，不属于单质，高锌酸钾不属于氧化物，海水属于混

合物，故A错；

B、氢气属于单质，乙醇不属于氧化物，石灰石属于混合物，故B错；

C、金刚石属于单质，干冰属于氧化物，分离液态空气法得到的液氧属于混合物，故C

正确；

D、铜属于单质，冰水混合物属于氧化物，过氧化氢属于纯净物，不属于混合物，故D

错。

故选:Co

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；

纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单

质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本

概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】A

高温

【解析】解：3H2+Fe203—2Fe+3H2O'在此反应中氢气得氧发生了氧化反应，是

还原剂：氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂。

故选：Ao

在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发

生了氧化反应；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失

氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂。

5.【答案】A

【解析】解：A、铁生锈，是铁与空气中的氧气、水发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，

故A正确；

B、纸张燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故B错；

C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，

不属于缓慢氧化，故C错；

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D、鞭炮爆炸是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故D错。

故选：A»

氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容

易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断。

本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味

的气体，故选项说法错误。

B、铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面

有红色的铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、电解水实验中，将燃着的木条放在正极产生的气体中，燃着的木条燃烧的更旺，故

选项说法错误。

D、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石

蕊溶液变红色，会观察到溶液变成红色，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据电解水实验现象，进行分析判断。

D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即

可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区

别。

7.【答案】C

【解析】解：A、家里燃气泄漏时，不应立即打开抽油烟机，以防产生的电火花将燃气

引燃，甚至发生爆炸，故A错误；

B、豪华装修完的房屋内存在着有害气体，应经常开窗通风，降低有害气体的浓度，以

防危害人体健康，故B错误；

C、图书馆内图书起火，火势较小时立即用二氧化碳灭火器扑灭，故C正确；

D、室内发生火灾时，不应立即打开所有门窗呼救，以防空气流通，造成火势蔓延，故

D错误。

故选:Co

A、根据燃气泄漏的处理方法来分析；

B、根据装饰材料中含有有害物质来分析；

C、根据灭火的方法来分析；

D、根据室内着火的处理方法来分析。

化学与我们的生活息息相关，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，对于保障

生命、财产的安全及正确解答本题有着重要意义。

8.【答案】B

【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，所以可用作电极材料，与具有滑腻感无关，

故A错误；

B、活性炭具有吸附性，所以用于除去水中色素和臭味，故B正确；

C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两种分子

的构成不同，因此化学性质不同，故C错误；

D、6OOOLO2在加压的情况下能装入40L的钢瓶中，是因为氧气分子加压间隔变小，故D

错误。

故选：Bo

A、根据石墨的性质与用途来分析；

B、根据活性炭的性质与用途来分析；

C、根据物质的构成来分析；

D、根据分子的性质来分析。

本题考查了物质的性质与用途、物质的结构与性质、分子的性质及其应用等，难度不大。

9.【答案】C

通电

【解析】解：A、该反应的条件是通电而不是电解，正确的化学方程式为2H2。二2H2T

+02T,故A不合题意；

B、工业上是采用分离液态空气法制取氧气，且该反应的化学方程式没有配平，正确的

第16页，共34页

A

化学方程式为2KMnC>4二KzMnOd+MnO2+02T，故B不合题意；

C、在实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌，化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnS04+H2T,故C符合题意；

点燃

D、铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2。2三Fe3C>4,

故D不合题意。

故选:Co

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平：反应条件是否正确：T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看

反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

10.【答案】D

【解析】解：A、用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故错误；

B、风将蜡烛吹灭，是因为风带走热量，温度降低至可燃物的着火点以下的缘故，故错

误；

C、油锅着火用锅盖盖灭能隔绝空气或氧气灭火，故错误；

D、将树木砍掉形成隔离带的目的则是利用移除可燃物的原理灭火，故正确。

故选：D。

根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）

使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题.

解答本题要充分理解可燃物的着火点是可燃物本身的一种属性，一般情况下不能改变.

11.【答案】C

【解析】解：A、点燃氢气前一定要检验其纯度，听到尖锐爆鸣声后，不能直接点燃导

管中的氢气，故错误；

B、实验室制取氧气时，先检查装置气密性，再装好药品，故错误；

C、一氧化碳具有可燃性体，混有空气遇明火会发生爆炸，为防止发生爆炸，实验开始

时应先通入一氧化碳，把玻璃管内的空气排出，然后再点燃酒精灯，故正确；

D、实验结束时应先将导管从澄清石灰水中，然后再熄灭酒精灯，故错误；

故选：Co

A、点燃可燃性气体前先验纯；

B、实验室制取氧气时，先检查装置的气密性；

C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤进行分析判断；

D、根据木炭还原氧化铜的实验中的注意事项分析。

要仔细分析实验操作要求和注意事项，在平时实验中注意要领的落实，从而在确保实验

成功的情况下，更要确保人身安全。

12.【答案】B

【解析】解：A、利巴韦林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，

故选项说法错误。

B、利巴韦林的相对分子质量为12X8+1X12+14x4+16x5=244,故选项说法

正确。

C、分子是由原子构成的，利巴韦林分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项

说法错误。

D、利巴韦林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x8)：(lx12)：(12x4)：(16x

5)=24：3：12：20,则利巴韦林中氢元素的含量最小，故选项说法错误。

故选：Bo

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判

断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

13.【答案】A

【解析】解：A、氮化硼(BN)是一种新型功能陶瓷，其结构与金刚石相似，金刚石由碳

原子直接构成，则氮化硼由硼原子和氮原子直接构成，故选项说法错误。

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B、氮化硼(BN)是一种新型功能陶瓷，其结构与金刚石相似，金刚石是天然存在最硬的

物质，则氮化硼质地坚硬，故选项说法正确。

C、氮化硼中氮元素化合价为-3价，故选项说法正确。

D、氮化硼(BN)是一种新型功能陶瓷，其结构与金刚石相似，金刚石是天然存在最硬的

物质，氮化硼质地坚硬，可用于切割玻璃，故选项说法正确。

故选：A。

A、根据氮化硼(BN)是一种新型功能陶瓷，其结构与金刚石相似，进行分析判断。

B、根据氮化硼(BN)是一种新型功能陶瓷，其结构与金刚石相似，进行分析判断。

C、根据常见元素的化合价，进行分析判断。

D、根据氮化硼(BN)是一种新型功能陶瓷，其结构与金刚石相似，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

14.【答案】C

【解析】解：A、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项说法正

确。

B、CO2能溶于水，密度比空气大；CO难溶于水，密度比空气略小，故选项说法正确。

C、CO?可用于光合作用，生产碳酸饮料；CO可用作气体燃料，不能用于人工降雨，用

于人工降雨的是干冰，故选项说法错误。

D、CO2排放过多会加剧温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合而引起中毒，故选项

说法正确。

故选：Co

A、根据一个二氧化碳分子和一个一氧化碳分子的构成，进行分析判断。

B、根据一氧化碳和二氧化碳的物理性质，进行分析判断。

C、根据一氧化碳和二氧化碳的用途，进行分析判断。

D、根据二氧化碳对环境的影响、CO有毒，进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、一氧化碳和二氧化碳的用途等是正确解答本

题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：A、蜡烛在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和出0两种物质中含有碳、

氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有

氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。

B、化学反应伴随着能量变化，食物腐败属于化学变化，一定有能量变化，故选项说法

正确。

C、碳原子最外层电子数是4,既不容易得电子也不容易失电子，所以常温下碳的化学

性质不活泼，故选项说法正确。

D、探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铁能否改变反应速率、

反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

B、根据化学反应伴随着能量变化，进行分析判断。

C、根据碳原子结构以及碳单质的化学性质来分析。

D、根据催化剂的特征，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

16.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素

的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的

原子核内质子数为38；质子数=38,核外电子数=36,质子数〉核外电子数，为阳离子，

是原子失去2个电子得到的，其原子的最外层电子数为2,不属于稀有气体，故选项说法

错误。

B、质子数=38,核外电子数=36,质子数〉核外电子数，为阳离子，是原子失去2个

电子得到的，该元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第五周

期，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为87.62,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为87.62-88；该元素的原子核内质子数为38；相对原子质量=质子数+中子

数，则中子数=88-38=50,故选项说法正确。

第20页，共34页

故选：D。

A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，相对原子质量=质子

数+中子数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

17.【答案】B

【解析】解：A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；

蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能证明二氧化碳的化学性质，

故选项说法错误。

B、图中实验，软塑料瓶变瘪了，水能二氧化碳能溶于水，图2只能证明二氧化碳能溶

于水，故选项说法正确。

C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中

的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，但该反应仍遵守质量守恒定律，故

选项说法错误。

D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压

强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误.

故选：Bo

A、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。

B、根据软塑料瓶变瘪了，进行分析判断。

C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有

变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生

成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；

本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

18.【答案】D

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成

傕化剂

了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：C02+2H20-^-CH4+202O

A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，选项说法不正确。

B、由化学方程式可知，加反应的水分子和甲烷分子个数比为1：2,选项说法不正确；

C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中涉及CO2、

小0两种氧化物，选项说法不正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水的质量比为44：(18X2)=11：9,

选项说法正确；

故选：Do

观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判

断有关的问题。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

19.【答案】B

【解析】解：A、稀硫酸和大理石反应生成微溶于水的硫酸钙和二氧化碳，因为有二氧

化碳生成，气球变大，但一段时间后气球不会变瘪；故选项错误；

B、氧化钙与水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；

一段时间后温度降低，气球又变瘪，故选项正确；

C、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，能使装置中的小气球鼓起来；但

一段时间后气球不会变瘪，故选项错误；

D、碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能使装置中的小气球鼓起来，但一段

时间后气球不会变瘪，故选项错误；

故选：Bo

要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产

生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热；一段时间后又变瘪，是因为温度降低，压

强减小，由此进行分析判断。

第22页，共34页

本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。

20.【答案】C

【解析】解：①上下移动铜丝能使固体和液体分离和接触，可以实现反应的发生和停

止；

②捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应

停止，可以实现反应的发生和停止；

③大理石通过多孔塑料隔板放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的

右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又

被压到U形管的左侧，控制了反应的进行，故该装置能够使反应随时发生或停止；

④用注射器向锥形瓶中注射液体，关闭注射器，固液不能分离，装置不能实现反应的

发生和停止；

⑤图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭开关，固液不能分离，装置不能实现反

应的发生和停止；

①②③都能随时控制反应的发生和停止。

故选：Co

根据能实现固体和液体分离和接触，就可以实现反应的发生和停止分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

21.【答案】C

【解析】解：A、KQO3在二氧化镐的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二

氧化锈作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化铳，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CO?能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，CO不与足量的澄清石灰水反应，

反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、将气体通过灼热的氧化铜，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，二氧化碳不能与氧化

铜反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项所采取的方法正确。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误0

故选：Co

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

22.【答案】B

【解析】解：F-的电子数为9+1=10,氟的相对原子质量为19；

。2-的电子数为8+2=10,氧的相对原子质量为16；

Ne的电子数为10,演的相对原子质量为20：

Na+的电子数为11-1=10,钠的相对原子质量为23。

四种粒子所含电子数相同，因此相同质量的粒子中，相对原子质量越大，微粒个数越少，

故相同质量的下列粒子中，含有电子的数目最多的是

故选：Bo

根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，原子中，质子数=电子数，阴离子中，质子

数+电荷数=微粒的电子数，阳离子中，质子数-电荷数=微粒的电子数来分析解答。

本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于

电子数是解答本题的关键。

23.【答案】D

【解析】解：点燃该气体后，依次通过如图所示装置，测得两装置的质量均增加，说明

生成了水蒸气和二氧化碳。

A、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能

三种气体都存在，故选项说法正确。

B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能是甲烷和氢气的混合气体，故

选项说法正确。

C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷，故选项说法正确。

D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不可能只有氢气或只有一氧化碳，

第24页，共34页

故选项说法错误。

故选：Do

浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；点燃该气体后，依

次通过如图所示装置，测得两装置的质量均增加，说明生成了水蒸气和二氧化碳，据此

进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、氢气、一氧化碳、甲烷中的化学性质是正确

解答本题的关键。

24.【答案】A

【解析】解：根据题意得C、D两物质质量比为：(2X9)：(3x16)=3：8；

由于生成C的质量为18g,可得出D的质量为：18gx|=48g；

根据质量守恒定律，B的质量为：48g+18g-34g=32g；

则A与B的相对分子质量之比为：(34+2)：(32+1)=17：32；

故选:Ao

根据C和D的相对分子质量之比，结合化学方程式，先求出两者的质量比，在根据C的实

际质量，求出D的质量，根据质量守恒定律，推出B的质量，从而求出A与B的相对分子

质量之比。

本题考查了化学方程式中物质质量比与化学计量数之比、相对分子质量之比的关系，以

及质量守恒定律，综合性较强。

25.【答案】C

【解析】解：A一定质量的碳酸钙在高温下分解，因为生成二氧化碳气体所以固体质量

减少，所以钙元素的质量分数会增大，与图像不符；故A不合理；

B、木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，木炭的质量会一直减小直至反应完，即减为

0,与图像不符；故B不合理；

C、加热等质量的高镒酸钾和氯酸钾产生的氧气质量，氯酸钾分解的氧气更多，与图像

相符；故c合理；

D、电解一定质量的水，生成氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8,与图像不符；

故D不合理；

故选：Co

A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；

B、根据碳燃烧生成二氧化碳气体进行分析；

C、根据等质量的高锈酸钾和氯酸钾制氧气，氯酸钾生成氧气质量更多进行分析；

D、根据电解水实验进行分标的。

解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的

依据，不可仅凭经验去解答。

4,,2

+Ca0

26.【答案】Ne2HNa+、COgCIO3A1(OH)3

【解析】解：(1)航气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，表示为Ne；

(2)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个氢离子表示为2H+；

(3)碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸钠化学性质由钠离子和碳酸根离子保持，

分别表示为Na+、COg；

(4)氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，氯酸根离子是阴离子，表示为C101；

⑸氢氧化铝中铝元素的化合价为+3,表示为扁OH"；

(6)人体中含量最多的金属元素是钙元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，钙

元素和氧元素组成的氧化物是氧化钙，氧化钙中氧元素化合价为-2,钙元素化合价为+2,

根据化合物中正负化合价代数和为0,氧化钙的化学式为CaO。

故答案为：

(l)Ne；

(2)2H+；

(3)Na+、COg；

(4)003；

+3

⑸A1(OH)3；

(6)CaO,

(1)氟气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。

(2)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(3)(4)根据构成物质的粒子分析。

(5)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字

在后。

第26页，共34页

(6)根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符

号等)的书写和理解能力。

点燃

【答案】

27.SQC60+60。2-----60co2

【解析】解：(1)该反应中发生还原反应的物质是SiO2。

故答案为：Si02»

(2)碳原子结构示意图：他),4。

____

故答案为：^24o

(3)A.Si。2是由Si原子和。原子构成，该选项不正确；

B.反应前碳元素化合价是0,反应后不是0,该选项不正确;

C.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，该选项正确;

D.CO具有还原性，不是该反应的还原剂，该反应还原剂是碳，该选项不正确。

故答案为：Co

点燃

(4^60充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C60+6OO2三60co2。

点燃

故答案为：C6O+60O2-60C020

(1)该反应中发生还原反应的物质是Si。?。

(2)碳原子结构示意图：(+6)^4o

(3)A.SQ是由Si原子和0原子构成；

B.反应前碳元素化合价是0,反应后不是0；

C.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量；

D.C0具有还原性，不是该反应的还原剂，该反应还原剂是碳。

(4)C6o充分燃烧生成二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

28.【答案】铜片上白磷燃烧，水中白磷没有燃烧燃烧需要温度达到着火点4P+

.警

BD

5O2—2P2O5

【解析】解：(1)铜片上白磷燃烧，水中白磷没有燃烧的原因是可燃物没有与氧气接触；

(2)铜片上红磷没有燃烧的原因是其温度需要达到着火点以上，白磷燃烧的原因是其温

度达到着火点以上，说明燃烧需要温度达到着火点；

占燃

(3)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+SO2三2P2O5；

(4)实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气，故

选BD；

故答案为：(1)铜片上白磷燃烧，水中白磷没有燃烧；

(2)燃烧需要温度达到着火点；

点燃

;

(3)4P+5O2—2P2O5

(4)BD»

燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物

要与氧气接触。在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。

本题的难度不大，了解燃烧的条件和白磷、红磷的性质是解答本题的基础知识。

高温

29.【答案】CaCC)3pe3O4+2C~3Fc+2CO2TFe+CUSO4=FeSC)4+Cu或Fe+

CuCl2=FeCl2+CuCUO+H2—CU+H2O②

【解析】解：(l)A-L是初中化学常见物质，G是大理石的主要成分，所以G是碳酸钙;

F为蓝色溶液，所以F是硫酸铜或氯化铜，E和F反应会生成红色固体I,铁与硫酸铜或氯

化铜反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁，所以E是铁，I是铜，J是硫酸亚铁；A、B和K是

黑色固体，D和L为气体，碳和四氧化三铁在