3.2.几种简单的晶体结构模型练习题2023-2024学年下学期高二化学选择性必修2

3.2.几种简单的晶体结构模型练习题20232024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A．研制出全新铷原子钟，又一次创造国际记录，其中铷是第IA族元素B．合成了两种全新的芳香性环型碳和，其晶体均为分子晶体C．利用合成了汽油，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，将太阳能转化为电能2．晶体硅在信息技术产业中有重要应用。下列关于晶体硅说法不正确的是A．可制半导体芯片 B．可制光导纤维C．属于无机非金属材料 D．属于共价晶体3．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素B．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体4．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体B．两者中心原子采取的杂化方式不同C．SiO2和CO2都是非极性分子D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高5．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①6．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，As与N同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是A．Ga的电负性大于AsB．GaAs的晶体类型为分子晶体C．砷化镓是一种金属材料D．基态Ga原子电子填充的最高能级轨道形状为哑铃形7．金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4∶3B．分子对称性好，属非极性分子C．金刚石熔点高，熔化时要破坏共价键D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键8．VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列说法正确的是A．是由极性键形成的极性分子B．P4是正四面体形分子，其中PPP夹角为60°C．VA族元素单质的晶体类型相同D．基态砷原子()核外价电子排布式为9．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是A．水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似10．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，a点的原子分数坐标为。下列说法正确的是A．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子B．d原子的分数坐标为C．相邻两个Se原子的最短距离为pmD．该晶体的密度为g⋅cm11．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1B．SiC晶体的熔点较高C．SiC晶体的硬度较小D．SiC属于分子晶体12．下列关于沸点的比较中，不正确的是A． B．邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛C． D．金刚石＞碳化硅＞硅晶体13．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯，该材料可用作电动车的“超强电池”，充电只需7秒钟，即可续航35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确的是A．石墨晶体内既有共价键又有范德华力B．石墨晶体的熔、沸点很高，硬度很大C．石墨烯晶体内每个六元环平均含有2个碳原子D．石墨烯晶体中，C原子采取sp2杂化14．下列有关的说法正确的是A．1mol熔融的中含有离子总数为B．40gSiC(与金刚石结构类似)中键的数目为C．锌与足量的稀硫酸反应生成，转移电子数为D．1mol甲基含个电子15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20gD216O含中子数目为9NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NAD．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA16．下列各组物质的晶体类型相同的是A．二氧化硅和干冰 B．冰和金属铜C．晶体硅和氧化钙 D．氯化钠和氯化铯17．下列说法中正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B．N2、CCl4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同18．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为6NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4NA19．下列有关性质的比较，不正确的是A．晶体熔点：> B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶体熔点：Na>Mg>Al D．晶体熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI20．短周期元素R、X、T、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、T、Z原子核外电子数之和是R原子的7倍。则下列判断正确的是A．第一电离能：Z＜R＜TB．X原子核外未成对电子数为1C．四种元素对应最高价氧化物的晶体类型均不相同D．和R的简单氢化物均为正四面体结构且键角都为109°28′21．汽车尾气中的、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染：汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的和转化为无害气体，发生反应为。下列有关说法正确的是A．中键和键数目之比为 B．和中的键角相等C．固态四乙基铅为离子晶体 D．丙烯能形成分子间氢键22．下列说法正确的有几个①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低④和均含有共价键，但都属于离子晶体⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子⑥晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A．2 B．3 C．4 D．523．某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W+在短周期金属元素简单阳离子中半径最大，X元素原子的最外层电子数比次外层电子数多l，Y与Li+具有相同的电子层结构，下列说法错误的是A．WY是离子化合物B．图示化合物是强还原剂C．X的最高价氧化物可以和强碱反应D．图示化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构24．下列图示错误的是A．的电子云： B．金刚石晶体结构模型：C．形成过程： D．球棍模型：25．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等B．结构为四面体而非平面形C．为离子晶体D．遇水可发生反应：二、填空题26．单质铜及镍都是由键形成的晶体。27．现有①BaCl2晶体②金刚石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氢氧化钾⑦钠七种物质，请按下列要求回答(填序号)：(1)属于只含离子键的离子晶体的是(填序号，下同)。(2)属于分子晶体的单质是。(3)属于原子晶体的化合物是。28．铂及其配合物在生活中有重要应用。(1)顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：①基态Cu原子价层电子排布式为。②鸟嘌呤与反应的产物中包含的化学键。A氢键

B．离子键

C．共价键

D．配位键③在，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：(填“>”或“＜”)。(2)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。顺铂反铂空间结构25℃时溶解度/g0.25770.0366①推测的结构是(填“平面四边形”或“四面体形”)。②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是。(3)铂晶胞为立方体，边长为apm，结构如图：下列说法正确的是_______。A．该晶胞中含有的铂原子数目为4B．该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8个C．该晶体的密度为D．该晶体中铂原子之间的最近距离为pm参考答案：1．C【详解】A．铷元素的最外层电子数为1，是元素周期表中的第IA族元素，故A正确；B．芳香性环型碳和晶体均由分子组成，其晶体均为分子晶体，故B正确；C．汽油是C5~C11的烃类物质，不是高分子化合物，故C错误；D．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛太阳能电池可以将太阳能转化为电能，故D正确；故选C。2．B【详解】晶体硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，属于性能优良的无机非金属材料，可用于制半导体芯片，但不能用于制光导纤维，故选B。3．B【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第五周期0族，故A错误；B．2H与3H与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故B正确；C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故C错误；D．金刚石是共价晶体，故D错误；故选B。4．C【详解】A．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体，故A正确；B．二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个氧原子，则硅原子的杂化方式为sp3杂化，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp杂化，则两者中心原子采取的杂化方式不同，故B正确；C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，晶体中不存在分子，故C错误；D．原子晶体的熔沸点高于分子晶体，二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体，则二氧化硅晶体的熔点高于二氧化碳，故D正确；故选C。5．A【详解】属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。6．D【详解】A．Ga与As都在第四周期，且原子序数As>Ga，则电负性As大于Ga，故A错误；B．GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，符合共价晶体的物理性质，故晶体类型为共价晶体，故B错误；C．砷化镓属于化合物，为半导体材料，不是金属材料，故C错误；D．基态Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，最高能级为4p，轨道形状为哑铃形，故D正确；所以答案选D。7．D【详解】A．1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol石墨晶体含有1.5mol碳碳键，因此等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4∶3，故A正确；B．分子对称性好，属非极性分子，故B正确；C．金刚石含有共价键，因此金刚石熔化时要破坏共价键，故C正确；D．石墨晶体中层与层之间是分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，不是化学键，故D错误。综上所述，答案为D。8．B【详解】A．是正四面体形分子，是由极性键形成的非极性分子，A错误；B．P4是正四面体形分子，每个P原子处于正四面体顶点，其中PPP夹角为60°，B正确；C．VA族元素N、P、As元素的单质为分子晶体，锑(Sb)元素的单质为金属晶体，晶体类型不相同，C错误；D．基态砷原子()核外价电子排布式为，D错误；答案选B。9．D【详解】A．水分子稳定是因为于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，氢键影响水的熔沸点，故A错误；B．晶体冰为分子晶体，硬度很小，金刚石为原子晶体，硬度很大，故B错误；C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，不是σ键，故C错误；D．水分子中氧原子和金刚石中碳原子均为sp3杂化，水分子中氧原子与2个氢原子结合后还有2对孤电子对，可以与另外2个水分子中氢原子形成氢键，故每个水分子与相邻4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似，故D正确；故选D。10．D【分析】根据晶胞可知，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，化学式为ZnSe，据此回答。【详解】A．1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，A错误；B．该晶胞中a点坐标为，则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到y轴、x轴、xy平面的距离分别为、、，即原子的坐标为，B错误；C．面对角线的两个Se原子距离最短，为pm，C错误；D．根据分析可知，晶胞密度为g⋅cm3，D正确；故选D。11．B【详解】A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12=7∶3，A项错误；B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B项正确；C．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C项错误；D．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D项错误；答案选B。12．B【详解】A．三者都是分子，结构相似，分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，因此沸点顺序为：，故A正确；B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，存在分子间氢键，使得沸点升高，存在分子内氢键，使得沸点降低，因此沸点顺序为：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故B错误；C．有机物中随碳原子递增，沸点升高，因此沸点顺序为，故C正确；D．金刚石、碳化硅、硅晶体都为原子晶体，半径越小，共价键越短，键能越大，沸点越高，键长：Si−Si＞C−Si＞C−C，因此沸点顺序为：金刚石＞碳化硅＞硅晶体，故D正确。综上所述，答案为B。13．B【详解】A．石墨晶体中层内有共价键，层间为范德华力，A正确；B．石墨晶体的熔、沸点很高，但硬度不大，B错误；C．由图可知，每6个碳原子排列形成六元环，每个C原子为3个六元环所共有，则每个六元环平均含有碳原子数为，C正确；D．由图可知，石墨烯为片层结构，C原子采取杂化，D正确；故选B。14．B【详解】A．熔融的KHSO4电离方程式为KHSO4=K++HSO，则1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为2NA，A错误；B．SiC晶体中，1个C原子周围有4个SiC键，40gSiC的物质的量为1mol，含有1molC原子，故40gSiC中SiC键的数目为4NA，B正确；C．题中未说明H2所处的状态，故无法计算22.4LH2的物质的量，也就无法计算转移电子数目，C错误；D．1个—CH3含9个电子，则1mol甲基含9NA个电子，D错误；故选B。15．B【详解】A．D216O的中子数为10，则20gD216O含中子数目为×10×NAmol—1=10NA，故A错误；B．石墨烯中每个六元环含有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环所共有，则每个环中含有6×=2个碳原子，则12g石墨烯中含有六元环的个数为××NAmol—1=0.5NA，故B正确；C．密闭容器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则产物的分子数应小于2mol×NAmol—1=2NA，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NAmol—1=0.25NA，故D错误；故选B。16．D【详解】A．二氧化硅是由Si和O通过共价键形成的空间网状结构，属于原子(共价)晶体，干冰是由CO2分子通过分子间作用力形成的分子晶体，A不合题意；

B．冰是由H2O分子通过分子间作用力形成的分子晶体，金属铜是由Cu原子通过金属键形成的金属晶体，B不合题意；C．晶体硅是由Si原子通过共价键形成的空间网状结构，属于原子(共价)晶体，氧化钙是由Ca2+和O2通过离子键形成的离子晶体，C不合题意；

D．氯化钠是由Na+和Cl通过离子键形成的离子晶体，氯化铯是由Cs+和Cl通过离子键形成的离子晶体，D符合题意；故答案为：D。17．B【详解】A．Cl2、Br2、I2均为分子晶体，分子间只存在分子间作用力，其相对分子质量逐渐增加，故其分子间作用力逐渐增加，其熔点逐渐增加，与共价键键能无关，故A错误；B．N2中N原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，P4分子中，每个P原子的最外层电子数为5，形成3个共价键，都具有8电子稳定结构，故B正确；C．氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，HF的稳定性很强，是由于HF键键能较大的原因，与氢键无关，故C错误；D．石英(SiO2)晶体为原子晶体，晶体内只含有共价键，干冰(CO2)为分子晶体，晶体内只含有共价键，原子晶体融化或蒸发时，晶体内共价键会发生断裂，而分子晶体融化或蒸发时，仅需要克服其分子间作用力，故熔沸点一般原子晶体高于分子晶体，故D错误；答案选B。18．B【详解】A．已知单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，故一分子CH2=CH2中含有5个σ键，则标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为5NA，A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol1=0.1NA，B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol1=0.15NA，C错误；D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为×2×NAmol1=2NA，D错误；故答案为：B。19．C【详解】A．分子间能形成氢键的物质的熔、沸点要高于形成分子内氢键的物质，对羟基苯甲酸是分子间氢键，邻羟基苯甲酸是分子内氢键，A正确；B．均为共价晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，B正确；C．均为金属晶体，熔点高低取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，C不正确；D．离子键越强，晶体熔点越高，阳离子相同时，离子键的强弱与阴离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D正确；故选C。20．B【分析】由题意可知，R为第2周期元素，X、T、Z为第3周期元素，设R原予的核外电子数为x，则，，故R、X、T、Z分别为C、Al、Si、P。【详解】A．第一电离能：C＞Si，P＞Si，A错误；B．Al原子核外价电子的轨道表示式为，可以看出，其未成对电子数为1，B正确；C．、均为分子晶体，类型相同，C错误；D．的正四面体结构中四个顶点各有一个P原子，故键角为60°，而的正四面体结构中四个顶点各有个H原子，中心有一个C原子，故两个C—H键的夹角为109°28′，D错误；故选B。21．A【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，分子中σ键和π键数目之比为1：2，A正确；B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，三氧化硫中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空间构型不同，键角不相等，B错误；C．由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，C错误；D．丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，D错误；答案选A。22．B【详解】①石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，石英属于共价化合物，但金刚石为单质，不属于共价化合物，故①错误；②晶体呈中性，晶体中阴离子所带电荷与阳离子所带电荷相等，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故②正确；③金刚石、SiC属于原子晶体，原子半径：C<Si，键长C—C<C—Si，故金刚石比SiC更稳定，其熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，分子间作用力和氢键主要决定分子晶体的熔沸点等物理性质，相对分子质量为越大，分子间作用力越大，氢键是一种比分子间作用力强的相互作用，水分子间存在氢键，水的熔点高于硫化氢，分子晶体的熔点一般低于原子晶体的熔点，故金刚石、碳化硅、水、硫化氢晶体的熔点依次降低，故③正确；④氯化镁属于离子晶体，Mg2+与Cl形成离子键，氯化镁中只含离子键，不含共价键；氢氧化钠属于离子晶体，Na+与OH形成离子键，氧原子与氢原子形成极性共价键，氢氧化钠中既含有离子键，又含有极性共价键，故④错误；⑤氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠晶体中没有自由移动的离子，氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，故⑤错误；⑥二氧化硅晶体中Si、O以单键相结合，每个硅原子与4个氧原于成键，每个氧原子与2个硅原子成键，故⑥错误；⑦分子晶体：分子间作用力越大，熔沸点越高，原子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高，故⑦错误；⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，氯化氢溶于水时H—Cl键被破坏，没有新化学键的形成，属于物理变化，故⑧正确；⑨金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，元素的金属性越强，其构成金属单质的金属键一般越弱，故⑨错误。综上所述，正确的有3个，故答案为B。23．D【详解】W、X、Y均为短周期元素，W+在短周期金属元素阳离子中半径最大，则W为钠；X元素的最外层电子数比次外层电子数多l，则X为硼；Y与Li+具有相同的电子层结构，则Y为氢。A．WY为NaH，是由Na+和H构成的离子化合物，故A正确；B．该化合物的化学式为NaBH4，其中H显1价，是强还原剂，故B正确；C．