高中化学必修第一册第一节-物质的分类及转化同步练习含答案

高中化学必修第一册第一节物质的分类及转化同步练习含答案

卷I（选择题）

一、选择题（本题共计10小题，每题3分，共计30分，）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.澳苯B.铝热剂C.石油D.水煤气

2.下列物质属于纯净物的是（）

A.稀硫酸B.液氮C.氯水D.氨水

3.下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（）

A.CaOB.Ca（OH）C.CaCO3D.CH4

4.常言"真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）

A.金的熔点高，难以熔化

B.金的化学性质稳定，不易与其他物质反应

C.金越炼越纯

D.金的硬度大，高温下难以变形

5.自然界含量最多的金属元素是（）

A.FeB.CuC.AlD.Ca

6.

下列关于物质分类的正确组合是（）

分类碱酸盐碱性氧化酸性氧化

组合物物

ANaCOHSONaHC0SiO

232432co2

BNaOHHClNaClNa20co

CNaOHCHCOOH

3CaF2SO3so2

DKOHHNO3CaC03CaOSO3

A.4B.8C.CD.D

7.下列各组物质中。均为纯净物的一组是

A.水玻璃、干冰B.水煤气、液氨C.小苏打、苏打D.铝热剂、氯水

8.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A.分散质粒子直径都在IO-〜10-7巾之间

B.都能产生丁达尔效应

C.它们都属于混合物

D.颜色相同

9.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是

（）

A.仅由碳、氢两种元素组成

B.仅由碳、氢、氧三种元素组成

C.熔点低，且不溶于水

D.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳

10.浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是（）

A.溶质的质量分数B.溶质的质量

C.溶液的质量D.溶剂的质量

二、多选题（本题共计5小题，每题3分，共计15分，）

11.下列分散系属于胶体的是（）

A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒

12.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）

A.酸性氧化物一定是金属氧化物

B.同素异形体：活性炭、。6°、金刚石

C.非电解质：乙醉、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

13.在物质混合、反应等过程中，会存在"1+1#2"的现象.通常情况下，下列各种

混合或反应过程中，"1+1"不等于"2"的是（）

A.lg酒精和1g水混合后的总质量

B.lOOmL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积

C.标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积

D.lg氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量

试卷第2页，总26页

14.下列叙述与胶体的性质有关的是()

A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附

近颜色变深

D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

15.下列有关叙述正确的是()

A.Fe(0H)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

B.酸性氧化物都是非金属氧化物

C.可利用焰色反应鉴别氯化钠和硫酸钾

D.在水溶液中能电离出氢离子的物质为酸

卷II(非选择题)

三、填空题(本题共计10小题，每题3分，共计30分，)

16.由核电荷数不同的4和B组成的五组元素如下表：

组别12345

4的核电荷数2196911

B的核电荷数1211161913

其中4、B元素可以形成离子化合物的组是,可以形成共价化合物的组是

,4、B元素最外层电子数相同的组是,元素化学性质十分相似的组

是，属于同一周期元素的组是.

17.取少量尸02。3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

反应后得到的溶液呈________色.用此溶液进行以下实验：

(1)在小烧杯中加入207nL蒸偏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCb溶液，继续

煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体.

(2)取另一小烧杯也加入20mzi蒸储水，向烧杯中加入1mLFeC%溶液，振荡均匀后，将

此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激

光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应.这个实验

可以用来区别

(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量H/稀溶液，边滴边

振荡，会出现一系列变化.

①先出现红褐色沉淀，原因是.

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是.

18.

氯化亚飒是一种无机化合物，化学式为SOC%，常用作结晶水合物的脱水剂和有机物

的氯化剂。实验室用干燥而纯净的氯气、s2a2和氯氯磺酸（SSO3H）合成氯化亚飒，

so℃

化学反应原理为。2+52口2+2。5。3“W2SOCl2+2SO2+2HCI,装置如图所示

已知：有关物质的部分性质如下表所示:

物质熔点/℃沸点/℃其他性质

SOCl2-10578.8易水解，温度高于i5（rc分解

CISO3H-80156具有强吸水性且不易分解

S2CI2-77138遇水即分解

请回答下列问题:

（1）仪器b的名称为,Sa。％分子中各原子最外层均满足8e-稳定结构，则

52C%的电子式为。

（2）装置B中盛放的药品是,装置B的作用为

（3）实验时，装置。采用的加热方式和原因为

（4）装置E中盛放的药品是,若缺少装置E,则产物氯化亚矶会有部分水解,

该反应的化学方程式为。

（5）从产物中得到纯净的SOC%的方法是

（6）请设计实验方案检验F中含有SO歹：

19.下列物质：①/。②空

气（3）SiO2@H2SiO3⑤NaHCg⑥HC7O⑦Ca（0H）2⑧BC1SO4⑨碘酒.其中属于

混合物的是（填序号，下同），属于氧化物的是，属于酸的是

,属于碱的是属于盐的是.

试卷第4页，总26页

20.下列物质属于混合物的是,属于化合物的是,属于单质的是

,属于氧化物的是,属于非金属单质的是.

①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦水⑧氨气.

21.实验室可通过多种途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，反应方程式为：$3CuO+

2NH_{3}\frac{\underset{}{igtriangleup}}{}3Cu+N_{2}+3H_{2}0$

方法二：将空气通过灼热的铜粉，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末

方法三：将亚硝酸钠（NaNOz）和氯化铉的混合溶液加热，逸出氮气，反应方程式为：

$NaN0_{2}+NH_{4}CI\frac{\underset{}{igtriangleup}}{}NaCI+N_{2}\uparrow+2H_{2}0$

下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石

棉网、酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：

方法一制氮气：需要的氨气可用浓氨水常温下跟生石灰反应得到，反应方程式为:

要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），要使用上述仪器中的（填仪器的编号，

并按气流方向从左向右列出）;

在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用,

这两种方法与方法三相比，其优越性在于：.

22.铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是.

23.下列物质①NaHC%②氢氧化钠溶液③乙醇④C。⑤"NO?⑥S。？

其中属于混合物的是;属于酸的是;属于酸性氧化物的是

属于盐的是;属于单质的是（填序号）。

24.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：

A.CQ。、Na20>。。2、CuOB.H2>C>P、Cu

C.Na2cO3、FeS04.Cu（NO3）2.ZnCl2D.HCl.H20,H2SO4.HNO3

以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）

A；B；C；D.

25.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO>Na20>C02>K20B.H2>/V2>P、Cu

C.Na2cO3、FeS04.Cu（/VO3）2sZnCl2D.HCl、H2cO3、H2SO4.HCIO

以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）

A；B；C；D.

四、解答题（本题共计10小题，每题10分，共计100分，）

26.lL^0.5molMgS04.0.35mo,MgC6和04m。，Na2sO4的混合溶液与1升含有

O.QSmolMgS04.0.7moZNaCZ和0.05m。/Na2sO4的混合溶液是同样的溶液吗？请说明

理由.

27.从化合物的分类（氧化物、酸、碱、盐）看，下列化合物各属于哪一类物质？它

们属于离子化合物还是共价化合物？

NaOHCaOH2SO4KICO2NaHCO3

28.

（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸储水内逐滴滴入饱和的FeCb溶

液，当烧杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：

FeC%+3m。（沸水）=方（0“）3（胶体）+3HG。用一束强光照射所得液体，从垂直于光

线的传播方向观察，现象：。向所得胶体中缓慢滴

加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象：

___________________________________________________________,原因是

（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCb溶液，观察到有大量红褐色

的沉淀生成，得到的分散系属于（填"溶液""浊液"或"胶体"）。这个变化可以

用化学方程式表示为：。将得到的分散系过滤，滤

纸上有大量的滤渣。滤渣的洗涤方法：;检

验沉淀是否洗净的方法：。

29.有下列物质：①空气②。2③NaHS04④氨水⑤CaSO”•

5“2。©NaOH⑦CO?@Fe2O3⑨金刚石@H2SO4,请回答下列问题（请在横线上

填写序号）：

（1）属于混合物的有;

（2）属于酸性氧化物的有

（3）属于碱的有

（4）属于盐的有

试卷第6页，总26页

30.下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是（）

A.向蛋白质中加入氯化铁溶液

B.两种不同品牌的墨水混合

C.向饱和8«5。4溶液中加入浓BaC%溶液

D.向饱和Na2c3溶液中通入CO2气体

31.取少量/02。3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：

e

^<u>2</u>^<u>3</u>+6WC/=2FeC/<u>3</u>+3/7<u>2</M>0>反应后得到的溶液

呈提黄色。用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反

应的化学方程式为,此反应属于（填反应类型）。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCb溶液,

继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe（0H）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入207nL蒸储水，向烧杯中加入1mLFeC%溶液，振荡均匀

后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（0H）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分

别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。这

个实验可以用来区别。

（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜

色加深，这说明,这种现象称为。

②向其中加入饱和（N“4）2S04溶液发生的现象是，原因是。

③提纯此分散系常用的方法是。

32.把20mL淀粉胶体和lOmLK/溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入

盛蒸储水的烧杯中。2min后，用两支试管各取37nL烧杯中的液体，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量溶液，其现象是o

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是.

（3）由上述实验得出的结论是

33.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质

的化学式或名称填在横线上.

（1）Ciz。、NO?、NaOH、Fe2O3,；

(2)。2、N2.Al,C；

(3)空气，氢气，碘酒，盐酸;

(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸.

34.工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。

(1)反应②、③实现了官能团的转化：-0H--

(2)反应④的类型是o

(3)⑤的另一种产物是o

(4)用系统法命名化合物2cH2。，。

(5)X的结构简式是o

(6)利用下图装置实现反应⑦。

⑦的化学方程式是。

35.现有下列5种物质：①空气②CO2③乙醇④CaC03⑤4(0，)3：按要求填空(填

试卷第8页，总26页

代号）:

（1）属于混合物的是。

（2）属于氧化物的是。

（3）属于碱的是。

（4）属于有机物的是。

（5）属于盐的是。

五、实验探究题（本题共计2小题，每题15分，共计30分，）

36.树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：

（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答.

|分类标准2：所含元率种类

（化合物）（单质）

（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区

分？（简要说明实验方法和判断依据）.

（3）⑤和⑦混合的离子反应方程式

37.分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：

（1）根据将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是

；向新制的Fe（O”）3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀

消失，原因为o

（2）现有物质：①铁②氨气③熔融氯化钠④硫酸⑤醋酸⑥氢氧化钾⑦漂白粉

⑧蔗糖上述物质中属于非电解质的是（填序号）；既是电解质又是强电解质的

是（填序号）。

（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式；

②若用M表示金属活动顺序表中排在“前的金属，金属”与稀硫酸反应的离子方程式

为;

③钠在空气中燃烧的化学方程式为:若46g钠与0.8僧。/。2恰好完全反应，则

Na?。和Naz。2的物质的量之比为。

试卷第10页，总26页

参考答案与试题解析

高中化学必修第一册第一节物质的分类及转化同步练习含答案

一、选择题(本题共计10小题，每题3分，共计30分)

1.

【答案】

A

【考点】

混合物和纯净物

【解析】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物

质的组成成分逐项分析即可.

【解答】

解：人漠苯中只含有一种物质，属于纯净物，故4正确；

B.铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，故B错误；

C.石油是碳氢化合物的混合物，故C错误；

D.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，还有其它成分，属于混合物，故D错误.

故选4

2.

【答案】

B

【考点】

混合物和纯净物

【解析】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物

质的组成成分逐项分析即可.

【解答】

解：4、稀硫酸中含有硫酸分子和水分子，属于混合物，故4错误；

8、液氨是液态氨气，属于纯净物，故B正确；

C、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故C错误；

。、氨水是氨气溶于水形成的混合物，故0错误，故选B.

3.

【答案】

C

【考点】

混合物和纯净物

单质和化合物

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

根据纯净物是指由一种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；盐是

指一类金属离子或钱根离子(NHj)与酸根离子结合的化合物；含钙元素的盐是钙盐.

【解答】

解：A.Ca。属于氧化物，不是盐，故4错误；

B.Ca(O，)2是碱，不是盐，故B错误；

C.CaC()3是纯净物、化合物、钙盐，故C正确；

D.C%是有机化合物，不是盐，故。错误.

故选C.

4.

【答案】

B

【考点】

金属和非金属

【解析】

此题暂无解析

【解答】

"真金不怕火炼”从化学的角度理解，应是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化

学反应，与金的熔点、硬度都没有关系；

故选8。

5.

【答案】

C

【考点】

金属和非金属

【解析】

地壳中含量居于前五位的元素分别是。、Si、Al.Fe和Ca,据此选择即可.

【解答】

解：地壳中含量最多的金属元素是山，故选C.

6.

【答案】

D

【考点】

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

盐指电离时生成金属阳离子（或NHj）和酸根离子的化合物；

碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且

生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；

酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有

一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）.

【解答】

解：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离

子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或和酸根离子的化

合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成一种盐和水的氧化物

（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用

生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何

其它物质生成）.

4纯碱碳酸钠，属于盐不是碱，9。2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故4错误；

B.NaOH属于碱,属于酸，NaCl属于盐,Na2。与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧

化物，CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；

C.三氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；

D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCC>3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧

试卷第12页，总26页

化物，5。3与水化合生成硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；

故选：D.

7.

【答案】

C

【考点】

混合物和纯净物

单质和化合物

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

4、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是多种物质组成的，是混合物，故A错误；

B.水煤气是氢气、一氧化碳等气体的混合物，是多种物质组成的，是混合物，故B错

误；C、小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠，都是由一种物质组成的，是纯净物，故C

正确；。、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、氯水是氯气的水溶液是混合物，故。错误;

故选C.

【解答】

此题暂无解答

8.

【答案】

C

【考点】

胶体的重要性质

分散系、胶体与溶液的概念及关系

【解析】

4、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；

B、丁达尔效应是胶体的特性；

C、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是混合物；

0、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色.

【解答】

解：4、溶液中溶质粒子直径较一般小于lrim,胶体粒子直径在/〜lOOmn之间，二者

不同，故4错误；

8、丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；

C、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是混合物，故C正确；

。、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故。错误;

故选C.

9.

【答案】

A

【考点】

无机化合物与有机化合物的概念

【解析】

有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二

氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它

们归入无机物.

【解答】

4.仅由碳、氢两种元素组成是烧，属于有机物，故4正确；

B.碳酸仅由碳、氢、氧三种元素组成，性质与无机物相似，属于无机物，故B错误：

C.熔点低而且难溶于水的物质，如一氧化碳，属于无机物，故C错误；

D.碳单质燃烧只生成CO2,属于无机物，故D错误。

10.

【答案】

B

【考点】

溶液的组成

【解析】

将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不

变.

【解答】

解：在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量.

4、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量

分数变小，故4不选；

B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故B选；

C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量

增加，故C不选；

。、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加，故。不选；

故选B.

二、多选题（本题共计5小题，每题3分，共计15分）

11.

【答案】

A,C

【考点】

分散系、胶体与溶液的概念及关系

胶体的重要性质

【解析】

胶体的分散质微粒直径在1〜lOOmn之间，是一种均一介稳定的分散系.

【解答】

食盐水和碘酒属于溶液；牛奶、淀粉溶液属于胶体。

12.

【答案】

A,C

【考点】

混合物和纯净物

电解质与非电解质

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

A.酸性氧化物可能是金属氧化物、非金属氧化物；

B.同种元素组成的不同单质为同素异形体；

C.水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，化合物本身不能电离；

D.不同物质组成的为混合物。

【解答】

A.酸性氧化物不一定是金属氧化物，如HMn/对应的酸性氧化物是金属氧化物

试卷第14页，总26页

Mn2O7,me/对应的酸性氧化物是非金属氧化物，故4错误；

B.活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质为碳元素的同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳为非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误;

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物、纯净矿泉水含电解质属于混合物、盐

酸是氯化氢气体的水溶液为混合物，故。正确；

13.

【答案】

B,C

【考点】

溶液的组成

【解析】

A.酒精和水不反应，两种物质的质量可以相加，质量守恒；

B.两种液体的质量可以相加，体积不能相加；

C.两种气体的质量可以相加，体积不能相加；

D.氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后不生成气体或沉淀，质量守恒.

【解答】

解：4酒精和水不反应，两种物质的质量可以相加，质量守恒，"1+1"等于"2",故

4不选；

B.1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液总体积小于2m3因为分

子之间有间隔，故B选；

C.标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积小于44.86乙，因为分子之间

有间隔，故C选；

D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后二者发生化学反应，既没沉淀产生也没气体产

生，所有物质都在溶液中，因此溶液的质量等于2g,故。不选；

故选BC.

14.

【答案】

A,B,C

【考点】

胶体的重要性质

【解析】

4、墨水是胶体，不同胶体微吸附的电荷不同，混合时发生聚沉；

B、有浮尘的空气形成气溶胶，具有胶体的性质；

C、胶粒可以吸附带电荷的离子，会产生电泳现象；

。、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，是生成沉淀的复分解反应,

与胶体无关.

【解答】

解：4、墨水相当于是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体微粒吸附正电荷、

有的胶体微粒吸附负电荷，混用时容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住，所以在使用不同品

牌的墨水前一定要把钢笔涮干净，与胶体的性质有关，故4正确；

B、空气是气溶胶，具有胶体的性质，当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一条光亮的

通路，产生了丁达尔现象，故B正确；

C、向氢氧化铁胶体中插入电极通电，由于胶体微粒吸附了带电离子，所以会向某极移

动，形成电泳现象，一极附近颜色变深，与胶体的性质有关，故C正确；

。、氯化铁加入氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，与胶体的性质

无关，故。错误.

故选4BC.

15.

【答案】

A,C

【考点】

胶体的应用

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

焰色反应

【解析】

4、氢氧化铁胶体具有较大表面积，可以吸附悬浮在水中的杂质；

8、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物；

C、钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钻玻璃为紫色：

。、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸：

【解答】

解：力、氢氧化铁胶体中分散质是氢氧化铜的集合体，具有较大表面积，可以吸附悬浮

在水中的杂质起到净水作用，故4正确：

B、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，

如时的。7是酸性氧化物，故B错误；

C、钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钻玻璃为紫色，可利用焰色反应鉴别

氯化钠和硫酸钾，故C正确；

。、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，在水溶液中能电离出氢离

子的物质不一定为酸，如NaHSO,溶液中电离出氢离子，故D错误；

故选力C.

三、填空题（本题共计10小题，每题3分，共计30分）

16.

【答案】

4,3,1,2,5

【考点】

蒸镯与分储

渗析

【解析】

依据核电荷数判断力、B原子的种类，依据化学键的形成条件判断所含化学键类型及化

合物类型，结合元素周期表解答.

【解答】

解：1组中：核电荷数为2的是氢，核电荷数为12的是镁；

2组中：核电荷数为19的是钾，核电荷数为11的是钠；

3组中：核电荷数为6的是碳，核电荷数为16的是氧；

4组中：核电荷数为9的是氟，核电荷数为19的是钾；

5组中：核电荷数为11的是钠，核电荷数为13的是铝；

4组中氟与钠可以形成离子化合物NaF；

3组中碳和硫可以形成共价化合物CS2；

1组中氢和镁最外层电子数相同都是2；

2组中的钠和钾最外层电子数都是1,化学性质相似；

5组中钠和铝电子层数相同，都是3个电子层，位于第三周期；

故答案为：4、3、1、2、5.

17.

【答案】

试卷第16页，总26页

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2。,黄，红褐，乙溶液和胶体，加入电解质后，胶体发生聚

3+3+2+

沉,Fe(0H)3+3H+=Fe+3H2O,2Fe+2I-=I2+2Fe

【考点】

胶体的重要性质

【解析】

根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；

(1)根据制取胶体的实验分析；

(2)胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；

(3)①依据胶体聚沉的性质解答；

②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；

③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子.

【解答】

解：Fez/粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：尸02。3+

6HCI=2FeCl3+3H2O,该反应的离子方程式为：Fe2。？+6H+=2&3++3“2。，所

得溶液实际是溶液FeC%，溶液中含有尸e3+离子，溶液呈黄色.

故答案为：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；黄；

(1)向沸水中滴入几滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化

铁胶体，

故答案为：红褐：

(2)胶体具有丁达尔效应，常用词方法区别溶液和胶体，故答案为：乙；溶液和胶体；

(3)①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；

故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；

3+

②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe(OW)3+3H+=Fe+3H2O,所以沉淀

溶解，溶液呈黄色；

+3+

故答案为：Fe(OW)3+3H=Fe+3H2O；

③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为:

3+2+

2Fe+21-=12+2Fe,所以最后溶液颜色加深；

故答案为：2Fe3++2「=/2+2Fe2+.

18.

【答案】

【考点】

物质的相互转化和制备

物质制备实验和性质实验应用

物质制备实验和性质实验综合应用

性质实验方案的设计

制备实验方案的设计

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

19.

【答案】

②⑨，①③，④⑥，⑦，⑤⑧

【考点】

混合物和纯净物

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、

盐；

由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物；

由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸；

电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；

由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；

【解答】

解：根据物质的组成和概念判断物质的分类：

②空气以氮气、氧气为主的混合物，、⑨碘酒碘单质的酒精溶液，它们都是由两种或

两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；

①也。、③受。2由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；

@H2SiO3.⑥HC，。电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；

⑦Ca(0H)2在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，属于碱；

(5)NaHCO3,⑧BaSO,在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属

于盐；

故答案为：②⑨；①③；④⑥；⑦；⑤⑧；

20.

【答案】

②⑤，③④⑦⑧，①⑥，④⑦，⑥

【考点】

混合物和纯净物

单质和化合物

【解析】

由两种以上物质组成的属于混合物；

含两种以上元素的纯净物属于化合物；

只含一种元素的纯净物属于单质；

含两种元素，期中一种为氧元素的化合物属于氧化物；

只含一种非金属元素的纯净物属于非金属单质.

【解答】

解：①水银属于金属单质；

②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物；

③氯酸钾是含氯、氧、钾三种元素的纯净物，属于化合物；

④五氧化二磷含磷和氧两种元素，属于氧化物，属于化合物；

⑤糠水是淘米水，属于混合物；

⑥硫粉是非金属硫形成的单质，属于非金属单质；

⑦水含氢和氧两种元素，属于氧化物，属于化合物；

⑧氨气含氮、氢两种元素的纯净物，属于化合物；

所以属于混合物的是：③④⑦⑧；属于单质的是：①⑥；属于氧化物的是：④⑦;

属于非金属单质的是：⑥；

故答案为：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥.

21.

【答案】

CaO+NH3-H2O=NH3T+Ca(OH)2，EACD,铜和氧化铜可循环使用，避免因使用有毒

试卷第18页，总26页

物质而造成污染

【考点】

气体的净化和干燥

物质的相互转化和制备

化学方程式的书写

【解析】

根据反应物与生成物写出化学方程式；根据反应物状态和反应条件及生成气体的性质

选择装置，对比原料及生产过程分析优点.

【解答】

浓氨水常温下跟生石灰反应生成氨气和氢氧化钙，化学方程式为Ca。+NH3-H20=

NH3T+Ca(0H)2

用CaO和浓氨水反应，应选固液常温型装置，即E；

要制取纯净的氮气，由题意知应是氨气和氧化铜反应，因此应把干燥的氨气通入4中，

将4中出来的气体通过C装置吸收多余的氨气和水蒸气，然后用排水法收集，故顺序为

EACD-,

从题中信息可知，N"3布，"0生成C”和可2而空气和C"生成CuO,故和Cu。可以循环

使用，方法三使用有毒的亚硝酸钠，方法一和二避免使用有毒物质而造成污染.

22.

【答案】

铁铝合金

【考点】

金属和非金属

【解析】

合金的熔点通常低于其成分金属，硬度通常大于其成分金属，根据合金的物理性质进

行判断.

【解答】

合金的熔点通常低于其成分金属，硬度通常大于其成分金属，故铁、铝、铁铝合金三

种物质中硬度最大的是铁铝合金，

23.

【答案】

②，⑤，⑥，①，④

【考点】

混合物和纯净物

单质和化合物

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

混合物是由不同物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,

碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离

子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱

反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；单质是由同种元素组成的纯净物。

【解答】

①Na"CO3是指由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；

②氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和水，属于混合物；

④C12仅含一种元素，属于单质；

⑤HN03电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；

⑥5。2能和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；

24.

【答案】

CO2,H2，ZnCl2，H2O

【考点】

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答.

【解答】

4、CaO.Na2O.Ca。均是金属氧化物，而C。?为非金属氧化物；

B、也是单质分子，而C、P、Cu均是分子中的原子或代表元素；

C、Na2CO3,FeS04,Ca(N3)2均是含氧酸盐，而ZnC%是非含氧酸盐；

D、HCl、H2s。4、UN/均属于酸，也。不属于酸.

故答案为：C02；H2;ZnCl2；H20.

25.

【答案】

CO2,Cu,ZnCl2,HCl

【考点】

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

金属和非金属

【解析】

根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答.

【解答】

4、CaO、Na2O,&。均是金属氧化物，而。。2为非金属氧化物；

B、，2、电、P是非金属元素组成的单质分子，而Ca均是金属元素组成的单质；

C、Na2CO3,FeS04,Ca(N3)2均是含氧酸盐，而ZnC%是非含氧酸盐；

。、HCIO、H2sOQ也。。3均属于含氧酸，属于非含氧酸.

故答案为：C02；Cu；ZnCl2;HCl.

四、解答题(本题共计10小题，每题10分，共计100分)

26.

【答案】

前后两种溶液中各离子的浓度完全相同，故两种溶液是同样的溶液.

【考点】

溶液的组成

【解析】

判断两种溶液中各离子的浓度，在不同物质的同种离子浓度可相加，如果完全相同,

则为同样的溶液，据此解题.

【解答】

解：前者：共有Mg2+：o.5+0.35=0.85m。/,/Va+:0.4x2=0.8mol,SO1~:0.5+

0.4=0.9mol,Cl~:0.35x2=0.7mol

后者：共有Mg2+：o.85mo1,/Va+:0.7+0.05x2=0.8mo/,0.85+0.05=

0.9mol,Cl~:0.7mol

完全相同，故两种溶液是同样的溶液.

27.

试卷第20页，总26页

【答案】

NaOH属于碱，是离子化合物；Ca。属于氧化物，为离子化合物；〃25。4属于酸，为共

价化合物；A7属于盐，为离子化合物；CQ为氧化物，属于共价化合物；NaHCOs属

于盐，为离子化合物。

【考点】

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，

酸是指水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，

碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；

含离子的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。

【解答】

NaOH属于碱，是离子化合物，

Ca。属于氧化物，为离子化合物，

“25。4属于酸，为共价化合物，

K/属于盐，为离子化合物，

。。2为氧化物，属于共价化合物，

NaHCOs属于盐，为离子化合物，

28.

【答案】

(1)有一条光亮的通路,先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，变为黄色溶液，盐酸

为电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，后因为氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反

应，故沉淀溶解

(2)浊液,FeC%+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaS,继续向漏斗中加入蒸储水，至稍没

过滤渣，使水自然流下，重复2-3次,取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴入几滴

4gN03溶液，若有白色沉淀则证明未洗涤干净，若无白色沉淀则证明已经洗净

【考点】

胶体的重要性质

分散系、胶体与溶液的概念及关系

【解析】

(1)胶体具有丁达尔现象，光线通过会产生光亮通路；胶体能在电解质溶液作用下发

生聚沉，氢氧化铁是弱碱可以溶解于酸溶液；

(2)生成的是氢氧化铁沉淀属于浊液；滤渣洗涤应在过滤装置中进行，检验测定是否

洗净，设计实验检验洗涤液中是否含氯离子设计。

【解答】

(1)当烧杯中的液体成为红褐色时停止加热得到氢氧化铁胶体，具有丁达尔现象，用

一束强光照射所得胶体，从垂直于光线的传播方向观察有一条光亮的通路；向所得胶

体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象：先产生红褐色沉淀，后红

褐色沉淀溶解，变为黄色溶液；因为盐酸为电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉,

后因为氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应，故沉淀溶解。

(2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCb溶液，观察到有大量红褐色

的沉淀生成，即NaOH与FeCb溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，得到的分散系属于浊液，

反应的化学方程式为：FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl；将得到的分散系过滤,

滤纸上有大量的滤渣。滤渣的洗涤方法：继续向漏斗中加入蒸储水，至稍没过滤渣，

使水自然流下，重复2-3次；检验是否洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管

中，再滴入几滴4gN03溶液，若有白色沉淀则证明未洗涤干净，若无白色沉淀则证明

已经洗净。

29.

【答案】

解：（1）①空气、④氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；

（2）⑦CO2与水化合生成酸，属于酸性氧化物；

（3）⑥NaOH溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱：

（4）③NaHSC）4、⑤CaSO「5H2。在溶液中电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子

全部为酸根离子，属于盐.

【考点】

混合物和纯净物

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

（1）由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；

（2）由。元素和另外一种元素组成的是氧化物；

（3）电离出的阴离子全部是氢氧根的是碱；

（4）电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐.

【解答】

解：（1）①空气、④氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；

（2）⑦CQ与水化合生成酸，属于酸性氧化物；

（3）⑥Na。，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱；

（4）③NaHSOc⑤CuSO4-5“2。在溶液中电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子

全部为酸根离子，属于盐.

30.

【答案】

D

【考点】

胶体的应用

胶体的重要性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解:A.蛋白质中加入氯化铁溶液，有蛋白质析出，再加水会溶解，发生的是盐析，无新

物质生成，不是化学变化，A错误；

B.两种带有相反电荷胶粒的胶体混合时，胶体能发生聚沉，墨水是胶体，所以不同品

牌的墨水混合使用时会发生胶体的聚沉导致钢笔堵塞，属于物理变化，B错误；

C.向饱和BaS/溶液中加入浓BaCG溶液，钢离子和硫酸根离子浓度乘积大于其会析

出沉淀，无新物质生成，C错误；

D.向饱和Na2c。3溶液中通入二氧化碳，二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过

程中生成新的物质，属于化学变化，D正确；

故选：D.

31.

试卷第22页，总26页

【答案】

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OW)3J,复分解反应

红褐

乙，胶体和溶液

Fe(0H)3胶粒带正电，电泳，生成红褐色沉淀，电解质溶液能使胶体发生聚沉,渗析法

【考点】

胶体的重要性质

【解析】

碱性氧化物与酸反应生成盐和水，BPFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,FeC^溶液呈棕

黄色。

(1)向FeCG溶液中滴入Na。口溶液发生复分解反应。

(2)此小题主要考查Fe(0H)3胶体的制法，向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热生成氢

氧化铁沉淀。

(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液；

(4)①Fe(0H)3胶粒带正电，故向阴极移动，阴极颜色变深，此为胶体的电泳；

②电解质溶液能使胶体发生聚沉；

③胶体的提纯用渗析。

【解答】

取少量溶液置于试管中，滴入几滴Na。//溶液，向FeC%溶液中滴入NaOH溶液发生复

分解反应，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，FeC%+3NaOH=

3NaCl+Fe(OW)31,复分解反应，

故答案为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3l,复分解反应；

在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCb溶液，继

续煮沸至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体，

故答案为：红褐；

取另一只小烧杯也加入20mL蒸储水，向烧杯中加入1mLFeCL溶液，振荡均匀后，将

此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激

光笔照射烧杯中的液体，可以看到胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一

点可以区分胶体和溶液，

故答案为：乙；胶体和溶液；

①Fe(OH)3胶粒带正电，故用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，Fe(OH)3胶粒

向阴极移动，阴极颜色变深，此为胶体的电泳，

故答案为：Fe(OH)3胶粒带正电：电泳；

②向胶体中加入饱和(N”4)2SO4溶液后会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，原因是电解质溶

液能使胶体发生聚沉，

故答案为：生成红褐色沉淀；电解质溶液能使胶体发生聚沉：

③胶体的提纯用渗析，

故答案为：渗析法。

32.

【答案】

出现黄色沉淀

溶液颜色加深(或变为褐色)，但无蓝色现象

「能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜

【考点】

渗析

【解析】

本题考查渗析操作的原理和实验现象，熟练掌握渗析操作分离的混合物类型是解题的

关键。

【解答】

胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K+,1-，不存在淀粉胶体。

33.

【答案】

NaOH；

（2）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；而铝为金属元素组成的金属单质；

故选4；

（3）由多种物质组成的混合物：而氢气为氢元素组成的单质，不属于混合物；

故答案为：氢气；

（4）含碳元素的化合物，称为有机物；而食盐不含碳元素，不属于有机物；

故答案为：醋酸.

【考点】

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

根据物质的组成对物质进行分类，并选出本组中不属于该类的物质即可.（1）由两种

元素组成并且含有氧元素的化合物，称为氧化物；

（2）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；金属元素组成的是金属单质；

（3）由多种物质组成的是混合物，只有一种元素组成的纯净物属于单质；

（4）大多数含碳元素的化合物，称为有机物.

【解答】

解：（1）由两种元素组成并且含有氧元素的化合物，称为氧化物；而氢氧化钠虽含氧

但由三种元素组成，不属氧化物，其余的属于氧化物；

（2）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；而铝为金属元素组成的金属单质；

故选4；

（3）由多种物质组成的混合物；而氢气为氢元素组成的单质，不属于混合物；

（4）含碳元素的化合物，称为有机物；而食盐不含碳元素，不属于有机物；

34.

【答案】

【考点】

物质的相互转化和制备

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答