新教材2025版高中化学课时作业6共价键模型鲁科版选择性必修2

课时作业6共价键模型1．如图是两个氢原子相互接近时的能量改变图，则有关该图的说法正确的是()A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量改变D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键2．下列说法正确的是()A．若把H2S写成H3S，违反了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．全部共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两原子核之间3．(双选)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为下列说法中正确的是()A．A分子中既有极性键又有非极性键B．A分子中的共用电子对数为11C．1molA分子中所含的σ键数目为10NAD．A是共价化合物4．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClD．C2H4＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))C2H65．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键6．下列物质分子中，σ键与π键数目比为1∶1的是()A．CCl4B．CS2C．D．C2H27．下列能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．随意两个B—F键间的键角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．随意两个B—F键间的夹角为120°8．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为()A．132B．102C．103D．939．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态时的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．RCl5中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B．分子中5个R—Cl键的键能完全相等C．RCl5分子中R最外层有5个未成对电子D．Cl—R—Cl的键角有90°、120°、180°三种10．(双选)下表是一些共价键的键能(kJ·mol－1)数据，以下表达中确定正确的是()共价键键能共价键键能H—H436H—F565C—F427H—S339C—Cl330H—Se314A.H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1B.键长越长，共价键越坚固C.相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应D.相同条件下，H2S比H2Se更稳定11．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的构成微粒(化学式)中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：(1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为________________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为________。(3)c是双核单质，其电子式为________________，c分子中所含共价键类型为________________(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为________，1个d分子中含有________个σ键，______个π键，其中σ键的强度________(填“>”“<”或“＝”)π键，缘由是________________________。12．已知下列化学键的键能：化学键C—CN—NO—OO=OO—HS—HSe—HN—HAs—H键能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8363.5276390.8247回答下列问题：(1)O—H、S—H、Se—H键的键能渐渐减小，缘由是______________________，据此可推想P—H键的键能范围：________＜P—H键的键能＜________。(2)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C—C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的简洁阳离子与C的简洁阴离子的核外电子排布相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成气体C2，单质B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式为________。(3)A2C的电子式为________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有____个σ键，________个π键。14．氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为______________。(2)NH3为三角锥形分子，N—H键键能的含义是________(填字母)。A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3中的共价键全部拆开所汲取的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所汲取的能量D.形成1个N—H键所放出的能量(3)计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(EN—H＝391kJ·mol－1，EH—Cl＝432kJ·mol－1，ECl—Cl＝243kJ·mol－1，EN≡N＝945kJ·mol－1)的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如：ClF3、BrF3等，已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能约为________kJ·mol－1。课时作业6共价键模型1．解析：A点能量最低，形成了稳定的共价键，D项正确；y代表体系的能量，A、B项错误；自旋相反的是电子，不是原子，C项错误。答案：D2．解析：S原子有两个未成对电子，依据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错误；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子在两核之间出现的概率大，但不是仅存在于两核之间，D项错误。答案：A3．解析：N—N键是非极性键，A项正确；A分子中存在11个共价键，其中有一个碳氧双键，故有12个共用电子对、11个σ键，B、C项均不正确；A分子中只有共价键，故A是共价化合物，D项正确。答案：AD4．解析：N2中含N≡N键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，A项错误；C2H2中含C≡C键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，B项错误；H—H键、Cl—Cl键均为单键，反应中仅断裂σ键，C项正确；C2H4中含C=C键，反应中π键断裂，D项错误。答案：C5．解析：1molS8中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为eq\f(32g,8×32g·mol－1)×8＝1mol，A项错误；依据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的分子，B项错误；成键原子之间最多形成1个σ键，双键中有1个π键，因此1mol乙烯中含有5molσ键和1molπ键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。答案：C6．解析：A项，CCl4分子中含有4个σ键，不含π键，不符合题意；B项，CS2的结构式是S=C=S，分子中含有2个σ键和2个π键，σ键与π键数目比为1∶1，符合题意；C项，分子中含有3个σ键和1个π键，σ键与π键数目比为3∶1，不符合题意；D项，C2H2的结构式是H—C≡C—H，分子中含有3个σ键和2个π键，σ键与π键数目比为3∶2，不符合题意。答案：B7．解析：键参数中，键能和键长是衡量共价键强弱的重要参数，而键角是描述分子空间结构的重要参数。随意两个B—F键间的夹角为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，能说明BF3分子中的4个原子共平面。答案：D8．解析：题述分子中含有6个C—H键、2个C—C键、1个C=C键、1个C≡C键，单键中只含有σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键，C项正确。答案：C9．解析：依据RCl5的结构可知，Cl原子最外层达到了8电子稳定结构，R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满意8电子稳定结构，A项错误。由图可知，RCl5分子结构中有两种R—Cl键，键长越短，键能越大，键长不同，则键能不同，B项错误。RCl5分子中R原子最外层的5个电子分别与5个Cl原子形成5个R—Cl键，无未成对电子，C项错误。依据RCl5的结构可知，上、下两个顶点的Cl原子与中心R原子形成的键角（Cl—R—Cl）为180°，平面上的正三角形中，中心R原子与三个顶点的Cl原子形成的键角（Cl—R—Cl）为120°，中心R原子与上（或下）顶点Cl原子及平面正三角形顶点的Cl原子形成的键角（Cl—R—Cl）为90°，所以键角（Cl—R—Cl）有90°、120°、180°三种，D项正确。答案：D10．解析：H—H的键能为436kJ·mol－1，所以H2（g）→2H（g）ΔH＝＋436kJ·mol－1，故A正确；原子半径越小，原子间形成的共价键的键长越短，键能越大，共价键越坚固，故B错误；C—F的键能比C—Cl大，C—F比C—Cl更稳定，所以相同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应，故C错误；由于H—S键键能比H—Se键键能大，故H2S比H2Se更稳定，D正确。答案：AD11．解析：a是单质，可用作半导体材料，且化学式中含有14个电子，则a是Si；b是双核化合物，化学式中含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为CO；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为N2；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，1个C2H2分子中含有3个σ键，2个π键。答案：（1）1s22s22p63s23p2（2）CO（3）∶N⋮⋮N∶非极性键（4）H—C≡C—H32＞形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的大，形成的共价键强12．解析：（1）O、S、Se位于同一主族，原子半径渐渐增大，导致O—H、S—H、Se—H的键长渐渐增大，键长越长，键能越小，所以O—H、S—H、Se—H的键能渐渐减小；N、P、As位于同一主族，原子半径渐渐增大，导致N—H、P—H、As—H的键长渐渐增大，N—H、P—H、As—H键的键能渐渐减小，所以As—H键键能<P—H键键能<N—H键能，即247kJ·mol－1<P—H键的键能<390.8kJ·mol－1。（2）键能越大，化学键越稳定，越不简洁断裂，分子越稳定，由表中数据可知，C—C键的键能（347.7kJ·mol－1）较大，碳原子间易形成C—C长链，而N—N键、O—O键的键能（分别为193kJ·mol－1、142kJ·mol－1）较小，化学键不稳定，简洁断裂，所以氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链。答案：（1）O—H、S—H、Se—H键长渐渐增大，因此键能渐渐减小247kJ·mol－1390.8kJ·mol－1（2）C—C键键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而N—N键、O—O键键能小，不稳定，易断裂，因此难以形成N—N长链、O—O长链13．解析：由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；结合其他信