2016-2017学年高一化学下学期课时训练41

化学·必修2(人教版)化学反应与能量化学反应与能量第二节化学能与电能第1课时原电池eq\x(水)eq\x(平)eq\x(检)eq\x(测)1．下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是()A．化学能→热能→机械能→电能B．热能→化学能→机械能→电能C．机械能→化学能→热能→电能D．热能→机械能→化学能→电能答案：A2．“能源分类相关图”如右图所示，下列四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、潮汐能、天然气C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、海洋能、核能答案：C3．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．C＋CO2===2CO解析：D项是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。答案：D4．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是()A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极解析：原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D两项正确。答案：C5．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，此反应的原电池的正确组成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZuCl2答案：C6.在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持水平的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处，如右图所示，再向水中加入少量CuSO4溶液，经过一段时间后看到的现象是()A．铁端将附着铜增重下沉B．铜端将附着铜增重下沉C．铁端粗细不变而上升D．铜端粗细不变而下沉答案：Beq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为C2＋＋2e－===C，B－2e－===B2＋，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为()A．A＞B＞C＞DB．A＞B＞D＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞C＞A＞B解析：根据：“当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B”可知金属性A＞B；根据“当A、D组成原电池时，A为正极”可知金属性D＞A；根据“B与C构成原电池时，电极反应式为C2＋＋2e－===C，B－2e－===B2＋”可知金属性B＞C，综合可知金属性顺序为D＞A＞B＞C。答案：C8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图象表示如下，其中正确的是()解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。符合这些条件的图像就是D项。答案：D9．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式。正极：________________________________________________________________________。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：________________________________________________________________________。总反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论正确()A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________________________________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。解析：甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。故判断一个原电池的正负极应依据实验事实。答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(3)MgAl(4)AD(5)不可靠将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极10．铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片被腐蚀，当铜片上放出3.36L(标准状况下)气体时，硫酸恰好全部作用完。试回答：(1)写出正极、负极反应式。(2)产生这些气体消耗了多少克锌？(3)有多少个电子通过了导线？(4)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？答案：(1)正极：2H＋＋2e－===H2↑负极：Zn－2e－===Zn2＋(2)9.75g(3)1.806×1023(4)0.75mol/L沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴