2021届江苏省海安市高一上学期期末考试化学试题

海安市2020～2021学年度第一学期学业质量监测高一化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。考试结束后，只要将答题纸交回。2.答题前，请认真核对监考老师在答题卡所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。3.作答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。4.作答非选择题时，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Fe56选择题(共45分)单项选择题∶本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1.据德国《应用化学》报道∶中科院大连化学物理研究所在二氧化碳电催化还原方面取得新进展，实现二氧化碳到一氧化碳再到甲烷的转化。下列说法不正确的是A.CO2能引起温室效应B.CH4分子是正四面体形分子C.CO属于酸性氧化物D.该转化实现了CO2的资源化利用【答案】C2.NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1mol·L-1溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是A.a离子为Cl- B.NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色C.溶液中含有6.02×1023个Na+ D.NaCl溶于水时只能部分电离【答案】A3.氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是A.HCl是共价化合物 B.浓氨水是电解质C.NH4Cl属于盐 D.漂白粉是混合物【答案】B4.氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的钙原子∶ B.N2的结构式∶∶NN∶C.NH4Cl的电子式∶ D.Cl-的结构示意图∶【答案】A5.氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。有关反应的说法正确的是A.Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子B.NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化C.若有22.4LN2生成，则至少需3molCl2参与反应D.该反应中只发生共价键断裂与形成【答案】A6.侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是A.OH- B.H+ C. D.Ag+【答案】C7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石灰石与盐酸反应制CO2：B.H2SO4与Ba(OH)2反应∶C.氯气溶于水∶D.铝与NaOH溶液反应∶【答案】D8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】C9.经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置或原理不能达到实验目的是A.图甲将黑木耳灼烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C.图丙过滤得到滤液D.图丁检验滤液中是否含有Fe3+【答案】A10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多B.Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C.FeCl3溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D.铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂【答案】D11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是A.W位于元素周期表中第3周期VII族B.Y阴离子的半径比Z阴离子半径小C.Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】A12.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是A.常温下Fe与水反应生成Fe3O4B.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，过程中维生素C做还原剂D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变红褐色【答案】C13.某学生为探究新制氯水的性质，进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是实验操作和现象结论A向紫色石蕊试液滴入新制氯水，溶液先变红后褪色新制氯水中含有H+、HClOB向NaHCO3溶液滴入新制氯水，产生较多气泡HClO与NaHCO3反应生成CO2C向AgNO3溶液滴入新制氯水，产生白色沉淀新制氯水中有Cl-D向KI溶液中滴入新制氯水，溶液由无色变成棕黄色氧化性∶Cl2＞I2A.A B.B C.C D.D【答案】B14.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列叙述正确的是A.e、f、g最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物C.y、d、e组成的化合物水溶液一定呈中性D.d与e组成的化合物一定只含离子键【答案】A15.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是A.该制备原理中H2C2O4作氧化剂B.由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，属于还原反应C.常温常压下生成6.6gCO2时，反应中转移0.1mol电子D.当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3【答案】C非选择题(共55分)16.控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。(1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的化学方程式为___________。(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应∶NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O。①该反应中，SO2表现出___________填写具体化学性质)。②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是___________。③为了提高SO2的吸收效率，工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的离子方程式∶___________。(3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图2所示。已知∶I2易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是___________。②在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为___________(填字母)。a．过滤b．蒸馏c．结晶③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。④该工艺中可以循环使用的物质是___________。【答案】(1).(2).还原性(3).让烟气和吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率。(4).(5).防止温度过高时水气化且增大碘的流失(6).b(7).(条件不扣分)(8).I217.含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题∶(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___________(填字母)。A．NaClOB．ClO2C．医用酒精D．H2O2(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作∶取少量样品，溶解，加入_________，振荡，有白色沉淀产生，证明Na2O2已变质。(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与Cl2O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。①NaClO2中氯元素的化合价是___________。②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为___________。③在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内将其氧化为ClO2.当消耗标准状况下1.12LCl2时，可制得ClO2___________g。(4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为___________。②充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有∶I．___________(用文字简述)。Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO3，该反应方程式为___________。【答案】(1).C(2).CaCl2或BaCl2溶液(3).+4价(4).1：2(5).6.75(6).MnO2+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑(7).盐酸具有挥发性，HCl与NaOH会发生中和反应，导致碱不足(8).Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O18.某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下∶(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式∶___________。(2)简述检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+的实验操作∶___________(可选择的试剂∶酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。(3)操作A包括___________、洗涤、___________；简述检验Fe(OH)3是否洗净的操作∶___________。(4)准确称取4.00gFe2O3产品，经酸溶、还原为Fe2+，准确配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入20.50mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应。(假设K2Cr2O7不与杂质反应，与Fe2+反应为∶)①配成100mL溶液所用主要仪器有∶玻璃棒、烧杯、___________。②产品中铁元素的含量为___________。【答案】(1).(2).取待测液，向其中滴入2~3滴酸性KMnO4溶液，若变成浅红色，说明Fe2+被完全氧化(3).过滤(4).灼烧(5).取最后一次洗涤液，滴加2~3滴BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净(6).胶头滴管、100mL容量瓶(7).68.88%19.室温下向10mL0.1mol·L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1HCl。溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如下图(CO2因有逸出未面出)。(1)在A→B的过程中，反应的离子反应方程式为___________∶B点溶液中n(Na+)=___________mol。(2)配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________a．洗涤后容量瓶未干燥b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容c．定容时俯视刻度线d．摇匀后加水至液面与刻度线相切(3)为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学做如下实验∶①取29