安徽省芜湖市化学高二上册期末检测试卷及答案

安徽省芜湖市化学高二上册期末检测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）1.【题目】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度一定能加快化学反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

A．对于没有气体参加的反应，增大压强不能加快化学反应速率，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，B正确；C．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误；D．增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动，如反应前后气体体积相等的反应，D错误；故答案为B。2.【题目】下列叙述中正确的是()A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C.电解冶炼铝的原料是氯化铝D.电解氯化镁溶液来制取镁

【答案】A

【解析】

A．钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取钠，A正确；B．钠加入氯化镁的饱和溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以得不到镁，B错误；C．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；D．镁是活泼金属，应该用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以得不到镁单质，D错误；故答案为A。3.【题目】下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在通常情况下能溶于水C.二氧化硫是无色、无味、有毒的气体D.二氧化硫的密度比空气大，极易溶于水

【答案】A

【解析】

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；B．氯气在通常情况下能溶于水，但溶解度不大，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故B错误；C．二氧化硫是无色、有毒的气体，但有刺激性气味，故C错误；D．二氧化硫的密度比空气大，但易溶于水，1体积水在常温下可溶解40体积二氧化硫，故D错误；故答案为A。4.【题目】下列说法不正确的是()A.实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B.氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性C.液氨可用作制冷剂D.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

【答案】A

【解析】

A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在温度稍低时又反应生成氯化铵，很难制备氨气，且生成的氨气和氯化氢混合气体很难分离，故A错误；B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，故B正确；C．液氨气化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故D正确；故答案为A。5.【题目】下列说法正确的是()A.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀B.原电池中电子从正极经外电路流向负极C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌极流向铜极

【答案】D

【解析】

A．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，故A错误；B．原电池中负极失电子，正极得电子，电子从负极经外电路流向正极，故B错误；C．铝比铁活泼，但表面易形成致密的氧化膜可阻止进一步反应，而铁易生锈，故C错误；D．铜锌原电池工作时，锌为负极失电子，电子沿外电路从锌极流向铜极，故D正确；故答案为D。二、多选题（每题4分）下列说法正确的是A.氢氧化铝是强碱，可用于治疗胃酸过多B.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料C.实验室用二氧化硅和氢氟酸反应制备硅酸D.硅酸钠水溶液呈碱性，可用作木材防火剂答案：BCD解析：A.氢氧化铝是两性氢氧化物，可与胃酸中的盐酸反应，且碱性较弱，腐蚀性较小，可用于治疗胃酸过多，故A错误；B.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料，如耐火砖等，故B正确；C.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，而硅酸难溶于水，因此不能由二氧化硅和氢氟酸直接反应制备硅酸，但二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和盐酸反应可以得到硅酸，故C正确；D.硅酸钠水溶液呈碱性，加热时不易燃烧，可用作木材防火剂，故D正确。下列有关物质的性质或应用说法正确的是A.铝是活泼金属，铝与稀硫酸和氢氧化钠溶液都能发生置换反应B.工业上利用铝热反应冶炼铁，是因为铝的还原性大于铁C.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，故可用作净水剂D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合产生红褐色沉淀，说明氢氧化铁胶体具有吸附性答案：ABC解析：A.铝是活泼金属，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，都是置换反应，故A正确；B.铝热反应是铝与铁的氧化物在高温下发生置换反应生成单质铁，该反应为放热反应，利用铝的还原性大于铁，故B正确；C.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合发生复分解反应，产生红褐色沉淀氢氧化铁，与氢氧化铁胶体的吸附性无关，故D错误。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.“血液透析”利用了胶体的渗析原理答案：C解析：A.废弃的塑料袋会带来白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，故A正确；B.机动车尾气中含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故B正确；C.煤液化技术是把煤转化成甲醇，甲醇燃烧会产生二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D.血液是胶体，不能透过半透膜，毒素能透过半透膜，而达到除去毒素的目的，是利用了胶体的渗析原理，故D正确。下列说法正确的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出B.NaHCO₃固体受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，既发生了物理变化也发生了化学变化C.分别滴加BaCl₂溶液，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不消失，则原溶液一定含有SO₄²⁻D.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO₄²⁻答案：AB解析：A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠晶体析出，故A正确；B.NaHCO₃固体受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，生成了新物质，发生了化学变化，固体由碳酸氢钠变为碳酸钠，发生了物理变化，故B正确；C.分别滴加BaCl₂溶液，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，三、填空题（每题3分）[3分]

已知某元素的原子序数为29，试推断：此元素位于周期表中第____周期____族；此元素原子的电子排布式为____；此元素原子的电子排布图为____。答案：四；IB

(2)1s22s22p6[3分]

已知某主族元素R的原子序数为31，试推断：R元素位于周期表的第____周期____族；R元素原子的核外电子排布式为____；R元素原子的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。答案：四；ⅦA

(2)1s22[3分]

写出下列微粒的电子式：氯化氢：____；氨气：____；氯化铵：____。答案：(1)H:Cl[3分]

写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡与稀硫酸反应：____；盐酸与碳酸钙反应：____；醋酸与氢氧化钠反应：____。答案：(1)Ba2++2O[3分]

某无色透明溶液中存在大量的H+、NH4+A.OH−B.Ag+答案：D解析：溶液中存在大量H+，则溶液显酸性，与H+反应的OH−、CO32四、解答题（每题8分）题目1（8分）

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为59.9g。请完成下列分析及计算：（1）反应中放出氢气的质量为_______g。（2）黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。答案1

（1）根据质量守恒定律，反应前后质量差即为生成氢气的质量，所以mH（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2题目2（8分）

某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验。为探究反应后溶液中溶质的成分，甲同学向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色。则反应后溶液中的溶质是什么？【提出猜想】

猜想一：只有Na猜想二：有NaCl猜想三：有NaCl、H【评价交流】

（1）丙同学认为猜想三不合理，理由是_______。（2）丁同学为了验证猜想二，取少量反应后的溶液于试管中，滴入硫酸铜溶液，无明显现象。请对丁同学的实验设计是否合理进行评价，并说明理由：_______。【实验设计及验证】

请你设计另一个实验方案验证猜想二，填写下表：实验操作实验现象实验结论______________猜想二成立答案2

【评价交流】

（1）氢氧化钠和盐酸不能共存，二者会发生反应。（2）丁同学的实验设计不合理，因为如果有NaOH存在，NaO【实验设计及验证】

|实验操作|实验现象|实验结论|

|—|—|—|

|取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒（或碳酸钠溶液等）|有气泡产生（或有气泡产生）|猜想二成立|

题目3（8分）

某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，兴趣小组的同学采用了两种方案进行后续实验：方案一：向反应后的溶液中加入过量的_______溶液，过滤，再向滤液中加入适量的_______溶液。方案二：向反应后的溶液中加入过量的_______溶液，再向反应后的混合液中滴加稀盐酸至无气泡产生即可。（2）甲同学取实验后的溶液50g于烧杯中，滴入几滴无色酚酞试液，振荡，溶液变红。请计算此时溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）答案3

（1）方案一：为了除去反应后溶液中的盐酸，可以加入过量的碳酸钠溶液，过滤除去生成的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中的碳酸钠，再向滤液中加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止，即可得到纯净的氯化钠溶液。方案二：为了除去反应后溶液中的氢氧化钠，可以加入过量的稀盐酸，再向反应后的混合液中滴加稀盐酸至无气泡产生即可。（2）解：设此时溶液中溶质的质量分数为x。由于滴入几滴无色酚酞试液，振荡，溶液变红，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量。设50g溶液中氢氧化钠的质量为y。N五、综合题（每题10分）（10分）

题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向其中加入稀硫酸50g，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为59.9g。请完成下列分析及计算：（1）反应中生成氢气的质量为____g。（2）黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。答案：（1）0.1g

（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（10分）

题目：实验室用加热高