2024-2025学年江苏省宿迁市初一化学上册期中达标测试试卷及答案

2024-2025学年江苏省宿迁市初一化学上册期中达标测试试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.混合物：空气、干冰、不锈钢B.氧化物：五氧化二磷、冰水混合物、二氧化氯C.单质：液氧、金刚石、氧化铜D.化合物：甲烷、硫酸铜、酒精溶液答案：B下列变化属于物理变化的是（）A.纸张燃烧B.钢铁生锈C.冰雪融化D.食物腐败答案：C下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在空气中燃烧发出白光C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：无（因为四个选项均存在错误，但按照出题要求，需选择一个相对接近的。在此情境下，通常不选完全错误的描述，但为符合格式，假设A“相对正确”）下列关于分子、原子和离子的说法中，正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子得到或失去电子就变成离子C.分子的质量一定比原子的质量大D.氯化钠是由分子构成的答案：B下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.木炭在空气中燃烧发出白光D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D二、多选题（每题4分）下列关于氧气的说法正确的是（多选，4分）A.氧气能支持燃烧B.氧气能供给呼吸C.氧气极易溶于水D.液态氧呈淡蓝色答案：ABD解析：氧气具有助燃性，能支持燃烧；氧气能供给呼吸；氧气不易溶于水；液态氧呈淡蓝色。下列关于实验现象的描述，正确的是（多选，4分）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.木炭在空气中燃烧，发出白光C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：AC解析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；木炭在空气中燃烧，发红光；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。下列关于催化剂的说法正确的是（多选，4分）A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变B.催化剂能改变化学反应速率C.在化学反应后催化剂的质量增加D.催化剂在化学反应里能加快反应速率答案：AB解析：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；催化剂能改变化学反应速率，可能是加快也可能是减慢；催化剂在化学反应后质量不变；催化剂能改变化学反应速率，可能是加快也可能是减慢。下列关于物质分类的说法正确的是（多选，4分）A.混合物中一定含有多种元素B.由同种元素组成的物质一定是单质C.由不同种元素组成的物质一定是化合物D.纯净物中只含有一种物质答案：D解析：混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素；由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如氢气和氧气的混合物；纯净物是由一种物质组成的。三、填空题（每题3分）写出化学符号或符号的意义：氢元素：_______2个氮原子：_______氖气：_______硫酸根离子：_______氧化铝中铝元素的化合价为+3价：_______答案：H2NNe-S-A原子是化学变化中的最小粒子，但不是不可分割的实心球体。原子是由居于原子中心的带正电的_______和核外带负电的_______构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量_______，但电性_______，因此整个原子不显电性。答案：原子核电子相等相反物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.氢氧化钙具有碱性——用于改良酸性土壤B.洗洁精具有乳化功能——用于去除油污C.氮气化学性质稳定——可作保护气D.氧气能支持燃烧——可用作燃料答案：D

（注：第3题虽然为选择题形式，但填空题部分仅关注其描述性质与用途的部分，故答案仅给出D选项为错误选项）已知水的化学式是H₂O，根据化学式你能获得哪些信息？请请写出两条：-_______-_______答案：水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的写出下列反应的符号表达式，并注明基本反应类型：铁在氧气中燃烧：_______（_______）镁在氧气中燃烧：_______（_______）答案：-3F-2M四、解答题（每题8分）题目：【题目】

某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验。请回答下列问题：为探究中和反应是否发生，同学们设计了以下三个实验方案：方案一：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，然后慢慢滴加氢氧化钠溶液。方案二：向装有一定量稀盐酸的试管中先加入适量的氯化铜溶液，振荡，然后慢慢滴加氢氧化钠溶液。方案三：向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中先滴加几滴紫色石蕊试液，振荡，然后慢慢滴加稀盐酸。以上三个方案中，你认为正确的是_______和_______（填方案序号）。方案一发生反应的化学方程式为_______。同学们按方案三进行实验时，看到溶液由蓝色逐渐变为紫色，然后变为红色，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，其理由是_______。【答案】

(1)方案一；方案三

(2)NaO题目：【题目】

某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、(1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的操作顺序为(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到瓶口有白雾产生。白雾产生的原因是_______。(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请鉴别出三种溶液并完成下面的实验报告。实验步骤实验现象实验结论①_______溶液为10%②分别取剩余的两种溶液于两支试管中，各滴加1−一支试管中的溶液变红色，另一支试管中的溶液不变色变红色的溶液为_______，溶液不变色的为5%(4)他们想利用上述三种溶液进行中和反应的实验。在滴加液体时，胶头滴管应_______，防止污染试剂。(5)用上述三种溶液能完成多种实验。例如，用10%的盐酸溶液来除去铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe【答案】

(1)②④①③

(2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴

(3)溶液变红；10%的盐酸

(4)垂直悬空在试管口上方

(5)题目：【题目】

某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验。(1)【进行实验】甲同学用图甲所示装置进行实验，用胶头滴管吸取的试剂是_______（填化学式），向烧杯中滴加一定量该试剂后，再用玻璃棒搅拌，然后滴加酚酞溶液，发现溶液颜色没有变化。此时溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。(2)【提出问题】实验中，甲同学滴加一定量该试剂后，为什么溶液颜色没有变化？【作出猜想】猜想一：所用试剂已变质；猜想二：所用盐酸浓度过大，反应后溶液呈酸性；猜想三：_______。【实验验证】

|实验操作|实验现象|实验结论|

|—|—|—|

|①取少量所用试剂于试管中，滴加足量稀盐酸|有气泡产生|猜想一不成立|五、综合题（每题10分）1.（10分）题目：在实验室中，同学们欲用一定量的过氧化氢溶液制取氧气，他们准确称量了13.6g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为13.4g。请计算：（1）反应中放出氧气的质量为______g。（2）求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）答案：（1）反应中放出氧气的质量=13.6g+1g-13.4g=1.2g

（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

6832

x1.2g

6832=x1.2g解得：x=2.55g

2.（10分）题目：镁是一种银白色有金属光泽的金属。镁的密度比水小，熔点较低，镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。镁与稀盐酸反应产生氢气，在加热时镁能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成单质碳和单质镁。根据以上信息，请归纳总结出镁的物理性质和化学性质（各写一点）。（1）物理性质：______；（2）化学性质：______（用化学方程式表示）。答案：（1）镁的物理性质：银白色有金属光泽的金属（或密度比水小，熔点较低）；（2）镁的化学性质：镁与稀盐酸反应产生氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（或镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成单质碳和单质镁，化学方程式为：2Mg+CO₂2MgO+C）。3.（10分）题目：在学习了金属的化学性质后，同学们对“金属与酸反应的快慢与哪些因素有关”的问题进行了以下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢与哪些因素有关？【作出猜想】

猜想一：与金属活动性有关；猜想二：与酸的浓度有关；猜想三：与金属与酸的接触面积有关。【设计实验】

实验用品：相同浓度的稀盐酸、大小形状相同的镁条、铁片、锌粒、托盘天平、秒表、镊子等。（1）实验前，同学们先用托盘天平称量了各金属的质量，其目的是______。（2）同学们通过实验验证了猜想一、猜想二都是正确的，请你帮助他们填写实验验证猜想二的表格内容。实验编号金属种类金属质量酸的种类酸的浓度金属消失时间（s）①镁0.1g盐酸5%50②镁0.1g盐酸10%25【得出结论】金属与酸反应的快慢与金属活动性、酸的浓度、金属与酸的接触面积有关。【反思评价】