2022年河南省中考化学试卷解析

2022年河南省中考化学试卷一、选择题〔共12小题，每题1分，总分值12分〕1．〔1分〕〔2022•河南〕以下各项中，属于我国环境空气质量标准根本监控工程的是〔〕A．S02浓度B．02浓度C．N2浓度D．H2O浓度2．〔1分〕〔2022•河南〕以下资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是〔〕A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等3．〔1分〕〔2022•河南〕生活中的以下物品，其制作材料属于合金的是〔〕A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．洚纶风衣4．〔1分〕〔2022•河南〕以下物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是〔〕A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷5．〔1分〕〔2022•河南〕2022年世界水日的主题是“水与可持续开展〞．以下说法正确的选项是〔〕A．冰水共存物属于纯洁物B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分C．有水生成的反响一定是酸和碱的中和反响D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：16．〔1分〕〔2022•河南〕以下列图示的实验操作正确的选项是〔〕A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH7．〔1分〕〔2022•河南〕分类法是化学学习的重要方法．以下说法不正确的选项是〔〕A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作枯燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH、CH3OOH都属于有机化合物D．KNO3、CO〔NH2〕2、NH4H2PO4都属于复合肥料8．〔1分〕〔2022•河南〕以下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是〔〕A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中参加一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中参加一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9．〔1分〕〔2022•河南〕工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中参加石灰乳，过滤；在氢氧化镁中参加盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反响不包括〔〕A．化合反响B．置換反响C．分解反响D．复分解反响10．〔1分〕〔2022•河南〕除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．以下操作顺序正确的选项是〔提示BaSO4、BaCO3难溶于水〕〔〕A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④11．〔1分〕〔2022•河南〕KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．那么以下说法不正确的选项是〔〕温度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出12．〔1分〕〔2022•河南〕现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反响，其中〔〕A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多二、填空题〔此题包括6个小题，每空1分，共I6分〕13．〔2分〕〔2022•河南〕“鲤鱼焙面〞是豫菜名品．鱼肉中富含有营养素是；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反响，最终变成〔化学式为C6H12O6〕．14．〔3分〕〔2022•河南〕如图是元素周期表的一局部．原子序数为10的元素名称为；氟原子的核外电子数为，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是．8O氧16.009F氟19.0010Ne20.1815．〔3分〕〔2022•河南〕天然气完全燃烧的化学方程式为；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是；氢气作燃料的优点是〔答出一条即可〕．16．〔3分〕〔2022•河南〕如图是某反响的微现示意图．图中的单质为；该反响前后化合价没有发生变化的元素为；生成物的质量比为．17．〔2分〕〔2022•河南〕在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反响，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．那么x=；化学方程式为．18．〔3分〕〔2022•河南〕A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反响或转化关系如图〔局部物质和反响条件已略去〕．那么化学方程式：①．②．A在生产或生活中的一种用途是．三、简答题〔此题包括4个小题，共12分〕19．〔2分〕〔2022•河南〕为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否到达实验目的请说明理由．20．〔2分〕〔2022•河南〕请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象．〔1〕酒香不怕巷子深．〔2〕加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．21．〔4分〕〔2022•河南〕金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．〔1〕铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能〔2〕农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液〔含硫酸铜〕，请用方程式解释．〔3〕探究实验：分别用不同量的锌参加到一定量的Mg〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2、AgNO3混合溶液中，充分反响后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．①假设向所得固体上滴盐酸有气泡产生，那么该固体含有的金属为．②猜想：滤液中溶质为Mg〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．22．〔4分〕〔2022•河南〕如图1是实验室制取气体的常用装置．〔1〕写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．〔2〕加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气〔NH3〕．①制取氨气应选用的一套装置是〔填字母代号〕．②氨气极易溶于水，氨水显碱性．那么在图2实验可观察到什么现象③氨气与酸反响生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因．四、综合应用题〔共10分〕23．〔10分〕〔2022•河南〕钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．〔1〕图1是钠的原子结构示意图．以下说法不正确的选项是．a．钠属于金属元素b．钠原子的质子数为11c．钠离子的符号为Na+d．钠在化学反响中易得到电子〔2〕钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为．〔3〕配制一瓶如图2溶液需氯化钠g；配制50g6%氯化钠溶液，假设用量筒量取水时俯视读数〔其他操作正确〕，那么溶液的质量分数6%〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．〔4〕2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．实验室敞口放置的过氧化钠〔Na2O2〕已局部变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠〔请简要写出实验步骤和现象〕〔5〕钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛〔TiCl4〕反响生成氯化钠和钛．假设用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少2022年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共12小题，每题1分，总分值12分〕1．〔1分〕〔2022•河南〕以下各项中，属于我国环境空气质量标准根本监控工程的是〔〕A．S02浓度B．02浓度C．N2浓度D．H2O浓度考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：此题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．解答：解：A、二氧化硫属于监控工程，应选项正确；B、氧气属于空气的成分，可供给人体呼吸，氧气浓度不属于监控工程，故错误；C、氮气属于空气的成分，不属于监控工程，故错误；D、水是各种生命活动的根底，不属于监控工程，故错误；应选A．点评：本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中．2．〔1分〕〔2022•河南〕以下资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是〔〕A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，别离成相对纯洁物质的过程，只是将原来的物质别离，没有新物质生成，是物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们别离，是物理变化，故B错误；C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、民用燃烧提供热量等．焦炭是煤经过高温干馏〔隔绝空气加强热〕而成，质硬，多用于炼铁．显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，故D正确．应选：D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．〔1分〕〔2022•河南〕生活中的以下物品，其制作材料属于合金的是〔〕A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．洚纶风衣考点：合金与合金的性质．专题：金属与金属材料．分析：根据材料的特点进行分析．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，应选项错误．B、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，应选项错误．C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，应选项正确．D、涤纶是合成纤维，不属于合金，应选项错误．应选：C．点评：解答此题要掌握合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．〔1分〕〔2022•河南〕以下物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是〔〕A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，应选项错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，应选项正确．C、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，应选项错误．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，应选项错误．应选：B．点评：此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．5．〔1分〕〔2022•河南〕2022年世界水日的主题是“水与可持续开展〞．以下说法正确的选项是〔〕A．冰水共存物属于纯洁物B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分C．有水生成的反响一定是酸和碱的中和反响D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1考点：纯洁物和混合物的判别；电解水实验；硬水与软水；中和反响及其应用．专题：空气与水．分析：A、根据纯洁物定义区分；B、根据硬水和软水的区分分析；C、根据中和反响的定义分析；D、根据水电解实验分析．解答：解：A、冰水共存物属于纯洁物，正确；B、硬水和软水可用肥皂水来区分，错误；C、有水生成的反响不一定是酸和碱的中和反响，错误；D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，错误；应选A点评：此题考查知识面广，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯洁物，如果有多种物质就属于混合物．6．〔1分〕〔2022•河南〕以下列图示的实验操作正确的选项是〔〕A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH考点：加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验根本操作．分析：A、根据酒精灯的使用方法、本卷须知进行分析判断．B、根据闻气体的气味时的方法〔招气入鼻法〕进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法、本卷须知，进行分析解答．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．不能pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．应选B．点评：此题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用本卷须知及常见化学实验操作的本卷须知等是正确解题的关键．7．〔1分〕〔2022•河南〕分类法是化学学习的重要方法．以下说法不正确的选项是〔〕A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作枯燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH、CH3OOH都属于有机化合物D．KNO3、CO〔NH2〕2、NH4H2PO4都属于复合肥料考点：气体的枯燥〔除水〕；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；矿物质与微量元素．专题：物质的分类．分析：A、根据常见的枯燥剂进行分析判断．B、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断．C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、生石灰能与水反响生成氢氧化钙，烧碱与浓硫酸具有吸水性，都可以用作枯燥剂，应选项说法正确．B、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，应选项说法正确．C、CH4、C2H5OH、CH3OOH均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，应选项说法正确．D、KNO3、NH4H2PO4中分别含有钾元素和氮元素、氮元素和磷元素，均属于复合肥；CO〔NH2〕2中含有氮元素，属于氮肥；应选项说法错误．应选：D．点评：此题难度不大，掌握常见的枯燥剂、体中常量元素和微量元素、有机化合物的特征、复合肥的特征是正确解答此题的关键．8．〔1分〕〔2022•河南〕以下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是〔〕A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中参加一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中参加一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液考点：酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、向氢氧化钠溶液中参加水，溶液不会显中性、酸性；B、根据铝与氯化铜的反响分析；C、根据催化剂的特点分析；D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．解答：解：A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中参加水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；B、由铝与氯化铜的反响2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当反响停止时不再减小，不会增大，故B错误；C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反响前后不变，故C正确；D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反响，再和硫酸铜反响产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误．应选C．点评：此题是化学反响、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反响和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．9．〔1分〕〔2022•河南〕工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中参加石灰乳，过滤；在氢氧化镁中参加盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反响不包括〔〕A．化合反响B．置換反响C．分解反响D．复分解反响考点：反响类型的判定．专题：化学反响的根本类型和能量变化．分析：根据各步反响结合物质的性质判断所发生的反响，以此判断反响类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反响有分解、化合；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反响；③将沉淀物与盐酸反响，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反响；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反响；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反响．没有涉及的反响为置换反响，应选B点评：此题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．10．〔1分〕〔2022•河南〕除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．以下操作顺序正确的选项是〔提示BaSO4、BaCO3难溶于水〕〔〕A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反响剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再参加盐酸除去反响剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④．应选：D．点评：此题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，参加的量的控制．11．〔1分〕〔2022•河南〕KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．那么以下说法不正确的选项是〔〕温度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出考点：固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．解答：解：A、由溶解度数据表可知：20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正确；B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可到达100%≈28.6%，不是33.3%，错误；D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10gKNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解9.16g，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确；应选C．点评：此题考查的是溶解度的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．〔1分〕〔2022•河南〕现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反响，其中〔〕A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多考点：根据化学反响方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：利用两物质与盐酸反响的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．解答：解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8436.5448.4g3.65g4.4gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106734410.6g7.3g4.4g通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，应选：A．点评：此题是一道根据化学方程式计算的根底题，分别求出两物质的质量，然后比较解答．二、填空题〔此题包括6个小题，每空1分，共I6分〕13．〔2分〕〔2022•河南〕“鲤鱼焙面〞是豫菜名品．鱼肉中富含有营养素是蛋白质；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反响，最终变成葡萄糖〔化学式为C6H12O6〕．考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；化学式的书写及意义．专题：化学与生活．分析：鱼肉含有丰富的蛋白质，鱼肉是人体很好的由氨基酸构成的营养素来源；淀粉与水发生反响最终变成葡萄糖．解答：解：鱼肉含有丰富的蛋白质，淀粉在人体内经酶的作用与水发生一系列反响，最终转变为葡萄糖．故答案为：蛋白质；葡萄糖．点评：人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康开展．14．〔3分〕〔2022•河南〕如图是元素周期表的一局部．原子序数为10的元素名称为氖；氟原子的核外电子数为9，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气．8O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．解答：解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为10的元素名称为氖．根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，那么该元素的原子核外电子数为9．由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧原子和氟原子的相对原子质量分别为16.00、19.00，一个氧气和氟气的分子中均含有2个原子，那么氟气的相对分子质量较大；相对分子质量与分子的实际质量成正比，那么等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气．应选：氖；9；氟气．点评：此题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕进行分析解题的能力．15．〔3分〕〔2022•河南〕天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；氢气作燃料的优点是生成物是水，不污染环境〔答出一条即可〕．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：化学与能源．分析：根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反响写出反响的化学方程式．根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答．解答：解：天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4，其在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，反响的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下．氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境．答案：CH4+2O2CO2+2H2O降低可燃物的温度至着火点以下生成物是水，不污染环境点评：此题的难度不大，了解甲烷的性质、防止一氧化碳中毒的方法是解答此题的关键．16．〔3分〕〔2022•河南〕如图是某反响的微现示意图．图中的单质为N2；该反响前后化合价没有发生变化的元素为氧；生成物的质量比为22：7．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．专题：化学反响模拟图型．分析：根据化学反响的微观示意图，分析反响物、生成物，写出反响的化学方程式；根据反响方程式，分析元素的化合价，找出反响前后元素的化合价没有发生改变的元素．解答：解：由化学反响的微观示意图和质量守恒定律可知各物质反响的微粒个数关系是：由化学反响的微观示意图可知，该反响是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反响生成了二氧化碳和氮气．反响的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2．由方程式可知单质为氮气；生成物的质量比为：2×〔12+16×2〕：14×2=22：7；由反响的方程式可知，氮元素的化合价由+2价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价在反响前后没有发生改变．故答为：N2；氧；22：7．点评：此题考查了化学反响实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反响的微观示意图写出反响的方程式，再根据方程式进行分析答复即可．17．〔2分〕〔2022•河南〕在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反响，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．那么x=1.4；化学方程式为4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．考点：质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反响遵循质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和．解答：解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；反响过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根据反响物和生成物的质量比可知，反响的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．点评：化学反响遵循质量守恒定律，即化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的根底．18．〔3分〕〔2022•河南〕A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反响或转化关系如图〔局部物质和反响条件已略去〕．那么化学方程式：①Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O．②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．A在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤．考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反响，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．解答：解：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反响，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁，反响①是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O，反响②是氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤．故答案为：Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，改良酸性土壤．点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、简答题〔此题包括4个小题，共12分〕19．〔2分〕〔2022•河南〕为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否到达实验目的请说明理由．考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律只适用于化学变化，必须发生化学反响的才能用于验证质量守恒定律来分析解答．解答：解：稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成气体；故不能发生反响，也不能进行验证质量守恒定律实验．答案：用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反响．点评：此题主要考查的是质量守恒定律的适用范围，适用于一切化学变化．20．〔2分〕〔2022•河南〕请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象．〔1〕酒香不怕巷子深．〔2〕加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不〞，结合事实进行分析解答即可．解答：解：〔1〕酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香．〔2〕加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．故答案为：〔1〕分子是在不断运动的；〔2〕分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小．点评：此题难度不大，掌握分子的根本性质〔可以简记为：“两小运间，同同不不〞〕及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．21．〔4分〕〔2022•河南〕金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．〔1〕铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能〔2〕农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液〔含硫酸铜〕，请用方程式解释．〔3〕探究实验：分别用不同量的锌参加到一定量的Mg〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2、AgNO3混合溶液中，充分反响后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．①假设向所得固体上滴盐酸有气泡产生，那么该固体含有的金属为银、铜、锌．②猜想：滤液中溶质为Mg〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．考点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：〔1〕以根据铝的化学性质方面进行分析答复．〔2〕根据反响物、生成物和反响条件及质量守恒定律的两个原那么，写出正确的化学方程式．〔3〕在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．解答：解：〔1〕通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反响，使铝的外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．〔2〕铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；〔3〕在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，故锌不能与Mg〔NO3〕2溶液反响；锌先与硝酸银反响生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反响会，锌再与硝酸铜反响生成铜和硝酸锌．①假设向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，那么溶液中银、铜全部被置换出来，所以，那么该固体含有的金属为银、铜、锌．②由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，那么溶液中银、铜全部被置换出来，那么滤液中不可能含有AgNO3．故答案为：〔1〕在常温下与空气中的氧气发生化学反响，使铝的外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；〔2〕Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；〔3〕①银、铜、锌；②锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3．点评：此题考查了金属的性质以及活动性顺序表的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．22．〔4分〕〔2022•河南〕如图1是实验室制取气体的常用装置．〔1〕写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．〔2〕加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气〔NH3〕．①制取氨气应选用的一套装置是AD〔填字母代号〕．②氨气极易溶于水，氨水显碱性．那么在图2实验可观察到什么现象③氨气与酸反响生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．分析：〔1〕根据装置的特点和反响条件来确定制取的气体种类；〔2〕①根据反响物的状态和反响条件来确定制取装置；②根据氨气的性质来分析；③根据酸是否具有挥发性来分析．解答：解：〔1〕A装置适用于固体加热来制取气体，如加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；B装置适用于固液常温下来制取气体，如锌粒与稀硫酸反响制取氢气、石灰石或大理石与稀盐酸反响来制取二氧化碳、以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢来制取氧气等；故填：2H2O22H2O+O2↑；〔答案合理均可〕〔2〕①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小，因此采用向下排空气法收集，应选择装置AD；故填：AD；②因为氨气极易溶解于水，所以能看到试管内的液面上升，氨气与水反响生成氨水，氨水显碱性，导致溶液显示为红色；故填：试管内液面上升，溶液变成红色；③浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反响，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，而浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，故填：浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反响，生成氯化铵白色固体．点评：此题考查了制取气体的装置的选择、