原子结构+高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构科学史话：原子结构模型的演变1803年道尔顿模型原子是构成物质的基本粒子，是坚实的、不可再分的实心球。1904年汤姆孙原子模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子，发现其中镶嵌着许多电子，证明原子可分的。原子是中性原子。英国化学家道尔顿实心球模型英国物理学家汤姆孙1911年卢瑟福原子模型&1913年波尔原子模型

原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。英国科学家卢瑟福行星有核模型1926～1935年电子云模型现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道，但有确定的区域。一、原子结构原子原子核核外电子：

质子（Z）

中子（N）相对质量为1，带1个单位正电荷相对质量为1，不带电1.构成原子的微粒及其性质带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数2.质量数忽略电子的质量，质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值。用A表示。质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）*数值上，质量数与相对原子质量相等，但二者为两个不同概念思考与交流1、考古中发现的遗物中14C的数量能推断出它的年代，

其中14指什么？它的质子数、中子数分别是多少呢？2、氧原子的质量数为16，那么它的中子数是多少？3、硫的-2价阴离子的核外电子数为多少？

中子数为多少？质量数是多少？(1)原子呈电中性是因为中子不带电(

)(2)质子数和中子数决定原子的质量(

)(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(

)(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(

)(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(

)×√××√【学习评价一】二、原子核外电子排布1.电子层

在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。（2）次外层最多容纳的电子数是多少？次外层最多容纳18个电子数。（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……总结：第n层最多能容纳2n2电子数2.原子核外电子分层排布规律①电子由内而外，按K→L→M……顺序排列。②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。③次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32

个电子。④各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。1.画出下列原子或离子的结构示意图。①S_________，S2－_________；②Ca_________，Ca2＋________。【学习评价二】寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒2.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____。(2)该微粒对应单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是____。NeNa＋(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后