高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+++第二章++期末复习+

期末复习

第二章/人教版

必修第一册/海水中的重要元素钠和氯钠及其化合物氯及其化合物物质的量活泼的金属单质--钠钠的几种化合物焰色试验氯气的性质氯气的实验室制法及氯离子的检验物质的量的单位一摩尔气体摩尔体积物质的量浓度思维导图考点一钠及其化合物1.钠的物理性质颜色银白色，有金属光泽密度ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)熔点低于100℃硬度质地柔软，可以用小刀切割一、活泼的金属单质——钠考点一钠及其化合物2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质强还原性NaNa+易失去一个电子(1)钠与氧气反应常温下，金属钠与氧气反应4Na＋O2===2Na2O加热时，金属钠与氧气反应(淡黄色)2Na＋O2===Na2O2注意：反应条件不同，对应的产物不同一、活泼的金属单质——钠考点一钠及其化合物钠除了能和O2反应，还可以和Cl2、S等非金属单质发生化合反应，分别生成NaCl、Na2S等，其中钠只显____价。＋12Na＋Cl2====2NaCl加热Na与Cl2在点燃条件下的反应2Na＋S====Na2SNa与S在研磨条件下的反应考点一钠及其化合物(2)钠与水反应实质：钠与水电离出的少量H＋生成H22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(还原剂)(氧化剂)化学方程式：离子反应方程式：钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属钠与水溶液反应的规律注意：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiCl4

4NaCl+Ti高温考点一钠及其化合物1.物理性质

氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体二、氧化钠与过氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1考点一钠及其化合物2.氧化钠的化学性质氧化钠与水反应氧化钠与盐酸反应氧化钠与二氧化碳反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性碱性注意：Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2考点一钠及其化合物3.过氧化钠的化学性质Na2O2与水的反应(漂白剂)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑第一步：第二步：(非碱性氧化物)Na2O2与CO2的反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(供氧剂)失去电子，化合价升高，表现还原性得到电子，化合价降低，表现氧化性O2Na2O2-1O-20Na2O2与SO2的反应Na2O2+SO2===Na2SO4如：遇酚酞溶液，溶液先变红后褪色考点一钠及其化合物(1)Na2O2中氧的化合价为_____，两个反应中Na2O2的作用是______________________，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系－1既做氧化剂又做还原剂212Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。2∶1考点一钠及其化合物Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm(固体)

2×78

2×44

2×106

562Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Δm(固体)

2×78

2×18

4×40

4即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)abcda-cb-d考点一钠及其化合物一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应考点一钠及其化合物

碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比相同温度下Na2CO3的溶解度小用途造纸、纺织、制玻璃、合成洗涤剂发酵粉、治疗胃酸过多症注意三、碳酸钠与碳酸氢钠1.物理性质与用途相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小(向饱和Na2CO3溶液中通CO2，有NaHCO3晶体析出)化学方程式:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓考点一钠及其化合物①碳酸钠：不反应；②碳酸氢钠：_______________________________①碳酸钠：_______________________________②碳酸氢钠：_______________________________2.化学性质(1)热稳定性2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O加热(2)与酸(足量盐酸)反应CO32-＋2H+===CO2↑＋H2OHCO3-＋H+===CO2↑＋H2O(3)NaHCO3与碱(如NaOH)反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O考点一钠及其化合物3.鉴别(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的快慢不同(相同条件下)无明显变化的是Na2CO3固体放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3加热滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3溶液滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3滴加稀盐酸考点一钠及其化合物(3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合时现象不同(4)利用两溶液的碱性不同(相同条件下)产生白色沉淀的是Na2CO3溶液不产生白色沉淀的是NaHCO3滴加BaCl2红色深的是Na2CO3溶液红色浅的是NaHCO3滴加无色酚酞3.鉴别考点一钠及其化合物混合物(括号内为杂质)除杂方法化学方程式Na2CO3固体(NaHCO3)加热法2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4.除杂加热考点一钠及其化合物(1)原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)工艺流程简图①通入气体的顺序：先通NH3(极易溶于水)、后通CO2②该流程中可循环使用的物质有：CO2气体、食盐水。③优点(与氨碱法相比)：a.食盐的转化率提高；b.得到氮肥氯化铵；c.缩短了生产流程；d.减少了对环境的污染5.侯氏(联合)制碱法加热CO2饱和食盐水饱和氨盐水NaHCO3产品Na2CO3食盐水母液产品NH4Cl氨气CO2NaCl考点一钠及其化合物四、焰色试验1.定义金属或它们的化合物很多___________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。2.操作盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色考点一钠及其化合物金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色____色__色___色(透过蓝色钴玻璃)紫色____色洋红色____色__色紫红黄紫砖红黄绿绿注意：观察钾元素的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰考点二氯及其化合物1.氯的存在与原子结构一、氯气氯是一种重要的“____元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中成盐易得到一个电子强氧化性Cl-Cl考点二氯及其化合物2.氯气的物理性质常温常压下的氯气强烈刺激性气味氯气的物理性质颜色状态密度气味气体密度比空气大溶解性黄绿色1体积的水溶解约2体积的氯气考点二氯及其化合物3.氯气的化学性质Cl2金属单质H2O(如H2)非金属单质碱2Na＋Cl2===2NaClNaFeCu(白色烟)2Fe＋3Cl2===2FeCl3(棕褐色烟)Cu＋Cl2===CuCl2(棕黄色烟)点燃H2＋Cl2====2HCl(苍白色火焰)Cl2＋H2O

HCl＋HClONaOH(石灰乳[Ca(OH)2])Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O(漂白液)2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(漂白粉)(新制氯水)考点二氯及其化合物由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：______________________；②四离子：______________________。Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O二、新制氯水的成分(不可逆)考点二氯及其化合物

液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色所含粒子Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、OH-、H2O性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性液氯、新制氯水与久置氯水的区别考点二氯及其化合物1.HClO的性质(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式:Cl2+H2O

H++Cl-+HClO。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式:2HClO

2HCl+O2↑。(3)次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒(因Cl2与水中的有机物反应生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量)，还可以用作棉、麻和纸张的漂白剂。三、次氯酸和次氯酸盐光照考点二氯及其化合物(1)漂白液：漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO。(2)漂白粉①主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分为Ca(ClO)2。②漂白原理：漂白粉的漂白原理与漂白液相同，在使用过程中与酸(如碳酸)反应生成HClO而漂白。③失效原因Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3+2HClO2.次氯酸盐2HClO

2HCl+O2↑光照考点二氯及其化合物先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后取滤液(或静置后取上层清液)，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明含有Cl-四、氯离子的检验稀硝酸AgNO3溶液取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶试剂思考若SO42-与Cl-同时存在，如何检验Cl-的存在?考点二氯及其化合物五、氯气的实验室制法利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。化学方程式：________________________________________氧化剂还原剂酸性1.实验原理原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加热离子反应方程式：____________________________________________MnO2＋4H+

＋2Cl-

=====Mn2+＋Cl2↑＋2H2O加热KMnO4与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3与浓盐酸反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O考点二氯及其化合物2.实验装置主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等考点二氯及其化合物烧杯中盛放的液体是______________该液体的作用是______________________________向___排空气法(氯气密度大于空气)上黄绿NaOH溶液3.收集方法4.验满方法观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。5.尾气处理吸收过量的氯气，防止污染环境考点二氯及其化合物6.装置改进考点二氯及其化合物7.注意事项实验室制取氯气的反应原理是选用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气考点三物质的量概念物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n

单位摩尔，简称摩，其符号为mol计量标准1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示转化关系n=

(N为粒子数)计量对象分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子注意事项物质的量不能计量宏观物质；表示物质的量时应在“mol”后指明微观粒子的种类，不能用汉字笼统表示一、物质的量、阿伏加德罗常数考点三物质的量二、摩尔质量定义：符号：M常用单位：g·mol-1公式：m=n×M数值：等于物质的相对原子(分子)质量单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量摩尔质量概念的理解确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变考点三物质的量摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等等值性例如：Na和Na+，由于电子的质量非常小，所以Na+的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于Na的相对原子质量，则Na和Na+的摩尔质量都为23g·mol-1例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16g·mol-1，O2的摩尔质量为32g·mol-1。近似性例如：对于指定的物质来说，其摩尔质量是确定的，不随物质的物质的量多少而改变确定性考点三物质的量1.影响物质体积大小的因素三、气体摩尔体积固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定粒子的数目粒子的大小粒子间的距离决定固体或液体气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响决定气体决定物质体积大小的因素考点三物质的量三、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。Vm

L·mol-1或m3·mol-1温度压强定义：符号：单位：表达式：影响因素：气体所处的___________和___________。Vm＝Vn标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

Vm≈22.4L/mol(标况下)特例：考点三物质的量适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应01物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算021mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L03三、气体摩尔体积考点三物质的量②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1总结：标准状况下，与气体摩尔体积有关的计算气体的体积物质的量①摩尔质量②粒子数③质量④①气体的物质的量n＝molV22.4③气体的分子数N＝n·NA＝·NAV22.4④气体的质量m＝n·M＝·MgV22.4考点三物质的量理想气体状态方程若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(标准状况)n=1molR=8.314PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

则V=问：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4L吗？例如：不是；1mol任何气体在常温下(25℃)，1.106×105Pa压强时也约等于22.4L考点三物质的量阿伏加德罗定律的推论及应用相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比考点三物质的量B的物质的量浓度＝mol/L或mol·L-1四、物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。计算公式：单位：

(mol／L)(mol)B的物质的量溶液的体积(L)符号：cBnBVcB＝nBcBV＝nB＝cB×V公式变形：考点三物质的量nB：溶质B的物质的量除特殊说明体积可相加，其它用_____________________。注意事项：V：

溶液的体积V溶液≠V溶剂V溶液≠V溶剂＋V溶质

V溶液＝m溶液ρ溶剂nBVcB＝考点三物质的量物质的量浓度有关的几种计算浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；混合后溶液的体积：考点三物质的量物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。考点三物质的量以配制100mL2.00mol·L-1NaCl溶液为例:1.主要仪器(1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)容量瓶①构造及用途五、一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL用途：配制一定物质的量浓度的溶液考点三物质的量②查漏操作注意：(1)容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液，选择容量瓶应遵循“大而

近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水考点三物质的量2.溶液配制过程实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶cB＝nB

Ｖ考点三物质的量

可能引起误差的一些操作mVc天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)药品和砝码位置颠倒(使用游码)用滤纸称量NaOH称量NaOH时，时间过长偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小3.误差分析考点三物质的量偏小不变偏小可能引起误差的一些操作mVc溶质中混有其他杂质用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数称量NaOH时，称量前小烧杯中有水溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤转移时有少量液体渗出容量瓶外溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小不变不变无影响不变偏小偏大考点三物质的量可能引起误差的一些操作mVc定容时俯视容量瓶刻度线容量瓶中原有少量蒸馏水定容时仰视容量瓶刻度线定容摇匀后液面下降，再加水定容时水加多了用吸管吸出定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施不变偏小偏大不变偏大偏小不变偏大偏小偏小不变偏小不变不变无影响不变不变无影响巩固练习1．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油B．溶液中有红色固体生成C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动B巩固练习2．下列各组中的两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B．Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C．Na2O2和CO2 D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液C巩固练习3．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1C．盐酸的浓度是0.05mol∙L-1D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)C巩固练习4．侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是A．食盐水精制时一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3B．为提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3C．若沉淀结块，煅烧前需将沉淀研磨成粉末状D．生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率B巩固练习5．下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是()A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO42-A巩固练习6．X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是(

)A．Y2是氯气B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋D巩固练习7．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：下列说法正确的是A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中