新教材适用2024-2025学年高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物第4课时硝酸酸雨及防治课时作业新人教版必修第二册

第五章其次节第4课时对点训练题组一硝酸的性质及试验探究1．(2024·深圳高一检测)硝酸是一种常见化学品。某同学在试验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是(C)A．浓硝酸须要避光保存，缘由：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2OB．少量铜片加入浓硝酸中：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．炙热的木炭置入浓硝酸中：3C＋4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))3CO2↑＋4NO↑＋2H2OD．将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：NH3＋HNO3=NH4NO32．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变更应当是(D)A．颜色变浅 B．变为红色C．没有变更 D．变为黄色解析：Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2＋，同时有大量的NOeq\o\al(－,3)。当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2＋氧化成Fe3＋。原Fe2＋溶液为浅绿色，反应后将变为Fe3＋溶液的颜色，即黄色。3．常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是(A)A．铝 B．镁C．铜 D．银4．(2024·海口高一检测)下列关于硝酸的说法正确的是(A)A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．硝酸电离出H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体解析：硝酸中氮元素为＋5价，为最高价态，与金属反应时，主要是＋5价氮得电子，A正确；浓硝酸的氧化性更强，氧化性的强弱与还原产物价态无关，与得电子的难易有关，B错误；硝酸与金属反应时，＋5价氮得电子，生成氮氧化物等还原产物，无氢气生成，C错误；常温下，铁遇浓硝酸钝化，无大量红棕色气体产生，D错误。5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(B)A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：在A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。题组二酸雨及防治6．在碳、氮、硫的氧化物中，很多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是(B)A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于削减这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能干脆危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着干脆的关系解析：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。7．中办、国办在其次轮中心生态环保督察启动之际印发了《中心生态环境爱护督察工作规定》。可见国家对环境爱护的重视程度。下列环境问题与产生的主要缘由不相符的是(D)①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A．只有①② B．只有②③C．全部 D．只有②综合强化8．下述试验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(D)①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体肯定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应解析：加热条件下，浓硝酸分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，生成二氧化氮和氧气，则产生的气体肯定是混合气体，A正确；碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O二氧化氮气体为红棕色，在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不肯定是与碳反应生成，B正确；硝酸中N元素化合价为＋5价，二氧化氮中的N元素化合价为＋4价，化合价降低，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不肯定是与浓硝酸发生了反应，D错误。9．(2024·石家庄高一检测)下列对于硝酸的相识正确的是(D)A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸与金属反应能放出氢气D．浓硝酸与木炭反应，表现强氧化性10．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(D)A．K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、K＋、Cl－D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、Mg2＋、Cl－解析：A项，在酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；B项，HCOeq\o\al(－,3)在酸性条件下不能大量存在；C项，在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在。11．如图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中W为铵盐，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。(1)W是_(NH4)2CO3(或NH4HCO3)__，F是_NO2__(请填写化学式)。(2)反应①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为_0.1NA__。(3)反应③的离子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。此反应氧化剂和还原剂物质的量之比为_2∶3__。(4)G与碳在加热条件下能反应生成F，请写出该反应的化学方程式C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。解析：W能与氢氧化钠和盐酸反应，生成气体，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体且能与过氧化钠反应，由题干知，W为铵盐，故W为(NH4)2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)；NO和氧气(D)反应生成NO2(F)；NO2(F)与水(B)反应生成HNO3(G)，Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。(1)由以上分析知，化合物W是(NH4)2CO3或NH4HCO3；F是NO2；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，消耗Na2O27.8g，即0.1molNa2O2，转移的电子数为0.1NA；(3)反应③为Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；铜化合价上升做还原剂，硝酸中氮元素化合价由＋5价降低到＋2价生成NO做氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶3；(4)浓HNO3(G)与碳在加热条件下反应生成NO2(F)，C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。12．某化学学习小组采纳下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究[已知：4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O]。请回答下列问题。(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，马上伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可视察到三颈烧瓶中气体的颜色为_红棕色__，产生该气体的化学方程式是C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可视察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_BaCO3__(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_不能__(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2的浓度较低，不能形成CaCO3沉淀__。(3)装置B的作用是_防倒吸__。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合理的是_AC__(填字母)。A．敞口视察集气瓶内气体的颜色变更B．将潮湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，视察试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，视察木条是否复燃②假如集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_浓硝酸的分解__。解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH