化学键 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

4.3化学键同步练习题一、选择题1．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是A．原子半径大小：Y>Z>QB．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构C．Y是第ⅢA族元素D．W和Z可形成三种10电子微粒2．在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如图所示。下列说法正确的是A．消耗的和的质量之比为 B．与的漂白原理相同C．总反应为 D．图示过程中有极性键、非极性键的断裂和形成3．下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式： B．基态的价电子轨道表示式：C．分子的VSEPR模型： D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式：4．下列关于化学键的叙述，不正确的一项是A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．单质分子中可能不存在化学键C．离子键和极性键只存在于化合物中D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5．下列叙述不正确的是A．NaH为离子化合物B．Na与O、Cl分别形成的化合物中一定含有离子键C．H、N、O三种元素只能组成共价化合物D．N和Cl可形成共价化合物6．下列物质中属于共价化合物的是A． B． C．NaOH D．7．下列表示不正确的是A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷B．HClO的结构式：H—Cl—OC．S2-结构示意图：D．乙炔分子的球棍模型：8．下列有关化学用语表示正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化钠的电子式为：C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：D．的结构式：O-C-O二、填空题9．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的叫做化学键。(2)分类：化学键分为和。(3)化学反应的本质①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。②本质：的断裂和的形成。10．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)非金属性最强的元素是。(填元素符号)(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是。(填化学式)(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(4)任意例举一个实验事实说明金属性④>⑤：。(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为。(填元素符号)(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为，结构式为。11．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式。(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。(3)⑧的离子结构示意图为。(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)A．SeO2具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应12．A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。回答下列问题：(1)F离子结构示意图为；化合物EF2的电子式为。(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：。(3)CE2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE2的结构式为，写出CE2在足量O2中燃烧的化学方程式。(4)化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为。(6)化合物A2CE3在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式：。13．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的单质是空气的主要成分，X与Z的原子序数相差8，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Y可形成化合物。请回答下列问题：(1)X、M的元素符号分别为、。W在元素周期表中的位置是。(2)W、X简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示)；上述元素形成的含氧酸中酸性最强的为(填化学式)。(3)元素W与M能形成化合物Q，Q的结构式为(用元素符号表示)，其含有的化学键类型为。(4)用电子式表示的形成过程：。(5)化合物与M的单质反应能证明Z、M的非金属性强弱，则该反应的化学方程式为。【参考答案】一、选择题1．D【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na，W形成一个共价键，则W为H，Y形成三个共价键，即Y为N，X形成四个共价键，则X为C，Z形成2个共价键，则Z为O，据此分析；解析：根据上述分析，W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na；A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A错误；B．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故B错误；C．Y为N，位于第二周期ⅤA族，故C错误；D．H和O形成10电子微粒分别为H2O、H3O+、OH-，故D正确；答案为D。2．C解析：A．和合成，消耗的和物质的量比为1:1，质量之比为，故A错误；B．具有较强氧化性，所以能漂白。与有色物质化合生成无色物质，所以漂白原理不相同，故B错误；C．根据图示，总反应为，故C正确；D．图示过程中没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误；选C。3．B解析：A．HClO的电子式为，选项A错误；B．基态的价电子数为10，价电子轨道表示式为，选项B正确；C．分子的中心O原子上孤电子对数为2，选项C错误；D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式为[点拨：相同的原子或原子团位于双键两侧的为反式结构]，选项D错误；答案选B。4．D解析：A．多种非金属元素的化合物可能有离子键，如铵盐，但两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，A正确；B．单质中可能不含有共价键，如稀有气体，B正确；C．离子键和极性键存在于不同元素之间，所以离子键和极性键只存在于化合物中，C正确；D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，D错误；故选D。5．C解析：A．Na+、H-构成NaH，含离子键，属于离子化合物，故A正确；B．Na与O形成Na2O或Na2O2，Na与Cl形成NaCl，均含有离子键，故B正确；C．H、N、O构成的NH4NO3中既含共价键又含离子键，属于离子化合物，故C错误；D．NCl3中只含共价键，属于共价化合物，故D正确；故选C。6．D解析：A．只含Cl-Cl共价键，但属于单质，不属于共价化合物，故A不选；B．NH4Cl含铵根离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故B不选；C．NaOH含钠离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故C不选；D．中只含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，故D选；故选：D。7．B解析：A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的结构简式可以写成，所以名称为3-甲基戊烷，故A正确；B．HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；C．S2-得到了两个电子，所以结构示意图为，故C正确；D．乙炔分子是碳碳三键和两个碳氢单键，所以球棍模型为，故D正确；故选B。8．C解析：A．氯原子的结构示意图是：，A错误；B．氯化钠是离子化合物，电子式为：，B错误；C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子质量数为，其原子符号为，C正确；D．的结构式是：，D错误；故选C。二、填空题9．相互作用离子键共价键旧化学键新化学键解析：(1)化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故答案为：相互作用；(2)根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相互作用的共价键，故答案为：离子键；共价键；(3)②化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故答案为：旧化学键；新化学键。10．(1)Cl(2)HBrO4(3)S2-＞Cl-＞K+(4)Na与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应(5)S2Br2或S2Cl2(6)C3HNH－C≡C－C≡N【分析】依据这9种元素在周期表中的位置可判断①～⑨分别是H、C、N、Na、Mg、S、Cl、K、Br，据此解答。解析：（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是Cl。（2）Br的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4。（3）可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，由于核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以这些离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+。（4）Na与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应可说明金属性钠大于镁的金属性。（5）化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，这说明甲最外层有7个电子，乙最外层有6个电子，分别是Cl或Br、S，则M化学式为S2Br2或S2Cl2。（6）1971年在星际空间发现一种由H、C、N三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子，由于各原子均满足稀有气体原子的稳定结构，所以X的结构式为H－C≡C－C≡N，其分子式为C3HN。11．(1)(2)Ar(3)(4)(5)共价键、离子键(6)AD解析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此解答。（1）①和③两种元素的原子1：2组成的化合物为二氧化碳，电子式。（2）元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是Ar。（3）⑧的离子为硫离子，结构示意图为。（4）③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成过程。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为次氯酸钠、属于离子化合物，其中存在的化学键有共价键、离子键。（6）周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，则：A．Se最高+6价，则SeO2中Se可从+4价升高到+6价，具有还原性，A正确；B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：H2Se的稳定性比H2S强，B不正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正确；D．SO2为酸性氧化物，与SO2相似、SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，D正确；选AD。12．(1)(2)Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性(3)(4)离子键和非极性键(5)(6)【分析】A为+1价，原子半径最大，A为Na元素，B为+3价，B为Al元素，C为+4价，原子半径较小，C为C元素，D为+5价，D为N元素，E为+6价，E为S元素，F最高阶为+7价，F为Cl元素。解析：（1）F为Cl元素，结构示意图为：，E为S元素，F为Cl元素，化合物的电子式为：；（2）A为Na元素，B为Al元素，Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性；（3）C为C元素，E为S元素，为，结构式为：，；（4）A为Na元素，D为N元素，化合物为，常用于安全气囊，含有的化学键为：离子键和非极性键；（5）在硝酸工业中，，第一步反应为催化氧化，反应的化学方程式为：；（6）化合物为，溶液反应的离子方程式为：。13．(1)OCl第二周期ⅤA族(2)H2O>NH3HClO4(3)共价键(4)(5)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓【分析】Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y是Na，X与Y可形成化合物，则X是O，X与Z的原子序数相差8，则Z是S，W的单质是空气的主要成分，则W是N，M原子序数大于Z，则M是Cl，则W是N，X是O，Y是Na，Z是S，M是C