化学能与电能的转化 随堂训练 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页6.3.化学能与电能的转化随堂训练高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是A．镍氢电池 B．锂离子电池 C．铅酸蓄电池 D．氢燃料电池2．如图所示的原电池装置中，反应原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。下列说法正确的是A．该反应为复分解反应 B．该反应为非氧化还原反应C．电池中锌为正极 D．铜电极得到电子3．将、和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是A．锌电极反应：，锌片上产生的B．铜电极反应：，锌片溶解16.25gC．电流由锌电极经导线流向铜电极D．溶液中移向铜电极4．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．Zn B．碳 C．MnO2和NH D．Zn和NH35．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（

）A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸6．燃料电池是一种高效：环境友好的发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法错误的是A．该电池工作时可将化学能转化为电能B．电池工作时，电子从电极b移向电极aC．负极的电极反应式为D．电池总反应的化学方程式为7．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能D．如图II所示的反应为吸热反应8．根据原电池的知识，下列反应可设计成原电池的是（

）A．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OB．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)29．一种可用于潜艇的电池的电极材料为锂和钢板，电解质为LiOH，使用时加入水即可放电。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。下列说法正确的是A．钢板为负极 B．H2在正极生成C．OH-移向正极 D．电子由钢板经导线流向锂10．在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（

）A．H2－2e-=2H+ B．Cu－2e-=Cu2+C．2H++2e-=H2↑ D．Zn－2e-=Zn2+11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是A．图甲：通入的一极为正极B．图乙：锌锰干电池属于一次电池C．图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原D．图丙：正极的电极反应式为12．下列说法错误的是A．高纯度石英可用来制造光导纤维B．棉花的主要成分是纤维素C．原电池将电能转化为化学能D．不锈钢是一种铁合金13．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极14．锌—铜（假设开始时两电极质量相等）原电池装置示意图如图，下列说法正确的是A．电池工作时，往锌电极移动B．电池工作时，电子的流动方向由Zn电极→溶液→Cu电极C．电池工作一段时间后，Zn电极质量比Cu电极质量大D．电池工作一段时间后，溶液的颜色较开始时加深15．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，反应原理为(，难溶于熔融硫)，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极为电池的正极B．电池放电时，由b极向a极移动C．该电池不适宜在较高温度下工作D．陶瓷的作用是传导离子和隔离钠与硫单质16．一种新型的锂—空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是A．多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积B．不能将有机电解液改为水溶液C．电池总反应为：D．当溶液中有4mol向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原17．如图装置中发生反应，电流表指针偏转，同时M极逐渐变粗，N极逐渐变细，G为电解质溶液。则下列各组中的M、N、G所对应的物质符合题意的是（

）A．M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸B．M是Cu，N是Zn，G为稀硫酸C．M是Fe，N是Ag，G为稀AgNO3溶液D．M是Ag，N是Fe，G为稀AgNO3溶液18．如图所示的装置中能够组成电解池的是A．B．C． D．19．下列有关图1和图2的叙述不正确的是

A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高20．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（

）

A．锌为负极，发生还原反应B．原电池是将电能转变为化学能的装置C．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡D．电流由铜片通过导线流向锌片21．某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（

）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液22．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－B．石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－=6CO2↑＋24H＋C．转移4mol电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况）D．30gC6H12O6参与反应，有4molH＋经质子交换膜进入正极区23．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点应用迎来快速发展期。通信设备所用电池为磷酸铁锂电池，是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，负极反应式为：LiC6－xe-=xLi＋+Li1-xC6，其原理如下图所示，下列说法不正确的是A．放电时，电子由石墨电极经负载流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极C．放电时，正极反应式为：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4D．充电时，磷酸铁锂电极与电源正极相连24．常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是A．O～t1时，原电池的负极是铜片B．O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气C．t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D．t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜25．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（

）A．放电时，OH－移向镍电极B．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O二、填空题26．化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是(填字母，下同)A．B．C．D．(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为。(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学方程式为。②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为。③2min时，v正(填“>”“<”或“=”)v逆。27．反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）。A．改铁片为铁粉

B．增大压强

C．升高温度

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为。28．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原反应）(1)放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成，B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．镍氢电池中含有镍重金属，对环境有污染，故A错误；B．锂电池中含有重金属锰，会造成重金属污染，不属于环保电池，故B错误；C．铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C错误；D．氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D正确；故选：D。2．D【详解】A.该反应为置换反应，故A错误；B.该反应中锌元素由0价到+2价，氢元素由+1价到0价，有化合价的变话，属于氧化还原反应，故B错误；C.该反应中锌元素由0价到+2价，失电子发生氧化反应，为原电池的负极，故C错误；D.铜电极上发生氢离子得电子还原反应，为正极，故D正确；故答案为D。【点睛】置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应一定不是复分解反应；原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。3．B【详解】A．锌作负极，电极反应式为，锌片上不生成，A项错误；B．铜作正极，电极反应式为，当导线中有0.5mol电子通过时，铜片上产生0.25mol，锌片溶解16.25g，B项正确；C．导线中电子由锌电极流向铜电极，电流方向与之相反，C项错误；D．溶液中的阴离子()移向负极(锌电极)，D项错误。故选：B。4．C【详解】电池放电时，总反应方程式为：Zn+2MnO2+2NH＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，锌在负极失电子，发生氧化反应，MnO2在正极得电子，发生还原反应，因此该电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是MnO2和NH，综上所述，本题选C。5．D【详解】A.由于氯酸钾和高锰酸钾混合加热后，高锰酸钾会分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氯酸钾在高锰酸钾分解出的二氧化锰的催化下会分解成氯化钾和氧气，加快了反应速率，故A正确；B.粗锌（含碳）可与电解质溶液组成原电池，加快反应速率，故B正确；C.硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，硫酸亚铁吸收氧气，减慢了食品氧化变质的速率，故C正确；D.铜与稀硫酸不发生反应，故D错误；故选D。6．B【详解】A.该装置为原电池，工作时可以将化学能转化为电能，故A正确；B.氢气在电极a上失电子发生氧化反应，电极a为负极，氧气在电极b上得电子发生还原反应，电极b是正极，电池工作时，电子从电极a移向电极b，故B错误；C.氢气在电极a上失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故C正确；D.该电池的负极反应式为：，正极反应式为：，总反应式为：，故D正确；答案选B。7．A【详解】A．化学键的断裂和生成使化学反应中有能量变化，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成，故A正确；B．化石燃料是不可再生性能源，故B错误；C．图Ⅰ中没有构成闭合回路，则不能将化学能转变为电能，故C错误；D．图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故D错误；故选A。8．A【详解】放热的氧化还原反应能够设计成原电池。A．乙醇燃烧，是氧化还原反应，且反应放热，放出的热量能够转化为电能，可以设计成原电池，A符合题意；B．该反应是吸热反应，而且也不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；C．酸碱中和反应放热，但是反应中没有电子的转移，不能形成电流，不能设计成原电池，C错误；D．CaO和水的反应是放热反应，但是该反应没有电子的转移，不能形成电流，不能设计成原电池，D错误。答案选A。【点睛】一般情况下，一个反应能够设计成原电池，需要是放热的氧化还原反应。放热，意味着释放能量，能够将化学能转化为电能，氧化还原反应中有电子的转移，定向移动，可以形成电流。9．B【分析】电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，Li发生失电子的氧化反应，Li为负极，钢板为正极，结合原电池原理作答。【详解】A．根据分析，Li为负极，钢板为正极，A项错误；B．电池反应中H元素的化合价由+1价降至0价，H2O在正极上发生得电子的还原反应生成H2：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B项正确；C．阴离子OH-移向负极，C项错误；D．原电池工作时电子由负极经导线流向正极，电子由负极锂经导线流向正极钢板，D项错误；答案选B。10．C【详解】该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为C。11．D【详解】A．氧气得到电子发生还原反应，所在电极为正极，故A正确；B．锌锰干电池不能充电操作，属于一次电池，故B正确；C．在使用锌锰干电池的过程中，得到电子被还原，故C正确；D．铅蓄电池正极的电极反应式为，故D错误；故选D。12．C【详解】A．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，故A正确；B．棉花的主要成分为纤维素，故B正确；C．原电池是将化学能直接转换为电能的装置，故C错误；D．不锈钢又叫合金钢，是一种含有合金元素的铁合金，故D正确；故选C。13．A【详解】A．电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故B错误；C．以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2=4AlO+2H2O，氢氧根离子参加反应且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误；D．放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故D错误；综上所述答案为A。14．A【分析】该铜锌原电池中Zn作负极，发生失电子的氧化反应，Cu作正极，发生还原反应。【详解】A．原电池工作过程中，阴离子向着负极移动，往锌电极移动，A正确；B．电子只在电极和外电路导线移动，不能在电解质溶液中移动，B错误；C．Zn作负极，发生氧化反应被消耗，Cu作正极，发生电极反应：，有Cu析出，质量增大，C错误；D．装置工作过程中，Cu作正极，发生电极反应：，溶液的颜色较开始时变浅，D错误；答案选A。15．D【分析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以a作负极、b作正极，负极反应式为2Na-2e－＝2Na+、正极反应式为xS+2e－＝S，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。据此解答。【详解】A．放电时，Na失电子发生氧化反应，所以a作负极，故A错误；B．放电时，Na失电子发生氧化反应，所以a作负极、b作正极，电解质中阳离子钠离子向正极b移动，故B错误；C．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则该电池适宜在较高温度下工作，故C错误；D．放电时，Na失电子发生氧化反应，所以a作负极、b作正极，β-Al2O3陶瓷的作用是传导离子和隔离钠与硫单质，故D正确；故选D。16．D【分析】该新型的锂—空气电池的工作原理为金属锂为负极，电极反应式为，多孔碳为正极，电极反应式为，据此分析答题。【详解】A．多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积，使其反应充分，提高效率，故A正确；B．金属锂为活泼金属，与水可发生反应，电解质必须为非水体系，所以不能将有机电解液改为水溶液，故B正确；C．金属锂为负极，电极反应式为，多孔碳为正极，电极反应式为，可得出电池总反应为：，故C正确；D．根据对应关系式可知，4mol向多孔碳电极移动时，有32g氧气被还原，故D错误；综上答案为D。17．D【分析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，如图装置中发生反应，电流表指针偏转，同时M极逐渐变粗，M上金属析出，M上发生还原反应，M是正极，N极逐渐变细，则N极金属溶解，发生氧化反应，N是负极，据此分析回答；【详解】A.若M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸，则M极为负极，会变细，N极为正极，粗细不变，且该电极上有气体放出，A不符合题意；B.若M是Cu，N是Zn，G为稀硫酸，则M极为正极，粗细不变，且该电极上有气体放出，N极为负极，会变细，B不符合题意；C.若M是Fe，N是Ag，G为稀AgNO3溶液，则M极是负极，会变细，N极是正极，会变粗，C错误；D.若M是Ag，N是Fe，G为稀AgNO3溶液，则N为负极，会变细，铁失去电子被氧化，M为正极，M上银离子得电子被还原为银，M极变粗，D正确；答案选D。18．D【详解】A.装置A中无外接直流电源，故A错误；B.装置B中无外接直流电源，故B错误；C.装置C中没有形成闭合回路，故C错误；D.具备电解池的四个构成条件：①与导线构成闭合回路；②电解质溶液（或熔融态）；③两个电极；④外加直流电源，故D正确，故选D。【点睛】电解池是非自发进行的氧化还原反应，要外加电源，形成电解池的四个条件：①与导线构成闭合回路，②电解质溶液（或熔融态），③两个电极，④外加直流电源。19．B【分析】【详解】A.两个装置分别为铜锌原电池、带有盐桥的铜锌原电池，均为化学能转化成电能，故说法正确；B.锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，不是反应物，故说法错误；C.根据原电池的工作原理，两个装置中，锌均作负极，电子从负极经外电路流向正极，故说法正确；D.有盐桥装置能够产生持续的电流，能量利用率较高，所以图2比图1的能量利用效率高，故说法正确；故选B。20．D【分析】由图可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应，且电流从正极流向负极，原电池为化学能转化为电能的装置，以此来解答。【详解】A．锌为负极，发生氧化反应，故A错误；B．原电池为化学能转化为电能的装置，故B错误；C．氢离子在铜表面被还原，故C错误；D．Zn为负极、Cu为正极，电流由铜片通过导线流向锌片，故D正确；答案选D。21．B【分析】根据电池反应式知，Fe失电子生成Fe2+发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐溶液，据此分析解答。【详解】A．Fe比Cu活泼，正极为铜，负极为铁，但电解质溶液是NaCl溶液，不含有Fe3+，故A错误；B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液，原电池发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；C．负极材料是Zn，不是Fe，Fe不能被氧化，不满足条件，故C错误；D．电解质溶液必须是可溶性的铁盐溶液，不能是硫酸铜溶液，故D错误；故答案为B。22．D【详解】A．C6H12O6在微生物作用下转化为CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨电极为负极，氧化银电极为正极，Ag2O发生得电子的还原反应，电极反应式为Ag2O＋2H＋＋2e－=2Ag＋H2O，故A错误；B．石墨电极为负极，C6H12O6在负极发生失电子的氧化反应：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，故B错误；C．根据负极的电极反应式可知，每转移4mol电子，石墨电极产生22.4LCO2（标准状况），故C错误；D．30gC6H12O6的物质的量为，根据负极的电极反应式可知，有4molH＋经质子交换膜进入正极区，故D正确；答案选D。23．B【详解】A．放电时电子经外电路由负极流向正极，由图所示可得石墨电极为负极，磷酸铁锂为正极，放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，故A不选；B．充电时，石墨连接电源的负极作阴极，则锂离子移向石墨电极，故选B；C．放电时，正极发生还原反应，M1－xFexPO4得到电子被还原为LiM1－xFexPO4，则电极反应式为：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，故C不选；D．放电时磷酸铁锂为正极发生还原反应，充电时磷酸铁锂与电源正极相连，发生氧化反应，故D不选答案选B。24．C【分析】由图象可知，在t1s前后，电路中的电流方向是相反的，所以t1s前，因为铝比铜活泼，原电池的负极是铝片，铝发生氧化反应生成氧化铝，正极为铜，正极上硝酸根被还原为二氧化氮，正极的电极反应式为2H+++e-=NO2↑+H2O，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，原电池的负极是铝片，A错误；B．由分析，正极为铜，正极上硝酸根被还原为二氧化氮，正极的电极反应式为2H+++e-=NO2↑+H2O，B错误；C．溶液中的H+向正极移动，当铝表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，铝电极不如铜活泼，所以t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，C正确；D．t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极，电子从铜经过导线流向铝，D错误；答案选C。25．B【详解】A.放电时,该电池为原电池,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以OH−移向碳电极，故A错误；B.放电时,负极上氢气失电子发生氧化反应,电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B正确；C.该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故C错误；D.充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,即Ni(OH)2+OH−−e−=NiO(OH)+H2O，故D错误；故选B.【点睛】开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O26．ACB0.85>【详解】(1)属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故答案为AC。(2)内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为。当消耗标准状况下氢气11.2L时，按可知，假设能量转化率为85%，则导线中转