【状元讲练】初中化学人教版九年级上册讲义：5.3 利用化学方程式的简单计算（学生版）

5.3利用化学方程式的简单计算讲义核心素养学习目标1.通过实验认识化学反应中各物质间存在定量关系，化学反应遵循质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。2.通过火箭燃料氢气燃烧的消耗量了解利用化学方程式是遵循客观事实，是为了解决实际问题的，培养学生的科学计算、节约原料原则。1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2.通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。3.通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。1.化学方程式中各物质之间的质量成________比，且该比值是________

（填“变”或“不变”）的。2.根据化学方程式的涵义，以下化学反应中反应物和生成物之间的质量比可表示为：2KClO32KCl+3O2↑[___]：[___]：[___]若245g：[___]：[___]若[___]：[___]：48g[结论]化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是一个______。相对质量之比和实际质量之比相等。（这是根据化学方程式进行计算的依据）3.化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前的质量（g）283050反应后的质量（g）20待测3923（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:1）（1）表中“待测”值为_____________。（2）该反应中乙_______________（填“可能”或“不可能”）是催化剂。（3）反应中丁和丙的质量比为__________。（4）甲、丙两种物质化学计量数之比为___________。4.根据化学方程式计算的主要步骤有：（1）设______________________。（2）写出反应的________________。（3）找出_____________________之间的关系。（4）_____________________求解。（5）写出简明_______________。（6）回顾检查。知识点1利用化学方程式计算的依据1.理论依据理论依据是质量守恒定律。2.计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。典型例题1：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（）A.24:32:56 B.24:32:40 C.2:1:2 D.48:32:80知识点2利用化学方程式计算的步骤特别注意带入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量。典型例题2：将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。知识点3根据化学方程式计算的常见类型1.已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。2.含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。（2）利用参加反应的反应物或生成物的质量来表示。例如：在反应A+3B＝2C+3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7gD，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？分析：已知C、D的相对分子质量比为22∶9，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的质量2.7g，列比例式可求出生成C的质量4.4g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7g+4.4g−2.3g=4.8g，那么B、C质量比为4.8g∶4.4g=12∶11。解题时应注意：（1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。（2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。3.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度＝eq\f(纯物质质量,含杂质物质物质质量)×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为=eq\f(纯物质质量,纯度)。4.气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。5.与实验相结合的化学方程式计算在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。6.利用坐标图像进行化学方程式的计算（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。6.表格型化学方程式的计算表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题：（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。（3）要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。【题型一】确定物质质量1.碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（）A.7g B.8.4g C.11.8g D.10.9g【题型二】求相对分子质量1.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A.20 B.32 C.48 D.96【题型三】含杂质的相关计算1.用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A.560t B.571t C.577t D.583t【题型四】表格型计算1.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）20202020剩余固体的质量（g）14.58.166试求：（1）原混合物中MnO2的质量为 g。（2）制得氧气的质量为多少克？【题型五】函数图像型计算1.某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请计算混合物中氯酸钾的质量。1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是（

）A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（

）A.

408B.

68C.

126D.

503.实验