九年级第四讲根据化学方程式的简单计算

根据化学方程式的简单计算一、知识点知识点一般计算步骤：1.设未知数2.正确书写相关的化学方程式3.计算出有关物质之间的质量比（这个是计算的根本依据），然后写出对应的已知量和未知量4.列方程式（比例式）5.简明的写出答案。二、精选练习题【典例】1在一密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，且Y、N的相对分子质量之比为2：5，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质MNXY反应前质量/g12024640反应后质量/g56104624下列表示容器中化学变化的表达式可能正确的是（）A．Y+M＝2N B．N＝M+Y C．N＝X+2Y D．2Y+2M＝N2已知化学反应：2A+B2＝2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g．B2无剩余．则反应物A与B2的相对分子质量之比为．3往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：（1）充分反应后，产生氢气的质量是。（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是。（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。【变式训练】1．在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（）A．26 B．28 C．30 D．322．在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于（）项目物质XYQR相对分子质量1844参加反应或生成的物质的质量（g）1.6ab4.4A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：93．取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（）A．8% B．39.5% C．79% D．92%4已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（）A．若x＝4.8，气体M中含有CO2 B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余 D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：85.g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（）A．11g B．22g C．23g D．33g6为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数。7一定质量的稀H2SO4与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应．求：（1）参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为g．（2）反应生成Na2SO4的质量．8.4g硫粉分别放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．第一次第二次第三次O2质量（g）346SO2质量（g）6请回答下列问题：（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是；（2）在表中填写第二次实验生成二氧化硫的质量g．（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量g．9.了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）10.34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。（1）求上述混合物中氯酸钾的质量。（2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。（3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。11.国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑（1）某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下：解：设可得到氧化锌的质量为xZnCO3ZnO+CO2↑12581100txx＝64.8t答：可得到氧化锌的质量是64.8t。请判断该计算过程是否正确？。（2）请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？12.览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：（1）该废旧黄铜中锌的质量为g。（2）实验中生成氢气的质量。13.国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液