高中化学选修四说课稿打包二

《弱电解质的电离》说课稿

一、教材分析

1、本课的地位与作用。

我说课的课题是：中学化学选修四《化学反应原理》，第三单元,第一课《弱

电解质的电离》。这节课在本册书中的地位承上启下，关联化学平衡和电离平衡，

所以要学生驾驭归纳、演绎、分析辨析的实力。

学习本课有以下几个作用：一、复习化学平衡的有关学问。二、推演电离平衡和化

学平衡的联系及区分。三、驾驭电解质的概念，区分强弱电解质。四、为盐的水解平

衡构建基础。

2、教学目标及依据。

依据《化学课程标准》的详细要求，结合教材，本着面对全体学生、使学生自主全面

主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

①学问与实力目标：

1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论

2、了解电离平衡常数及其意义

3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系

②过程与方法目标：

通过试验，培育学生视察、分析实力，驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方

法

③情感、看法与价值观目标：

让学生了解化学与生活，化学与社会的休戚相关

3、重点与难点突破及途径。

本节教学重点是：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念

难点缘由：弱电解质的电离平衡，要驾驭弱电解质的可逆电离，再由化学平衡的定义

推演

突破途径：构建试验，设计试验方案，从等浓度的盐酸和醋酸导电性以及PH值不同

的比较，分析不同的缘由，归纳出强弱电解质的划分标准及概念。

二、教材处理

1、学生状况及对策:

学生对化学平衡已经有了较深刻的理解，已经知道化学平衡的特征，所以上手较简洁。

要让学生学会用已知学问推断和演绎未知学问的思想，要强化试验的设计和分析，培

育学生的理科思维。

2、内容的组织支配：

内容上结合学生实际，分为两课时，这节课主要让学生驾驭强弱电解质的区分及电离

平衡的构建。教学中要留意前后学问的关联，侧重试验的分析，概念的辨析，从学问

最微小的地方强化区分。课堂主思路就是回顾---辨析---试验--分析……构建概

念—一应用——小结。

三、教法学法与教学手段

1、教学方法：为了突出重点，突破难点，完成教学目标，选择行之有效的教学方法是

特别关键的。依据课程标准的要求和本节课的特点，我主要采纳（试验探究法、限制

变量法、学问迁移法、建立模型法、相识类比法、问题探讨法、老师导学法、学生自

学法）提倡自主、合作、探究的学习方式，关注学生的个体差异和不同的学习需求，

爱惜学生的新颖心、求知欲。这样既充分调动了学生学习的主动性，又培育了学

生的视察、分析和思维实力和创新意识。

2、学习方法

古人主见：“授人鱼，不如授人以渔”，在全面推动课程改革的今日，课堂上不仅要传

授文化学问，更重要的是教给学生科学的学习方法，为他们今后接着教化或终身教化

打下基础，所以在教学过程中我留意渗透学生学法指导，如：（自学法、试验探究法、

限制变量法、学问迁移法、模型法、类比法、由简到繁法、动手动脑）

3、教学手段：运用多媒体、板书、投影机等

四、教学程序设计

为了完成本节的教学目标，我是这样支配的：

第一环节：学问回顾：导入旧概念，提出新问题，激发爱好，（激发求知欲）对已驾

驭学问做二次回顾和概念辨析。

其次环节：新课学习：设计试验情景，让学生动手动脑，学会学问的关联，会应用已

有学问解决新问题，通过学生互助，老师引导，完成学问的构建，实力的

应用。

第三环节：课堂检测：设计情境，让学生对新学问做到再次辨析，升华学问，理解新

内容。最终课堂小结，完善学问体系，总结课堂问题，加深记忆。

第四环节：布置作业：分为两部分：

（1）书面作业课本课后习题P43-44及学案练习题和复习本节。

（2）预习下节内容，目的是为了巩固本节学问和顺当学习下节课做打算。

第五环节：教学体会

总之，本节课我是在培育学生各方面素养的前提下设计的。教学中采纳（试

验探究法、限制变量法、学问迁移法、建立模型法、相识类比法、分组探讨法、问题

探讨法、老师导学法、学生自学法）等多种教学方法。运用试验、电教媒体等教学手

段，把学生探究学问、培育学生爱好和实力、渗透学生学习方法有机地结合在一起，

目的使学生得到全面发展。

第六环节：板书设计：

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

一、电解质有强弱之分

在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。

二、弱电解质的电离过程是可逆的

电离（或称离子化）

1,CH3co0H4CH3COO+丁

结合（或称分子化）

弱电解质电离平衡状态建立示意图

2、在肯定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新

结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征

4、影响因素：①浓度②温度

《盐类的水解》说课稿

今日我说课的内容是新课程人教版中学化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时）,

以下我从五个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上探讨电解质在水溶液中的电离行

为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质缘由，

在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从学问结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱

碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的

平衡体系。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的离子方程式的书写。

二、课标要求

1、相识盐类水解的原理，能说明强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不做要

求。

2、能运用盐类水解的规律推断常见盐溶液的酸碱性，正确书写盐类水解的离子方程式。三、

学习目标及措施

依据学生己有的学问水平和认知实力，结合新课标的基本理念，制定学习目标如下：

1、盐类水解的原理是什么？借助于试验探究和理论分析这“两条腿”走路，引导学生依据溶

液酸碱性与溶液中H\0T浓度的关系这一核心思路，综合分析水的电离和弱电解质的电离两个平

衡体系中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理。

2、盐类水解的规律有哪些？采纳归纳法揭示几类盐水解的规律。

3、如何正确书写盐类水解的反应方程式？结合离子反应方程式书写的基础多加练习。

四、教学方法

这节课，我实行了试验探究和理论探讨两条学习主线：

试验探究是运用试验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在

盐溶液中的延长。其目的在于使学生体验科学探讨的过程，激发学习化学的爱好，强化科学探究

的意识，促进学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践实力。

理论探讨是能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现

象。运用已有的化学平衡学问，发掘出新学问的“生长点”一一盐类水解，形成科学的世界观。

本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采纳

归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采纳自主合作探究方法；④概念的建构充

分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡

的理论体系之中。既达到理论完整，又培育了学生实事求是的科学看法。

五、教学过程

I引课（3分钟）

［试验并投影展示］

1、泡沫灭火器（NaHC。,溶液和AMSOR溶液）的灭火原理。

2、NH,C1溶液能除锈、NaCQ,溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际）

3、在必修1其次章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe（OH）3胶体的试验（向沸水中逐滴加入

l~2mLFeCh饱和溶液），试验室中盛装NaHCO,、CH.COONa溶液的试剂瓶运用橡胶塞。（贴近

学习生活）

引课突出关键词：盐、水、酸碱性。

将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。

设计意图：

①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的揣测。

②充分发挥老师的主导作用，挖掘关键词，提出假设一试验探究一得出结论一运用理论。使

学生能够运用科学的探讨方法。

③培育学生处理信息的实力。

n学习新课（20分钟）

［板书］一、试验探究——盐溶液的酸碱性

［分组试验］对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：

各试验小组汇报试验现象并填写下表（教材54页表格）

盐溶液NaClNaHCOjNHC1Na2soiA1CLCH.COONa

酸碱性

pH

盐类型

［板书］溶液呈中性的有：NaCl、Na?SO,

溶液呈酸性的有：NHC1、AICL

pH

溶液呈碱性的有：CH,COONa、NaHCO：,

pH

得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。

找寻规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

谁强显谁性

设计意图：

①将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2c换A1CL,好处是不影响盐类水解概念的建立,

却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。把NaQQ,的水解放在水解方程式书写环节中处理。

②增加了盐溶液pH值一项，为盐的水解规律“越弱越水解”的提炼做好铺垫。

以上设计就是为了教学过程中问题的提出更具有层次和梯度，符合认知规律，从而发挥学生

的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。

师生共同从微观角度分析（理论探究）

［设问］盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？

♦NH’Cl溶液呈酸性

［思索］氯化镀溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？

+

NHQ的电离：NHQ==NH4+Cr①

+

H?O的电离：H2O=H+OH②

+

NH4+OH===NH3•H20③

［分析］＜NH4\C「、H+、OFT四种离子。NH4+和Or能结合成弱电解质NH3T2O,发生反应，

即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。结果变更了溶液中H+和OH

一浓度的相对大小，使H+浓度大于OH~浓度，所以氯化镂溶液呈酸性。

+

离子方程式：NH4+H2O=NH3•H2O+H+

化学方程式：NH4cl+H2O=NH3•H2O+HCI

设计意图：

①引领学生学会迁移学问解决新问题的方法。

②突出盐类水解本质的学问点。

请学生自主分析：

♦CH.COONa溶液呈碱性

CHCOONa的电离：CH：COONa==Na++CH；,COO①

FhO的电离：地0=H++OH②

CH3COO+H+===CHsCOOH③

［解析］当CHCOONa溶于水后，溶液中共有有Na+、CHCOO,H\OFT四种离子。CH3COO

和H+能结合成弱电解质CHCOOH,发生反应。结果变更了溶液中H+和OY浓度的相对大小，

使0H「浓度大于H+浓度，所以CHCOONa溶液呈碱性。

离子方程式：CH；1COO+H2O^CH.COOH+OH

化学方程式：CH：tCOONa+H2O=CH,COOH+NaOH

设计意图：

使学生通过仿照体验过程，激发学习化学的爱好。

［小结］通过分析可以看出上述微观过程的共同点：

①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必定产生弱电解质！

②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C（H+）NC（OH-）了，使溶液呈酸碱性。

盐溶液中这一变更我们称之为盐类的水解。

［板书］二、盐类的水解（3分钟）

1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的H+或OH一结合成弱

电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C（H+）#C（OH）,建立了新的平衡体系一-

盐类的水解平衡）

［思索］

1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解

呢？（由学生自主分析）

2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？

设计意图：

运用对比法，分清概念。

［设问］盐类水解有哪些规律呢？

m找规律（3分钟）

3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；

［设问］相同条件下，pH值：NH.CI>A1CL

pH值：NaHCOs>CHQOONa为什么呢？

［分析］碱性：NH?•H20>Al（OH）3

酸性：CH3COOH>H2CO.

［结论］越弱越水解。

［小结］有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，同强显中性。

［设问］上述规律好像不够完整，弱酸弱碱盐CHQOONH,的酸碱性呢？

请同学们测定CH3coONHi的pH值。

结果发觉显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性，CHCOON乩溶液也显中性，二者实质相

同吗？

这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出“都弱都水解”的规律（注：要供应电离平衡

常数来讲解）。

设计意图：

爱因斯坦说过“提出一个问题往往比解决一个问题更重要"。盐类水解的概念和规律教学过程,

是一步步设疑、解疑的过程，在这种过程中学生完成了学问的自主建构。

［思索］

依据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。

［板书］4、盐类水解反应的方程式的书写（4分钟）：盐+水=酸+碱

指出盐类水解过程是中和反应的逆反应，为吸热过程，总结出“越热越水解”的规律。请写

出NaHC。,、AMSOm、A1CL,NaCCh等水解反应的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师

生共同完成）学生书写，老师指导。总结书写水解方程式的基本原则：多元弱酸的酸根离子水解

分步进行，水解方程式要分步写；多元弱碱的阳离子水解虽然也是分步进行的，但中学阶段其水

解方程式一步完成。

设计意图：

弄清盐的水解本质以后，加上离子反应方程式书写的基础，学生能够书写盐的水解方程式和

盐的水解离子方程式，但要娴熟，课堂上要多加练习，让他们自己突破难点；Na2c0,的水解方程

式要迁移多元弱酸分步电离的学问。强调多元弱酸的酸根离子水解方程式要分步写，真正突破难

点。

IV拓展内容（4分钟）：双水解的学问

解决引课时提出的问题，由学生利用所学学问说明。关于“泡沫灭火器（NaHCO,溶液和

AMSO/溶液）的灭火原理”须要拓展双水解的学问。

V课堂小结（1分钟）

本节课同学们旨在通过试验和理论分析两个角度理解并驾驭盐类水解的原理一一盐溶于水后

在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或0H一结合生成弱电解

质的过程。并在驾驭盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。

VI课堂练习（7分钟）

1.下列有水参与的反应中，不属于盐类水解反应的是（）。

A.NH：+2HQ=NHa•H20+H30+

2-

B.HCOJ+HS^C03+H30'

34

C.Al+3H20=Al（OH）3+3H*

D.3N02+H20===2H'+2N0J+NO

2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。

AP2O5BNaHSOiCCuCl2DNaF

3.下列水溶液的浓度均0.Imol•L",请按溶液PH由大到小的依次排列，并说明缘由。

①Na2ah溶液②NaOH溶液③NaHSO」溶液④NH.C1溶液

⑤NaNOs溶液

VII课后作业

教材59页4、5、6题。

附：板书

一、试验探究一一盐溶液的酸碱性

溶液呈中性的有：NaCl、Na^SO,

溶液呈酸性的有：NHQ、AICL

pH

溶液呈碱性的有：CH：,COONa、NaHCOi

pH

二、盐类的水解

1、定义：

盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐

类的水解。

2、实质：

生成弱电解质，促进水的电离。(导致C(H+)关C(OH-)，建立了新的平衡体系一一盐类的水解

平衡)

3、盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，同强显中性。

4、盐类水解反应的方程式：

盐+水=酸+碱

《影响化学反应速率的因素》说课稿

各位评委老师你们好很荣幸今日能在这里给大家介绍我设计的化学

选修四的其次章其次节影响化学反应速率的因素这节课

一、教材分析(说教材)：

1.教材所处的地位和作用：

本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是

人教版中学化学教材选修四，其次章其次节内容。在此之前学生已学习

了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本

节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今

后的学习做好打算。

学情分析

教学对象是高一理科学生，经过高一上学期以及前一段的化学学习，他们

已经储备了肯定的相关学问：，积累了一些化学方程式，驾驭了基本的试

验技能，基本上都养成了良好的思索、探讨、探究的习惯，必修二中初步

学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影

响等对本节内容奠定了肯定基础，新课标的理念和学生的学习经验确定着

该部分内容的教学目标不是在学问的深度和广度上而是要留意培育学生

的科学精神，科学的探究方法，学以致用，依据上述状况，我为本节课制

定了如下教学目标：

教学目标：

1、学问与技能

驾驭浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

能运用碰撞理论说明影响化学反应速率的因素。

2、过程与方法

通过试验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

3、通过小组探讨用碰撞理论说明影响化学反应速率的因素

4.情感看法与价值观

1通过试验，培育学生严谨求实的科学看法。

2.通过教学初步培育学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团

结协作，语言表达实力以及通过师生双边活动，初步培育学生运用学问

的实力，培育学生加强理论联系实际的实力，

3通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生

活经验与体验动身，激发学生学习爱好。

以上教学目标是依据课标要求和学生已有的学问制定的

本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点

教学重点难点

教学重点：浓度对化学反应速率的影响

依据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响

教学难点：用碰撞理论说明说明影响因素

依据：这是将碰撞理论用于现象说明，对于学生来说将学问形成整体网

络是个难点。

教学手段：

如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。在教学过程中

拟支配进行如下操作：教学方法。基于本节课的特点应着重采纳提

问式教学同时采纳了探究发觉式教学。

二、说教法学法

教学思路设计

《影响化学反应速率的因素》共一课时，内容好理解，关键是上升到理论

层次很难，加上必修的学问基础及序言中的碰撞理论的讲解，组织好学生

探讨思索成为本节课的设计关键所在。所以本节课设置了大量的探讨，目

的就是为了引起学生的留意力，我进行了分组试验，并运用了电脑动画进

行动态模拟，来验证学生的探讨结果，增加学生的胜利感，提高学习爱好。

教法：本节课利用提问式教学：爱因斯坦说：”提出问题要比解决问题重

要。”通过提出有梯度的问题，引发学生的思索。

探究发觉式教学：突出学生的主体地位，以探究法为主线，以培育学生科

学的探究法为核心，最终实现教学目标。

学法：跟随老师的问题主动思索、探讨、归纳、总结

三、教学过程

1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容

1、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否变更反应速率呢？

2、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否限制这个因素？

3、我们能否变更外在条件来变更反应的速率呢?试依据人们日常生活

阅历举例说明。

通过以上三个有梯度的问题和学生的阅读能达到以下的目的:

1、物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。人类是无法限制

的

2、让学生回想温度、压强、催化剂、浓度、接触面积对反应速率的影

响。

(2)重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

对于本节的重点我实行试验探究法

详细实施：将学生分为三组，分别做试验2-2、2-3>-24并对试验做如下

改动：2-2增加条件(供应热水)，2-3增加0.01mol・L-i硫酸溶液2-4供

应热水，并将用带火星的木条检验氧气的产生速率改为收集气体，从气泡

的产生速率推断反应快慢。

设计、实施目的：1、分三组做不同的试验，节约时间。2、增加条件是为

了学生在削减试验时不减弱效果，促使学生动脑，尽量利用有限的药品检

验尽可能多的影响因素，尽量让他们都能体验浓度、压强、温度、催化剂

对反应速率的影响。3、通过试验，复习了第一节中化学速率的表示方法,

验证了以前的学问，培育了学生的科学探究实力、让学生在合作中体验欢

乐，在试验中感受化学的奇妙

(3)重点2：从现象到质的飞跃：利用碰撞理论说明以上现象

回顾有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示学生用碰撞理论总结

出化。这样就为突破本节的重点做了很好的铺垫。

最终让学生分组探讨如何用碰撞理论从活化分子方面说明以上现象。

(学生探讨，代表发言：)

1、上升温度一分子能量增加且运动加快一造成活化分子百分数增多

且碰撞增多一使有效碰撞增多一推出化学反应速率加快。

2、增加浓度一单位体积内反应物分子增多一单位体积内活化分子数

目也相应增多一在单位时间内有效的碰撞次数增多一化学反应速率就

增大

3、加催化剂一降低了反应所须要的活化能一活化分子百分数大大提

高一是反应速率增大。

4、学生可总结出：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响均可总结位

于单位体积内活化分子的浓度有关，从而突破了本节的重难点

(4)利用浓度对反应速率的影响扩展到压强对反应速率的影响

在这里设置一个疑问：对于有气体参与的化学反应，变更压强能引起那些

变更？

在物理学上学生已经学过在温度不变时，肯定量的气体的压强与其体积成

正比，PM=p2V2,所以学生能得出温度不变时压强增大，体积将会变小的结

论，然后让小组探讨压强对反应速率的影响。

由前三个因素的影响规律做铺垫，学生很快能得出以下结论：

1、温度不变增大压强时，体积必定减小，单位体积内的分子数增多，

亦即相当于反应物的浓度增大，化学反应速率加快。

温度不变减小压强时结果反之。

2、对于固体和液体(或溶液)参与的反应，变更压强影响对体积影响

很小可以认为变更压强时对他们的反应速率无影响。

(5)小节补充:

1、强调浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响的推断的前提是其

他条件不变

2、压强对反应速率的影响必需导致体积的变更，否则不能引起浓度的变

更，

3、催化剂有正负之分有选择性，难获得现在还只能依靠阅历获得，但

它为工业带来了巨大的经济效益。

4、简洁介绍其他因素：如光辐射，超声波，电弧等

(6)巩固课堂教学效果

做简洁的随堂练习。学生举例生活中以上因素对反应速率的影响实例：为

什么在试验室进行的化学反应时，经常通过给反应物加热来家加快反应速

率，为什么我们的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐败。

金属的电化学腐蚀与防护

-教材分析

1本节课出自人民教化出版社出版的一般中学课程标准试验教科书《化学反应原理(选修四)

第四章第四节。主要包括：金属的电化学腐蚀和金属的电化学防护

2重点介绍了金属电化学腐蚀的本质一一表面形成微型原电池；讲解并描述了防护金属腐蚀的主

要方法，并详细介绍了牺牲阳极的阴极爱护法和外加电流的阴极爱护法。对原电池原理和电解原

理的较高层次的应用，加深了学生对化学能与电能相互转化的相识。

3本节课是对氧化还原反应学问的延长，也是对本章前面学习的原电池和电解池学问的深化理解

和运用，既体现了教材按部就班、由易到难的编排意图，又符合学生的学问水平和认知水平；既

分散了难点，又减轻了负担，有利于学生更好的驾驭学问。

4学习化学学问，就是要通过对其理论的探究，来指导我们的生产、生活和社会实践，最终达到

学以致用的目的。对金属腐蚀的现象和危害及金属防腐措施，学生有着较为丰富的生活阅历，但

存在的主要问题是对学问的学习只留意表面现象，缺乏肯定的综合思维实力。通过本节学习，有

助于学生将感性相识转化为理性相识，从而体会化学学习的价值，更有利于培育学生发觉问题、

分析问题、联系实际解决问题的实力。

二教学目标

依据《中学化学新课程标准》的要求，结合学生的实际状况，确定如下三维目标：

1学问与技能：

①了解金属腐蚀带来的危害，相识防止金属腐蚀的重要意义。

②了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，相识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写

电极反应式和总反应式。

③知道常见的防止金属腐蚀的方法，并能说明其原理。

2过程与方法：

①通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比试验的探究，学会设计限制单一变量进行对比试验以

及对试验设计进行评价。

②通过试验探究的过程，进一步提高对试验现象的视察实力和分析实力。

3情感看法与价值观

①通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。

②通过参与科学探究，学会与人合作、沟通，共同探讨，探讨科学问题。

三重点和难点

我是依据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。

重点：金属的电化学腐蚀及金属电化学防护原理

难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理

四教法和学法

教法：美国哈佛高校校长在世界高校校长论坛中讲过：“假如没有新颖心和纯粹的求知欲为动

力，就不行能产生那些对社会和人类具有巨大价值的独创创建。”为了激发学生的新颖心和

求知欲，本节课采纳“探究式教学法”“讲授法”“试验法”“探讨法”“对比探讨”相结合，

立足新课程，突出学生的主体性和老师的主导性。通过身边的事情创设学习情景，提出问题。让

学会僧学生通过试验发觉新问题、提出问题，进而解决问题。从而变更以往理论教学中以老师为

主的“讲授式教学法”。本节课分组试验探究内容多，须要针对性的进行指导，即兴参与小组探

讨，掌控课堂局面，刚好加以调整。

同时充分利用广泛的网络信息资源，结合多媒体进行教学。增加教学信息容量，利用电脑模

拟微观粒子的运动状况，使抽象的内容形象化，提高教学效率。

学法：

1主动学习法：教学冲突的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的，因此，老师要启发、引

导、层层深化，调动学生的爱好和主动性，是学生主动学习。

2试验是反映化学学科科学特点，学习化学学问的最有效途径，所以实行试验促学法：通过老师的

演示，学生的动手操作，视察分析试验现象，促使学生主动探究的奥妙。

3归纳、演绎法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭原电池的工作原理。

4反馈补救法：在练习中，留意视察学生学习的反馈状况，以实现“培优扶差，满意不同”

五课堂设计（教学过程）

教与学有机结合而对立统一，良好的教学设想，必需通过教学实践来体现，老师必需擅长驾

驭教法，知道学法，完成教学目标，从而使学生开心地，顺当的，仔细的，科学的接受学问，本

节课教学设计如下：

1导入部分一一创设情境，引入新课

通过多媒体教学向同学展示一些日常生活中金属被腐蚀的例子的显明画面、数据和视频以及

我国每年金属腐蚀给国家造成的损失，以此来激发学生的学习乐趣和主动性。

2正体部分（新学问的学习）一一活动探究，探究新知

情景问题创设一：面对金属这样惊人的危害和损失，大家有没有想过金属是怎样被腐蚀的？

通过问题引发学生的思索，老师讲解金属腐蚀的概念和本质。【金属腐蚀：是指金属或合金跟接触

的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀的本质：金属原子-金属阳离子

M-ne--*Mn+（氧化反应）】

情景问题创设二：钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在

潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，缘由是什么？

学生试验探究：

试验：向铁粉中加入少量的炭粉，混合匀称后，撒入内壁分别用氯化钠（A）和稀醋酸（B）润

湿过的两个锥形瓶中，按书上试验4-3图示（铁钉）装置好仪器，视察、比较导管中水柱（在水中

滴加几滴红墨水）的变更和试管中的现象。

依据现象和之前学过的氧化还原学问和电化学学问，让学生思索，探讨，写出试验A,和B中

反应的电极反应式及电池反应方程式：

A:负极：Fe-2e-=Fe2+正极：02+2H2O+4e-=40H-电池反应：2Fe+O2+2H2O

=2Fe（OH）2结论：弱酸性、中性或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。

老师引导：4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（OH）3,2Fe（OH）3fFe2O3•nH2O+（3-n）H2（铁锈

成分）

B；负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2t电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2t

结论：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀

通过试验探究和探讨，总结吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区分和联系，培育学生的探讨，归纳总结

的实力。

情景问题创设三：请依据生活常识以及金属被腐蚀的原理，总结金属防护常用的方法有哪些？

并说明这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。

老师引导：通过我们刚才比较吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，发觉金属发生电化学腐蚀时候，总是

作为电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属不被腐蚀，所以，我们可以利用

该特点对某金属进行爱护。

老师利用投影仪展示金属的电化学防护例子一：在船身上装锌块避开船体遭遇腐蚀。

学生思索，总结缘由：形成原电池时，让被爱护金属作正极（阴极），不反应受到爱护；而活

泼金属作负极（阳极），反应受到腐蚀。

老师引导一一这就是牺牲阳极的阴极爱护法。

老师利用投影仪展示例子二一一把被爱护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，用惰性电极作

为协助阳极，两者均存在于电解质溶液（海水）里面，接外加直流电源。

学生思索该例子能够起到防护的缘由：通电后，电子被强制流向被爱护的钢铁设备，使钢铁

表面腐蚀电流降至零或接近于零，从而起到爱护作用。

老师引导一一这就是外加电流的阴极爱护法

3尾声部分一一归纳总结，布置作业

通过本节课的讲解、试验探究得出本节课重要的结论，并对本节课的重点和难点（）进行回顾,

使学生能够把握住自己学习的方向和侧重点。最终布置相应的习题，来巩固本节课新学问的学习。

板书：

第四节金属的电化学腐蚀与防护

一、金属的电化学腐蚀

化学腐蚀一一干脆反应

1.金属的腐蚀

电化学腐蚀一一原电池反应

析氢腐蚀一一酸性环境中

2.钢铁的电化学腐蚀

吸氧腐蚀一一中性或弱酸性条件下

二、金属的电化学防护

1.牺牲阳极的阴极爱护法

2.外加电流的阴极爱护法

《难溶电解质的溶解平衡》说课稿

大家好！今日我说课的题目是化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。

我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学

流程、教学反思

一、教材分析

第三章《水溶液中的离子平衡》是应用其次章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子

行为。而第四节《难溶电解质的溶解,平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐

类水解平衡之后又一个重点。可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们

更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成辩证

唯物主义世界观。

二、学情分析：

认知基础：本节课的教学对象是高•二理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的学问基础，

和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更简洁理解和接受。

心理特征：学生有了肯定的理论基础，有剧烈的新颖心和探究愿望，对用所学理论解决问

题充溢期盼。

三、三维目标、重点、难点：

依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：

学问与技能：

(1)了解难溶电解质在水中的溶解状况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；

提高学问迁移实力和逻辑推理实力。

(2)能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关试验

的现象以及生活中的一些相关问题进行说明。

过程与方法：

在探究难溶电解质的溶解平衡试验中，学会自主设计试验、.独立思索，提高分析问题、解决

问题的实力。

情感看法与价值观：

在试验探究过程中，激发学生学习化学的爱好，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。

3.教学重难点：

重点：难溶电解质溶解平衡的建立

难点：建立“沉淀一溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。

四、设计思想：

新课程提倡通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思索”，新教

材的设计也更加留意学生学习和发展的须要，表情更加关注化学与生活、生产实际的联系。基于

以上的理解，我实行了以下教学策略：

基于学的教，教给学生学习方法，开发学生学习潜能

1.运用学问迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站

在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，举一反三，触类旁通。

2.一以试验为载体进行探究性学习，激发学生的学习爱好和探究精神。促进学问的主动建构，

培育学生的科学素养。

3.理论联系实际。加强学问与生活生产的联系，给予.学问好用价.值。

(2).应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验胜利。

“四脑合一”是我担当的科研课题，《新课程背景下应用脑科学探讨的成果开发学生的学习

潜能》的教学策略.之一。“四脑”是指大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点。“四脑合一”

简而言之即在同一堂课的不同时段实行不同的教学方式比单一的方式效果好；采纳符合大脑的认

知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的心情中学习效果好；让学生有机会合

作、沟通、展示才华、体验胜利的效果好。“四脑合一”的教学策略变更了学习方式，提高了认知水

平，营造了和谐课堂，取得了教和学的良好效果。

五、教学流程：分成六个环节进行。

(一)导入新课

播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千姿百态的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形

成缘由吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清晰这个问题。

通过设计情境，引入新课。以熟识的事物激发学生学习爱好，调动学生的主动心情。

(-)分析课题，温故知新。

设计以下四个阶梯性问题，实行对话方式，使学生温故知新：

1.通过课题请你分析本节课的探讨对象是什么？

2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有肯定关系？

3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？肯定不溶解的物质有吗？怎

样理解溶解性表中“不溶”的含义？

4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认犯难溶电解质的溶解平衡又

是如何建立的呢

通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区分。理解溶与不溶是相对的，

没有肯定不溶的物质。科学家在100多年前就提出了这么科学辩证的论断是特别难能珍贵的，培

育学生辩证唯物主义世界观。所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强

电解质，如BaSCh,也可能是弱电解质，如A1(OH)3。

此时学生通过主动思维，自己对即将学习的学问做好了打算，思维进入兴奋状态。

(三)类比分析，自主构建"沉淀』溶解”平衡的微观、动态过程。

首先做演示试验：通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀。引导学生分析得出

在NaCl的饱和溶液中钠离子和氯离子仍旧可以结合。继而提出问题：问题一：为什么在加入浓盐

酸之前没有晶体析出呢？

学生思索可得出结论：饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同，形

成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。NaCl(s)=Na+(aq)+Cr(aq),加入浓盐酸，氯离

子浓度增加，平衡发生逆向移动，才有NaCl结晶析出。

然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上层清

液中是否存在Ag+和CL呢？

学生通过对溶解度的分析，依据溶解度再小也不会等于零，得出肯定存在AQ和C1,形成

AgCI饱和溶液的结论。接着提出问题：那么固体AgCI和溶液中的Ag+和CL是一种什么样的状态

呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通过画时间速率图像，

帮助学.生理解这一过程。体会易溶电解质和难溶电解