2022届河南省范县第一中学等学校高一上学期联考检测化学试题A（含解析）

2021~2022学年高一上学期联考检测·化学试卷A（满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第I卷（选择题共60分）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.Fe(OH)3胶体B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液3.下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是（）A.Fe B.Na C.Cu D.Ag4.盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（）A.B.C. D.5.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（）A.颜真卿祭侄文稿B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.三星堆青铜面具6.下列物质中，属于电解质的是（）A.金属铜B.盐酸C.氯化钾D.CO27.下列元素中，非金属性最强的是（）A.Cl B.S C.P D.F8.下列化合物中，只含离子键的是（）A.HCl B.CH4 C.NaCl D.NaOH9.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。下列关于Lv的说法中，不正确的是（）A.质子数为116 B.中子数为293C.核外电子数为116 D.与Lv互为同位素10.下列物质电子式书写正确的是（）A.H：O：H B. C. D.11.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（）A.元素符号是ClB.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族C.原子半径大于SD.在化学反应中易得电子12.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（）A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去13.下列不属于空气污染物的是（）A. B. C.PM2.5 D.14.下列说法中，正确的是（）A.30gNO含有的原子总数为6.02×1023B.标准状况下，18gH2O的体积为22.4LC.常温常压下，22.4LCO2物质的量为1molD.100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-15.下列元素位于元素周期表中第二周期的是（）A.H B.C C.Na D.S16.臭氧(O3)可以杀灭饮用水中细菌。下列关于臭氧的说法正确的是（）A.相对分子质量为32 B.属于单质C.由氧分子构成 D.具有强还原性17.下列不属于浓硫酸性质的是（）A.挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性18.用硝酸钾固体配制250mL2.0mol/L的硝酸钾溶液，不需要用到的仪器是（）A.蒸发皿 B.250mL容量瓶 C.烧杯 D.玻璃棒19.下列气体难溶于水的是（）A.CO2 B.HCl C.NH3 D.CO20.下列元素中，非金属性最强的是（）A.Cl B.P C.F D.Ne21.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.稀硫酸 B.氨水 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化铁胶体22.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A.最外层电子数 B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数23.氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为（）A.黄色 B.紫色 C.红色 D.绿色24.在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，其反应类型为（）A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.复分解反应25.下列说法错误的是（）A.石墨可用于人工降雨 B.干冰可用于人工降雨C.活性炭可用于吸附色素 D.氯气可用于自来水消毒26.某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO4A.HCO3- B.Ba2+ C.Ag+27.下列物质所含化学键的类型只有离子键的是（）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.H228.标准状况下，1.7gNH3的体积为（）A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.4.48L29.“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是（）【主要成分】本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。【注意事项】1.本品为外用消毒剂，不可内服。2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。4.保质期为一年。A.次氯酸钠的化学式为NaClO B.“84”消毒液受热易变质C.“84”消毒液能使品红溶液褪色 D.“84”消毒液能用铁制容器盛放30.下列反应的离子方程书写正确的是（）A.向水中投入一小块金属钠：B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：C.向氯化镁溶液中加入氨水：D.向铁粉中加入稀盐酸：第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、非选择题(本题共4小题，共40分)31.(8分)2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg(1)e的元素符号是_______________。(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是_____________。(3)c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：_______________，失电子能力c大于d。(4)下列对于a及其化合物的推断中，正确的是_______________(填序号)。①a的最高正价和最低负价绝对值相等②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性③单质a比单质b难与氢气反应32.(10分)由硫铁矿“烧渣”(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)制备绿矾(FeSO4·7H2O))的流程如图：已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。(1)①中加入的酸为_________，滤渣2的主要成分是_________。(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O、_____________________。(3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___________________。(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、_________。33.(6分)为验证氧化钠与水反应，某学习小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)并进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。(2)装置C中可观察到的实验现象为___________。(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。34.(16分)无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。(1)制取氯化铁时，应先点燃________(填“A”或“D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为。(2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为________。(3)下列收集Cl2的正确装置是______。(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：__________________________，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为______。A.

只有FeCl3

B.只有FeC.一定有

FeCl3

D.一定有Fe

2021~2022学年高一上学期联考检测·化学试卷A参考答案1.【答案】D【解析】掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不选；做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不选；画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D选；故答案为D。2【答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应，硫酸钾溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。3.【答案】B【解析】冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，采用热还原法，故A错误；冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得，Na通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼制备，故B正确；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，采用热还原法，故C错误；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故D错误。4.【答案】A【解析】A为腐蚀品标志，B为剧毒品标志，C为爆炸品标志，D为易燃液体标志，浓硫酸属于腐蚀品，故答案为A。5.【答案】D【解析】纸张的主要成分是纤维素，不属于合金，故A不选；西汉素纱禅衣由蚕丝织造，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不选；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C不选；三星堆青铜面具中的青铜为铜合金，故选D。6.【答案】C【解析】在熔融状态或水溶液中能导电的化合物为电解质；金属铜为单质，不属于电解质，故A不选；盐酸为HCl和水的混合物，不是电解质，故B不选；氯化钾水溶液和熔融状态下均可以导电，属于电解质，故选C；CO2本身不能电离，属于非电解质，故D不选。7.【答案】D【解析】同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性Cl>S>P，同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性F>Cl，综上所述非金属性最强的是F，故答案为D。8.【答案】C【解析】HCl为共价化合物，只含共价键，故A不符合题意；甲烷为共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；NaCl为离子化合物，只含钠离子和氯离子之间的离子键，故C符合题意；NaOH为离子化合物，既有钠离子和氢氧根之间的离子键，又有氧原子和氢原子之间的共价键，故D不符合题意。9.【答案】B【解析】核素符号左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，所以Lv质子数为116，故A正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B错误；原子核外电子数=质子数=116，故C正确；Lv与Lv质子数相同，质量数不同，为同种元素的不同核素，互为同位素，故D正确。10.【答案】B【解析】氧未达到8电子稳定结构，水的电子式为，A错误；二氧化碳中碳氧之间共用两对电子，B正确；氯化氢为共价化合物，电子式应为：，C错误；氯化钠为离子化合物，电子式应为，D错误11.【答案】C【解析】该原子核内有17个质子，即为17号氯元素，A正确；氯元素位于第3周期，第ⅦA族，B正确；氯和硫原子，电子层数相同，质子数越大半径越小，氯的质子数大于硫，故氯原子半径小于硫原子，C错误；根据氯原子核外电子排布，其容易得到一个电子达到8电子稳定结构，D正确。12.【答案】C【解析】A.点燃氢气前，为防止氢气不纯而发生爆炸，必须检验气体的纯度，A正确；B.钠着火时不能用水或泡沫灭火器等来灭火，只能选择干沙，B正确；C.氢氧化钠是强碱，也能腐蚀皮肤，故不能用氢氧化钠冲洗，C错误；D.氯气密度比空气大，聚积在低洼处，故氯气泄露时要撤往高处，D正确。13.【答案】D【解析】空气污染物中，有害物质体主要有CO、SO2、NO、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，包含PM2.5，不属于空气污染物，故D正确。14.【答案】D【解析】30gNO的物质的量为1mol，含有2mol原子，含有原子总数为，A错误；标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，B错误；不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNaCl，含有0.1mol，D正确。15.【答案】B【解析】元素周期表中，周期序数等于核外电子层数，H核外只有一个电子，在元素周期表中第一周期，故A错误C核外有6个电子，核外电子排布为2、4，则位于第二周期，故B正确Na核外有11个电子，核外电子排布为2、8、1，则位于第三周期，故C错误；S核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，则位于第三周期，故D错误。16.【答案】B【解析】臭氧(O3)的相对分子质量为48，A说法错误；臭氧(O3)为含氧原子的单质，属于单质，B说法正确；臭氧(O3)由氧原子构成，C说法错误；臭氧(O3)可以杀灭饮用水中的细菌，具有强氧化性，D说法错误。17.【答案】A【解析】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性。18.【答案】A【解析】配置250mL的溶液，需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，不需要蒸发皿，答案为A。19.【答案】D【解析】CO不溶于水，不与水反应，D符合题意。20.【答案】C【解析】Ne最外层电子数为8，稳定结构，属于稀有气体元素；同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性Cl>S>P，同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性F>Cl，综上所述非金属性最强的是F，故C正确。21.【答案】D【解析】稀硫酸、硫酸铜溶液、氨水均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”，故D正确。22.【答案】A【解析】主族元素的划分是依据元素原子的最外层电子数，即主族序数等于最外层电子数，所以答案是A。23.【答案】A【解析】钠元素的焰色为黄色，故选A。24.【答案】C【解析】该反应不符合A+B===C的形式，不是化合反应，A与题意不符；该反应不符合A=B+C的形式，不是分解反应，B与题意不符；该反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降低，属于氧化还原反应，C符合题意；该反应不符合AB+CD===AD+CB的形式，不是复分解反应，D与题意不符。25.【答案】A【解析】A．石墨不易气化，不能用于人工降雨，A说法错误；26.【答案】D【解析】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。27.【答案】B【详解】氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B正确；水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误；氢分子中两个氢原子之间只存在共价键，故D错误。28.【答案】B【解析】1.7gNH3物质的量==0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。29.【答案】D【解析】次氯酸钠中的氯原子为+1价，则化学式为NaClO，A说法正确；“84”消毒液避光保存，次氯酸钠水解产生的次氯酸见光受热易分解易变质，B说法正确；“84”消毒液具有强氧化性，对棉纺织品有漂白脱色作用，则能使品红溶液褪色，C说法正确；“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用铁制容器盛放，D说法错误。30.【答案】A【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故A正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故B错误；氨水为弱碱，保留化学式，正确离子方程式为：，故C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故D错误。31.(8分)【答案】(1)Si（2分）(2)HClO4（2分）(3)c、d电子层数相同(最外层电子数c小于d)，原子半径c大于d（2分）(4)②③（2分）【解析】根据元素周期表的结构分析可知，a为N元素、b为F元素、c为Na元素、d为Mg元素、e为Si元素、f为P元素、g为Cl元素。(1)e在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，是硅元素，其元素符号是Si，故答案为：Si；(2)f为P元素、g为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物分别为磷酸和高氯酸，同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，所以酸性较强的物质是高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；(3)c为Na元素、d为Mg元素，Na和Mg元素的原子结构中，电子层数相同，最外层电子数Na小于Mg，失电子能力Na大于Mg，原子半径Na大于Mg，所以Na的金属性强于Mg的金属性，故答案为：Na、Mg元素的原子结构中，电子层数相同(最外层电子数Na小于Mg)，原子半径Na大于Mg；(4)①a为N元素，N元素的原子结构中，最外层上有5个电子，失去5个电子，形成+5价，为最高化合价；得到3个电子，形成-3价，为最低化合价；最高正价和最低负价绝对值不相等，①错误；②a为N元素，f为P元素，其氢化物分别为NH3和PH3，同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，所以NH3稳定性强于PH3的稳定性，②正确；③a为N元素、b为F元素，其单质分别是N2和F2，同周期，从左到右，非金属性增强，其单质更易与氢气反应，所以N2比F2难与氢气反应，③正确；故答案为：②③。32.(10分)【答案】(1)硫酸(H2SO4)（2分）；FeS2（2分）(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分）(3)向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红（2分）(4)过滤、洗涤、干燥（2分）【解析】烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液1含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，以此解答该题。(1)因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，应用硫酸来溶解烧渣；步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4，因为FeS2难溶于水，所以滤渣2的主要成分是FeS2，故答案为：硫酸(H2SO4)；FeS2；(2)①中生成Fe3+的物质有Fe3O4、Fe2O3，则另一个离子反应为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O；(3)可向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，则可说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+，故答案为：向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红；(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤、洗涤、干燥。33.(6分)