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文档简介

2021~2022学年高一上学期联考检测·化学试卷A(满分100分,考试时间90分钟)注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目,在规定位置粘贴好条形码。2.答题要求:选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第I卷(选择题共60分)一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.钧瓷是中国古代五大名瓷之一,以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中,主要发生了化学变化的是()A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.Fe(OH)3胶体B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液3.下列物质中,工业上常用电解法冶炼的是()A.Fe B.Na C.Cu D.Ag4.盛装浓硫酸的试剂瓶上,最适合贴的图标是()A.B.C. D.5.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中,主要成分属于合金的是()A.颜真卿祭侄文稿B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.三星堆青铜面具6.下列物质中,属于电解质的是()A.金属铜B.盐酸C.氯化钾D.CO27.下列元素中,非金属性最强的是()A.Cl B.S C.P D.F8.下列化合物中,只含离子键的是()A.HCl B.CH4 C.NaCl D.NaOH9.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。下列关于Lv的说法中,不正确的是()A.质子数为116 B.中子数为293C.核外电子数为116 D.与Lv互为同位素10.下列物质电子式书写正确的是()A.H:O:H B. C. D.11.某元素原子的结构示意图为,由此得到的结论不正确的是()A.元素符号是ClB.在周期表中的位置是第3周期,第ⅦA族C.原子半径大于SD.在化学反应中易得电子12.在实验室或生产生活中,安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中,不符合要求的是()A.点燃氢气前,必须检验气体的纯度B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去13.下列不属于空气污染物的是()A. B. C.PM2.5 D.14.下列说法中,正确的是()A.30gNO含有的原子总数为6.02×1023B.标准状况下,18gH2O的体积为22.4LC.常温常压下,22.4LCO2物质的量为1molD.100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-15.下列元素位于元素周期表中第二周期的是()A.H B.C C.Na D.S16.臭氧(O3)可以杀灭饮用水中细菌。下列关于臭氧的说法正确的是()A.相对分子质量为32 B.属于单质C.由氧分子构成 D.具有强还原性17.下列不属于浓硫酸性质的是()A.挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性18.用硝酸钾固体配制250mL2.0mol/L的硝酸钾溶液,不需要用到的仪器是()A.蒸发皿 B.250mL容量瓶 C.烧杯 D.玻璃棒19.下列气体难溶于水的是()A.CO2 B.HCl C.NH3 D.CO20.下列元素中,非金属性最强的是()A.Cl B.P C.F D.Ne21.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.稀硫酸 B.氨水 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化铁胶体22.在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的()A.最外层电子数 B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数23.氯化钠固体在无色火焰上灼烧时,火焰的颜色为()A.黄色 B.紫色 C.红色 D.绿色24.在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,其反应类型为()A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.复分解反应25.下列说法错误的是()A.石墨可用于人工降雨 B.干冰可用于人工降雨C.活性炭可用于吸附色素 D.氯气可用于自来水消毒26.某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO4A.HCO3- B.Ba2+ C.Ag+27.下列物质所含化学键的类型只有离子键的是()A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.H228.标准状况下,1.7gNH3的体积为()A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.4.48L29.“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分,下列说法错误的是()【主要成分】本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。【注意事项】1.本品为外用消毒剂,不可内服。2.本品对金属制品有腐蚀作用,对棉纺织品有漂白脱色作用。3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。4.保质期为一年。A.次氯酸钠的化学式为NaClO B.“84”消毒液受热易变质C.“84”消毒液能使品红溶液褪色 D.“84”消毒液能用铁制容器盛放30.下列反应的离子方程书写正确的是()A.向水中投入一小块金属钠:B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:C.向氯化镁溶液中加入氨水:D.向铁粉中加入稀盐酸:第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题共4小题,共40分)31.(8分)2019年是化学元素周期表问世150周年,联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用,下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg(1)e的元素符号是_______________。(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的物质的化学式是_____________。(3)c的金属性强于d的金属性,用原子结构解释原因:_______________,失电子能力c大于d。(4)下列对于a及其化合物的推断中,正确的是_______________(填序号)。①a的最高正价和最低负价绝对值相等②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性③单质a比单质b难与氢气反应32.(10分)由硫铁矿“烧渣”(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)制备绿矾(FeSO4·7H2O))的流程如图:已知:FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。(1)①中加入的酸为_________,滤渣2的主要成分是_________。(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O、_____________________。(3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法:取适量溶液2,___________________。(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、_________。33.(6分)为验证氧化钠与水反应,某学习小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)并进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为___________。(2)装置C中可观察到的实验现象为___________。(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。34.(16分)无水氯化铁加热易升华,遇潮湿空气易变质。在实验室中,可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。(1)制取氯化铁时,应先点燃________(填“A”或“D”)处的酒精灯,制取氯化铁的化学方程式为。(2)C、F装置中所装试剂相同,试剂均为________。(3)下列收集Cl2的正确装置是______。(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸,滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色,推断固体物质的成分为______(选填序号,下同);写出溶液变血红色的离子方程式:__________________________,若溶液未变血红色,推断固体物质的成分为______。A.

只有FeCl3

B.只有FeC.一定有

FeCl3

D.一定有Fe

2021~2022学年高一上学期联考检测·化学试卷A参考答案1.【答案】D【解析】掘泥过程没有新的物质生成,没有发生化学变化,故A不选;做坯过程没有新物质生成,没有发生化学变化,故B不选;画坯过程没有新物质生成,没有发生化学变化,故C不选;烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化,产生新的物质,故D选;故答案为D。2【答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应,硫酸钾溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液均属于溶液,不具有丁达尔效应,氢氧化铁胶体属于胶体,具有丁达尔效应,故答案为A。3.【答案】B【解析】冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,采用热还原法,故A错误;冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得,Na通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼制备,故B正确;冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,采用热还原法,故C错误;Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,故D错误。4.【答案】A【解析】A为腐蚀品标志,B为剧毒品标志,C为爆炸品标志,D为易燃液体标志,浓硫酸属于腐蚀品,故答案为A。5.【答案】D【解析】纸张的主要成分是纤维素,不属于合金,故A不选;西汉素纱禅衣由蚕丝织造,主要成分是蛋白质,不属于合金,故B不选;唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅,不属于合金,故C不选;三星堆青铜面具中的青铜为铜合金,故选D。6.【答案】C【解析】在熔融状态或水溶液中能导电的化合物为电解质;金属铜为单质,不属于电解质,故A不选;盐酸为HCl和水的混合物,不是电解质,故B不选;氯化钾水溶液和熔融状态下均可以导电,属于电解质,故选C;CO2本身不能电离,属于非电解质,故D不选。7.【答案】D【解析】同周期主族元素自左至右非金属性依次增强,所以非金属性Cl>S>P,同主族元素自上而下非金属减弱,所以非金属性F>Cl,综上所述非金属性最强的是F,故答案为D。8.【答案】C【解析】HCl为共价化合物,只含共价键,故A不符合题意;甲烷为共价化合物,只含共价键,故B不符合题意;NaCl为离子化合物,只含钠离子和氯离子之间的离子键,故C符合题意;NaOH为离子化合物,既有钠离子和氢氧根之间的离子键,又有氧原子和氢原子之间的共价键,故D不符合题意。9.【答案】B【解析】核素符号左上角数字代表质量数,左下角数字代表质子数,所以Lv质子数为116,故A正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,故B错误;原子核外电子数=质子数=116,故C正确;Lv与Lv质子数相同,质量数不同,为同种元素的不同核素,互为同位素,故D正确。10.【答案】B【解析】氧未达到8电子稳定结构,水的电子式为,A错误;二氧化碳中碳氧之间共用两对电子,B正确;氯化氢为共价化合物,电子式应为:,C错误;氯化钠为离子化合物,电子式应为,D错误11.【答案】C【解析】该原子核内有17个质子,即为17号氯元素,A正确;氯元素位于第3周期,第ⅦA族,B正确;氯和硫原子,电子层数相同,质子数越大半径越小,氯的质子数大于硫,故氯原子半径小于硫原子,C错误;根据氯原子核外电子排布,其容易得到一个电子达到8电子稳定结构,D正确。12.【答案】C【解析】A.点燃氢气前,为防止氢气不纯而发生爆炸,必须检验气体的纯度,A正确;B.钠着火时不能用水或泡沫灭火器等来灭火,只能选择干沙,B正确;C.氢氧化钠是强碱,也能腐蚀皮肤,故不能用氢氧化钠冲洗,C错误;D.氯气密度比空气大,聚积在低洼处,故氯气泄露时要撤往高处,D正确。13.【答案】D【解析】空气污染物中,有害物质体主要有CO、SO2、NO、NO2等氮的氧化物和粉尘,粉尘主要是指固体小颗粒,包含PM2.5,不属于空气污染物,故D正确。14.【答案】D【解析】30gNO的物质的量为1mol,含有2mol原子,含有原子总数为,A错误;标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,B错误;不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,C错误;100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNaCl,含有0.1mol,D正确。15.【答案】B【解析】元素周期表中,周期序数等于核外电子层数,H核外只有一个电子,在元素周期表中第一周期,故A错误C核外有6个电子,核外电子排布为2、4,则位于第二周期,故B正确Na核外有11个电子,核外电子排布为2、8、1,则位于第三周期,故C错误;S核外有16个电子,核外电子排布为2、8、6,则位于第三周期,故D错误。16.【答案】B【解析】臭氧(O3)的相对分子质量为48,A说法错误;臭氧(O3)为含氧原子的单质,属于单质,B说法正确;臭氧(O3)由氧原子构成,C说法错误;臭氧(O3)可以杀灭饮用水中的细菌,具有强氧化性,D说法错误。17.【答案】A【解析】浓硫酸具有三大特性,分别为吸水性、脱水性和强氧化性,硫酸难挥发,属于难挥发性酸,A项不属于浓硫酸的性。18.【答案】A【解析】配置250mL的溶液,需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管,不需要蒸发皿,答案为A。19.【答案】D【解析】CO不溶于水,不与水反应,D符合题意。20.【答案】C【解析】Ne最外层电子数为8,稳定结构,属于稀有气体元素;同周期主族元素自左至右非金属性依次增强,所以非金属性Cl>S>P,同主族元素自上而下非金属减弱,所以非金属性F>Cl,综上所述非金属性最强的是F,故C正确。21.【答案】D【解析】稀硫酸、硫酸铜溶液、氨水均是溶液,不能产生“丁达尔效应”,氢氧化铁胶体是胶体,能产生“丁达尔效应”,故D正确。22.【答案】A【解析】主族元素的划分是依据元素原子的最外层电子数,即主族序数等于最外层电子数,所以答案是A。23.【答案】A【解析】钠元素的焰色为黄色,故选A。24.【答案】C【解析】该反应不符合A+B===C的形式,不是化合反应,A与题意不符;该反应不符合A=B+C的形式,不是分解反应,B与题意不符;该反应中Cu的化合价升高,Fe的化合价降低,属于氧化还原反应,C符合题意;该反应不符合AB+CD===AD+CB的形式,不是复分解反应,D与题意不符。25.【答案】A【解析】A.石墨不易气化,不能用于人工降雨,A说法错误;26.【答案】D【解析】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应,可以大量共存,答案选D。27.【答案】B【详解】氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,故A错误;氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键,故B正确;水中氢原子和氧原子之间只存在共价键,故C错误;氢分子中两个氢原子之间只存在共价键,故D错误。28.【答案】B【解析】1.7gNH3物质的量==0.1mol,体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。29.【答案】D【解析】次氯酸钠中的氯原子为+1价,则化学式为NaClO,A说法正确;“84”消毒液避光保存,次氯酸钠水解产生的次氯酸见光受热易分解易变质,B说法正确;“84”消毒液具有强氧化性,对棉纺织品有漂白脱色作用,则能使品红溶液褪色,C说法正确;“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用,不能用铁制容器盛放,D说法错误。30.【答案】A【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为:,故A正确;氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为:,故B错误;氨水为弱碱,保留化学式,正确离子方程式为:,故C错误;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为:,故D错误。31.(8分)【答案】(1)Si(2分)(2)HClO4(2分)(3)c、d电子层数相同(最外层电子数c小于d),原子半径c大于d(2分)(4)②③(2分)【解析】根据元素周期表的结构分析可知,a为N元素、b为F元素、c为Na元素、d为Mg元素、e为Si元素、f为P元素、g为Cl元素。(1)e在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族,是硅元素,其元素符号是Si,故答案为:Si;(2)f为P元素、g为Cl元素,其最高价氧化物对应的水化物分别为磷酸和高氯酸,同周期,从左到右,最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,所以酸性较强的物质是高氯酸,其化学式为:HClO4,故答案为:HClO4;(3)c为Na元素、d为Mg元素,Na和Mg元素的原子结构中,电子层数相同,最外层电子数Na小于Mg,失电子能力Na大于Mg,原子半径Na大于Mg,所以Na的金属性强于Mg的金属性,故答案为:Na、Mg元素的原子结构中,电子层数相同(最外层电子数Na小于Mg),原子半径Na大于Mg;(4)①a为N元素,N元素的原子结构中,最外层上有5个电子,失去5个电子,形成+5价,为最高化合价;得到3个电子,形成-3价,为最低化合价;最高正价和最低负价绝对值不相等,①错误;②a为N元素,f为P元素,其氢化物分别为NH3和PH3,同主族,从上到下,气态氢化物的稳定性减弱,所以NH3稳定性强于PH3的稳定性,②正确;③a为N元素、b为F元素,其单质分别是N2和F2,同周期,从左到右,非金属性增强,其单质更易与氢气反应,所以N2比F2难与氢气反应,③正确;故答案为:②③。32.(10分)【答案】(1)硫酸(H2SO4)(2分);FeS2(2分)(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(2分)(3)向其中滴加KSCN溶液,溶液不变红(2分)(4)过滤、洗涤、干燥(2分)【解析】烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸,溶液1含Fe2+、Fe3+,步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4,步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,以此解答该题。(1)因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤①,应用硫酸来溶解烧渣;步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4,因为FeS2难溶于水,所以滤渣2的主要成分是FeS2,故答案为:硫酸(H2SO4);FeS2;(2)①中生成Fe3+的物质有Fe3O4、Fe2O3,则另一个离子反应为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;(3)可向其中加入KSCN溶液,溶液不变红,则可说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+,故答案为:向其中滴加KSCN溶液,溶液不变红;(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:过滤、洗涤、干燥。33.(6分)

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