2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列4

2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列4——氧化性、还原性强弱的判断方法知识点：1、氧化性还原性2、判断方法：（1）根据周期律判断非金属单质氧化性：同周期左→右，同主族上→下，在周期表中，氧化性强的单质在：阴离子的还原性：同周期左→右，同主族上→下，金属单质还原性：同周期左→右，同主族上→下。在周期表中，还原性强的单质在：阳离子的氧化性：同周期左→右，同主族上→下，（2）、根据反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：还原性：（3）、利用反应时的不同条件判断[例1]：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl(浓)2Cl2+2H2O(地康法制氯气)三个反应从氯元素的化合价看共同点是由—1价升高到0价，氧化能力KMnO4、MnO2、O2由小到大顺序为KMnO4、MnO2、O2。小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），则该物质的氧化能力越弱。（4）、根据氧化还原的程度判断当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱例2：已知Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl32Cu+SCu2SCu+Cl2比较S、Cl2的氧化性强弱Cl2＞S。小结：还原剂、反应条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），则氧化剂的氧化性越强。（5）、根据金属活动性顺序表判断（非金属顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S）KCaNaMgAl……(H)CuFe2+HgAgPtK+Ca2+Na+Mg2+Al3+……(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+Pt2+（6）、根据元素的化合价判断含有同种元素的不同物质，一般情况下，价态越高其氧化性越强。Fe3+>Fe2+(反常：HClO>HClO2>HClO3>HClO4)（7）、反应中得到相同数目的电子所放出的能量越多，则该元素氧化性越强，反应中失去相同数目的电子所需要的能量越少，则该元素还原性越强。[例3]：A与B两元素的原子，当他们分别获得一个电子形成稀有气体的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可判断（CD）A、A的氧化性小于BB、A-的还原性大于B-C、B-的还原性大于A-D、A的氧化性大于B（8）、根据电极反应判断一般：原电池：活泼金属作负极（金属还原性强）电解池：阳极：先放电的阴离子还原性强阴极：先放电的阳离子氧化性强例4、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（A）A、X＞Z＞Y＞MB、X＞Y＞Z＞MC、M＞Z＞X＞YD、X＞Z＞M＞Y例5、有M、N、P、E四种元素，由以下事实M＋N2＋（水溶液）==M2＋＋N（2）P+H2O（冷）==P（OH）2＋H2↑（3）N与E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-==E,N－2e-==N2+,试判断它们的还原性由强到弱的顺序为（D）A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE（9）、根据反应物的浓度如：HNO3浓度越大，氧化性越强。氧化同条件下相同的还原剂时，HNO3浓度越大，所得还原产物中N的化合价越高。例：Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（浓）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O例6、（06江苏3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（A）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④强化训练：1．相同条件下的三个反应：2A—+B2=2B—+A2；2C—+A2=2A—+C22B—+D2=2D—+B2由此判断：（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、还原性：C—>A—>B—>D—C：2A—+D2=2D—+A2该反应可以进行D、2C—+B2=2B—+C2该反应不能进行2．某溶液中含有Cl—、I—的物质的量浓度相同，为了氧化I—而不使Cl—氧化，依据下列三个反应，可以选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Cl2B、KMnO4C、浓HClD、FeCl3．(05江苏，7)已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A、3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B、Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C、CO2O3＋6HCl===2COCl2＋Cl2＋3H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I24（06北京）8.已知：①向ＫＭｎＯ4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向ＦｅＣｌ2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）Ａ．上述实验证明氧化性：ＭｎＯ4－＞Ｃｌ2＞Ｆｅ3＋＞Ｉ2Ｂ．上述实验中，共有两个氧化还原反应Ｃ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝Ｄ．实验②证明Ｆｅ2＋既有氧化性又有还原性5、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A、2W－＋Z2=2Z－＋W2、B．2X－＋Z2=2Z－＋X2C．2Y－＋W2=2W－＋Y2D．2Z－＋X2=2X－＋Z6、下列的微粒结合电子的能力最强的是（）A、Ag+B、H+C、Fe2+D、Na+7、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸8、X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-。现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化强。其中正确的是（）A.①②③④B.②③④C.①④⑤⑥⑦D.①③④⑤9、氢阴离子（H－）能和NH3反应：H－+NH3=NH2－+H2↑。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（）A.NH3具有还原性B.H－是很强的还原剂C.该反应的还原产物是NH2－D.该反应属于置换反应10、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是（）A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N11、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此推断出下列相应的结论，不正确的是（）A.该反应属置换反应B.还原性：I2>Cl2C.非金属性：I2>Cl2D.氧化性：KIO3>I212、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化—还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极13、下列离子中最易给出电子的是 A． Cl-B． Cu2+C．Fe2+D．F-14、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2，对此反应下列说法正确的是A、反应中，1molO3得到2mol电子B、反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C、氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1D、由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O215（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示）。淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为