人教版高中化学第一册必修元素周期表 学案1_第1页
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元素周期表学案[知识梳理]1．碱金属元素的原子最外电子层都有个电子，在化学反应中容易。随着核电荷数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子对最外层电子的引力，金属性。2．卤族元素的原子最外电子层都有个电子，在化学反应中容易得到。随着核电荷数的增加，卤素原子的电子层数逐渐，原子对最外层电子的引力，非金属性。[知识•技能]3．关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠比水轻可浮在水面B．金属钠易被还原，需保存在煤油中C．金属钠是一种暗灰色的金属，可置于空气中D．金属钠可直接用手拿4．钠原子和钠离子比较，相同的是（）A．核外电子层数B．核电荷数C．化学性质D．最外层电子数5．碱金属元素的原子比较，相同的是（）A．质子数B．核外电子层数C．和氧气反应产物D．最外层电子数[能力•方法]6．下列碱金属元素氧化物的水化物碱性强弱排列顺序符合的是（）A．RbOH﹤KOH﹤NaOH﹤LiOHB．LiOH﹤NaOH﹤KOH﹤RbOHC．RbOH﹤NaOH﹤KOH﹤LiOHD．NaOH﹤RbOH﹤KOH﹤LiOH7．卤素的氢化物还原性最强的是（Ｄ），最稳定的是（Ａ）Ａ．HFＢ．HClＣ．HBrＤ．HI8．判断下列氧化还原反应不能发生的是（）A．Cl2+2Br-==2Cl-+Br2B．Cl2+2I-==2Cl-+I2C．I2+2Br-==2I-+Br2D．Br2+2I-==2Br-+I29．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-）为Cl-，Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A．Br、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-、C．I-、Cl、Br-D．Cl-、I--、Br10．随着卤素的原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强[拓展•体验]11．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF12．X、Y、Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰。（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使石蕊试纸变红。（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，推出X、Y、Z各是什么元素，写出有关的反应方程式。X、Y、Z。

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