山东省淄博市淄川般阳中学2014年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）学案 新人教版必修1

第二节化学计量在实验中的应用学案（第一课时）新人教版必修1一、学习目标1．知识与技能目标（1）．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。（2）．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。2．过程与方法目标：初步培养学生演绎推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3．情感态度与价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。二、学习重难点；物质的量及其单位三、教学过程一、学情调查情景导入（1）古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg（2）复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。二、问题展示、合作探究一．物质的量1．物质的量是一个。表示的集体。符号为。物质的量的单位是，简称，符号为。2．1mol粒子集体所含有的粒子数与中所含有的原子数相同。约为。我们把叫做阿伏加德罗常数，符号是。含有个粒子的任何集合体都称为1mol。3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为。二．摩尔质量1．1mol任何粒子的集体都含有个粒子。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与相等。2．叫做摩尔质量。符号为，常用的单位为。3．物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为：。三、达标训练、巩固提高一、物质的量（n）1、是一个物理量，专用名词，不能增减2、表示含有一定数目粒子的集合体3、单位:摩尔（符号：mol）二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。三、、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。12gC:12gC:0.012kg1.993×10-26kg/个=6.02×1023个2、阿伏加德罗常数的近似值是：6.02×1023mol-1四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。M=M=mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量四、知识梳理、归纳总结A1:1、判断下列说法是否正确（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。（）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒（）（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）A2:填空：（1）1molO中约含有_______________个O原子；（2）4molO2中约含有_________molO原子；（3）3molH2SO4中约含________个H2SO4分子，可解离出______molH+；（4）1molH2SO4中含__个S原子，__个O原子，___个H原子，__molO。（5）1molNaOH中约含有_____molNa+、____molOH-（6）___molNaCl中约含有1.806×1024个Na＋A3:根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204×1024个H，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）B1:下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1C1:等质量的下列物质