高中化学 物质结构元素周期律练习学案（必修2）-人教版高中必修2化学学案

物质结构元素周期律单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是 A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2.下列说法正确的是A.在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在元素周期表中，元素所在的周期序数等于该元素原子核外电子层数C.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.元素周期律的实质是 A.元素原子的相对原子质量逐渐增大B.元素原子的核电荷数逐渐增大C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D.元素原子的化合价呈现周期性变化4.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.R的原子半径比Z的大 B.R的氢化物的热稳定性比W的强C.X与Y形成的化合物只有一种 D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强5.下列排列顺序中，错误的是A.原子半径：O<S<Na B.稳定性：PH3>H2S>NH3C.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH6.下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种微粒，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子7.a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d。则四种元素的原子序数关系是()A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>dD.b>a>c>d8.已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO3C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO39.A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素原子次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的离子，则BA2是 A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr10.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （）A.H2O B.二氟化氙 C.CCl4 D.PCl511.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （）A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和1712.能够证明HCl是共价化合物的事实是 （）A.HCl易溶于水 B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能电离，水溶液呈酸性13.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子后最外电子层达到稳定结构；②氢分子的结构式为H－H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A.只有①②③B.只有①③④ C.只有②③④ D.有①②③④14.X、Y均是原子序数为1～18中的元素，已知X的原子序数为n，X2+离子比Y2-离子少8个电子，则Y的原子序数为A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+1215.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素16.X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述中能够说明X的非金属比Y的非金属性强的是 （）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来17．A+、B－、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为10个。在水溶液中A+和B－在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为，B－的电子式为。18.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：⑴A的元素符号；D的原子结构示意图。⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半