高中化学 第1章 认识化学科学检测题 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案

第1章认识化学科学(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)1．下列说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献解析：提出原子学说的是道尔顿，而俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故选C。答案：C2．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④答案：C3．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂解析：若将一块钠放置在空气中，钠最终会变成碳酸钠。答案：C4．下列物质不能使红墨水退色的是()A．活性炭B．过氧化钠C．氯化钠溶液D．漂白粉答案：C5．下列说法中正确的是()①1molO2的质量是32g·mol－1②H2的摩尔质量是2g③1molH＋的质量是1g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④解析：摩尔质量是1mol物质的质量，其单位应是g·mol－1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n×M。答案：C6．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水A．① B．①和②C．①和④ D．①②③④解析：①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；②CuCl2为棕黄色固体；③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。答案：D7．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是()A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A错误，NaOH需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH有腐蚀性；B、C两项错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响。答案：D8．下列说法中正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子解析：配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2LO3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D不正确。答案：C9．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g钠④0.2molH2SO4⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③ D．④⑤②①③答案：B10．下列溶液中含Cl－浓度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化铝溶液B．30mL0.1mol·L－1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化钠溶液解析：做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是：A中为0.3mol·L－1，B中为0.2mol·L－1，C中为0.2mol·L－1，D中为0.25mol·L－1。综合以上可知答案选A。答案：A11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4LB．2L0.3mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol·L－1C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA答案：A12．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项错误，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项正确，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，说明有Cl－存在；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。答案：C13．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，加入500mL水C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液解析：溶液体积为500mL，n(CuSO4)＝0.05mol，m(CuSO4)＝8.0g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5g，然后配成500mL溶液，D项正确。答案：D14．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是()A．二者的分子个数之比为16∶17B．二者的原子个数之比为17∶16C．二者的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下两种气体的体积之比为16∶17解析：等质量时，eq\f(N（CH4）,N（NH3）)＝eq\f(M（NH3）,M（CH4）)＝eq\f(17,16)，原子个数之比为eq\f(17×5,16×4)，氢原子个数之比为eq\f(17×4,16×3)＝eq\f(17,12)，故C正确，A、B错误。同温同压下eq\f(V（CH4）,V（NH3）)＝eq\f(n（CH4）,n（NH3）)＝eq\f(N（CH4）,N（NH3）)＝eq\f(17,16)，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15．(6分)(1)1.5molH2O分子所含电子数与__________个CH4分子所含电子数相等。(2)含0.6molNHeq\o\al(＋,4)的(NH4)2CO3固体中，COeq\o\al(2－,3)的质量是______g。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__________。解析：(1)CH4和H2O都是10个电子的分子，故1.5molH2O分子与1.5molCH4分子所含电子数相等，则N(CH4)＝1.5NA。(2)(NH4)2CO3固体中，n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，则m(COeq\o\al(2－,3))＝0.3mol×60g·mol－1＝18g。(3)A＋B→C＋D，由质量守恒可知16gA与20gB完全反应生成4.24gC。则M(C)＝eq\f(4.24g,0.04mol)＝106g·mol－1。答案：(1)1.5NA(2)18(3)106g·mol－116．(10分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________；B________；C________；D________；E________。(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O：______________________________________________；A＋NaOH：___________________________________________。解析：A为黄绿色气体，则为氯气，且B、C、D、E均含氯元素，结合框图转化关系，可知B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO。答案：(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O17．(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。(2)C中盛有________，目的是___________________________。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_________________。(4)指出装置E的错误___________________________________。解析：(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)E中导气管应短进长出18．(10分)室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答：(1)写出下列物质的化学式：A__________，B__________，C__________。(2)写出下列反应的化学方程式：反应②_______________________________________________，A在空气中燃烧_______________________________________。(3)实验室中保存少量单质A的方法是___________________。解析：本题的突破口为黄绿色气体Cl2，淡黄色粉末为Na2O2，据所学知识可推知A为Na，B为Cl2，C为H2，D为NaCl，E为HCl。答案：(1)NaCl2H2(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up15(点燃))2HCl2Na＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))Na2O2(3)保存在煤油中19．(14分)实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)配制NaOH溶液的步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。(3)必须用500mL的容量瓶来配制0.10mol·L－1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.10mol·L－1×0.5