高中化学习题【浓硫酸-酸雨及其防治】

高中化学习题

【浓硫酸酸雨及其防治】

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

1.将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是（）

A.产生黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高

C.液体四溅，冒白烟D.冒白雾，温度降低

B［浓硫酸具有吸水性且吸水后放热导致盐酸挥发，产生白雾。］

2.下列可用浓硫酸干燥的气体有（）

①H2②SO2③H2s④C12⑤NH3⑥HC1⑦CCh⑧HBr©CO

A.①②④⑥⑧⑨B.①②④⑥⑦⑨

C.①②④⑥⑦⑧D.全部

B［浓硫酸不能干燥碱性气体如N%,也不能干燥还原性气体如H2S、HBr

等。］

3.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确

的是（）

A.两者都易溶于水

B.两者都污染环境，危害健康

C.两者都能使品红溶液褪色

D.两者都是形成酸雨的主要原因

B［CO不溶于水，SO2可以使品红褪色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成

酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。］

4.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓

硫酸的反应。下列实验不合理的是（）£|

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量一②③

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

D［上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生

成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，要用

NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2s04的浓度较高，不能向①中加

水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。］

5.下列有关环境问题的说法正确的是（）

①煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

②臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康

③pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气

A.①③B.②④C.③④D.①④

高温

D［煤燃烧时加入适量石灰石，将发生反应CaCO3==CaO+CO2t,

△

CaO+SO2==CaSO3,减少了废气中SO2的量，①正确；因为。3具有强氧化

性，空气中含量超过一定数值时会对人体造成损害，②错误；pH小于5.6时的

降水为酸雨，③错误；汽车尾气中除含NO*、CO》外，含铅的抗爆剂在燃烧时

会产生含铅化合物，都会严重污染大气，④正确。］

6.检验某未知溶液中是否含有SOr的下列操作中，最合理的是（）

A.加入盐酸酸化了的硝酸领溶液

B.先加硝酸酸化，再加硝酸领溶液

C.加入盐酸酸化了的氯化领溶液

D.先加盐酸酸化，再加氯化领溶液

D［因为2H++2NO3+3SOT=3SO4-+2NOf+H2O,所以A、B两项

中产生白色沉淀，可能是由于原溶液中含有SO歹产生的；C项原溶液中可能含

有Ag+;D项，先加盐酸排除Ag+、COM、SO歹等的干扰，再加BaCL产生白

色沉淀，说明一定含有SO/。］

7.如图是某学校实验室从化学试剂商店拍下的硫酸试剂标签上的部分内

容，据此下列说法正确是（）

硫酸化学纯（CP）

500mL

化学式：H2s04

相对分子质量：98

密度：1.84g,cm-3

质量分数：98%

2

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol・L-i

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C.能用铁制容器盛放该硫酸

D.该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌

C［此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。

1000pw1000mLirxi.84g・cnT3X98%

据标签信息可得=18.4

M98g-mol-1

-1

mol-L,可知此硫酸为浓硫酸。稀硫酸与Zn反应产生H2,浓硫酸与Zn反应

不产生H2O常温下，可用铁制容器盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸。浓硫酸稀

释时由于放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃

棒搅拌。］

8.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）

A.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性

B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,

与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C.常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸

D.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS

反应制取H2s气体

A［浓硫酸与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2s。4（浓）+Cu==

CUSO4+SO21+2H2O,由反应式可知，若2molH2s04参加反应，其中Imol

H2sO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2,另外1molH2sO4起酸的作

用，故A项正确。在浓硫酸中存在的是H2s分子，其分子中+6价的硫易得

到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使是遇到活

泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应，

而是发生钝化，故C项错误。浓硫酸有强氧化性，H2s有强还原性，前者能把

后者氧化，得不到H2s气体，故D项错误。］

［教师备选］

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性

质是（）

A.酸性B.脱水性

C.强氧化性D.吸水性

3

A［在与含有水分的蔗糖作用过程中显示吸水性、脱水性和强氧化性，不

会显示酸性。］

9.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，

E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括

号中。

(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。()

(2)用可溶性磷酸盐［主要成分是CaKPO4)2］和硫酸反应制磷酸。()

(3)浓硫酸干燥H2、02、CL、HC1和SO2等气体。()

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()

(5)胆帆放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()

⑹不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2s等气体。()

(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()

［答案1(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD

10.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取

硫酸铜的两种方案：

①铜与浓硫酸直接反应，即Cu邈■CuSO4

OH2SO4

②2

Cu—>CuO——►CuSO4

试回答下列问题：

⑴方案①的化学方程式O

⑵这两种方案中，你认为第种方案较为合理(填序号)。

⑶试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案合理的理由是

△

［答案］(l)Cu+2H2s。4(浓)—C11SO4+SO2t+2H2O⑵②

(3)生成等质量的CuSO4,所用Cu的质量相同，方案②所用H2s。4质量少,

节约原料；方案①有SO2生成，污染环境，方案②不会造成环境污染

［等级过关练］

1.关于浓硫酸与Cu反应叙述正确的是()

A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B.此反应属于复分解反应

4

C.在反应中，浓硫酸只表现出酸性

D.每1mol铜参加反应就有1molH2s04被还原，同时生成ImoISCh

△

D［Cu与浓硫酸的反应为CU+2H2SO4（^）=CUSO4+SO2t+2H2O,

反应中H2s。4既表现氧化性，又表现酸性，A、C错误。ImolCu参加反应时,

有2molH2sCh发生反应，其中有1mol被还原，产生ImolSCh,D正确。］

2.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）

A.硫在空气中燃烧

B.铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应

D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

A［A项硫在空气中燃烧生成SO2,硫被氧化；浓硫酸与铜片、木炭共热,

都是浓硫酸被还原为SO2；D项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。］

3.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）

选项操作结论

A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸

B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸

C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸

D加到CUSO4-5H2O晶体中变白者为浓硫酸

B［向稀硫酸中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。］

4.下列实验能达到目的的是（）

A.用盐酸鉴别Na2c03和Na2sCh

B.用BaCL溶液鉴别SOT和SO「

C.用浓硝酸与Cu反应制备NO2

D.将混有HC1的CL通入饱和NaHCCh溶液中除去HC1

C［A项，Na2c03、Na2sO3均与盐酸反应产生气体；B项，Ba2++SOF

2+

=BaSO4I（白），Ba+SOr==BaSO3I（白）；C项，Cu+

4HNC>3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O;D项，HCk氯气均与NaHCCh溶

液反应。］

5.在50mL物质的量浓度为18moi的硫酸中加入足量铜片并加热，充

分反应。下列有关说法中正确的是（）

5

A.有0.9mol的硫酸被还原

B.有0.45mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系中无硫酸剩余

D.消耗的铜的质量一定少于28.8g

D［浓硫酸具有强氧化性，在加热时能与铜反应，但随反应的进行，浓硫

酸变为稀硫酸，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质

的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol,参与反应的铜的质量

也一定少于28.8g。］

6.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不

相符的是（）

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烧等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A.只有①②B.只有②③⑤

C.全部D.只有③

D［酸雨主要由“SO2”引起而非CO2。］

7.在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正

确的是（）

浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸

A.苹果块会干瘪

B.胆矶晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出

D.pH试纸变红

D［浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑。］

6

8.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白该溶液中一定含有

A色沉淀生成

SO，

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红

该溶液一定含有sor

溶液中，品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

将SO2通入Na2c03溶液中，将生成的气体，

说明酸性：

D先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清

H2sO3>H2c03

石灰水中有浑浊

D［A项，该溶液中可能含Ag+;B项，该溶液中可能含有HSO3;C项，

该气体可能是C12、。3等。］

［教师备选］

有关下列三个反应的叙述，正确的是（）

①2H2S+SO2=3SI+2H2O

△

②S+2H2s04（浓）—3SO2t+2H2O

△

③3s+6KOH==2K2s+K2sO3+3H2O

A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气

C.反应②和③说明S具有两性元素的性质

D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性

D［反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判

断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓硫酸的强氧化性，S的还原性；反应③硫

的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。］

9.已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2O使一定量的锌与

100mL18.5moll-】浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气

体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol-L

-1

O

（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：

7

⑵反应过程中消耗的H2s04的物质的量是

⑶气体A的成分是

各成分的体积比是o

(4)反应过程中消耗的锌的质量是

［解析］气体A的物质的量

小33.6L

“(A)—22.4L-moF,-L5mol°

100mLX18.5moU

反应过程中消耗。的物质的量为〃)

H2s4(H2so4=1000mLL-1

ILXO.lmol-L-1

2=

1.80molo

根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是

Zn+2H2s。4(浓)=ZnSO4+SO21+2%0①

Zn+H2s04稀)=ZnSO4+H21②

若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2s04的物质的量为〃(H2so4)=

2Xn(SO2)=2X1.5mol=3.0mol^l.80moL所以此假设不成立，即该气体只能

是二氧化硫和氢气的混合气体。

设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如

下两个方程：

x+y=1.5mol,2x+_y=1.8moL

联立，解得*=0.3mol,_y=1.2moL

V(S02)_〃(S02)_0.3mol_l

==

V(H2)=ZI(H2)1.2mol4°

根据两个化学方程式可知

〃(Zn)=〃(SC)2)+〃(H2)=L5mob

则/M(Zn)=65g,mol-1X1.5mol=97.5g»

［答案］(l)Zn+2H2so4(浓)=ZnSO4+SO21+2H2O(2)1.80mol(3)二

8

氧化硫和氢气1：4

(4)97.5g

10.(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2,本身被还原成SO2。试

用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号①②③④

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):

(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶

液的作用是,

B