2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练10硫及其重要化合物

课练10硫及其重要化合物练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质B．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫2.下列反应能产生SO2的是（）①煅烧黄铁矿②亚硫酸钠与浓硫酸反应③点燃硫化氢气体④蔗糖和浓硫酸反应A．①②③B．②④C．②③④D．①②③④3.下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D．反应：C＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现强氧化性4.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。各物质按A、B、C、D、E顺序排列正确的是（）A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O35.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是（）A．不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢B．图中涉及的反应之一为4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2（SO4）3＋2H2OC．反应一段时间后，溶液中Fe2（SO4）3的浓度会减小D.理论上每吸收标况下224mLSO2可以获得0.98gH2SO46.为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确的是（）A．A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性B．若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2C．实验结束时，应先熄灭A处酒精灯D．F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7.下列说法正确的是（）A．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分[2023·全国甲卷，7C]B．工业上煅烧黄铁矿（FeS2）生产SO2[2023·浙江1月，5B]C．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深，发生反应的方程式为Na2S＋2O2=Na2SO4[2023·全国乙卷，11B]D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)[2023·浙江6月，9D]8.[2022·江苏卷]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性9.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成10.[2021·辽宁卷]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)11.[2024·江苏淮安等六市第一次调研]化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用12.[2024·上海模拟]下列能够确定溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)的事实是（）A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成13.[2024·枣庄模拟]天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐14.[2024·山东淄博模拟]在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是（）A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n（e）∶n（f）＝1∶215.[2024·武汉模拟]某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是（）A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SOeq\o\al(2－,4)生成D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.[2024·浙江Z20名校联盟联考]SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是（）A．SO2属于弱电解质B．SO2可用作食品添加剂C．SO2既有氧化性又有还原性D．SO2具有漂白性2.[2024·南通重点高中联考]在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）A．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SO3B．SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2S2O5C．HBreq\o(→,\s\up7(SO3))Br2D．SO2eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))BaSO33.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性4.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（）A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏5.SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（）A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO26.某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。实验操作实验现象金属为铜金属为锌金属为铝点燃不燃烧燃烧燃烧通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。下列说法不正确的是（）A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2SC．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关7.[2024·河北唐山一中等五校联考]用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（）8.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1B．硫单质在足量O2中燃烧所得产物是YC．酸性：W>H2SO3D．欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应9.已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境10.将一定量的锌放入200mL18.4mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X44.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液c（H＋）＝0.2mol·L－1，则下列判断错误的是（）A．气体X为SO2和H2的混合物B．反应中共转移4mol电子C．气体X中SO2与H2的体积比为1∶4D．反应中共消耗Zn130g二、非选择题：本题共2小题。11.[2024·深圳模拟]“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如图：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________________________________________________________________________________________（写出一种即可）。（2）过程①进行的操作是。（3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为。（4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。12.[2024·广西适应性考试]工业和居民生活向大气排放污染物使大气酸化，造成大气酸化的主要气体之一是SO2，某化学学习小组同学对SO2性质进行了探究。（1）学习小组用图1装置制备SO2气体。①仪器A的名称为。②写出仪器A中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。③反应结束后，排除仪器A中残留的SO2气体，其具体操作是_______________________。（2）学习小组用图2装置来检验SO2的性质。①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是。②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，请描述在通入SO2气体过程中观察到的现象_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放（填标号）。A．足量Ca（ClO）2、Ba（OH）2溶液B．足量NaClO溶液、澄清石灰水C．足量NaHCO3、NaClO溶液D．足量NaHCO3、Ca（ClO）2溶液（3）学习小组对Na2SO3固体的纯度进行了测定，取15.0gNa2SO3固体样品配制成100mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加水稀释到50mL，然后用1.000mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液10.00mL。①滴定终点的判断依据是_____________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2SO3固体的纯度为。

课练10硫及其重要化合物狂刷小题夯基础1．答案：C解析：可用硫黄处理洒落的汞单质，是利用其氧化性，故A错误；SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，利用了SO2的还原性，故B错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，能与酸反应，稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈，故C正确；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫，故D错误。2．答案：D解析：煅烧黄铁矿生成氧化铁和SO2，故①符合题意；亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，故②符合题意；点燃硫化氢气体生成SO2和水，故③符合题意；蔗糖和浓硫酸反应过程中，蔗糖脱水产生的碳和浓硫酸反应会产生SO2，故④符合题意。3．答案：D解析：浓硫酸使蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，所以浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，B正确；常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，所以常温下能够用铝罐储存浓硫酸，C正确；C与浓硫酸反应，H2SO4只表现强氧化性，D错误。4．答案：B解析：硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。5．答案：C解析：图示中使用硫酸铁作催化剂，目的是加快反应速率，故不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢，A正确；图示中有FeSO4和氧气在酸性环境中生成Fe2（SO4）3，该反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2（SO4）3＋2H2O，B正确；Fe2（SO4）3在整个循环中作催化剂，反应一段时间后，溶液中Fe2（SO4）3的浓度不变，C错误；根据总反应：2SO2＋O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(Fe2（SO4）3))2H2SO4，n（H2SO4）＝n（SO2），理论上每吸收标况下224mLSO2获得H2SO4的质量为0.98g，D正确。6．答案：B解析：A中Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，体现了浓硫酸的强氧化性，B中浓硫酸是干燥生成的气体，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；D中无现象，说明气体与氧化铜没有反应生成水，E中品红溶液颜色变浅，说明生成了二氧化硫，证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2，故B正确；实验结束时，拉起铜丝，首先熄灭C处酒精灯，再熄灭A处酒精灯，防止溶液倒吸，炸裂玻璃管，故C错误；氢氧化钠溶液与二氧化硫反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。7．答案：B解析：SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，故A错误；工业上煅烧黄铁矿（FeS2）生成二氧化硫和氧化铁，B正确；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，故D错误。8．答案：C解析：A项，60%硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，正确；B项，SO2通入水中形成SO2的水溶液，正确；C项，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，错误；D项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，正确。9．答案：B解析：Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。10．答案：C解析：由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SOeq\o\al(2－,4)，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4。盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确。11．答案：D解析：SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，与其氧化性无关，A错误；硫单质用作橡胶硫化剂，发生化学反应，与硫单质呈黄色无关，B错误；石英的主要成分是SiO2，与浓硫酸不发生反应，应选用氢氟酸刻蚀石英，C错误；SO2具有还原性，且能抑制细菌生长，故将少量的SO2添加到葡萄酒中，起到抑菌和抗氧化作用，D正确。12．答案：D解析：SOeq\o\al(2－,4)的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag＋的干扰，A错误；先加氯化钡不能排除Ag＋的干扰，B错误；加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C错误；加入盐酸无明显现象，排除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明有SOeq\o\al(2－,4)，D正确。13．答案：A解析：T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。14．答案：D解析：根据图中信息，b为H2SO3，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；硫酸型酸雨的形成涉及H2SO3被氧气氧化为H2SO4，B正确；a为H2S，b为H2SO3，a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成，C正确；d为S，e为S2－形成的盐，f为SOeq\o\al(2－,3)形成的盐，由3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O可得，n（e）∶n（f）＝2∶1，D错误。15．答案：B解析：实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液（pH＝5）中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；实验Ⅱ中，取白色沉淀，加入3mol·L－1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag＋等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有硫酸根离子，故C错误；由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。综合测评提能力1．答案：A解析：二氧化硫属于非电解质，故A错误；食品中适量添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故B正确；SO2中硫元素为＋4价，化合价既能升高也能降低，所以SO2既有氧化性又有还原性，故C正确；SO2具有漂白性，能与有色物质结合为无色物质，故D正确。2．答案：B解析：硫单质和足量氧气反应生成二氧化硫，A错误；SO2和水反应生成H2S2O5，B正确；SO3不能氧化HBr，C错误；亚硫酸的酸性小于HCl，故二氧化硫不能和氯化钡反应，D错误。3．答案：C解析：S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。4．答案：C解析：A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba（OH）2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，部分BaSO3也会被空气中的O2氧化；C项，氨水吸收SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2需要在高温下才能进行。5．答案：B解析：酸雨的pH<5.6，A错误；气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(100～200℃))3S＋2H2O，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），D错误。6．答案：B解析：加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO4和品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是SO2，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、能与CuSO4溶液反应产生黑色沉淀，则气体是H2S，硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫化氢，B不正确；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，则气体含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性，则还含有另一种气体，C正确。7．答案：A解析：常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，不能制得SO2气体，A错误；加热时，浓硫酸与铜反应生成SO2，品红溶液褪色可证明生成了SO2，NaOH溶液用于吸收尾气，B正确；H2SO3的酸性强于H2CO3，除去CO2中少量SO2，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，C正确；由于H2SO3的酸性比盐酸弱，混合气体通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO3，品红溶液褪色，证明含有SO2，D正确。8．答案：B解析：部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知：X为H2S，Y为SO3，W为H2SO4，Z为Na2S2O3。H2S与SO2混合，发生反应是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，A项正确；硫单质在足量O2中燃烧所得产物是SO2，不是SO3，B项错误；酸性：H2SO4＞H2SO3，C项正确；Na2S2O3（硫代硫酸钠）中S元素化合价平均为＋2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比＋2价高，一种比＋2价低，可以选择Na2SO3与S反应制取，D项正确。9．答案：A解析：A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。10．答案：C解析：稀释至0.8L时，c（H＋）＝0.2mol·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为（0.2×18.4－0.8×0.1）mol＝3.6mol，假设只生成SO2，发生的反应是Zn＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为3.6×eq\f(22.4,2)L＝40.32L<44.8L，说明除生成SO2外，还有氢气，A正确；设生成SO2的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为eq\b\lc\(\rc\)