离子反应高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节离子反应1.2.1电解质的电离第一章物质及其变化1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。学习目标1、生活经验告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？思考一、电解质与非电解质【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象；取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。1、物质的导电性实验稀盐酸蔗糖溶液酒精溶液烧杯内物质实验现象实验结论NaCl固体灯泡不亮KNO3固体灯泡不亮NaCl溶液灯泡变亮KNO3溶液灯泡变亮稀盐酸灯泡变亮蔗糖溶液灯泡不亮乙醇溶液灯泡不亮不导电导电不导电实验结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电

【注意】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光(此处默认它不导电)。思考2、为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液能导电？你能解释吗？(1)石墨、Cu为什么能导电？导电的原因是什么？石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子，在外加电场下，这些电子定向移动形成电流。电流是由带电荷的粒子按一定方向移动(定向移动)而形成的资料库NaCl溶液中存在自由移动的带电荷的粒子NaCl水溶液为什么能导电？带电荷的粒子是什么？Na+和Cl-NaCl固体NaCl溶液加水溶解能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl-能自由移动Na+和Cl-不能自由移动NaCl溶液能导电的原因NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图NaCl溶液导电示意图思考3、酒精、蔗糖溶液为什么不导电？蔗糖溶液酒精溶液酒精、蔗糖在水溶液中不能离解出自由移动的离子。【注意】能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子(电子或者离子)。思考4、固体NaCl不能导电，如果将它加热熔化，它是否能导电了？NaCl固体熔融NaCl加热熔化能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl-能自由移动Na+和Cl-不能自由移动熔融NaCl能导电的原因干燥的NaCl固体不导电熔融的NaCl能够导电汗液(含有氯化钠)或其他物质当遇到水时，形成自由移动的离子而导电。【几点强调】①熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。②溶液的导电能力取决于单位体积溶液里离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。2、电解质和非电解质(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。特点：自身电离出自由移动的离子。（如：水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物）(2)非电解质在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。特点：自身无法电离出自由移动的离子。[如：非金属氧化物(H2O除外)、部分非金属氢化物(如NH3)、大部分有机物(如蔗糖、酒精)等]两者满足其一两者都满足【几点强调】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O则是电解质④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()【练一练】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×(3)常见的电解质与非电解质常见的电解质①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②碱：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金属氢化物：NaH、CaH2⑥水：H2O常见的非电解质①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4(4)概念辨析(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电(3)能导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质

(如：酒精等)(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电

(如：氯化氢等)(6)判断电解质的思维流程2、下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质A．①②B．①④C．①③⑤ D．②④⑥3、下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精；属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________【练一练】B②③⑧

⑤⑥⑨

①④⑦4、像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。5、像SO2、SO3、CO2、NH3等，它们溶于水能导电，它们是否是电解质？否。CO2、NH3溶于水，与水反应生成H2CO3和NH3.H2O，H2CO3和NH3.H2O电离产生自由移动的离子使得溶液导电。因此，H2CO3和NH3.H2O才是电解质。电解质必须要自身电离出离子。【练一练】6、因为Na2O的水溶液（NaOH溶液）能导电，所以Na2O是电解质。这种说法是否正确？因果关系不对。活泼金属氧化物是电解质，其原因不是因为它的水溶液能导电，而是因为在熔融时能导电。7、硫酸是电解质，所以纯硫酸（液态）能导电。这种说法是否正确？否。电解质导电的条件是水溶液或熔融状态二者具备其一即可。【练一练】思考5、氯化钠是常见的电解质，我们可以轻松的知道其在溶液中电离出钠离子和氯离子，如果是不常见或者不熟悉的电解质，我们该如何知道它们电离出什么离子了？二、电解质的电离及表示方法(1)电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子(阴阳离子)的过程1、电离如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-(2)电离条件水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水(熔融态不电离)；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融(3)表示方法—电离方程式电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子①书写要求电解质的电离即是将电解质拆分为阴，阳离子的过程。一般表示形式如下:电解质=离子A+离子B+…，如K2SO4=2K++SO42-

。其中化学式的下标(暂且称为下标,实际是代表该微粒的数目)作为系数放在对应离子的前面,如2为K+的下标,所以放在K+前面作为系数,注意原子团不拆分。②书写原则a.不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。b.遵循质量守恒。“=”两边原子种类、数目、质量不变。c.注意电荷守恒。正电荷总数＝负电荷总数。③电离方程式的书写中,注意原子团不能拆分,常见的原子团有SO42-

，HSO3-，NO3-

，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-

，

ClO-

，HCO3-

，PO43-

，CO32-

，H2PO4-，HPO42-，NH4+

，SiO32-

，HS-，HC2O4-

，CH3COO-等。特别注意HSO4-的处理,中学化学阶段,一般认为在水溶液中HSO4-电离生成H+、SO42-

,在熔融状态下,HSO4-不发生电离。④常见电解质的电离方程式的书写方法a.强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“=”如：H2SO4=2H＋＋SO42-、NaOH=Na＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－CuSO4=Cu2++SO42-b.弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用可逆符号“⇌”如：CH3COOH⇌H+

+CH3COONH3·H2O⇌NH4+

+OH-

HF⇌H++F-

II.多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”

如：Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-Ⅰ.多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主

如：H2CO3⇌H+

+HCO3-

(主要)

决定H2CO3的酸性

HCO3—⇌H+

+CO32-

(次要)c.酸式盐的书写方法：Ⅰ.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=Na＋＋HCO3-（弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）不能拆。）II.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-

(水溶液中)III.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

(熔融状态)(4)从电离的角度认识酸、碱、盐全部是H＋KOH=K＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子①电解质的分类电解质强电解质：在水溶液或熔化状态下完全电离强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质：在水溶液或熔化状态下部分电离弱酸弱碱水②酸的分类③碱的分类④盐的分类【练一练】8、如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是()A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来C.CuSO4的电离方程式：D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液

中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗B9.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①_______________________；④________________；⑤_________________________；⑧______________________。Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－HCl=H＋＋Cl－【练一练】(5)强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液或熔化状态时全部电离成离子的电解质称为强电解质②弱电解质：在水溶液中或熔化状态时只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质【注意】强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度③实例：常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金属氢化物：NaH、CaH2常见的弱电解质①弱酸：HF、HCN、H2S、HClO

(次氯酸)、H2SO3、H2CO3、H2SiO3(硅酸)、CH3COOH、HNO2(亚硝酸)、H3PO4等②弱碱和难溶性的碱：NH3·H2O，Cu(OH)2③少数盐：(CH3COO)2Pb醋酸铅、HgCl2

等

④水：H2O④强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水或熔化状态完全电离的电解质溶于水或熔化状态只有部分电离的电解质电离过程不可逆过程可逆过程溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质③只有在相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。④电解质的强弱和物质的溶解性没有关系。【几点强调】10、下列物质的分类组合中正确的是(

)

ABCD强电解质NaOHKClCaCO3HCl弱电解质BaSO4NH3•H2OCH3COOHBaSO4非电解质SO2金刚石C2H5OHNH3导电物质石墨稀H2SO4铜熔融KClC【练一练】11、现有①硫酸铜

②碳酸钙固