每个元素化学知识总结

每个元素化学知识总结第1篇每个元素化学知识总结第1篇1、横行--周期

①概念

②周期分类及各周期包含元素的个数。

③特点

a．周期序数和电子层数相同；

b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

2、纵列--族

①概念

②主族和副族对比；

③特点：

a．主族的族序数等于最外层电子数；

b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数跟写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。

[随堂检测]

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（

）。

A、14

24

34

B、26

31

35

C、5

15

20

D、11

17

18

每个元素化学知识总结第2篇元素周期表顺口溜

1、我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；

2、我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

3、我是氖，也不赖，通电红光放出来；

4、我是金，很稳定，扔进王水影无形；

5、我是钡，不太贵，钡餐焰火我都会；

6、我是硒，补人体，口服液里有玄机；

7、我是钨，高温度，其他金属早呜呼；

8、我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

9、我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；

10、我是碳，反应慢，既能成链又成环；

11、我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；

12、我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；

13、我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

14、我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

15、我是氡，放射凶，居室污染很严重

16、我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

17、我是铊，能脱发，投毒出名看清华；

18、我是铀，浓缩后，造_我最牛；

19、我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

20、我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

21、我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

22、我是汞，有剧毒，液态金属我为独；

23、我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；

24、我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

25、我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；

26、我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

27、我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

28、我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

29、我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；

30、我是铟，软如金，轻微放射宜小心；

31、我是钾，把火加，超氧化物来当家；

32、我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；

33、我是硼，有点红，论起电子我很穷；

34、我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

35、我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

36、我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

37、我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

38、我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

39、我是铅，能储电，子弹头里也出现；

40、我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；

41、我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

42、我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

每个元素化学知识总结第3篇几种关系

(1)电子层数=周期数

(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)

(3)质子数=原子序数

(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)

注意：O无最高正价，F无正价

元素周期表中之最

原子半径最小的原子：H

单质质量最轻的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活泼的元素：He

最轻的金属单质：Li

形成化合物最多的元素：C

含H质量分数最高的气态氢化物：CH4

空气中含量最多的元素：N

地壳中含量最高的元素：O，其次是Si

地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe

非金属性最强的元素：F

金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)

与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)

与水反应最剧烈的非金属单质：F2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH)

所含元素种类最多的族：ⅢB

常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg

每个元素化学知识总结第4篇第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。‘’

在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。

在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物通常具有两性，如Be、Al等。

主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

在目前的112种元素中，只有二十二种非金属元素(包括6种稀有气体元素)，其余九十种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。

在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。通常在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。

从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。

同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第二、三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。

若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，则有：y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时，则有：y=x+b。

每个元素化学知识总结第5篇元素周期表教案范例

一、课程标准要求：

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、教材整体分析：

本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义

三、教学目标:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

四、教学重点、难点:

（一）知识上重点、难点

1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

五、教学过程:

第一课时

【课后作业】

教材P27页第3题

【课后练习】

1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）

（A）硫酸比盐酸稳定

（B）_比硫化氢稳定

（C）盐酸酸性比氢硫酸强

（D）硫酸酸性比高氯酸弱

2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）

（A）原子半径：X＞Y＞Z

（B）气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z

（C）元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D）单质与氢气反应容易程度：X＞Y＞Z

3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）

（A）原子半径逐渐增大

（B）元素原子得电子能力逐渐增强

（C）最高正化合价逐渐增大

（D）气态氢化物稳定性逐渐增大

每个元素化学知识总结第6篇展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①

按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②

将电子层数相同的元素排成一个横行。

③

将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数

=

电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

H～He

不完全周期

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）

概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）

分类：

第Ⅷ族

由

和

元素共同构成的族。

由

元素组成的族。

最外电子

数

至

个

最外层电子

数

至

个

最外层电子数为

个或

个

纵行数

注意：（1）周期表_有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数

=

最外层电子数

=

该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。

讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？

[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。

[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？

[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性

②HCl和H2Se的稳定性

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

0

金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

B

Al

Si

Ge

As

Sb

Te

Po

At

元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

对于主族元素：最高正价=

族序数

最高正化合价+O最低负价O=8

作业：P111一1。2。3。4。5。6。7

P113。三1。2。3

第二课时

思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？

问：什么叫元素？

[板书]三、核素、同位素

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）

（D和T不稳定、易裂变）

[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。

注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。

（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。

（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。

[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：

3．同位素：

元素

核素

氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有

种。

同位素

①同种元素的核素的化学性质一致。

②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。

（3）元素的相对原子质量的计算（各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）

（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。

[板书]四、元素周期律和元素周期表的意义

学生阅读后归纳：

1．

元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫

2．

意义：

（1）

预测新元素

讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？

（2）

寻找原料

①

农药――氟、氯、硫、磷、砷附近

②

半导体――金属与非金属的分界线附近。

③

催化剂――过渡元素

④

耐高温、耐腐蚀性的合金――过渡元素。

作业：P112一、8

二

三4。5。6

四

每个元素化学知识总结第7篇一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(最高正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

每个元素化学知识总结第8篇一、教材分析：

物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给孩子学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

二、教学内容

《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了孩子的思维。对高中阶段的元素化合物知识的孩子起到导学作用。

每个元素化学知识总结第9篇元素周期表教案分享

教材：高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》（第一课时）

课程标准：了解原子课外电子的排布，能描述元素周期表的结构。

内容分析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。在初中有关原子结构知识的基础上，进一步了解元素的核外电子排布。

学情分析：元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

学习目标：

1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；

2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。

评价设计：

本课采用复习回顾和课堂回答的形式巩固2个学习目标。本节主要通过问题来导学，即教师设疑，学生思考、讨论并回答，教师释疑。不但能有效地检验学习目标的达成度，而且更重要的是激发学生的探究欲望，促进学生自主地进行有效学习，真正成为学习的主人。

教学过程：

1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

2、内容组织：

复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

提问：原子主要由哪几个部分构成？

学生回答，教师投影：原子的组成

讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？

学生回答：还可以用原子结构示意图表示

练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。

问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）

学生讨论

总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的'元素排成一行，这样形成的横行称为周期。纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。

问题2：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢？最外层电子数和族序数又有什么关系呢？

学生讨论：

师生总结：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

过渡：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

投影：投影元素周期表。

问题3：参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些特点？各周期元素分布如何？

学生讨论回答：元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满。

投影小结：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

周期序数=原子核外电子层数

问题4：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

学生讨论回答：元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

投影小结：族主要有主族（A），副族（B），零族和VIII族。

问题5：具体某元素（如：N），我们如何表示它在元素周期表中的位置呢？

学生讨论：

教师讲解：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

投影小结：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

练习：写出下列元素在元素周期表中的位置：Na

V

CI

Sn

Cu

学生练习：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。

过渡：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

随堂练习：投影：

3、课堂小结：投影

本节我们主要学习元素周期表的结构，同学们在课后应该及时复习，掌握元素周期表的结构，会表示元素在周期表中的位置。

4、布置作业：投影

1、熟记1~36号元素顺序和符号

2、熟记主族和零族元素名称和符号

每个元素化学知识总结第10篇教学目标

：

知识目标：

1．

使学生了解的结构以及周期、族等概念。

2．

使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．

使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．

使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．

学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．

培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点

：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程

：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫。

[板书]第三节

是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，是本章的教学重点。

[板书]一、的结构

展示挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①

按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②

将电子层数相同的元素排成一个横行。

③

将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数

=

电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

H～He

不完全周期

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）

概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）

分类：

第Ⅷ族

由

和

元素共同构成的族。

由

元素组成的族。

最外电子

数至个

最外层电子

数至个

最外层电子数为个或个

纵行数

注意：（1）周期表_有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数

=

最外层电子数

=

该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。

讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？

[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。

[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？

[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性

②HCl和H2Se的稳定性

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

0

金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

B

Al

Si

Ge

As

Sb

Te

Po

At

中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

对于主族元素：最高正价=

族序数

最高正化合价+∣最低负价∣=8

作业

：P111一1。2。3。4。5。6。7

P113。三1。2。3

第二课时

思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？

问：什么叫元素？

[板书]三、核素、同位素

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）

（D和T不稳定、易裂变）

[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。

注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。

（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。

（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。

[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：

3．同位素：

氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有种。

同位素

①同种元素的核素的化学性质一致。

②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。

（3）元素的相对原子质量的计算（各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）

（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。

[板书]四、元素周期律和的意义

学生阅读后归纳：

1．

的提出者：俄国化学家门捷列夫

2．

意义：

（1）

预测新元素

讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？

（2）

寻找原料

①

农药——氟、氯、硫、磷、砷附近

②

半导体——金属与非金属的分界线附近。

③

催化剂——过渡元素

④

耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。

作业

：P112一、8

二

三4。5。6

四

每个元素化学知识总结第11篇展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①

按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②

将电子层数相同的元素排成一个横行。

③

将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数

=

电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

H～He

不完全周期

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的.结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）

概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）

分类：

第Ⅷ族

由

和

元素共同构成的族。

由

元素组成的族。

最外电子

数

至

个

最外层电子

数

至

个

最外层电子数为

个或

个

纵行数

注意：（1）周期表_有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数

=

最外层电子数

=

该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。

每个元素化学知识总结第12篇教学目标：

知识目标：

1．

使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．

使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．

使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．

使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．

学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．

培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

[板书]第三节元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的`规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。

每个元素化学知识总结第13篇元素周期表顺口溜如下：

第一个周期：氢氦(轻咳)即背诵它很轻松。

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖(狸皮捧炭蛋养弗奶)：前一句是用狐狸皮捧木炭，后一句是说凡是从蛋里养的都不吃奶。

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩(拉美旅归，林柳路呀)：一个人从拉丁美洲旅行回来，道路上有很多柳树。

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪(贾盖扛袋烦搁猛，铁箍捏从新家者，身洗臭壳)：名字叫贾盖的人扛袋子心里烦，搁在地上很猛，铁箍是从新来的人那里捏来的，从身上洗去臭壳吧。

第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙(如思已告你目的，镣铐把人隔音息，涕地点三)：如果让你思考已经告诉了你目的，镣铐把人隔绝了音息，眼泪落到地上三点。

第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡(塞坝拦河但勿来，俄依铂金供他钱，必破挨冻)：塞住大坝拦在河上就不要来了，俄国依靠铂金供他钱，必然会国破挨冻。

第七周期：钫镭锕(防雷啊)：要防范打雷

镧系：镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥(南市普女颇煞有钆特敌火耳丢一了)：南市有个普通的女人很富有和一个叫钆特的敌人开火耳朵丢掉一个了)

锕系：锕钍镤铀镎钚镅锔碚锎锿镄钔偌铹(阿土扑油拿布抹锔被开开废门若牢)：名字叫阿土的人扑灭油火用布抹，锔(就是锁)被开开了，废门好像是牢固的。

氢锂钠钾铷铯钫(清理拿甲如设防)：清理敌人，拿起铠甲，就像设防一样简单。铍镁钙锶钡镭(披美盖是贝类)：披着美丽的盖子的都是贝类。

硼铝镓铟铊(朋女嫁因他)：朋友的女人出嫁了都是因为他.碳硅锗锡铅(探归者西迁)：探险归来的人去西方支援西部大开发。

氮磷砷锑铋(淡鳞身剃毕)：鱼鳞淡了是因为全身被剃完了氧硫硒碲钋(羊流西地坡)：羊都去西边吃草氟氯溴碘砹(佛绿锈点唉)：铜佛身上长出了绿色的铜锈，唉。

氦氖氩氪氙氡(咳!奶伢克山东)：咳!一个吃奶的孩子就把山东攻占了!

你们记住了吗?

每个元素化学知识总结第14篇1)我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

2)我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

3)我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

4)我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

5)我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

6)我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

7)我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

8)我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

9)我是金，很稳定，扔进王水影无形;

10)我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

11)我是铀，浓缩后，造_我最牛;

12)我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

13)我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

14)我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

15)我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

16)我是硒，补人体，口服液里有玄机;

17)我是铅，能储电，子弹头里也出现。

18)我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

19)我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

20)我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

21)我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

22)我是硼，有点红，论起电子我很穷;

23)我是碳，反应慢，既能成链又成环;

24)我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

25)我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

26)我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

27)我是氖，也不赖，通电红光放出来;

28)我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

29)我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

30)我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

31)我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

32)我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

33)我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

34)我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

35)我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

每个元素化学知识总结第15篇最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还