2022届安徽省亳州市蒙城一中东校区 高一上学期第一次月考化学试题（含解析）

蒙城一中东校区2021级高一第一次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分可用到的相对原子质量：H-1C-12N-14一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到化学变化【答案】C【解析】【详解】A.雾霾为气溶胶，属于胶体，有丁达尔效应，A正确；B.该过程是Fe从硫酸铜中置换出Cu单质，B正确；C.诗句中体现出了对青蒿素的提取为萃取，属于物理变化，C错误；D.诗句中蜡烛燃烧为化学变化，D正确；故答案选C。2.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾(K2MnO4) B.生石灰(CaO)C.硫酸铁(FeSO4) D.烧碱(KOH)【答案】B【解析】【详解】A．高锰酸钾的化学式是KMnO4，故A错误；B．氧化钙的俗名是生石灰，化学式为CaO，故B正确；C．硫酸铁中铁元素化合价为+3，化学式是Fe2(SO4)3，故C错误；D．氢氧化钠的俗名是烧碱，化学式为NaOH，故D错误；选B。3.如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是XYZA碳酸钠碱纯净物B非金属氧化物氧化物化合物C分散系胶体物质D盐酸溶液电解质化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A．碳酸钠不是碱，不包含于Y，故A错误；B．非金属氧化物都是氧化物，氧化物属于化合物，故B正确；C．胶体属于分散系，分散系包括胶体，故C错误；D．电解质都是化合物，化合物都是纯净物，盐酸溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。4.化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H++OH-=H2O的是A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.KHCO3+KOH=K2CO3+H2O D.HCl+KOH=KCl+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H++OH-=H2O，A不选；B．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选；C．KHCO3电离方程式：KHCO3=K++，离子方程式为：+OH-=+H2O，C选；D．HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D不选；故选C。5.下列说法正确的是A.冰水属于混合物B.溶于水能电离出H+的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质D.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质【答案】C【解析】【详解】A．冰水中只含水分子，属于纯净物，故A错误；B．溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，NaHSO4是盐，NaHSO4溶于水电离出H+，故B错误；C．BaSO4难溶于水，但熔融状态的BaSO4能导电，BaSO4属于电解质，故C正确；D．金属铜的单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；选C。6.按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于①酸②能导电的纯净物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】【详解】①硫酸的水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，①正确；②硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，④错误、⑤正确，且纯净的硫酸中没有能够自由移动的离子不能导电，②错误；③硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，③正确；⑥1mol硫酸可电离出2mol氢离子属于二元酸，⑥正确；⑦硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，⑦正确；综上所述可知，①③⑤⑥⑦正确，故答案为：B。7.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是A.NaClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由于NaClO3的电离方程式为NaClO3=Na++，故NaClO3溶液中不存在Cl-，A不合题意；B．由于CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故CaCl2溶液中存在自由移动的Cl-，B符合题意；C．KCl是离子化合物，KCl晶体中含有Cl-，但不能自由移动，C不合题意；D．HCl是共价化合物，故液态氯化氢中不存在Cl-，D不合题意；故答案为：B。8.下列变化过程属于还原反应的是A.HCl→Cl2 B.Mg→Mg2+ C.Cl-→AgCl D.CuO→Cu【答案】D【解析】【分析】【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，A项不选；B．Mg→Mg2+中Mg元素化合价升高，发生氧化反应，B项不选；C．Cl-→AgCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项不选；D．CuO→Cu中Cu元素化合价降低，发生还原反应，D项选；答案选D。9.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2【答案】A【解析】【详解】反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，故选A。10.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．不属于四种基本反应类型，Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；D．属于分解反应，Cl、Mg元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。11.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.制造过程中元素种类没有改变 B.CCl4是一种化合物C.这个反应氧化还原反应 D.金刚石属于金属单质【答案】D【解析】【详解】A、化学反应遵循原子守恒，因此元素种类不变，A正确；B、CCl4由两种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；C、此反应有单质参加和单质生成，属于置换反应，是氧化还原反应，C正确；D、金刚石主要成分是C，C属于非金属，因此金刚石属于非金属单质，D错误；答案选D。12.下列电离方程式中,不正确的是A.H2SO4＝2H++SO42－B.Ba(OH)2＝Ba2++2OH－C.NaNO3＝Na++NO3－D.KClO3＝K++Cl－+3O2－【答案】D【解析】【详解】A．H2SO4＝2H++SO42－，A正确；

B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，B正确；

C．NaNO3＝Na++NO3－，C正确；

D．KClO3＝K++ClO3－，D错误；

答案选D。13.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A.H+、Na+、NO、MnOB.Ba2+、Mg2+、Cl-、SOC.Cu2+、NO、K+、SOD.H+、K+、NO、SO【答案】D【解析】【详解】A．含有MnO的溶液显紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A；B．Ba2+、SO生成BaSO4沉淀，Ba2+、SO不能大量共存，故不选B；C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2+，故不选C；D．H+、K+、NO、SO相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D14.离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：B.氢氧化铜与硫酸溶液的反应：C.碳酸钙与盐酸反应：D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B正确；C．碳酸钙不溶于水，反应的时候是固体，不能拆，与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案为B。15.若Fe3+、SO、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能为（）A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.Cl-【答案】D【解析】【详解】由Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比

2：4：1：1，根据溶液呈电中性可知，Fe3+

和Al3+所带正电荷总数大于SO

带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x

，溶液中离子的物质的量为分别为

2mol、4mol、1mol

、1mol，则：3×2+3×1=2×4+x×1

，解得

x=1，即X为带

1

个单位负电荷的阴离子，根据题设选项，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又OH-与Fe3+

、Al3+结合生成沉淀，不能大量共存于同一溶液，故X

可能为Cl-，答案选D。16.ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是A.NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B.Na2SO3被氧化C.NaClO3发生氧化反应 D.ClO2是还原产物【答案】C【解析】【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价。【详解】A．氯元素化合价降低，得电子，NaClO3是氧化剂，硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，故A正确；B．硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，被氧化，故B正确；C．氯元素得电子，化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．氯元素得电子，化合价降低，则ClO2是还原产物，故D正确；故选：C。二、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共52分)17.现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：(1)属于混合物的有___________。(2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。(3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。(4)属于有机物的是___________。【答案】①.①⑤②.②⑦③.⑧⑩④.③⑥⑨⑤.⑤⑥.④【解析】【分析】【详解】①空气中主要有氮气、氧气，还有二氧化碳、氢气等，属于混合物；②金刚石为碳元素形成的单质；③生石灰成分为CaO，属于氧化物；④无水酒精的成分为C2H5OH，属于有机化合物；⑤稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；⑥干冰是固体的二氧化碳，属于氧化物；⑦铜是金属单质；⑧高锰酸钾的化学式为KMnO4，属于盐类；⑨水的化学式为H2O，属于氧化物；⑩碳酸钠的化学式为Na2CO3，属于盐类；(1)属于混合物的有①⑤；(2)属于单质的有②⑦；属于盐类的有⑧⑩；(3)属于氧化物的有③⑥⑨；属于溶液的有⑤；(4)属于有机物的是④。18.回答下列问题：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：_______②Na2CO3：_______（2）写出下列反应的离子方程式①铁片与稀盐酸反应_______；②碳酸钙溶于稀盐酸_______。【答案】（1）①.KOH=K＋+OH-②.（2）①.2H++Fe=Fe2++H2↑②.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】【小问1详解】①KOH为强碱，完全电离，故电离方程式为KOH=K＋+OH-。②Na2CO3为强电解质，完全电离，故电离方程式为。【小问2详解】①铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑。②碳酸钙溶于稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。19.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象是：（1）Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合现象是：_______。（2）向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液至过量的现象是_______。（3）欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是_______。【答案】（1）出现浑浊（2）开始产生红褐色沉淀，沉淀最终消失且得棕黄色溶液（3）渗析【解析】【小问1详解】Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，两胶体混合后会出现胶体的聚沉，液体出现浑浊，故答案为：出现浑浊；【小问2详解】Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，首先出现胶体的聚沉出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸后氢氧化铁沉淀溶解，溶液呈棕黄色，故答案为：开始产生红褐色沉淀，沉淀最终消失且得棕黄色溶液；【小问3详解】分离胶体和溶液常利用胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子能透过的半透膜的性质差异进行分离，该方法称为渗析，故答案为：渗析；20.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀（1）写出步骤③中发生反应的离子方程式_______。（2）据此推断，该固体物质中一定含(以下写化学式，下同)_______，一定不含有_______，可能含有_______。【答案】（1）Ba2++SO=BaSO4↓（2）①.NaOH、Na2SO4②.CuSO4、Mg(NO3)2③.KCl【解析】【分析】①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，则一定不含CuSO4，氢氧化钠、硝酸镁最多只含一种。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明一定含有NaOH，一定不含Mg(NO3)2；③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是BaSO4，则原固体中一定含有Na2SO4；【小问1详解】根据以上分析，步骤③中Na2SO4和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，发生反应的离子方程式是Ba2++SO=BaSO4↓；【小问2详解】根据以上分析，该固体物质中一定含NaOH、Na2SO4，一定不含有CuSO4、Mg(NO3)2，不能确定否含有KCl。21.回答下列问题：（1）将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑥3Fe+2O2Fe3O4⑦CuO+H2Cu十H2O属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是_______，属于氧化还原反应的是_______。（2）在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应还原剂是_______(填化学式)。（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选，漏选错选无分填字母序号)A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2OB.4P+5O22P2O5C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O，有1个FeO离子生成时，转移的电子数是_______个。（5）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。【答案】（1）①.⑥②.②③.④④.③⑦⑤.①②③⑤⑥⑦（2）Fe（3）AD（4）3（5）【解析】【小问1详解】①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe、C元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn、O元素的化合价变化，是氧化还原反应