2022届广东省普宁市华侨中学高一上学期第三次月考化学试题（含解析）

普宁市华侨中学2021~2022学年第一学期高一级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108一、单项选择题(基础10题，每题只有一个选项正确。每小题2分，共20分)1.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D.加入碘水不变蓝【1题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝，故选D。2.某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为A.1：2 B.3：4 C.1：4 D.3：2【2题答案】【答案】B【解析】【详解】假设溶液中为a个、Na+为3b个，则Al3+为2b个，Cl-为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得a=4b，则Na+与数目之比为3:4，故答案选B。3.下列物质的分类正确的一组是A.冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物B.NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C.含有氧元素的化合物，一定是氧化物D.烧碱、纯碱、火碱不都属于碱【3题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．冰水混合物是化合物水，水银是金属单质汞，都为纯净物，故A错误；B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；C．氧化物中只有两种元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如NaNO3，故C错误；D．纯碱是碳酸钠是盐，故D正确；故选D。4.下列离子方程式中错误的是A.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B碳酸镁与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确，故A正确；B．碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸镁为沉淀，保留化学式形式，离子方程式书写错误，故B错误；C．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜难溶于水，保留化学式，离子方程式书写正确，故C正确；D．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨、碳酸钙和水，离子方程式书写正确，故D正确；故选B。5.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1个X，反应转移2个e-【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A．根据质量守恒定律可知，方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中的X的化学式为Ag2S，A正确；B．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子化合价降低，被还原，B正确；C．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag为还原剂，但H2S中H和S的化合价均为改变，故H2S既不是还原剂也不是氧化剂，C错误；D．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，每生成1个X，反应转移2个e-，D正确；故答案为：C。6.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是A.③④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.全部【6题答案】【答案】D【解析】【分析】根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的CO的质量；根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的的质量，据此作答。【详解】由分析可知，wg分子组成符合的物质在中完全燃烧，将其产物（和水蒸气）通过足量后，固体增重必为wg。①②③符合；④甲醛分子式为，符合；⑤的分子式为，可改写成，符合；⑥葡萄糖分子式为，可改写成，符合；D项正确。7.下列叙述中错误的是A.标准状况下，个水分子的体积约为22.4LB.500mL的NaCl溶液中微粒数大于0.5C.常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3NAD.78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为3NA【7题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A．标准状况下，水为液态，不能用22.4L/mol计算其体积，A项错误；B．NaCl溶液中含有Na+、Cl-、H+、OH-和H2O，故500mL的NaCl溶液中微粒数大于0.5，B项正确；C．46gNO2所含的原子数为，46gN2O4所含的原子数为，C项正确；D．Na2O2分子中含有1个阴离子和2个阳离子，78gNa2O2的物质的量为1mol，则其所含阴、阳离子总数约为3NA，D项正确；答案选A。8.下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是A. B. C. D.【8题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不选；B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不能用氯气与单质铁直接化合制取，故B选；C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C不选；D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，故D不选；故选B。9.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4【9题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1:2:4，假设Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，加入铁后发生2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，则三种离子物质的量分别变为1mol、2mol、4mol，说明有2molFe3+和1molFe反应变为3molFe2+，因此参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1:3，故C符合题意；综上所述，答案为C。10.取等质量的铝粉两份，分别放入足量的浓氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，充分反应后，两者放出氢气的体积A.1：1 B.1：3 C.1：2 D.2：1【10题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】Al与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝与盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同质量的Al完全反应，则参加反应Al的物质的量相等，由方程式可知，生成氢气的物质的量相等，则同温同压下放出气体的体积比为1：1，故选A。二、单项选择题(综合6题，每题只有一个选项正确。每小题4分，共24分)11.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性【11题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】饮料中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，则说明维生素C具有还原性，答案选A。12.下列溶液中，与200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度相同的是A.200mL1mol/LNaCl溶液 B.300mL0.1mol/LNaCl溶液C.100mL0.2mol/LNaOH溶液 D.100mL2mol/LNaOH溶液【12题答案】【答案】B【解析】【分析】200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为0.1mol/L。【详解】A．200mL1mol/LNaCl溶液中所含Na+物质的量浓度为1mol/L，A项不选；B．300mL0.1mol/LNaCl溶液中所含Na+物质的量浓度为0.1mol/L，B项选；C．100mL0.2mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为0.2mol/L，C项不选；D．100mL2mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为2mol/L，D项选；答案选B。13.科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量【13题答案】【答案】B【解析】【分析】等质量的N4和N2，则N4物质的量为，N2物质的量为。【详解】A．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意；B．原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故B符合题意；C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；D．N4物质的量为，N2物质的量为，因此物质的量不相同，故D不符合题意。综上所述，答案为B。14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A.Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl C.K＋和SO D.Ag＋和NO【14题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓，如将甲、乙两废液按一定比例混合，能实现毒性和碱性均明显降低，A符合题意；B．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小，B不合题意；C．Ba2++SO=BaSO4↓仅能使毒性明显减小，碱性没有明显降低，C不合题意；D．Ag＋+OH-=AgOH，2AgOH=Ag2O+H2O仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小甚至因Ag+的引入反而增强，D不合题意；故答案为：A。15.同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计A.①②④ B.①②③④ C.①②③ D.①④【15题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】①同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积的氢气和氯气所含的分子数相同，①项正确；②气体分子间的距离主要受温度和压强的影响，同温同压下氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的，②项正确；③氢原子和氧原子大小不同，则氢分子与氧分子大小也是不相同的，③项错误；④对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，则氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，④项正确；答案选A。16.取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75molB.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3D.原溶液通入CO2标准状况下为224mL【16题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．消耗盐酸75mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故A错误；B．由图示可知，前25mL稀盐酸用于和Na2CO3反应生成NaCl、NaHCO3，(75-25)mL稀盐酸用于和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，可知通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，故B错误；C．由图中2段反应消耗盐酸体积看，溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n总(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005mol×=2.5×10-3mol，故C正确；D．碳元素守恒，由图知，原通入氢氧化钠溶液中的二氧化碳即图中所示amL：最后生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-25mL=50mL，n(CO2)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以V(CO2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D错误；答案选C。第II卷(非选择题)三、填空题(每空2分，共56分)17.下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A________，B_______，C________，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）写出E→C反应的化学方程式：___________。【17~18题答案】【答案】（1）①.Fe2O3②.FeCl3③.Fe(OH)3④.FeCl2⑤.Cl2⑥.NaOH⑦.KSCN（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E是Fe(OH)2、C是Fe(OH)3，A是红棕色粉末，能和盐酸反应生成B，则A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反应生成红色溶液，则丙是KSCN，B和Fe反应生成D，则D是FeCl2，D和乙反应生成Fe(OH)2，则乙是NaOH溶液，D和甲反应生成FeCl3，则甲是Cl2。【小问1详解】通过以上分析知，A、B、D、甲、乙、丙分别Fe2O3、FeCl3、FeCl2、Cl2、NaOH、KSCN.故答案为：Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN。【小问2详解】E→C反应是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18.下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：请按要求书写：（1）反应①的离子方程式：___________；（2）物质K与物质L等物质量离子方程式：___________；（3）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________；（4）物质C与过量铁粉化学方程式：______________。【18题答案】【答案】①.2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑②.CO32－+H+=HCO3－③.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl④.2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】A是单质且焰色反应为黄色，说明A为金属钠，A的主要以G形式存在于海水中，说明G为NaCl，说明C为氯气，F是一种淡黄色的固体，说明为过氧化钠，说明B为氧气，H是一种常见的无色液体，说明为水，I是造成温室效应的“元凶”，说明为二氧化碳，根据图形分析得出D为氢氧化钠，再根据关系得出K为碳酸钠，J为碳酸氢钠，L为盐酸。【详解】⑴反应①是钠和水的反应，其离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；⑵物质K与物质L等物质的量反应是碳酸氢钠和稀盐酸反应，其离子方程式CO32－+H+=HCO3－，故答案为CO32－+H+=HCO3－；⑶物质G向物质J转化是工业制纯碱反应，其化学方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；⑷物质C与过量铁粉的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。19.下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

（1）写出以下物质的化学式：A___________、F___________、G___________。（2）写出反应①的化学方程式：___________。（3）写出反应②的化学方程式：___________。（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______。②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是______(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是______、______(用化学方程式表示)。【19~22题答案】【答案】（1）①.Cl2②.Na2O2③.O2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）①.溶液先变红后褪色②.Ca(ClO)2③.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO④.2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，推测A为Cl2，反应①为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO。【小问1详解】由分析知，A为Cl2，F为Na2O2，G为O2；【小问2详解】反应①是Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；【小问3详解】反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问4详解】①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，看到的现象是溶液先变红后褪色；②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2；在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉失效，涉及反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。三、实验题20.要配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入________中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用____滴加蒸馏水至________；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：（1）填写以上操作步骤中的空白：②_____；③______、________。（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。（3）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾____g。（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_________(填写编号)。A．称量绿矾时，左码右物B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏