初中化学比赛获奖课件专辑（27份）

初中化学比赛获奖课件专辑（27份)燃烧条件与灭火原理(第一课时)合肥地区教学大奖赛课件燃烧是种常见的现象，它给人类带来了光明和温暖，但也会给人类带来灾难。事例观察到的现象镁条的燃烧燃烧反应的特征可归纳为：通常情况下：发光、发热，氧化反应铁在氧气中的燃烧火星四射、放出大量的热、生成黑色固体红磷在氧气中的燃烧发光、放热、产生白烟硫在空气中的燃烧产生淡蓝色的火焰、放出大量热发出耀眼的白光放热、有白色物质生成燃烧的定义

通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。探究物质燃烧的条件对比试验观察分析与推断火柴可燃吗？小石块呢？室温下存放的蜡烛会燃烧吗？点燃后呢？用烧杯倒罩住呢？在空气中，已点燃的蜡烛能维持燃烧吗？不燃烧持续燃烧持续燃烧火焰慢慢熄灭火柴是可燃物小石块不是可燃物燃烧需要达到一定的温度需要空气或氧气火柴可燃小石块不可燃着火点

下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：

实验1实验2实验3根据各实验得到相应的燃烧条件有：可燃物氧气或空气温度要达到可燃物的着火点燃烧需要三个条件：三个条件缺一不可!【讨论与交流】P124实验7-11、为什么铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧？2、为什么热水里的白磷不燃烧？3、能不能让热水里的白磷燃烧？（90℃）“蜡烛熄灭”的方法及原理：【小组比赛】

请想出尽可能多的方法熄灭烧杯中正在燃烧的蜡烛。P125实验7-2降温至着火点以下水清除可燃物沙子隔绝空气或氧气你真棒【讨论结果】灭火方法：嘴吹、水浇、手摇、沙扑、湿抹布扑盖、书本盖、剪灯芯等。灭火原理：一、隔离或清除掉可燃物二、使燃烧物隔绝空气或氧气三、使燃烧物的温度降至着火点以下关于火灾的安全知识课题延伸燃烧的条件是1、物质具有可燃性2、与氧气充分接触3、温度达到着火点（三个条件同时具备）总结与回顾：燃烧条件与灭火原理的对照：灭火的原理与方法1．隔离或消除可燃物2．隔绝氧气3．降温到该物质的着火点以下。练习与实践：D

1、实验时不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是（）A、用书本扑打B、用湿抹布盖灭C、用沙土盖灭D、用泡沫灭火器喷灭

2、在家里炒菜时油锅中的油不慎着火，最好应如何灭火？

3.将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（）

A．火柴梗温度达不到着火点B．火柴梗的着火点比火柴头的高C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧D．火柴梗接触氧气少A退出请大家指教！再见

第四单元物质构成的奥秘

课题1原子的构成

澄迈县白莲中学陈英花【温故而知新】1.物质由哪些微粒构成？（分子、原子、离子）2.分子是什么？原子呢？两者的区别是什么？（分子是保持物质化学性质的最小微粒；

原子是在化学变化中的最小微粒。

区别：在化学变化中分子可分，而原子不可分。）英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)近代科学原子论（1803年）1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。

？原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？

沿着科学家的足迹探寻

原子构成的奥秘电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森原子模型：①原子是球体；②正电荷均匀分布在整个球内；③电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）

1897年汤姆森发现了电子葡萄干布丁模型①大多数α粒子直线运动②少数α粒子偏转现象：③极少数α粒子被弹英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。这些现象能够说明原子的构造有哪些特点?现象解释:

①

原子核体积很小,核外有一个相对极大的空间;②α粒子偏转,说明原子核带正电.α粒子靠近时,同种电荷,相互排斥,使α粒子改变方向;③说明原子核质量相对较大,α粒子与它碰撞时被弹回来.

原子不是

简单而不可分割的实心球体。它由哪些部分构成呢？

思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原子中心，但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。原子的构成示意图原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。原子的构成图

质子：（一个质子带一个单位的正电荷）中子：（中子不带电）电子：（一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。）原子

原子核

1.原子结构带正电

带负电一、原子的构成不显电性构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性电量质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836从上表给出的数据中你能发现质子、中子、核外电子这三种粒子在质量、电性上存在的差异以及相互间的关系吗?

小结：2.原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的质量太小可忽略。原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026认真观察表格，总结原子构成的规律：2、同种原子中，质子数与核外电子数相等吗？3、原子都是由质子、中子、电子构成吗1、不同种原子之间有哪些区别？3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（即质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数,3）原子中不一定都含有中子（如氢原子)。

小结：4.原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。想一想：

铁由什么微粒构成？手摸铁会触电吗？原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？返回达标练习：你会完成吗?

1.一个原子核中一定含有的是（）。A.质子B.质子和中子

C.电子D.质子和电子注意：有的原子中不含中子。A2.请你说一说

①氧原子的构成？

②为什么氧原子不显电性?本节课小结：

一.原子的构成

1.原子结构

2.质量主要集中在原子核上；

3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数,3）原子中不一定都有中子（如氢原子)。4.

原子不显电性的原因原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反学完本节课你应该知道什么？布置作业见学案。反馈练习1.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子、中子、电子

C质子、电子D质子、中子２、人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2，中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为（）A.1B.2C.3D.4

CB巩固练习3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________①②③④⑤①②④③知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……谢谢大家!1、什么是设计的评价?设计的评价是依据一定的原则，采取一定的方法和手段，对设计所涉及的过程及结果进行事实判断和价值认定的活动。设计的评价授课人：宋晓艳中国热带农业科学院附属中学燃烧与灭火燃烧与灭火温故知新：你还记得吗？镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧红磷在氧气中燃烧中国热带农业科学院附属中学燃烧与灭火我能回答中国热带农业科学院附属中学镁条的燃烧木炭燃烧红磷燃烧铁丝在氧气中燃烧3发出耀眼的白光，放出大量的热量，有白色固体生成1发出白光，放热，生成使澄清石灰水变混浊的气体2剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热量，生成黑色固体4发出白光，放热，产生大量白烟燃烧与灭火燃烧的概念镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧红磷在氧气中燃烧中国热带农业科学院附属中学燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应燃烧与灭火燃烧需要什么条件呢？中国热带农业科学院附属中学白磷热水红磷演示实验可燃物氧气三个条件缺一不可温度达着火点燃烧与灭火中国热带农业科学院附属中学燃烧的条件燃烧与灭火我是智多星中国热带农业科学院附属中学怎样将一根燃着的蜡烛熄灭？比一比谁的办法多？燃烧与灭火灭火的原理与方法中国热带农业科学院附属中学⑴移开可燃物⑵与氧气隔绝⑶降温到着火点以下满足一个即可燃烧与灭火我是小小消防员中国热带农业科学院附属中学燃烧与灭火中国热带农业科学院附属中学事例方法原理油锅着火煤气灶气管着火家俱着火隔绝空气关闭煤气罐阀门用锅盖盖灭隔绝可燃物用水浇灭降温至着火点下我是小小消防员燃烧与灭火逃生与自救

中国热带农业科学院附属中学燃烧与灭火我的收获中国热带农业科学院附属中学燃烧与灭火回顾与总结中国热带农业科学院附属中学燃烧有可燃物和空气（或氧气）接触达到可燃物燃烧的最低温度（着火点）同时具备灭火缺少一个燃烧与灭火比一比，谁最棒中国热带农业科学院附属中学1．下列说法错误的是（）A.可燃物燃烧时一定有发光，放热的现象B.可燃物与空气接触并且温度达到着火点才可以发生燃烧C.灯泡通电后发光发热，是一种燃烧现象D.只要把可燃物的温度降到着火点以下就能灭火2.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火瓷砖灭火原理是：（）A.清除可燃物B.使可燃物与氧气隔绝C.降低燃烧物的着火点D.使燃烧物的温度降到着火点以下B3.成语“万事俱备，只欠东风”源于赤壁大战这个战术典故，诸葛亮借来的东风不仅将火吹向曹营，还为燃烧提供了充足的：（）A.可燃物B.氧气C.热量BC课后作业

中国热带农业科学院附属中学

1、调查走访你所在的社区，都有哪些消防措施，还有哪些不足，你有那些建议，写一篇小论文。2、课本P94第3、4题燃烧与灭火谢谢大家2011年10月27日中国热带农业科学院附属中学资料在线

中国热带农业科学院附属中学一些物质的着火点物质白磷红磷纸张棉花着火点/℃40240130150※着火点也叫燃点，是物质燃烧所需要的最低温度。燃烧与灭火第一节金属与金属矿物金属的化学性质

学习目标1.知道常见金属与氧气、酸的反应；2.通过对金属化学性质的探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。现象化学方程式铁丝在氧气中点燃3Fe+2O2

Fe3O4点燃火星四射，放出大量热，生成不同于铁的黑色固体铜在空气中加热铝在空气中加热实验探究指导（一）1、用砂纸把铝丝和铜丝表面擦亮，观察颜色2、在酒精灯外焰处加热铝丝、铜丝，观察颜色的变化4Al+3O2

2Al2O32Cu+O22CuO铝丝的表面逐渐变成灰暗色光亮的红色逐渐变成黑色

新买的铝锅放在空气中逐渐变暗，会失去原来的金属光泽。

小明的妈妈用钢丝清洁球将它擦亮如新，她的做法科学吗？实验指导（二）：1.分别将打磨好的铁丝、铝丝和铜丝放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。3.将打磨好的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。2.将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。铝锌铁铜

反应的化学方程式

现象金属2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑产生气泡产生气泡，溶液由无色变为浅绿色没有明显变化产生气泡Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑＋2硫酸亚铁二、金属与稀硫酸反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象：铁的表面覆盖了一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。考考你：

你能用今天所学知识揭穿市场上出售的假金条(铜、锌合金)吗？方法一:将它放入稀硫酸中方法二:将它放入硫酸铜溶液中方法三:灼烧方法四:测量它的密度……

如图，A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将

。学科综合：变小

若烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，结果又会怎样呢？填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeSO4溶液（CuSO4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶解、过滤、洗涤溶解、过滤感受中考Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu单质1+化合物1=化合物2+单质2置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ABCAABC自学指导：请认真自学书本P115下方内容，1分钟后能回答上述反应属于什么反应类型？思考题：下列反应属于置换反应的是：Mg+H2SO4MgSO4+H22CO2+N2催化剂2CO+2NOH2CO3=H2O+CO22CO2点燃2CO+O2ABCD下列反应属于置换反应的是（）

H2+CuO=Cu+H2OB.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD.Zn+2HCl=ZnCl2+H2△△检测题今天你学到了：1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、置换反应：单质+化合物—

新单质+新化合物

完成课堂作业作业要求：认真审题书写工整解题规范请各位专家、学者多提宝贵意见！山东省临朐第四中学LinquNo4.MiddleSchoolofShandong人教版化学九年级上册研说教材临朐县第四中学姜会荣说课标说建议课程目标内容标准教材的编写特点教材的内容结构教学建议评价建议课程资源的开发与利用教材的整合说教材研说流程教材的编写体例说课标山东省临朐第四中学LinquNo4.MiddleSchoolofShandong知识与技能

过程与方法

情感态度与价值观

课程目标认识物质的组成、性质及用途认识物质的微观构成基本形成实验技能了解化学、技术社会联系能主动与他人交流讨论分析化学现象、解决简单问题获取、表述加工信息、分析概括能力增进对科学探究的体验增强热爱祖国的情感保持好奇心；发展兴趣养成良好科学品质

建立科学物质观形成主动参与社会意识九上内容标准质量守恒定律认识几种化学变化化学变化的特征

化学物质与人体健康化学与能源、资源利用保护好我们的环境化学物质的多样性物质组成的表示微粒构成物质认识化学元素学习基本的实验技能发展科学探究能力增进对科学探究的理解我们周围的空气自然界中的水

身边的化学物质科学探究化学与社会发展物质的化学变化物质构成的奥秘说教材山东省临朐第四中学LinquNo4.MiddleSchoolofShandong联系生活社会实际淡化演示实验和学生实验的界限弹性设计、因材施教

图文并茂，布局合理

生活性、实用性

强调探究的力度习题分层次

教材编写特点单元名称课题名称本单元小结单元章图单元的结构教材编排体例课题结构插图辅助小栏目正文设计知识点标题附录单元绪言目录元素周期表编写体例书的结构走进化学世界我们周围的空气自然界的水碳和碳的氧化物燃料及其利用九年级上册内容结构物质构成的奥秘教材的内容结构化学方程式物质的变化和性质化学以实验为基础走进化学实验室空气制取氧气氧气水的净化爱护水资源分子和原子水的组成化学方程式的计算写化学方程式质量守恒定律二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的制取碳单质离子原子的构成元素化合价与化学式燃料和热量燃烧和灭火燃料对环境的影响化学有什么用？化学使世界变得更加绚丽多彩绪言化学的发展史什么是化学？走进化学实验室化学以实验为基础物质的性质和变化走进化学世界第一单元药品的取用物质的加热洗涤仪器对吸入、呼出气体的探究对蜡烛燃烧的探究化学性质和物理性质化学变化和物理变化制取氧气氧气保护装置与操作原理化学反应我们周围的空气空气资源组成性质第二单元爱护水资源分子和原子水的组成自然界的水硬水软水净化方法第三单元水的净化存在概念性质氢氧单质化合物爱护水资源水资源状况化合价与化学式元素原子的构成核外电子排布离子的形成构成物质的奥秘第四单元离子相对原子质量原子的构成元素元素周期表元素符号化学式根据化学式的计算化合价化学方程式化学方程式的计算写化学方程式质量守恒定律第五单元质量守恒定律化学方程式计算依据计算步骤书写原则书写步骤二氧化碳的制取二氧化碳和一氧化碳碳及碳的氧化物金刚石、石墨、C60第六单元结构性质用途化学性质原理实验装置二氧化碳一氧化碳燃料对环境的影响燃料和热量燃烧与灭火化石燃料化学反应的能量变化灭火的原理及方法新燃料及能源对空气的影响燃烧的条件燃烧及其燃料第七单元物质的性质与变化物质构成的奥秘化学与社会发展教材内在关系立体整合科学探究物质的化学变化身边的化学物质化学方程式及化学反应类型化学式方程的计算空气、氧气碳及碳的氧化物氢气、水物质组成的表示与计算物质的组成与分类构成物质的微粒自然资源的利用与保护化学与环境及人体健康燃烧与燃料物质的鉴别，分离及提纯实验探究实验基本操作气体的制取第五单元第二单元第八单元下第十一单元下第五单元第一单元CCOCO2H2CO3Na2CO3CH4C2H5OHNaHCO3O2O2CuOO2CuOFe2O3CH2ONaOHCa(OH)2H+H+O2CaCO3Ca(OH)2CaOO2光合作用C6H12O6氧化还原反应的判定化合价电离方程式离子方程式离子原子结构元素周期律周期表电极反应热化学方程式化学方程式氮气空气氧气电子式结构式结构简式元素符号化学式高中化学物质的量的计算相对分子质量及其计算水弱电解质的电离初高中知识衔接初中化学上山东省临朐第四中学LinquNo4.MiddleSchoolofShandong说建议教学建议创设学习情境自主学习合作探究实验探究发挥多媒体的教学功能联系社会生活实际对比归纳法构建和谐师生关系评价建议知识与技能过程与方法情感态度价值观纸笔测验实验考试

课堂活动评价表课堂活动评价档案袋评价的内容和方式档案袋评价生活和生产素材课程资源的开发与利用校内资源现代教育技术网络资源低成本实验器材和药品

校外资源化学实验室创造性的开发资源创造性的使用教材名称具体内容应用废旧材料资源废旧金属、废旧医用器具等制氢气、探究金属活动性、金属应用、金属性质等水资源河水、井水、泉水、塘水等探究水资源的用途、污染、保护和自然界的水分等能源矿产资源煤、燃料油、柴草、石灰石、贝壳等探究解决农村能源问题、保护生态环境、燃烧与灭火、矿产的成分等农业生产资源化肥、农药、土壤、桔梗等探究农药化肥与水污染、化肥与农药的使用、光合作用与呼吸作用等环境资源水污染、大气污染、白色污染等探究环境污染的成因和防护、环境意识的培养等生活经验资源学生经历和生产、生活阅历和经验等增强探究的效果和能力等小工业生产资源乡镇企业、私营企业、手工业等探究生产工艺、工业污染等情感资源熟悉的人际关系为组织学生探究提供便利条件家乡太湖石社会实践调查谢谢!人教版九年级上册城关纸坊中学张鹏说课标

说教材说建议研说流程内容标准课程目标与旧版教材的对比教材的主要内容教材的编写特点课程资源的开发和利用评价建议教学建议说课标课程目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观学会发现问题、分析问题和解决问题能选择合适的化学方法，解决问题

认识常见物质的组成、性质，掌握基本的化学语言

认识物质的微观构成，以及性质与用途之间的联系

掌握基本的化学概念，了解化学变化的基本特征保持好奇心，激发学习化学的兴趣建立科学物质观，发展求实、创新的精神内容标准

科学探究身边的化学物质物质构成的奥秘化学与社会发展物质的化学变化实验探究基本操作空气、氧气水碳和碳的氧化物基本反应类型质量守恒定律化学变化元素化学方程式分子、原子离子化学式水资源的保护使用燃料对环境的影响说教材以常见物质为明线教材编写特点以化学理论为暗线以思维方式为核心以实践探究为程序空气、水、碳蜡烛的燃烧CO2的制取分子、原子、元素、化学式化合价化学式H2O化学上册（横向）走进化学世界我们周围的空气自然界的水物质构成的奥秘化学方程式碳和碳的氧化物燃料及其利用走进实验室燃料和能量燃烧和灭火对环境的影响变化与性质实验为基础氧气氧气的制取水的组成分子、原子水的净化原子的构成元素离子化学式化合价书写计算碳的单质CO2的制取CO2和CO空气教什么质量守恒定律化学上册纵向整合科学探究教什么化学与社会发展身边的化学物质物质构成的奥秘物质的化学变化探究实验基本操作水资源保护使用燃料的影响空气、氧气碳水分子、原子元素离子化学式、化合价化学变化特征质量守恒定律基本反应类型新旧人教版教材的比较旧人教版新人教版

重视实验探究，培养学生的合作、探究、交流精神。新旧人教版教材的比较旧人教版新人教版

其中，燃烧放到了第七章“燃料及利用”。以常见物质入手，减弱了学科知识的要求降低了学习的难度。新旧人教版教材的比较旧人教版新人教版

其中，新版教材是在学习了分子、原子的概念后详细介绍了原子的结构和核外排布，学习了元素、离子、化学式。强调了化学式的书写和化合价的应用，淡化了对化合价概念的理解。新旧人教版教材的比较旧人教版新人教版探究气体的发生装置和原理，自行设计实验，使学生参加整个探究过程，培养了学生的合作探究意识。新旧人教版教材的比较

其中，氢气部分以拓展性课题的形式出现，降低了难度。将环保、能源、燃料结合为一体，增加了很多实践活动，体现了强烈的环保意识和时代意识。说建议教学建议化学学习重在激发学习兴趣教学建议教学目标明确，以学生为本化学学习重在激发学习兴趣教学建议教学目标明确，以学生为本课堂教学要生活化化学学习重在激发学习兴趣教学建议教学目标明确，以学生为本课堂教学要生活化学习方式重探究化学学习重在激发学习兴趣教学评价要以激励主，落实“情感态度与价值观”目标评价建议教学评价要科学明确，落实“知识与技能”目标教学评价要有指导性，落实“过程与方法”目标亲身体验生活信息课程资源的开发和利用教师中的课程资源学生中的课程资源关注现代信息资源充分利用校内资源重视校外资源亲身体验生活信息自身特长教学反思课程资源的开发和利用教师中的课程资源学生中的课程资源关注现代信息资源充分利用校内资源重视校外资源亲身体验生活信息自身特长教学反思人文资源场所、设施课程资源的开发和利用教师中的课程资源学生中的课程资源关注现代信息资源充分利用校内资源重视校外资源亲身体验生活信息网络资源多媒体自身特长教学反思人文资源场所、设施科普教育资源课题研究课程资源的开发和利用教师中的课程资源学生中的课程资源关注现代信息资源充分利用校内资源重视校外资源学生乐学教师乐教师生互动共同进步谢谢大家！不当之处敬请批评指正。

第四单元物质构成的奥秘

课题3离子第1课时核外电子排布原子核电子质子数=核电荷数=电子数行星围绕太阳的运动图示天体的运动是有规律的探究园地特制相机在某一瞬间拍到的某原子核外电子的运动轨迹原子剖面图展示含多个电子的原子核外电子排布情况一些原子核外电子排布的微观模型平面图一.原子核外电子的排布2.电子层核外电子经常出现的区域，就叫电子层。不同的区域就是不同的电子层。3.核外电子分层排布电子在不同的电子层上运动，人们将这种现象叫核外电子的分层排布4.核外电子的分层排布是按能量高低来排的。低的先排在离原子核较近的电子层上，高的后排在离原子核较远的电子层上。1.电子的运动是无规则的。二.原子结构示意图

为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。第1层第2层第3层原子核原子核带正电核内质子数286+16S电子层上的电子数电子层最外层电子数合作探究：下表是一些元素的原子结构示意图（课本78页表4-4），从核外电子排布的角度分析，你们发现了----小结：核外电子的排布规律1.第一层最多容纳（排布）2个电子。2.第二层最多容纳8个电子。3.最外层电子数最多不超过8个。4.排布时，先排满第一层，再排第二层，排满第二层就接着排第三层，但从第三层起，就不能类推了（以后细讲）合作探究：分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF三.元素的性质与核外电子的关系小结：1、稀有气体最外层电子数8个电子（只有一个电子层的有2个电子）为相对稳定结构。2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，趋向达到相对稳定结构。3、非金属元素最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得电子，趋向达到稳定结构。4、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。结构性质决定体现习题1.某元素的原子结构示意图

，其中

表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。2.稀有气体元素的原子最外电子层有____个电子（氦有___个电子），化学性质比较____，一般情况下不跟其它物质发生化学反应。3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。4.金属元素在化学反应中[]A.不易得失电子B．易得电子C．易失电子D易导电子5.钠原子失去一个电子后发生变化的是[]A．电子层数B．原子量C．质子数D．中子数原子核电子层2失去82稳定177得到1CA1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

练习2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。小结:1、原子核外电子排布。2、原子核外电子的表示方法。3、元素的性质与原子最外层电子数的关系。谢谢各位领导、老师

请多多指教！课题1原子的构成海口实验中学杜晓莹人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。1897年，汤姆生在原子内发现了电子，汤姆生原子模型卢瑟福原子模型1803年，道耳顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。科学史话道尔顿原子模型﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++原子奇妙的内部世界++++++智慧阅读2．原子核所带电荷由什么粒子决定？1．原子内部各粒子分别显什么电性？3．核电荷数与质子数是什么关系？约10-10m10-15～10-14

m原子核与原子的大小、位置关系原子核与原子的大小、位置关系板书原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836原子内部各微粒的质量关系+不同原子的内部结构﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣原子种类质子数中子数核外电子数氢101氮777氧888钠111211镁121212找规律请找出不同原子内部结构的相同点和不同点板书原子的质量原子的质量非常小，到底有多小呢？一个碳原子的质量为一个氧原子的质量为1.993×10-26kg2.657×10-26kg相对原子质量相对原子质量（Ar）=某原子的实际质量（kg）标准碳原子质量（kg）112×原子实际质量的单位为“kg”相对原子质量的单位为“1”。相对原子质量2.657×10-26kg1.993×10-26kg112×氧原子的相对原子质量==15.998≈16一个碳原子的质量为1.993×10-26kg一个氧原子的质量为2.657×10-26

kg一个硫原子的质量为5.326×10-26

kg5.326×10-26kg1.993×10-26kg112×硫原子的相对原子质量==32.068≈32原子种类原子质量相对原子质量氧2.657×10-26kg16硫5.326×10-26kg32我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。质子数中子数电子数相对原子质量氢101碳666氮777镁121212查表：相对原子质量相对原子质量＝质子数＋中子数（近似值）钾192019钙2020201121424板书3940小结学完本课,你了解了哪些原子的知识?+++﹣﹣﹣原子空洞洞，核小却很重，

带着正电荷，位置在当中；

质子和中子，核里来相逢；

电子绕核转，永远不相碰。

展望习题路漫漫其修远兮吾将上下而求索活学活用1．原子核由构成。A．质子和中子B．电子和中子C．质子和电子D．质子、中子和电子AB2．一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为136,则氡原子核外电子数为。

A.50B.86C.136D.222展望活学活用1、铁原子的相对原子质量是()A、56gB、56C、9.288×10-26kgD、1/56g2、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为

A、40

B、27

C、26

D、28B展望原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮770161226301515714活学活用展望

道尔顿最早发现了原子，他提出的近代原子学说主要有以下观点：1、原子是不可再分的粒子；2、原子是微小的实心球体；3、同种元素的原子，其质量、性质都相同。敢于质疑展望一、原子的构成1、核电荷数=质子数原子核原子核外电子质子中子(＋)(＋)

(－)不带电(

)2、原子的质量主要集中在原子核上返回二、不同原子结构的相同点和不同点（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子中不一定含有中子（如氢原子）（4）不同种类的原子，核内质子数不同在原子中:返回三、相对原子质量1、相对原子质量Ar=某原子的实际质量（kg）标准碳原子质量（kg）112×2、相对原子质量＝质子数＋中子数（近似值）总结海南省洋浦中学初中组：周冰HHOHHOHHHHOOHHHH原子是化学变化中的最小粒子第四单元课题1原子的构成你心目中的原子是什么样子的英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)近代科学原子论（1803年）1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）

1897年汤姆森认为原子是糖果布丁模型，在原子中普遍存在着带负电荷的电子糖果布丁模型英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)设计实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了位于原子中间带有正电荷的原子核。道尔顿原子模型原子结构模型的演变1803年汤姆森原子模型1911年1897年卢瑟福原子模型结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象12.现象23.现象3原子内有很大的空间原子内有一个带正电的微粒这个微粒体积很小、质量很大。（原子核）许多α粒子直接穿过：少数α粒子发生偏转：极少数的α粒子被弹回：原子内部的空间“很大”原子原子核卢瑟福是一位永不满足的探险家。在提出原子模型之后，他用α粒子轰击氮原子时，意外地发现一种带正电的粒子，计算它的质量正好等于氢原子核并命名为质子。根据计算，发现原子核还应该有另外一种微粒存在。并且，这种微粒不带电，它几乎和质子一样重，和质子结合共同形成原子核。”

1921年，美国的一位化学家威廉·哈金斯把这个粒子取名为中子。质子和中子的发现原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、中子数、电子数不同。

氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。

质子数=核外电子数用手接触铁、铜金属是否有会触电呢？

问题铁、铜等金属都是直接有原子构成说明原子不显电性，而原子中存在着带电荷的粒子（质子和电子），为什么原子不显电性呢？

在原子中，由于原子核（质子）与核外电子所带的电荷数相等，但电性相反所以整个原子不显电性。粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？

1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。2、原子的质量主要集中在原子核上观察表格，思考下列问题原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量下一页已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg氢的相对原子质量＝1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

11、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）比一比查阅如下几种原子的相对原子质量：氧：硫：氮：钙：碳：钠：161412324023算一算1个质子（1.6726×10-27Kg）和1个中子（1.6749×10-27Kg）与碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）的相对质量是多少呢？质子的相对质量＝1.6726×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1中子的相对质量＝1.6749×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1相对原子质量的近似值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠1112231、原子的原子核是()A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、不能再分2、已知原子的核电荷数，可以确定它的()A、相对原子质量B、质子数

C、中子数D、电子数BBD自我检测题3、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()DA、质子数和电子数B、核电荷数

C、中子数和电子数D、质子数和中子数4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子有()个质子和()个中子构成原子核,核外有()个电子绕核作高速运动.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反核外电子(-)质子(+)中子(不带电)原子+-原子核(+)核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数小结谢谢各位评委指导再见！

第四单元物质构成的奥秘课题3离子第一课时海南实验中学郭倩硅的实物图像扫描隧道显微镜观察硅晶体表面获得的硅原子的图像通过移走硅原子形成的文字——中国（放大约180万倍）。此照片由中国科学院真空物理实验室提供。

目前的科学技术水平只能看到原子，还看不到原子的内部结构。重温科学史科学家建构原子结构模型的历程

科学家是通过一系列的实验现象和理论计算来推测原子的内部结构的。1、1803年，道尔顿提出原子学说，认为原子是微小的不可分割的实心球体2、1897年，汤姆生在原子内部发现电子，确定原子可以再分，提出“西瓜”模型,

认为原子的带正电部分是一个原子那么大的球体，正电荷均匀地分布着，带负电的电子像西瓜籽一样镶嵌在其中。

3、1911年，卢瑟福（是汤姆生的学生）提出有核原子模型（或叫原子太阳系模型），认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。4、1913年，玻尔（是卢瑟福的学生）在有核模型的基础上，提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。abc+M原子结构示意图

各部分的含义核外电子分层排布示意图表示原子核表示核电荷数或核内质子数表示电子层

表示各电子层上的电子数核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图

观察上述原子结构示意图，你能否找出电子在核外排布的一些规律？比如第一层最多能排多少个电子？第二层呢？最外层最多不超过多少个电子？【小结】1、电子一般先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层2、第一层最多能排2个电子，第二层最多能排8个电子，最外层不能超过8个电子。核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图

上述元素中，哪些属于金属元素？哪些属于非金属元素？哪些属于稀有气体元素？金属元素稀有气体元素非金属元素

上述三类不同元素的原子结构尤其是最外层电子数各有什么特点？下列金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？

金属元素的原子一般通过失去最外层电子，使次外层成为最外层，来达到稳定结构失去1个电子失去2个电子失去3个电子下列非金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？

非金属元素的原子，一般通过最外层得到电子来达到稳定结构得到2个电子得到1个电子元素分类原子的最外层电子数原子结构得失电子倾向化学性质稀有气体元素

金属元素

非金属元素8个(He为2个)一般少于4个一般多于或等于4个（H、B特殊）不易得失较易失电子较易得电子不活泼比较活泼比较活泼相对稳定不稳定不稳定1、下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子核外有3个电子层C．氯原子最外层有7个电子D．在化学反应中氯原子容易失去电子D检测反馈2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。请对它进行研究：(1)上图中硫元素的核电荷数z=_____；氯元素的原子最外层电子数y=_____，与氯元素化学性质最相似的元素是_____。(2)上图的元素排列具有一定的规律：①同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是______

__，不同点是________。②同一横行中各元素的原子在结构上的相同点是________，不同点是_______。167氟最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中较易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子后的原子的电性会发生怎样的变化呢？课后思考

骏马能历险，犁田不如牛；坚车能载重，渡河不如舟；舍长以就短，智者难为谋；生材贵适用，慎勿多苛求。古代歌谣每个人都有自己的长处和短处，我们要学会客观地评价自己和他人，并在合适的位置上发挥自己的优势！祝愿同学们拥有幸福美好的明天！授课教师：张丹丹工作单位：陵水中学人教版义务教育课程标准实验教科书

第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火探究活动一：燃烧的条件1、用坩埚钳分别夹取一小片纸，一小块贝壳，放到酒精灯火焰上灼烧，对比现象2、用坩埚钳分别夹取一根小木条，一小块煤，放到酒精灯火焰上灼烧，对比现象3、熄灭酒精灯2KMnO4+2H2SO4Mn2O7+H2O+2KHSO4

高锰酸钾+硫酸七氧化二锰+水+硫酸氢钾与酒精接触会放出大量的热魔棒点灯的奥秘：探究活动二:灭火的方法和原理你如何熄灭蜡烛？（可选材料：水、剪刀、烧杯、湿毛巾）灭火原理：破坏燃烧的条件，达到灭火的目的。讨论与交流1、炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？为什么？2、堆放杂物的纸箱着火了，如何处理？为什么？3、燃着的酒精不小心洒在桌面上，如何处理？为什么？4、扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树林砍掉，为什么？讨论与交流：面对火灾如何自救？

平时留意逃生路，常备滑绳防火毯；

遇火拨打一一九，先脱丝袜隐形镜；

用水浇透裹身物，打湿毛巾捂嘴鼻；

趴下身子靠墙爬，逃生向下不向上；

门把高温不开门，靠窗呼救堵门缝；

低层居民从窗跳，先扔棉被当垫子；

火烧衣服就地滚，随机应变最重要。

课堂小结1、燃烧的条件2、灭火的方法和原理可燃物氧气（或空气）达到着火点清除可燃物或隔离火源隔绝氧气（或空气）降温至着火点以下防火、自救（三者同时满是缺一不可）（破坏一个条件即可）课堂练习1、木柴燃烧时，常把木柴架空一些，目的是（）

A．使热量易散失

B．使木柴着火点降低

C．使木柴变成易燃物

D．使木柴与氧气充分接触D2、住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（）

A．降低燃烧物的着火点

B．使大火隔绝空气中的氧气

C．降低温度到燃烧物着火点以下

D．水分解出不能助燃的物质C4、你能用化学原理解释“火上浇油”“煽风点火”两个成语蕴含的化学知识吗？3、白炽灯泡在工作时发出耀眼的白光，钨丝温度高达2000℃，这时候是物质在燃烧吗？谢谢燃烧和灭火（第一课时）

琼中县阳江学校李芬燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。古埃及人利用燃烧冶炼铜

利用燃烧加工食物

事例观察到的现象木炭在空气中燃烧燃烧反应的特征可归纳为：通常情况下：发光、放热，氧化反应铁在氧气中的燃烧火星四射、放出大量的热、生成黑色固体红磷在空气中的燃烧发光、放热、产生白烟硫在空气中的燃烧产生淡蓝色的火焰、放出大量的热红热,生成无色无味的气体一、提出问题二、进行猜想物质燃烧需要什么条件呢?物质燃烧所需的条件:需要······三、实验探究实验探究1：白磷红磷热水(80℃)实验探究２：三个条件缺一不可!在通常状况下一些常见物质的着火点四、得出结论燃烧需要三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。物质白磷红磷木材木炭无烟煤着火点／℃40240250～330320～370700～750燃烧的定义:燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。“蜡烛熄灭”的方法及原理【分组实验】请想出尽可能多的方法熄灭烧杯中正在燃烧的蜡烛。【思考】怎样让火熄灭？水降温至着火点以下沙子清除可燃物隔绝空气或氧气【讨论结果】灭火方法：嘴吹、水浇、手摇、沙扑、湿抹布扑盖、书本盖、剪灯芯等。实验探究3：灭火的原理和方法灭火器原理课堂小结燃烧的条件是：1、物质具有可燃性2、与氧气充分接触3、温度达到着火点（三个条件同时具备）灭火的原理与方法：1．隔离或消除可燃物2．隔绝氧气3．降温到该物质的着火点以下。练一练1、用如图所示的装置探究燃烧的条件。他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴。不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不能燃烧。(1)可燃物燃烧需要同时满足的两个条件是_____________________________________________。(2)实验完毕小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象：_________________________________。(3)通常保存少量白磷的方法是____________。

与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点

达到着火点的白磷接触空气即可燃烧保存在水中3.将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是A．火柴梗温度达不到着火点B．火柴梗的着火点比火柴头的高C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧D．火柴梗接触氧气少(A)3、下列灭火方法不恰当的是

A.不慎打翻酒精灯起火，立即用湿抹布扑灭

B.图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭

C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

D.石油油井着火，用大量水浇灭(D)谢谢！课题2如何正确书写化学方程式P+O2——P2O5524——点燃观察：描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采用了三种形式。请你思考，哪一种最简便、科学、便捷地描述了这一化学变化？

①语言表述：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

点燃

②文字表达式：铁+氧气→四氧化三铁

点燃

③化学方程式：3Fe+2O2

＝Fe3O4

你认为是

（填序号）

请同学们分A，B两组算一算下面两个化学方程式中各物质的相对分子质量，你会发现什么？

点燃

A组3Fe+2O2

＝

Fe3O4

()()()B组2NaOH+CuSO4

＝

Na2SO4+Cu(OH)2

↓

()()()()

说说你的发现

。1686423280159.514297.5数一数反应前后各类原子的数目，你又会发现什么？

点燃A组3Fe+2O2＝Fe3O4B组2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓原子种类反应前（个）反应后（个）铁原子

氧原子

原子种类反应前（个）反应后（个）钠原子

氧原子

硫原子

氢原子

铜原子

：

说说你的发现：33442266122111下列化学方程式是否正确？4Fe+3O2===2Fe2O3点燃H2+O2===H2O点燃实事观客重尊不律定恒守量质守遵不必须以客观事实为基础必须遵守质量守恒定律一、书写化学方程式要遵守两个原则:尊重客观事实，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。如：铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2===点燃2Fe2O3Fe3O4遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。如：又如：氢气在空气中燃烧4Fe+3O2===点燃Fe3O43Fe+2O2===氢气与氧气反应生成水：？不遵守质量守恒定律如何配平？臆造了物质的组成反应产物与事实不符P+O2——P2O5田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白烟．试用化学方程式解释。左边写反应物，右边写生成物，中间用一短横线连接；反应物或生成物之间用“+”连接二、化学方程式的书写一写：

红磷+氧气点燃五氧化二磷P+O2——P2O5524田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白烟．试用化学方程式解释。在各化学式前面加系数(化学计量数)，使反应前后各类原子数目相等（遵守质量守恒定律）(1常省略）。二配：（配平方法见后）P+O2——P2O5524点燃田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕烟．试用化学方程式解释。注明反应条件和生成物状态↑或↓。三注：常用的反应条件有：

点燃、加热（常用）、通电、催化剂、光等。如果有两种或两种以上的条件，一般把加热的符号写在“等号”的下方。1、在溶液中发生的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要标“”2、如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物的右边也不需要标“”如：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu1、如果生成物中有气体,在生成的气体物质化学式右边要标“”2、如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不要标“”如：S+O2===SO2状态符号标注方法：点燃P+O2——P2O5524——点燃田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白烟．试用化学方程式解释。检查化学式是否错误、是否配平、反应条件及生成物状态是否标注正确、并把等号补完整。四检查并画等号：化学方程式的书写口诀：左反右生一横线，配平以后注条件；气或沉淀箭头标；一写二配三注四等查后再添一横线。2燃烧C+O2CO2点燃点燃

指出并改正下列化学方程式中的错误H2O2H2+O2↑MnO2↑22Mg+O2MgO2MgO2↑2KCl+3O2↑+MnO2

MnO22KClO3O三、化学方程式的配平方法

——1.观察法如：C+O2

点燃CO2

KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2

2

NaOH+CO2

Na2CO3+H2O2练习：用观察法配平下列方程式H2+CuO

△

H2O+Cu2CO

+O2

点燃

CO2

2CuSO4+NaOH

Cu(OH)2+Na2SO4

2化学方程式的配平方法——2.最小公倍数法P+O2

P2O5如：实验室用氯酸钾制取氧气KClO3-----KCl+O2223-----MnO2524点燃Fe+O2

Fe3O4213点燃练习：用最小公倍数法配平下列方程式Al+O2

Al2O3324点燃W+O2

WO3322△C+Fe2O3

高温

Fe+CO22343化学方程式的特殊

配