浙江版高考化学复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质拓展练习含答案

专题八化学键分子和晶体的结构与性质1.As2O3(砒霜)是两性氧化物,分子结构如图所示,与盐酸反应能生成AsCl3,AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法错误的是()A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3B.AsCl3的分子空间结构为平面正三角形C.AlH4D.AsH3分子的键角小于109°28'答案B2.“超分子”已经在很多领域广泛应用。下列关于超分子的说法正确的是()A.冠醚的空穴结构对离子有选择作用,在有机反应中可作催化剂,图甲中K+与冠醚形成离子键B.杯酚具有“分子识别”特征,图乙中杯酚与C60形成氢键C.可燃冰(图丙)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子,硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼D.烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图丁),这反映了超分子的“自组装”特征答案D3.下列关于晶体的说法,不正确的是()①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶体中粒子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgO和NaCl两种晶体中,MgO的离子键弱,熔点比较低;⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻A.①②③B.②③⑦C.④⑤⑥D.②③④答案D4.下列有关晶体的说法不正确的是()A.图中所示的四种物质中,熔点最低的是冰B.每个Cu晶胞中平均含有4个铜原子C.在NaH晶胞中,距离Na+最近且等距的Na+的个数为12D.钛酸钡晶胞中,Ba2+的配位数为4答案D5.一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MP=QR,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A.基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+B.若N点原子分数坐标为(14,1C.M、N之间的距离为24a×10-7D.晶体的密度为1192a2cN答案D6.反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是()A.SiO2属于共价化合物B.HF的电子式为C.SiF4是由极性键形成的极性分子D.基态氧原子的价电子轨道表示式为答案A7.一定条件下,二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构,其晶胞结构如图,已知原子分数坐标:M(0,0,0)、N(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.Q的原子分数坐标为(0.25,0.75,0.75)B.该CO2晶体的硬度比SiO2大C.该CO2晶体的密度为3.52×1032a3D.该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4答案D8.反应2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是()A.NH3的空间结构为正三角形B.NaClO的电子式为C.N2H4含有极性键和非极性键D.H2O和N2H4之间可以形成氢键答案A9.NCl3可发生水解反应NCl3+3H2ONH3+3HClO,下列说法正确的是()A.NCl3中N原子的杂化类型为sp2杂化B.H2O为非极性分子C.NH3分子空间结构为平面三角形D.HClO的电子式为答案D10.下列说法正确的是()A.SO2与CO2分子是含有极性键的极性分子B.SO2与CO2中键角都为180°C.1mol(SO3)3分子中含有12molσ键(结构为)D.H2SO3的酸性比H2SO4的酸性强答案C11.下列有关说法正确的是()A.HCl与NaCl的晶体类型相同B.ClO3-和ClC.CuCl2中Cu2+基态时未成对电子数为5D.Cl2O与HClO都是由极性键构成的极性分子答案D12.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为CN-结合H+能力弱于CO32−。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6答案C13.下列有关说法错误的是()A.有手性异构体的分子叫做手性分子B.臭氧是极性分子,可用于自来水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子,两者能通过弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸,聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性,可用于手术缝合答案D14.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是()选项物质的结构或性质解释A键角:H2O>NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性:HF>HClHF分子间氢键强于HCl分子间作用力C熔点:碳化硅>金刚石C—Si键的键能大于C—C键的键能D酸性:CF3COOH>CCl3COOHC—F键的极性大于C—Cl键的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大,氢更易电离答案D15.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产,其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是()A.该氧化物的化学式为Co13O14B.晶胞中Co2+的配位数为12C.根据晶体类型推测,该物质熔点低于硫(S8)D.若该氧化物的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则晶胞中两个O2-间的最短距离是22×3300答案D16.一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示,已知:晶胞参数为apm。下列有关该晶体的说法错误的是()A.晶胞中K、Mg、F的原子个数比为1∶1∶3B.与K等距离且最近的F的数目为6C.在M晶胞结构的另一种表示中,若K位于晶胞的体心,则F位于棱心D.该晶体的密度为120×1030a3N答案B17.下列说法或化学用语表述正确的是()A.N2的电子式:B.CH2Cl2中的共价键类型:非极性键和极性键C.CO2的空间结构:V形D.反-2-丁烯的结构简式:答案D18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小的原子,Z是地壳中含量最多的元素,W原子的价层电子排布为3d104s1,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.该阳离子中心离子的配位数为6C.氢化物的沸点:Z>YD.两种配体中的键角:X2Z>YX3答案B19.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示,该晶体由[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-形成,晶胞参数为apm。下列说法不正确的是()A.[Fe(NH3)6]n+中n=2B.晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位数分别为8和4C.晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n+之间的距离为3aD.[BH4]-中心原子的杂化方式为sp3杂化答案C20.钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-接触),已知晶胞边长为apm,O2-的半径为bpm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.与Ba2+等距离且最近的Ti4+有8个B.Ti4+的半径为a-2C.钛酸钡的化学式为BaTiO3D.钛酸钡的密度ρ=137+48+16×3a3NA×1021答案D21.LiCoO2、LiC6是重要的电极材料,回答下列问题:(1)基态Co原子的价层电子中,两种自旋状态的电子数之比为。(2)Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序是。(3)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(Ⅲ)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,则该配合物可表示为。②[Co(NH3)6]3+结构如图所示,Co3+位于正八面体中心,若其中两个NH3被Cl-取代,则[Co(NH3)4Cl2]-的空间结构有种。(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C-的空间结构为;(CH3)3C-、H3C-、F3C-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小,其中稳定性最强的是。(5)负极材料LiC6晶胞结构如图(a),投影如图(b),Li插入石墨层中间,若该晶胞中碳碳键键长为mpm,石墨层间距为npm,该晶体的密度为g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案(1)2∶1(或1∶2)(2)O>C>Co>Li(3)①[Co(NH3)5SO4]Br②2(4)三角锥形F3C-(5)15832722.锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题:(1)锗的基态原子核外电子排布式为。(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表:物质SiCl4GeCl4PbCl4熔点/℃-70约-50-15①GeCl4分子的空间结构为。②熔点:SiCl4<GeCl4<PbCl4的原因是。(3)有机锗被称为“生命的奇效元素”,在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下:该有机配合物中锗的配位数为,其阴离子中C、Ge、O元素的第一电离能从大到小的顺序为。

(4)一种含锗的化合物应用于太阳能电池,其晶胞为长方体,结构如图(a):①该锗化合物晶胞的表示方