第三章 第三节 盐类水解-高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题

第三章第三节盐类水解——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.明矾（化学式为）溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），原因是_______________（用离子方程式表示）。2.在实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因：_____________。3.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_____________。4.在常温下，实验测得0.1mol/L溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的___________。5.在常温下，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的，则此溶液中和的大小关系是__________________。6.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液7.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是()。A. B.C. D.8.比较相同温度下，等物质的量浓度的溶液和溶液pH的相对大小，并说明原因。9.可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取（的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等），其总反应可表示为：为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。10.（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。（1）根据实验现象，写出与水反应的化学方程式。（2）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热，可得到无水，试解释原因。【定点变式训练】11.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是()A. B. C. D.12.常温下，将2种一元酸HX和HY的溶液分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组別混合前混合后甲pH=9乙pH=7下列说法正确的是()A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1C.甲的混合液中 D.乙的混合液中13.常温下，20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，下列说法正确的是()A.该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B.两者恰好中和时，溶液的pH=7C.当滴入盐酸20mL时，溶液中：D.当滴入盐酸30mL时，溶液中14.下列事实与盐类水解无关的是()A.与溶液可作焊接金属时的除锈剂B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.加热蒸干溶液得到固体D.要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂15.常温下，用0.100mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和氨水（已知：常温下，一水合氮的），测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.b点溶液：B.d点溶液：C.e点溶液中：D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a16.关于0.1mol/L溶液，下列判断不正确的是()A.粒子种类与溶液相同B.升高温度，增大C.加入少量固体，减小D.17.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是()A.HCN的电离方程式为B.HCN的电离程度大于的水解程度C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为18.一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是()A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，减小C.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D.升高温度，增大19.回答下列问题：（1）向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是________，原因是________（用离子方程式表示）。若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）溶液中________2（填“大于”或“小于”），能使其比值接近2的措施有________（填序号）。①加入适量盐酸②加入适量NaOH固体③加入适量KOH固体④加热⑤加入适量固体（3）若向滴有酚酞试液的纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式是________。20.亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得溶液的pH7。（1）溶液pH7的原因是_________（用离子方程式表示），该溶液中_________（用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。（2）常温下，将的溶液和0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明的电离程度_________（填“大于”或“小于”）的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。（3）常温下，pH=3的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）7，_________。

答案以及解析1.答案：酸；2.答案：见解析解析：化钠溶液呈碱性，加入氢氧化钠溶液后，增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制的水解。3.答案：见解析解析：木灰中的与铵态氮肥中的都能发生水解且相互促进，使转化为而逸出，降低铵态氮肥的肥效。4.答案：解析：常温下，0.1mol/L溶液的，此时，而该溶液中全部来源于水的电离，故水电离出的。5.答案：解析：常温下，溶液和NaOH溶液混合，充分反应所得溶液的，此时溶液中；据电荷守恒可得，从而可得。6.答案：D解析：是强酸强碱盐，不水解，其水溶液呈中性，A错误；水解显碱性，B错误；是弱酸，发生电离而使溶液呈酸性，C错误；是强酸弱碱盐，由于发生水解而使溶液呈酸性，D正确。7.答案：C解析：强碱MOH与等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于发生水解而使溶液呈碱性，则有；据电荷守恒可得，从而可得，由于的水解程度较小，故所得溶液中离子浓度关系：。8.答案：在相同温度下，等物质的量浓度的溶液的pH大于溶液的pH，因为的水解程度远大于的水解程度。9.答案：将加入大量水中的目的是降低的浓度，促使水解平衡向正反应方向移动，从而产生较多的；反应后期加入少量氨水的目的是中和水解生成的HCl，使水解平衡继续向正反应方向移动，以此产生更多的。10.答案：（1）（2），水解是吸热反应，加热能促使的水解平衡向正反应方向移动；生成的HCl具有挥发性，蒸干溶液会因HCl挥发促使平衡向正反应方向移动；所得受热分解生成，所以将溶液蒸干并灼烧得不到。而将与混合并加热，与其中的结晶水结合生成HCl，抑制了的水解，可得到无水。11.答案：C解析：相同物质的量浓度的、、、溶液，、溶液中大于溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中。12.答案：A解析：A项，根据乙组数据，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，HY和NaOH恰好完全反应生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，正确；B项，两种溶液浓度相同，等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，错误；C项，甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，发生水解，即，错误；D项，乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即，错误；故选A。13.答案：C解析：氨水与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质为，溶液显酸性，所以最好用甲基橙作指示剂，A、B错误；当滴入盐酸20mL时，溶液中溶质为，存在质子守恒，C正确；当滴入盐酸30mL时，溶液中溶质为，存在电荷守恒，D错误。14.答案：D解析：与均水解而使溶液显酸性，所以可作焊接金属时的除锈剂，A项不符合题意；草木灰与铵态氮肥混合施用会发生互相促进的水解反应，会降低肥效，B项不符合题意；水解方程式为，加热蒸干溶液，会使HCl挥发，得到固体，C项不符合题意；除去溶液中混有的时通入氧化剂，是利用氧化还原反应原理，与水解无关，D项符合题意。15.答案：BD解析：未加入盐酸时，①的电导率大于②的电导率，则①曲线表示盐酸滴定NaOH溶液，②曲线表示盐酸滴定氨水。A项，b点溶质为等物质的量浓度的和，，的水解常数，所以的电离程度大于的水解程度，导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在，错误。B项，d点氨水与盐酸恰好完全反应生成，水解生成等物质的量的和，水解程度远大于水的电离程度，该溶液呈酸性，因此，溶液中存在电荷守恒：，故，正确。C项，e点溶液中溶质为等物质的量浓度的，溶液中存在电荷守恒，物料守恒，则，错误。D项，酸或碱抑制水电离，且酸中越大或碱中越大，其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaCl，NaOH抑制水电离；b点溶质为等物质的量浓度的和，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的浓度大于b点，则对水的电离的抑制程度：a>b，即水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl，对水的电离无影响；d点溶质为，促进水的电离，所以水的电离程度关系为d>c>b>a，正确；故选B、D。16.答案：B解析：溶液和溶液中都存在，A项正确；水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，B项错误；加入，与结合生成难溶于水的沉淀，使减小，C项正确；溶液中存在电荷守恒，D项正确。17.答案：B解析：25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为，A正确，B错误；向1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的与HCN电离产生的反应，HCN继续电离产生，因此溶液中几乎不变，则溶液pH几乎不变，C正确；溶液pH=9.4，溶液显碱性，则，溶液中存在电荷守恒：，溶液中各离子浓度大小关系为，D正确。18.答案：D解析：温度不变，平衡常数不变，故稀释溶液，不变，A错误；通入少量HCl气体，平衡逆向移动，不变，B错误；加入少量NaOH固体，则溶液中浓度减小，导致平衡正向移动，溶液pH增大，C错误；盐类水解反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则增大，减小，故增大，D正确。19.答案：（1）溶液变红；；溶液红色加深；吸热（2）大于；③⑤解析：发生水解，故；若使该比值接近2，就要使减小，①④均促进水解，增大；②加入适量NaOH固体，虽然能抑制水解，但又加入了增大，增大；③⑤均能抑制水解，即可使减小。（3）答案：溶液红色变