第16讲 乙醇及其性质 人教版高中化学必修二讲义（机构用）

第16讲乙醇及其性质

知识点一乙醇的结构

1.乙醇的组成与结构

HII

乙醇的分子式：c2H60,结构式：H-C-C-O-H,结构简式：CH3cH20H或C2H50H。

HH

2.炫的衍生物

烧分子中的氢星王被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、

乙酸等。

3.官能团

(1)定义

决定有机化合物化里特性的原子或原子团。

(2)实例

物质CH=CH

CH3C1CH3cH20H@FNC)222

\/

所含官能团—OH—N02c=c

/\

官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键

【例题讲解】

1.关于乙醇的说法中正确的是()

A.乙醇结构中有一0H,所以乙醇溶于水，可以电离出OFT而显碱性

B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醵羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

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【答案】D

2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）

A.两个碳原子以单键相连

B.分子里都含有6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

【答案】B

3.关于乙醇的说法中正确的是（）

A.乙醇结构中有一0H,所以乙醇溶于水，可以电离出0H而显碱性

B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

【答案】D

【变式训练】

1.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（）

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B.乙醇可以制酒精饮料

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5molH2

D.1mol乙醇可以生成1mol乙醛

【答案】C

2.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是（）

①C2H50H②H2(D(aq)③NaCl(aq)

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A.①，②,③B.②〉①,③

C.③演>②D.②>③>①

【答案】D

3•列物质属于妙的衍生物的是(填编号，下同)，其中属于醇类的是。

①0②―玲③<_〉④⑤CH3cH0⑥CH3cH2cH20H⑦CH3coOH

【答案】②④⑤⑥⑦⑥

知识点二乙醇的性质

1.物理性质

俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。

2.化学性质

⑴与Na反应

化学方程式：2cH3cH20H+2Na—>2CH3cH20Na+H2T。

乙醇与Na反应实验

实验装置图:

①上述实验的现象

a.钠开始沉于试管底部、最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；

b.烧杯内壁有水珠产生；

c.向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。

②上述实验发生反应的方程式为2c2H5OH+2Na―>2CH3cH20Na+H2T

(2)氧化反应

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①燃烧

占燃

a.化学方程式：CH3cH2OH+3O23n2co2+3出0。

b.现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

②催化氧化

化学方程式：2cH3cH2OH+O2%史组2cH3cH0+2氏0。

△

0

CuII

反应断键情况:X2cH3—C—H+2H2O

乙醇的催化氧化实验探究

实验步骤:

向一支试管中加入3〜5mL乙醇，取一根10〜15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红

热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味（如下图九

/饕一■螺旋状铜丝

乙醇

实验现象：

①烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙爵中，铜丝立即又变成红色:

②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。

实验结论：

①铜在反应中起催化剂的作用，

②乙醇被氧化成乙醛，

③乙醵催化氧化的化学方程式为

2cH3cH20H+O2-^-*2CH3CHO+2H2O„

△

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③与强氧化剂反应

反应原理：CH3CH8H勰黑MHsCOOH。

(3)乙醇的脱水实验探究

反应原理:

浓H2s。4

①分子内脱水：CH3CH2OH|7or>CH2=CH2T+H2O

浓H2so4

②分子间脱水：2cH3cH20H]4(VC>CH3cH20cH2cH3+H2O

【注意】

①浓H2so4与乙醇的混合：先加入乙醇，然后慢慢注入浓H2s。4,并振荡混合均匀。

②实验现象：乙醇溶液逐渐变黑；有无色的气体生成。

③14()℃时乙醇发生分子间脱水生成乙醴

总结：

一燃烧反应时的断键位置：全断

与钠反应时的断键位置：①

HH②①

IiTT

-在铜催化氧化时的断键位置：①、③THT—C—C——O—H

消去反应断键位置：②、⑤热与1y

.分之间脱水成酸断键位置：①、②

3.乙醇的用途

(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用，作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

【例题讲解】

1.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()

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A.1mol乙,醇完全燃烧生成3mol水

B.乙醇可以制酒精饮料

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5molH2

D.1mol乙醇可以生成1mol乙醛

【答案】C

2.按照下图装置（夹持装置已略）持,续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得

到液体，则X气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（）

CuSO,（足量）

冰水

A.CH3cH20HB.CO或H2

C.NH3D.H2

【答案】A

3.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）

H②①

I

C—

I10十

T-®，

H

A.和金属钠反应时键①断裂

B.在铜或银催化共热下与6反应时断裂①和③

C.在铜或银催化共热下与02反应时断裂①和⑤

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

【答案】C

4.下列四种有机物的分.子式都是CaMoO,其中不能被氧化为同碳原子数醛的是（）

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①CH3cH2cHe印②CH3cHROMHZ③CH3cHeH3©CH—C—CHs

III3I

0HCH2OHOH

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

【答案】D

5.某种煌的衍生物分子式为C2H60,下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：

（1）按价键理论，写出C2H6。可能有的结构式（用A、B、C……标明序号）o

（2）取一定量的C2H6。与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6。与产生的气体物质的

量之比为2：1。

①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑

浊，则C2H6。与钾反应产生的气体是；

②据实验数据，可确定C2H60的结构式为（写自编号），推断过程是

HH

—I

O

c—I0-I

HH

⑵①H2②A"（C2H6。）：〃（H）=1：1,说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个

H的空间位置不同，故A式符合要求

【变式训练】

1.乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）

HH

H⑤、④•②°①H

II③

HH

A.乙醇和钠反应，键①断裂

B.在Ag催化下和02反应，键①③断裂

C.在Cu催化下和02反应，键④⑤不可能断裂

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D.乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子

【答案】D

2.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性KzCnCh水溶

液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3'。下列对乙醇的.描述与此测定原理有关的是（）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是燃的含氧衍生物

A.②④B.②③

C.①③D.①④

【答案】C

CH3

3.某有机物的结构简式为CH2-CH-CH-CH2°H。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（）

A.能与金属钠发生反应并放出氢气

B.能在催化剂作用下与比发生加成反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛

【答案】C

4.有机物【和II的结构式如下，下列说法中不正确的是（）

HH

=

I*

Cc

I—

HH

I

A.I和H是同分异构体

B.i和n物理性质有所不同

c.i和n化学性质相同

D.I和n含12c的质量分数相同

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【答案】c

5.按下.图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成,b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是()

A.H2B.CO和H2

C.NH3D.CH3cH20H(g)

【答案】D

6.•已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

CH2—0H

CH,—OHCH—OH

II

乙醇、乙二醇(CH2-0H)、丙三醇(CH?—C)H)分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的

物质的量之比为()

A.6：3：2B.1：2：3C.3：2：1D.4：3：2

【答案】A

7.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下.列溶液中，铜片质量增加的是()

A.硝酸B.稀盐酸

C.Ca(0H)2溶液D.乙醇

【答案】C

8.为减少汽车尾气对大气造成的污染，市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。下列叙

述错误的是4)

A.乙醇汽油是一种化合物

B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放

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C.乙醇充分燃烧生成co和

2H2O

D.用粮食发酵可制得乙醇

【答案】A

9.醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

(1)将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是L。

⑵若-定量的乙醇和。2在密闭容器中燃烧后的产物为C02、CO和H20(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰

使其被充分吸收，浓硫酸增重108g,碱石灰增重13..2g。则氧气的物质的量是mol,燃烧产物的

平均摩尔质量是g-mor1。

【答案】(1)4.48⑵0.5526.8

10.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：

AB

(1)A和B的关系是。

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：.

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溪乙烷，该反应类型是

【答案】(1)同系物

J

(2)2CH3OH+O2^^2HCHO+2H2O

(3)2CH3CH2OH+2Na—>2CH3cH?ONa+H2T

(4)取代反应

【巩固提升】

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1.下列有机物中，不属于煌的衍生物的是（）

A.H3cY=yc〔

B.CH3CH2NO2

C.CH2=CHBrD.£0比一。比二

【答案】D

2.下列关于乙醉的说法正确的是（）

A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质

B.乙醇结构中有一0H,所以乙醵显碱性

C.乙醇分子中只有炫基上的氢原子可被钠置换出来

D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是

利用了这一性质

【答案】D

3.乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧生成C02和H2O,消耗相同状态下的O23VL,则混合气体中乙烯

和乙醇的体积比为（）

A.1：1B,任意比

C.1：2D,2：1

【答案】B

5.酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到

内焰，能观察到的现象是（）

A.始终是红色

B.由红色变为黑色

C.在外焰变为黑色，到内焰变为红色

D.在外焰是红色，到内焰变为黑色

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【答案】C

6.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,

则CO的质量为（）

A.1.4gB.2.2g

C.4.4g

【答案】A

7.如右图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具

有的性质是（）

A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应

C.发生酯化反应D.使紫色石蕊试液变红

8.下列说法正确的是（）

A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

C.乙爵、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D.乙醇是一种可再生能源

9.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（)

A.两个碳原子以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D.分子里都含6个相同的氢原子

10.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（)

①加成②氧化③燃烧④与钠反应

A