人教版高中化学选择性必修1第3章水溶液中的离子反应与平衡分层作业13电离平衡常数含答案

分层作业13电离平衡常数A级必备知识基础练题组1.电离平衡常数及影响因素1.(2024·湖南长郡中学模拟)常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表:CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.75×10-5Ka1=4.5×Ka2=4.7×Ka1=1.1×Ka2=1.3×Ka1=6.9×Ka2=6.2×Ka3=4.8×则下列说法不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=cC.多元弱酸的各步电离平衡之间无影响D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变2.(2024·河北保定模拟)25℃时,0.1mol·L-1的醋酸中电离平衡常数Ka=1.75×10-5,下列说法正确的是()A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,c(C.该温度下0.01mol·L-1的醋酸中CH3COOH的Ka<1.75×10-5D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大题组2.一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较3.(2024·辽宁抚顺六校联考)常温下,HNO2、CH3COOH的电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.75×10-5。等体积、等浓度的HNO2、CH3COOH溶液分别与足量铁粉发生反应,下列关于氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()(图中①表示CH3COOH,②表示HNO2)4.(2024·河北邢台名校联考)25℃,给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释,溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.HA是强酸,HB是弱酸B.在x点:c(A-)=c(B-)C.稀释前,c(HB)=10c(HA)D.等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2题组3.电离平衡常数的计算与应用5.(2024·山西吕梁模拟)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的HX、HY、HZ溶液,HX溶液的c(H+)最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液6.(2024·浙江温州新力量联盟检测)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是()A.c(H+) B.c(F-)C.Ka(HF) D.c7.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.升高温度,溶液中c(H+)增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7C.该溶液的氢离子浓度为1×10-3mol·L-1D.升高温度,电离平衡常数增大8.已知氨水在298K时的电离常数Kb=1.8×10-5,氨水中c(OH-)=2.40×10-3mol·L-1,这种氨水的物质的量浓度(mol·L-1)是()A.5.60 B.0.32C.3.20 D.1.809.已知三个数据:5.6×10-4、6.3×10-4、6.2×10-10分别是相同温度下下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaNO2+HFHNO2+NaF,HNO2+NaCNNaNO2+HCN。由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=6.3×10-4B.K(HNO2)=6.2×10-10C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)10.(2024·四川成都期中)常温下,常见弱电解质的电离平衡常数如表,下列说法正确的是()弱酸H2SO3H2SHClO电离常数Ka1=1.4×Ka2=6.0×Ka1=1.1×Ka2=1.3×Ka=4.0×10-8A.浓度均为0.1mol·L-1H2SO3和H2S溶液,后者酸性强B.0.25mol·L-1HClO中c(H+)约为1×10-4mol·L-1C.增大浓度,上述弱酸的电离程度均增大D.将H2S通入少量NaHSO3溶液,离子方程式为H2S+HSO3-HS-+H2B级关键能力提升练11.(2024·天津河东区期中)部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×Ka2=4.7×下列说法错误的是()A.结合H+的能力:CO32->CN->B.NaCN溶液中通入CO2,发生反应:2CN-+H2O+CO22HCN+COC.中和等体积、c(H+)相同的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.25℃时,反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的平衡常数约为2.90×10512.(2024·河北邯郸六校联考)浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,c(H+)随lgVVA.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数Ka(HY):a>bC.两溶液分别加水稀释相同倍数,存在:c(X-)=c(HY)+c(Y-)D.lgVV0=2,若同时微热两种溶液,则13.(2024·辽宁营口五校联考)25℃时,联氨(N2H4)在水溶液中分步发生电离:①N2H4+H2ON2H5++OH-Kb1;②N2H5++H2ON2H62++OH-KbA.给N2H4的水溶液加水稀释,电离程度逐渐增大B.电离常数KbC.根据图中A点可求:Kb1D.图D点溶液的c(OH-)=10-10.5mol·L-114.(2024·江西南昌二中期中)常温下,向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L-1HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是()A.HA是弱酸B.c、d两点的电离平衡常数相等C.c~d段,c(H+)增大,HA电离程度减小D.向c点加入0.5mL5mol·L-1的NaOH溶液后,c(Na+)=c(A-)+c(HA)15.下表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3H2SKa=1.8×10-5Ka1=4.5×Ka2=4.7×Ka1=1.1×Ka2=1.3×则下列说法不正确的是()A.升高温度,CH3COOH的Ka增大B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应HS-+CO32-S2-D.向足量醋酸溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液发生反应CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+NaHCO3C级学科素养拔高练16.(2024·河南TOP20名校联考)常温下,几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-74.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列问题:(1)下列酸的酸性最强的是(填字母)。

A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF(2)甲胺是一元弱碱,在水中电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为

(3)已知:HF(aq)H+(aq)+F-(aq)ΔH<0。对0.1mol·L-1的HF溶液适当加热,HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液,当c(HF)=10c(F-)时,溶液中c(H+)=mol·L-1。

(4)在KCN溶液中通入少量CO2气体,离子方程式为。

(5)次磷酸是一元酸,30mL0.1mol·L-1NaOH溶液和mL0.1mol·L-1H3PO2溶液恰好完全反应。

(6)H2CO3的Ka1大于Ka

分层作业13电离平衡常数1.C解析碳酸的Ka1大于氢硫酸的Ka1,故碳酸的酸性强于氢硫酸,A正确;多元弱酸分步电离,第一步电离产生的H+抑制第二步电离2.D解析滴加几滴浓盐酸,平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动,c(H+)增大,A错误;加少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,c(H+)减小,由于温度不变,平衡常数不变,即c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变,由于c(H+)减小,则c(CH3COO-)c(CH3COOH)增大,B错误;电离平衡常数只与温度有关,该温度下0.01mol·3.A解析根据电离平衡常数可知,酸性:HNO2>CH3COOH,等浓度时,HNO2溶液中c(H+)大,与铁粉反应产生H2的速率快。由于两种酸等体积、等浓度,则其物质的量相等,与足量铁粉反应最终产生H2的体积相同,故A项符合题意。4.B解析由图可知,两溶液分别稀释到体积为原来的100倍,HB溶液中c(H+)变为原来的1100,HA溶液中c(H+)则变为原来的110,据此推测HA是弱酸,HB是强酸,A错误。x点两溶液的c(H+)相等,酸性相同,根据电荷守恒推知x点时c(A-)=c(B-),B正确。HB是强酸,则c(HB)=0.1mol·L-1;HA是弱酸,起始c(H+)=10-2mol·L-1,则c(HA)>10-2mol·L-1,故稀释前,c(HB)<10c(HA),C错误。x点两溶液总酸度:c(HA)>c(HB),故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应,HA溶液产生的H2多5.B解析相同温度下,酸的电离常数越大,对应酸的酸性越强,则酸性:HZ>HY>HX,A错误;根据较强酸制取较弱酸的规律,反应HZ+Y-HY+Z-能够发生,B正确;等物质的量浓度时,酸性越强,电离产生c(H+)越大,则HZ溶液中c(H+)最大,C错误;电离常数与HX溶液的浓度无关,只与温度有关,D错误。6.D解析HF溶液存在电离平衡:HFH++F-,加水稀释,电离平衡正向移动,由于溶液体积变化较大,c(H+)、c(F-)均减小,A、B错误;由于温度不变,电离常数Ka(HF)不变,c(H+)c(HF)=Ka(HF)c(F7.C解析弱电解质的电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡正向移动,H+的浓度增大,故A项正确;室温时,此酸的电离平衡常数Ka=0.1×0.1%×0.1×0.1%0.1=1×10-7,故B项正确;该溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1×0.1%=1×10-48.B解析根据NH3·H2ONH4++OH-,假设原氨水的浓度为xmol·L-1,则平衡时,c(OH-)=c(NH4+)=2.40×10-3mol·L-1,c(NH3·H2O)=(x-2.40×10-3)mol·L-1,代入电离常数表达式得:Kb=c(NH4+)·c(OH9.B解析根据题中反应可知,三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN,K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),则K(HF)=6.3×10-4、K(HNO2)=5.6×10-4、K(HCN)=6.2×10-10。10.B解析根据电离常数大小关系,Ka越大酸性越强,故H2SO3酸性更强,A错误;Ka(HClO)=c(H+)·c(ClO-)c(HClO)=4.0×10-8,则有c2(H+)=0.25×4.0×10-8=10-8,c(H+)≈1×10-4mol·L-1,B正确;增大浓度,弱酸的电离平衡均正向移动,但酸的电离程度均减小,C错误;由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2S),则酸性:H2SO11.B解析相同条件下,电离常数越小,对应酸的酸性越弱,酸根结合H+的能力越强,则结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-,A正确;HCN的Ka大于H2CO3的Ka2,而小于H2CO3的Ka1,故发生反应:CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-,B错误;酸性:HCOOH>HCN,c(H+)相同时c(HCN)大于c(HCOOH),故消耗NaOH的量前者小于后者,C正确;25℃时,反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的平衡常数为K=12.C解析由图可知,浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液,起始时HX溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,HY溶液中c(H+)<10-2mol·L-1,说明HX完全电离,HY部分电离,则HX是强酸,HY是弱酸,A错误。电离常数Ka(HX)只与温度有关,故相同温度下,电离常数Ka(HY):a=b,B错误。起始时两种酸溶液的体积、浓度均相同,分别加水稀释相同倍数,据原子守恒可得:c(X-)=c(HY)+c(Y-),C正确。lgVV0=2,同时微热两种溶液,HY的电离平衡正向移动,c(Y-)增大,而c(X-)不变,故溶液中c(13.B解析N2H4的水溶液中加水稀释,电离平衡正向移动,故电离程度逐渐增大,A正确;电离常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,故电离常数K1:A=B=D=C,B错误;图中A点δ(N2H4)=δ(N2H5+),pOH=6,此时c(N2H4)=c(N2H5+)、c(OH-)=10-6mol·L-1,则N2H4的电离常数Kb1=c(N2H5+)·c(OH-)c(N2H4)=c(OH-)=10-6,C正确;同理,根据图中C点计算电离常数Kb2=c(OH-)·c(N2H62+)c(14.B解析根据图像可知,随着加入HA的量不断增大,溶液中c(H+)增长速率不断减缓,说明HA是弱酸,A正确;电离平衡常数与温度有关,c、d两点的温度不同,电离平衡常数Ka(HA)不相等,B错误;c~d段,c(H+)增大,HA电离平衡逆向移动,HA电离程度减小,C正确;向c点加入0.5mL