硫及其化合物-2021-2022学年高一《新题速递·化学》（人教版2019必修第二册）2月刊 （同步课堂必刷题）（解析版）

2021-2022学年高一《新题速递・化学》2月刊

第五章化工生产中的重要非金属元素

专题一硫及其化合物

考点01硫和二氧化硫

考点02硫酸硫酸根离子的检验

考点03不同价态含硫物质的转化

考点01硫和二氧化硫

1.（2021•北京・人大附中高一期末）下列叙述中，不正确的是

A.正交硫和单斜硫互为同素异形体

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3C>4

C.浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中

D.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊，析出了NaHCCh

【答案】C

【详解】

A.正交硫和单斜硫是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确；

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；

C.浓硫酸有强氧化性，常温下可使金属铝、铁钝化，可储存在铝、铁的容器中，C错误；

D.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2,反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，析

出了NaHCCh,溶液变浑浊，D正确；

故选Co

2.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

工分子结构模型

A.S2、S4、$6、$8互为同位素

B.S2的摩尔质量为32g/mol

C.硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3

D.lmolS8单质中含有的S-S键个数为8NA

【答案】D

【详解】

A.S2、S4、$6、S8都是由硫元素形成不同性质的单质，它们互为同素异形体，A错误；

B.S2的摩尔质量为64g/mol,B错误；

C.硫单质在空气中燃烧只能生成S02,而不能生成SO3,C错误；

D.由图可知，1个S8分子中含有8个S-S键，1molS8单质中含有的S-S键个数为8NA,D正确;

故合理选项是D。

3.(2022・湖北・鄂州市教学研究室高一期末)下列实验操作正确的是

选项实验操作

配制一定物质的量浓度的称取一定质量的KC1固体，转入容量瓶中加蒸储水溶解，

A

KC1溶液冷却后再继续加水定容、摇匀即可

B除去S02中混有的C02杂质将混合气体气体缓缓通过足量的Na2Ch粉末

C制备Fe(OH)3胶体将少量饱和FeCb溶液滴入稀氨水中，加热

将干燥的C12依次通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条，

D检验C12是否有漂白性

观察布条颜色变化

【答案】D

【详解】A.配制一定物质的量浓度的KC1溶液时，称取的KC1固体，要在烧杯中溶解，待冷却后再转入

容量瓶中，故A错误；B.Na2C>2具有强氧化性，能与SO2反应，所以除去SCh中混有的CCh,不能用NazCh

粉末，故B错误；C.制备Fe(OH)3胶体是把饱和FeCb溶液滴入沸水中，且煮沸至溶液呈红褐色，故C错

误；D.将干燥的Cb依次通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条，可观察到CL能使潮湿的有色布条褪色,

得出的结论是干燥的CL没有漂白性，潮湿的Cb中含有次氯酸，具有漂白性，故D正确；答案选D。

4.(2022•江苏常州•高一期末)大气污染物SO,易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和

中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO?的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO?的综合利

用。实验室通过下列实验探究SO?的性质。

实验实验操作和现象

用充有80mLs的针筒吸入10mL蒸储水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，

1

针筒内几乎没有气体剩余

2取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色

3取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H。?溶液，观察不到实验现象

4取5mL实验1中的溶液，通入H2s气体，出现淡黄色浑浊

下列有关说法正确的是

A.实验1说明SO2与水发生了化学反应

+

B.实验2中发生了以下过程：SO2+H2OH2sO3、H2SO3f2H+SO^-

C.实验3中可能发生了反应SO2+HQ^H2sO4

D.实验4说明SO2水溶液具有还原性

【答案】C

【详解】A.己知so?易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是SO?溶于水，不是发生化学反应，

故A错误；B.紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，发生反应：SO2+H2O一H2so③、亚硫酸是二元弱

酸，主要的电离方程式为H2sO3.•H++HSO；,故B错误；C.SOZ具有还原性，耳。?有氧化性，两者在

溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4,故C正确；D.实验4的反应方程式为

SO2+2H2S=3Si+2H2O,SO?-S反应中S元素化合价降低，说明S0?水溶液具有氧化性，故D错误；故选:

Co

5.（2021.四川成都.高一期末）利用如图装置进行SCh气体的性质探究实验，下列说法错误的是

干绿的沁/曲？GEJMM*

--------*=——V-AB

C所私D

A.品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色

B.能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物

c.FeCh溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性

D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管

【答案】C

【详解】

A.SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，

S02气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；

B.SO2能与NaOH溶液反应产生Na2so3、H2O,因此SO2属于酸性氧化物，B正确；

3+2++

C.S02气体通入FeCb溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+4H+SOt,该反

应体现了S02的还原性，c错误；

D.根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；

故合理选项是C。

6.（2022•江苏常州.高一期末）大气污染物SO,易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和

中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO2的性质可有效防治so?对环境的污染，并实现SO?的综合利

用。某研究团队提出的SO?烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO?的持续

脱除。己知：脱疏塔中发生的主要反应为2CaS+3so2=2CaSC）3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO40

下列有关说法正确的是

A.脱硫塔中反应生成的S为还原产物

B.经冷凝器得到的几种单质S2、S4,Sf和工互为同分异构体

C.将CaSO,和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行

D.再生塔中得到的X主要成分为CaSOs

【答案】C

【详解】

A.脱硫塔发生反应2CaS+3so2=2CaSC)3+3S,根据价态规律，CaS—S和SCh-S,则S为氧化产物和还原

产物，A错误；

B.S?、S,、Sf和Sg都为S的不同单质，互为同素异形体，B错误；

C.将Cas。,和煤粉碎混合，增大反应物接触面积，有利于反应充分进行，C正确；

D.“再生塔”中C与CaSCU反应生成C02和X,根据原子守恒和电子守恒规律，可判断X为CaS,D错误;

故选：C„

7.(2022•北京海淀.高一期末)我国的环境空气质量标准中对空气中SCh的浓度限值规定如下表所示。

标准等级一级标准二级标准三级标准

浓度限值(mg.m-3)0-0.150.15〜0.500.50〜0.70

研究人员测定受污染空气中SCh含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用O.lmoLi硫酸调节

pH,然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗l22.54mg。下列推断中，不正确的是

A.恰好完全反应时消耗12的物质的量为lxl(?5moi

B.反应中转移电子的物质的量为2xl(y5mol

C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

【答案】D

【详解】

A.恰好完全反应时消耗12的物质的量为空誓£=lxl(y5mol,A正确；

254g?mol

B.根据反应SO2+I2+2H2O2HI+H2sO4可知，反应中转移电子的物质的量为2xl0-5mol,B正确；

C.根据反应SO2+I2+2H2O2HI+H2s04可知，被吸收的空气中S02的质量为0.64mg,C正确；

D.由C项分析可知，被测空气样品中SCh的浓度为：竺华=0.32mgm3,故达到了二级标准，D错误；

2m

故答案为：D。

8.(2021.湖南.高一阶段练习)二氧化硫(SCh)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中

的主要污染气体。试回答下列问题：

(1)二氧化硫(S02)具有漂白性，常常可以利用该性质用(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在;

二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________o

(2)二氧化硫的摩尔质量为、128g的二氧化硫气体的物质的量为

(3)标况下5.6L的二氧化硫(S02)气体含有的原子个数为

(4)将标况下1L2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为

(5)现有SO2与CO的混合气体6.72L,其质量为12g,则两气体的体积比为

【答案】(1)品红溶液SO2+OH=HSO；

(2)64g/mol2mol

(3)0.75s

(4)0.5mol/L

(5)1：2

【解析】(1)二氧化硫遇到品红可以褪色，故用品红检验二氧化硫的存在；二氧化硫和少量氢氧化钠反应

生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为SC)2+OH-=HSO.

(2)摩尔质量的单位为g/mol,故二氧化硫的摩尔质量为64g/mol。128g的二氧化硫气体的物质的量为

128g

⑶5.6L的二氧化硫(S6)气体的物质的量为原子个数为。.75小

(4)标况下11.2L的SO2气体的物质的量为0.5mol,故浓度为0.5mol/L。

(5)设一氧化碳的物质的量为xmol,二氧化硫的物质的量为ymol,则x+y=|^|，28x+64y=12,解得

x=0.2mol,y=0.1mol,则两气体的体积比为1：2。

9.(2022.江苏徐州•高一期末)SO?在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为

___________（填化学式）。

④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。

⑤装置D的作用是。

（2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性

KMnO,溶液恰好褪色，停止实验。已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4o该空气中二氧

化硫的体积分数为（用含V代数式表示）。

KMnO,济禾

（3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO?。

\

,均50“海

母出IH,SO4,_I,.--*•

\wit域&II

工So：

嬴澈

①过程I发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SOj+2H2O,用双线桥标出该反应电子转移的方向和数

目o

②过程II发生反应的化学方程式为o

【答案】（1）分液漏斗排除空气的干扰BaSO3（或亚硫酸钢）氧化吸收未反应的二氧化硫，

防止污染空气（2）黄

失4Xe-

I1

（）

34FeSO4-2H:SO4+O:=2Fe;ISO4|.*2H:oFe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

I_______'___

得2x2e-

【解析】

（1）①根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；②装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体

一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，所以通入氮气的目的是排除空气的干扰;

③装置B中盛放氯化钢溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱,

所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸锈，再与钢离子结合生成亚硫酸钢沉淀，则

生成的白色沉淀为BaSO3(或亚硫酸钢)；④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫将氢硫酸氧化，反应生

成硫单质和水，则二氧化硫具有氧化性；⑤二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠

溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；

(2)二氧化硫与高镒酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锦酸根离子被还原为锦离

子，则Mn元素得到电子的物质的量是0.05Lx0.001mol/Lx5=2.5xl(y4moi,根据得失电子守恒，设空气中

二氧化硫的物质的量是x,贝l|(6-4)x=2.5x10-4mol,x=l.25xICHmol,标准状况下.的条件是

2g

1.25x10-4molx22.4L/mol=2.8xio-3L=2.8mL,所以该空气中S(h的体积分数为二；

(3)①反应4FeSC)4+2H2so4+C)2=2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe元素的化合价由+2升高为+3价,FeSCM是还原剂，

O元素的化合价由。价降低为-2价，Ch是氧化剂，该反应中转移的电子数为4er电子转移的方向和数目为

失4Xe-

।1

IFeSOs-ZHyOjOLZFeTSO,),+2H:O；

I____________1>

得2x2e-

②根据图中信息可知，过程II发生反应的化学方程式为Fe?(SOJ+SC)2+2H2O=2FeSO4+2H2s。

(1)实验室通常利用Na2s03固体与70%的H2s04溶液反应制取SO?气体，图中a仪器的名称为,

装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有(填“氧化”“还原”或“漂白"，下同)性，C装置中酸

性KMnCU溶液褪色，表明SO2具有性。

②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是；

③若将S02气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为o

【答案】

(1)分液漏斗Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+H2O+SO2T

2+

(2)漂白还原E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊SO2+Ca+2OH=CaSO3；+H2O

【分析】

用Na2sCh固体与70%的H2s04溶液反应制取SO2气体，SCh具有漂白性，能使品红褪色，SCh具有还原性,

能使酸性高锦酸钾溶液褪色，S02是酸性氧化物，其相应的酸H2s03的酸性强于H2c03,所以SO2通入饱和

NaHCCh溶液中，会生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊。

(1)根据仪器构造可知，a为分液漏斗；Na2s03固体与70%的H2s04溶液反应生成硫酸钠、S02气体和水,

反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T=

(2)①SO2具有漂白性，能使品红褪色，S02中S为+4价，可以升高到+6价，有还原性，能被酸性高锌酸

钾溶液氧化从而使酸性高锦酸钾溶液褪色。

②S02是酸性氧化物，其相应的酸为H2so3,SO2通入饱和NaHCCh溶液中，再通过品红，若品红不褪色，

则证明不含有SO2,若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了CO2,即可证明亚硫酸的酸性强于H2co3。

③SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以S02气体通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSCh

2+

沉淀，溶液会变浑浊,反应的离子方程式为：SO2+Ca+2OH=CaSO3；+H2O„

考点02硫酸硫酸根离子的检验

11.(2021•河北•高一阶段练习)下列关于硫酸的工业制备与保存的说法，正确的是

A.粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中燃烧生成S03

B.在吸收塔中，用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SCh

C.硫黄制酸法会产生更多的矿渣

D.浓硫酸具有强氧化性，不能保存在铝制容器中

【答案】B

【详解】

A.粉碎后的硫铁矿(FeS。在沸腾炉中与02反应生成SCh,A项错误；

B.在吸收塔中，为防止形成酸雾，不能用水作吸收剂，而是用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收SO3,

B项正确；

C.以硫铁矿为原料生产硫酸时会产生较多矿渣，而硫黄制酸法的优点是制备过程中不产生矿渣，C项错误;

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化，因此浓硫酸能保存在铝制容器中，D项错误；

答案选B。

12.（2022.江苏徐州.高一期末）SC>3可溶于浓硫酸生成H2SO/SO3,继续与水反应转化为H2so4,下列有

关硫酸的说法正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸

C.常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备SO?

D.将ImolH2SO4SO3全部转化为H2SO4需消耗ImolH2O

【答案】D

【详解】

A.浓硫酸具有很强的吸水性，但能与氨气反应生成硫酸锈，不可用于干燥氨气，选项A错误；

B.常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用

铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，不是不反应，选项B错误；

C.常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下可用浓硫酸与Cu反应制备SO2,选项C错误；

D.将ImolH2sO4SO3全部转化为H2sO&需消耗ImolH?。得到2moi凡SO4,选项D正确；

答案选D。

13.（2022・陕西榆林.高一期末）下列有关说法正确的是

A.用饱和Na2sCh溶液可除去SO2中含有的HC1杂质

B.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

C.SO2能使品红溶液褪色，是因为SCh具有漂白性

D.常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应

【答案】C

【详解】

A.SCh与饱和Na2sCh溶液反应，因此用饱和NaHSCh溶液可除去SCh中含有的HC1杂质，故A错误；

B.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖碳化，故B错误

C.SCh具有漂白性，因此SO2能使品红溶液褪色，故C正确；

D.常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，故D错误。

综上所述，答案为C。

14.下列实验方案不可行的是

选项实验目的实验方案

A检验干燥的氯气是否具有漂白性将干燥的氯气通过鲜花花瓣

B鉴别Na2c。3和NaHC03两种溶液分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象

C鉴另ljNa2co3、BaCL、NaCl溶液分别加入稀H2so4,观察现象

先加稀盐酸无明显现象，再加BaCL溶液，观察

D检验溶液中是否有s°：

是否有沉淀

【答案】A

【详解】

A.氯气与鲜花花瓣中的水反应生成的HC1O具有漂白性，鲜花花瓣褪色，不能检验干燥的氯气是否具有漂

白性，故A错误；

B.逐滴滴加稀盐酸，Na2cCh一段时间后产生气泡，NaHCCh开始就有气泡，现象不同，可以区分，故B

正确；

C.加入稀H2so4,Na2cCh有气泡放出，BaCL有白色沉淀产生，NaCl溶液无明显现象，现象不同，可以鉴

别，故C正确；

D.先加稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCL溶液，观察是否有沉淀，可以

检验溶液中是否有SO：,故D正确；

故选A„

15.（2022•江苏苏州•高一期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质。

实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气

体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnCU溶液褪色。

实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶

液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。

下列说法正确的是

A.“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性

B.“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含C02

C.“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性

D.“实验1”和“实验2”的现象都说明S02具有漂白性

【答案】C

【详解】

A.“实验1”中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强氧化性和脱水性，故A错误；

B.“实验1”中产生的气体含有CO2和SCh,需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2,故B错误;

C.“实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SCh可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，

故C正确；

D.“实验1”的现象说明S02有还原性，“实验2”的现象说明SCh具有漂白性，故D错误；

故答案为：C

16.（2021・河北.高一阶段练习）某实验小组同学用下图所示装置制取少量SCh并验证其漂白性，下列说法

错误的是

A.试管甲中发生反应时，浓H2SO4既显氧化性又显酸性

B.试管乙中反应时，SCh将品红氧化使溶液褪色

C.浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2,防止污染空气

D.实验结束后，取下试管乙，置于酒精灯火焰上加热，溶液无明显变化

【答案】BD

【详解】

A

A.试管甲中发生的反应为Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2f+2H20,此反应中浓H2s。4既显氧化性又显酸性,

A项正确；

B.SO2具有漂白性，其原理是与某些有机色素化合生成无色物质，而不是将色素氧化，B项错误；

C.SCh是空气污染物，浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的S02,防止污染空气，C项正确；

D.SCh漂白色素的反应具有可逆性，加热后品红溶液恢复红色，D项错误；

答案选BDo

17.（2022.山东.烟台市教育科学研究院高一期末）完成下列实验目的所进行的实验操作或产生的实验现象

错误的是

实验目的实验操作及现象

验证铁与水蒸气反应产生收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，

A

氢气听到爆鸣声

向氯化铁溶液中滴加维生素C溶液，溶液由

B探究维生素c的还原性

黄色变为浅绿色

将点燃的H2伸入充满C12的集气瓶，H2安静

C验证C12支持燃烧

地燃烧，产生淡蓝色火焰

D验证浓硫酸的吸水性浓硫酸滴到蓝矶上，固体由蓝色变为白色

【答案】C

【详解】

A.Fe与水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，则试管中收集到的气体为氢气，点燃会听到爆鸣

声，故A正确；

B.氯化铁溶液的试管中滴加维生素C溶液，可使铁元素的化合价降低，则溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色,

故B正确；

c.H2能在C12中燃烧生成HC1,产生苍白色火焰，瓶口有白雾，故C错误；

D.浓硫酸滴到蓝矶上，蓝矶变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性，故D正确；

故选：Co

18.（2022・山东济南•高一期末）将碳和浓H2s反应产生的气体X通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如

图），有白色沉淀产生，下列说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCC）3和BaSOs的混合物

2++

B.洗气瓶中发生的离子反应可能为：SO2+H2O+Ba=BaSO3+2H

C.Y处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了CO2

D.若将BaCl0溶液改为煮沸后冷却的Ba（NC>3）2溶液，仍会有白色沉淀产生

【答案】D

【分析】

盐酸的酸性强于碳酸和亚硫酸，碳与浓硫酸共热产生的X气体为C02和S02的混合气体，与氯化钢不反应。

【详解】

A.C02和S02的混合气体，与氯化钢不反应，洗气瓶中不产生的沉淀，故A错误；

B.盐酸的酸性强于碳酸和亚硫酸，洗气瓶中不发生反应，故B错误；

C.Y处逸出的气体是CO2和SO2的混合气体，能使澄清石灰水变浑浊，但无法确定是CO?、SCh还是两

者的混合物与氢氧化钙反应的，故c错误；

D.若将BaCl?溶液改为煮沸后冷却的Ba(NC>3)2溶液，二氧化硫被硝酸根氧化为硫酸根离子，会有白色沉

淀产生，沉淀为BaSCU,故D正确；

故选D。

19.过氧化氢(H2O2)在生产生活中有着广泛的应用，某化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将

铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如表。下列有关叙述不亚做的是

编号①②③

实验-25mL—25mL

-25mL

H2O2溶液蒸储水

&O2溶液11■+

H42mL稀硫酸2mL稀硫酸

一段时间后的现象无明显变化溶液变蓝，缓慢产生细小气泡无明显变化

A.实验①的作用是对照

B.实验②中溶液变蓝，因为反应中生成了CuSO4

C.实验③中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应

D.实验②中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气

【答案】D

【详解】

A.实验①的作用是验证只有过氧化氢溶液不能腐蚀铜，与实验②形成对照，A项正确；

B.②中溶液变蓝，是因为溶液中存在Cu2+,可知反应中生成了CuSCU,B项正确；

C.实验③中无明显变化，说明铜没有参与反应，即铜不能与稀硫酸反应，C项正确；

D.铜不能与稀硫酸反应，故不会置换出氢气，产生的细小气泡是由于双氧水缓慢分解产生02,D项错误。

答案选D。

20.（2022・四川成都•高一期末）硫酸是实验室和工业常用试剂。

（1）工业储存运输浓硫酸可以使用________金属容器（填编号，下同）。

a.铁b.镁c.锌

（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是；实验人员操作时不必需穿戴的安全

用具是___________

化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

a.防护手套b.实验服c.防毒面具d.护目镜

（3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸储水，再加入适量浓硫酸。试回

答下列问题：

①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有现象；

②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有（写化学式），将产生气体先通过

足量酸性高镒酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有（写化学式）,

写出产生该混合气体的化学方程式;

③研究人员将产生的上述混合气体通入BaC"溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。

试解释出现白色沉淀的原因.

④实验结束吸收尾气应该选用的装置是，烧杯中盛放的试剂是

/、△

（浓）=C（V+2S02t+2H0通入氯气，HSO

（3）蔗糖变黑，体积膨胀等SO2CO2C+2H2S04223

或SO?被氧化为SO：,从而得到BaSC>2沉淀ABNaOH溶液

【解析】

（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以工业储存运输浓硫酸可以使用铁制容器，故选a。

，八1000/7W1000x1.84x98%…0,,,

（2）c=-------=----------------------mol/L=18.4mol/L；

M98

浓硫酸具有腐蚀性，实验服、防护手套、护目镜均可以防止液体直接接触人体，是必要的安全防护用品，a、

b、d项不符合题意；浓硫酸稀释不会产生有毒气体，不需要用到防毒面具，c项符合题意；

故本题答案为：18.4mol/L；Co

（3）①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，首先浓硫酸使蔗糖碳化变黑，同时放热，浓硫酸又将生成

的碳氧化生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，生成的气体使体积膨胀，所以该实验除有刺激性气味的

气体产生外，还可能有蔗糖变黑，体积膨胀等现象；

②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明该气体中含有SO?;将产生气体先通过足量酸性高镒酸钾溶

液，除去剩余的二氧化硫，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体中还含有CO2;碳和浓硫酸加

热生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2sO4（浓）=C（V+2S02t+2H20；

③二氧化硫溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸为弱酸，不能和BaCl2溶液反应，故将产生的上述混合气体通入

BaC"溶液，无明显现象，再通入氯气，H2sO3或SO?被氧化为SO：,从而得到BaSO?沉淀；

④二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收，但直接将导管插入溶液吸收易发生倒吸，所以尾气吸收要防倒

吸，AB装置可防倒吸，故选AB,故本题答案为：AB；NaOH溶液。

21.（2022•浙江宁波•高一期末）I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，

某化学兴趣小组按下图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。同学们查阅资料后了解，浓硫酸（常规质量

分数为98.3%,密度为1.84g/cirf）的沸点为338℃,加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：

浓硫酸

（1）搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是;试剂a是

（2）写出装置A中反应的化学方程式；

（3）对于上述实验描述正确的是（填序号）；

A.在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色

B.C中溶液酸性增强，说明S02与Fe3+之间发生了氧化还原反应

C.向C中加入几滴KMnCU溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+

D.尾气处理可以选择如上图装置

（4）S02气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在_____。

II.我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量（以游离计）,

将200mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.00600

mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00mL,请回答：

（5）该葡萄酒中SO2的含量为g.L1,该测定结果比实际值偏高，原因是

【答案】

（1）检查装置气密性饱和NaHSCh溶液

A

（2）CU+2H2S04（浓）=CuS04+S02f+2H20

(3)D

(4)取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCL溶液,若生成白色沉淀，则证明有S。；

生成

(5)0.192挥发的HC1也会消耗NaOH

【分析】

在装置A中Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，在装置B中盛有饱和NaHSCh溶液，以除去浓硫酸形成的

酸雾，在装置C中SO2与FeCb溶液发生反应：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeC12+2HCl,然后将尾气用NaOH

溶液进行处理后再排放。SO2具有强还原性，根据反应：SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,

根据消耗NaOH标准溶液的体积计算葡萄酒中SO2的含量。

(1)该装置有气体参加反应，所以搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是检查装置气密性；试剂

a作用是除去挥发的浓硫酸蒸气，同时不能溶解消耗SO2气体，该试剂是饱和NaHSCh溶液；

(2)在装置A中Cu与浓硫酸混合加热，发生反应产生CuSCU、SO2、H2O,反应的化学方程式为：

A

Cu+2H2SO"(浓)=CuS04+S0,f+2H20；

(3)A.在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不是呈蓝色，而是无色，A错误；

B.装置C中发生反应：SO2+2FeCb+2H2O=H2so4+2FeCL+2HCl,反应消耗H2O,产生了硫酸、盐酸，使溶

液酸性增强，SO2溶于水产生H2s03也会电离产生H+,使溶液显酸性，使溶液酸性增强，因此不能说明SO2

与Fe3+之间发生了氧化还原反应，B错误；

C.溶液中含有cr,cr具有还原性，也会被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根据溶液紫

红色褪去判断该溶液中生成了Fe2+,C错误；

D.SO2易溶于NaOH溶液，为使尾气被NaOH溶液充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，可以在导气管末

端使用干燥管，D正确；

故合理选项是D；

(4)SO2通入FeCb溶液中，发生氧化还原反应：SO2+2FeCb+2H2O=H2so4+2FeCL+2HCl,在该反应中氧

化产物是H2so4,则检验SOj的方法是：取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCL

溶液，若生成白色沉淀，则证明有SO：生成；

(5)SO2与H2O2发生氧化还原反应，反应产生的H2sCU被NaOH溶液吸收，反应方程式：SO2+H2O2=H2SO4,

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,可得关系式：”(SCh)〜2”(NaOH),n(NaOH)=0.0600mol/Lx0.02L=1.2xl0-3

mol,”(SC)2)=；”(NaOH尸6.0xl(y4mol,则"z(SO2)=6.0xl(y4molx64g/mol=3.84xl(y2g,故该葡萄酒中SO2

的含量为舞产二°」92g/L；

该测定结果比实际值偏高，是由于挥发的HC1也会消耗NaOH„

22.(2022.福建福州•高一期末)某化学小组设计如下图所示的实验装置，探究浓硫酸与Cu的反应及SO2的

性质。［部分夹持仪器已略去］

(1)装置甲中反应的化学方程式是。

(2)实验一段时间后，装置乙中湿润品红试纸褪色说明Sth具有性，酸性高镒酸钾溶液褪色

说明S02具有性，湿润的蓝色石蕊试纸变为o

(3)球形干燥管a的作用是=

(4)实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是。

【答案】

A

(1)Cu+2H2so«浓广CUSO4+SO2T+2H2O

(2)漂白还原红色

(3)安全瓶，防止倒吸

(4)把装置内残留的二氧化硫气体赶入丙中被氢氧化钠完全吸收

【分析】

铜和浓硫酸加热生成二氧化硫气体，生成的二氧化硫气体依次通过湿润的品红试纸、酸性高锌酸钾溶液、

湿润的蓝色石蕊试纸，检验其化学性质，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。

A

(1)铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，故化学方程式为Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2f+2H2O。

(2)湿润品红试纸褪色说明S02具有漂白性；酸性高锌酸钾溶液氧化二氧化硫生成硫酸根，本身被还原为

无色的MU+,故体现二氧化硫的还原性；二氧化硫时酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，故遇湿润的蓝色石

蕊试纸变为红色。

（3）二氧化硫易溶于水，故球形干燥管a的作用是安全瓶，防止倒吸。

（4）实验结束后，装置内可能会残留SCh气体，通入空气的目的是把装置内残留的二氧化硫气体赶入D中

被氢氧化钠完全吸收。

23.（2022•上海市杨浦高级中学高一期末）某厂回收含铜90%的废铜屑200kg,欲制取硫酸铜晶体.根据生产

条件，有两种途径可供选择：

A.途径：Cu——喈~~>CuS04

B.途径：Cu——等~>CuO——壁幽~>CuS04

根据上述流程图，回答下列问题：

（1）生产途径B合理的理由是。

（2）计算反应后可析出硫酸铜晶体的质量为千克。

以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO/xH。。）结晶水含量的实验流程。

试样m】g水蒸气

称%|―，操服I|—“操作n|，操作m|—►［重畀操常

回答下列问题

（3）写出操作名称：操作IIo

（4）重复操作I、IkIII,这叫操作。

（5）其目的是o

实验数据如下表：

质量第一次第二次

瓷用期（%）35.688g（电子天平归零）0g

瓷片烟+硫酸铜晶体（mQ37.918g2.056g

瓷用烟+无水硫酸铜晶体（m2）37.106g1.285g

（6）试计算：两次实验的平均值x=（保留到小数点后2位）。

（7）造成本次实验误差可能的原因是oA0加热时间过长，晶体略有发黑现象

B.固体冷却时未放在干燥器中

C.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

D.加热过程中，有晶体溅出

E.取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜

已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同产物：

CuSO4-5HQ0——^>CuSO4-H.0——~~>CuSO4——~>CuO

蓝白色

(8)取硫酸铜晶体CuSO_5H2。100g均匀加热后，生成灰白色固体56.0g。通过计算确定混合物的成分是

【答案】

(1)途径A中消耗硫酸量多，且产生污染环境的气体二氧化硫

(2)703.125

(3)冷却

(4)恒重

(5)确保硫酸铜晶体中结晶水刚好全部失去

(6)5.21

(7)AD

(8)0.3molCuSC>4和0.1molCuO的混合物或48.0gCuSC)4和8.0CuO的混合物

【分析】

测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验是定量实验，实验关键是确保所称取的样品中结晶水刚好全部失去,

操作包括加热、冷却、称量、恒重。为防止冷却中固体吸收空气中的水份，应放在干燥器中冷却。重复进

行加热、冷却、称量、即恒重操作，以确保硫酸铜晶体中结晶水刚好全部失去。为防止偶然误差，还需要

充分实验1到2次，取几次实验的平均值，实验中，在测定实验中减少的质量偏大都可以造成实验结果偏

高，若被测样品中含有加热不挥发的杂质或实验前被测样品已有部分水失去，则测定结果会偏低，据此回

答。

△点燃

(1)途径A中反应为：Cu+2H2solt(浓)=CuSC)4+S5T+2H2。，途径B中反应为：ZCu+O?===2CuO、

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,可见生产途径B合理的理由是：途径A中消耗硫酸量多，且产生污染环境的

气体二氧化硫。

(2)反应中消耗90%的废铜屑200kg、消耗铜90%x200kg=180kg,按铜元素质量守恒可得硫酸铜晶体

250

CUSO45H2O的质量为——xl80kg=703.125kg。

(3)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重，所以操作n为冷却；操作

in为称量，为防止冷却中固体吸收空气中的水份，操作n应放在干燥器中冷却。

(4)重复操作I、n、皿，这叫恒重操作。

(5)恒重的目的是为了确保硫酸铜晶体中结晶水刚好全部失去。

(6)第一次实验中硫酸铜的质量为37.106-35.688=1.418g,则硫酸铜的物质的量为

.=0.0088625mol,水的质量为37.918-37.106=0.812g,水的物质的量为乎詈=0Q45mol,贝I]

160g/mol18g/mol

X=-=5.09；第二次实验中，硫酸铜的质量为1.285g,物质的量为二产=0O0803mol,水的质

0.0088625160g/mol

量为2.056-L285=0.771g,物质的量为¥^=0.04283mol,则*=黑普=5.33,则x的平均值为5.21。

18g/mol0.00803

(7)本次实验结果偏大，可能造成的原因：

A.已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同产物：

CuS04.5H20—曳—CuSQ•一迎"CuSQ一空JCuO,加热时间过长，晶体略有发黑

蓝白色

现象，则结晶水质量偏大(会造成计算水的量增加)，故正确；

B.固体冷却时未放在干燥器中，测定水的量减少，故错误；

C.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质，则测定水的量减少，故错误；

D.加热过程中，有晶体溅出，认为减少的都为水的