非电解质稀溶液的依数性课件

3.2非电解质稀溶液的依数性3.2.1蒸汽压下降3.2.2沸点上升3.2.3凝固点下降3.2.4渗透压3.2.5依数性的应用3.2非电解质稀溶液的依数性3.2非电解质稀溶液的依数性

稀溶液的依数性：难挥发非电解质稀溶液的性质与溶液中溶质的物质的量n成正比，而与溶质的本性无关。依数性主要指下面几种:

蒸气压下降沸点升高凝固点降低渗透压3.2非电解质稀溶液的依数性3.2.1蒸气压下降1.纯溶剂的饱和蒸气压

在一定的温度下，液体与蒸气达到平衡时，蒸气压力最大，称饱和蒸气压，用p表示.3.2非电解质稀溶液的依数性

温度越高，蒸气压越大。同一温度下，不同物质的蒸气压不同。易挥发液体蒸气压大。液体的蒸气压与气相的体积及液相的量无关。3.2非电解质稀溶液的依数性2.非电解质溶液的饱和蒸气压

纯水纯水恒温水槽放入蔗糖，会出现什么现象？蔗糖水溶液压力计纯水恒温水槽

难挥发非电解质溶液的饱和蒸气压：溶液中溶剂的蒸气压。

结论：溶液的蒸气压低于纯溶剂3.2非电解质稀溶液的依数性25

C时，纯水的饱和蒸气压p(H2O)：3167.7Pa；

0.5mol·kg-1

糖水的蒸气压为:3135.7Pa；

1.0mol·kg-1

糖水的蒸气压为:3107.7Pa。蒸气压下降3.2非电解质稀溶液的依数性3.溶液蒸气压下降的原因

同一温度下，由于溶质的加入，部分溶液表面被溶质分子占据。使溶液中单位体积溶剂蒸发的分子数目降低，因此在较低的蒸气压下建立平衡。溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低.

溶剂的表面

溶液的表面

难挥发溶质的分子溶剂分子3.2非电解质稀溶液的依数性

在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶剂的摩尔分数之积。4.拉乌尔定律纯溶剂的蒸气压溶剂A的物质的量溶质B的物质的量溶液的蒸气压3.2非电解质稀溶液的依数性对于稀溶液来说：则溶质的质量摩尔浓度溶剂的摩尔质量适用范围：溶质为难挥发性非电解质稀溶液。3.2非电解质稀溶液的依数性实验：将等高度的纯水和蔗糖水溶液放在一个密闭的容器内，放置一段时间后，请问这两杯溶液的水平面还会一样高吗？根本原因：溶液的饱和蒸气压下降。一段时间后3.2非电解质稀溶液的依数性

当溶质和溶剂都有挥发性，且不相互作用时，溶液的蒸气压等于溶剂和溶质贡献之和。例如：293K时苯和甲苯等物质的量混合。实验测定为6.7kPa。5.易挥发溶液的饱和蒸气压

3.2非电解质稀溶液的依数性3.2.2沸点上升

沸点：当液体的饱和蒸气压和外界大气的压力相等时对应的温度。

结论：溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。

原因：蒸气压下降的必然结果。3.2非电解质稀溶液的依数性

非电解质稀溶液沸点上升值与溶质的质量摩尔浓度成正比。

沸点升高常数，与溶剂的种类有关，单位是K·kg·mol-1。溶质的质量摩尔浓度Tb(溶液)-Tb*(纯溶剂)3.2非电解质稀溶液的依数性3.2.3凝固点下降

凝固点：液体凝固成固体时的温度。此时液体和固体的饱和蒸气压相等。

结论:稀溶液的凝固点比纯溶剂低。

原因：蒸气压下降的必然结果。3.2非电解质稀溶液的依数性Tf*(纯溶剂)-Tf(溶液)

凝固点下降常数溶质的质量摩尔浓度

溶剂沸点/℃Kb/K·kg·mol-1凝固点/℃Kf/K·kg·mol-1水1000.51201.86醋酸117.93.0716.73.90苯80.12.535.55.12樟脑207.45.95178.840.0常见溶剂的Kb和Kf3.2非电解质稀溶液的依数性3.2.4渗透压

半透膜:只允许溶剂分子透过，而不允许溶质分子透过的膜。半透膜一段时间后3.2非电解质稀溶液的依数性

溶剂透过半透膜进入溶液的现象，称为渗透现象。

渗透现象产生的原因：半透膜3.2非电解质稀溶液的依数性

由渗透作用引起的溶剂与溶液两边的压力差称为渗透压。符号：π水糖水∏渗透压是溶液的依数性质。

两侧静压相等时，半透膜两侧透过的水分子数不等，单位时间里，进入蔗糖溶液的水分子比从蔗糖溶液进入水中的水分多些。3.2非电解质稀溶液的依数性

Van'tHoff指出：稀溶液的渗透压与其浓度和热力学温度成正比。稀溶液的渗透压，kPa摩尔气体常数，8.314J·mol-1·K-1物质的量浓度，mol·L-1温度,K3.2非电解质稀溶液的依数性

浓溶液也具有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和一定的渗透压等性质，由于在溶液中溶质分子较多，分子间的相互影响增大。因此不存在稀溶液中依数性与浓度的定量关系。难挥发非电解质浓溶液的通性

依数性计算公式的使用范围：难挥发非电解质稀溶液。3.2非电解质稀溶液的依数性

电解质溶液也具有以上四种通性。电解质在溶液中电离，其粒子数显著增加，故以上性质要比相同浓度的非电解质溶液变化大得多；不存在稀溶液中依数性与浓度的定量关系。电解质溶液的通性3.2非电解质稀溶液的依数性3.2.5依数性的应用

测定分子的摩尔质量常采用沸点升高和凝固点下降二个依数性来测定，对摩尔质量特别大的分子才采用渗透压法。

例3.2:将0.115g奎宁溶解在1.36g樟脑中，测得凝固点下降10.3℃，试计算奎宁的分子量。

解：设M为奎宁的分子量3.2非电解质稀溶液的依数性

查表3.2得樟脑的凝固点下降常数答：奎宁的分子量为328g·mol-1。3.2非电解质稀溶液的依数性

制作防冻剂和致冷剂

在实验室中，常用食盐和冰混合作致冷剂；NaCl/冰的混合物,可以获得-22℃低温。CaCl2/冰的混合物,可以获得-55℃的低温。

建筑工人在冬季浇混凝土时，在水泥中加入食盐，以防冻。

在严寒的冬天，为防止汽车的水箱冻裂，常在水箱的加入甘油或乙二醇等物质，以降低水的凝固点。3.2非电解质稀溶液的依数性

例3.3:为了使水箱中的水在263K时不结冰，需要在1kg水中加入多少克甘油?Kf=1.86K·kg·mol-1，M(甘油)=92g·mol-1。

解：利用在1kg水中应加甘油：5.376×92=494.59g。3.2非电解质稀溶液的依数性

配制等渗输液人体静脉输液的营养液，一定要与人体血液的渗透压相等，否则会使血细胞破裂。

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