分析化学（湖南工程学院）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年湖南工程学院

分析化学（湖南工程学院）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年湖南工程学院当显色剂无色而试液中存在其它不与显色剂反应的有色离子时,可用不加显色剂的试液做参比溶液。()

答案:对吸取NaCl+H2SO4试液后马上用摩尔法测定Cl-,结果一定偏高。()

答案:对EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度pH值,溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。()

答案:错佛尔哈德法所用的指示剂为铁胺矾,适合在强酸性溶液中直接滴定Cl-。()

答案:错对于反应物不溶于水或者没有合适的指示剂的滴定反应可采用置换反应滴定法。()

答案:错造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。()

答案:错在光度分析法中,溶液浓度越大,吸光度越大,测量结果越准确。()

答案:错若两种金属离子所形成的K稳配合物值相差不大,同样可以用控制酸度的办法达到分别滴定的目的。()

答案:错凡是满足滴定分析要求的反应,都可以采用直接滴定法。例:强酸滴定强碱()

答案:对由于碘在水中的溶解度小、易升华，故在配制碘标准滴定溶液时应加入过量的KI。()

答案:对酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。()

答案:错电离理论中酸碱具有共轭性和相对性。()

答案:错对于反应较慢的滴定反应可采用返滴定法,例:配位滴定法测定铝。()

答案:对KMnO4溶液作为滴定剂时,必须装在棕色酸式滴定管中。()

答案:对凡是基准物质均可直接配制成标准溶液。()

答案:对配位滴定中,被测离子封闭指示剂时,不能采用直接滴定法进行。()

答案:对误差是客观存在且不可避免的。()

答案:对有两种均符合朗伯-比耳定律的不同有色溶液,测定时若b、I0及溶液浓度均相等,则吸光度相等。()

答案:错在滴定分析中指示剂变色是说明计量点到达。()

答案:错百分透光度与吸光度成正比。()

答案:错EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行。

答案:8-10测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为()

答案:NH4+的Ka太小在酸性溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是()

答案:Mn2+准确滴定单一金属离子的条件是()

答案:lgcK′≥6用HCl标准溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液时有几个滴定突跃?()(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)

答案:2个KMnO4法测定H2O2时,若H2O2中含有机物质,则测定结果会()

答案:偏高NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.36)至产物为Na2HPO4,应选用的指示剂是()

答案:百里酚酞为标定KMnO4溶液的浓度,宜选择的基准物质是()

答案:Na2C2O4下列各数中,有效数字为四位的是()。

答案:T(HCl/NaO关于EDTA,下列说法不正确的是()

答案:EDTA与钙离子以1:2的关系配合滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积()mL

答案:20用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1ml,滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2ml,已知0＜V1＜V2,试判断物质的组成()

答案:Na2CO3+NaHCO3EDTA滴定金属离子时,当浓度均增大10倍,突跃大小变化是()

答案:1个pM单位下列0.10mol•L-1的碱能用HCl作直接滴定的是()

答案:氨水(pKb=4.74)(1)用0.1mol•L-1KMnO4溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液。(2)用0.001mol•L-1KMnO4溶液滴定0.005mol•L-1Fe2+溶液。试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是（）

答案:(1)=(2)下面试样中可以用摩尔法直接测定氯离子的是()

答案:NaCl+Na2SO4下列说法中,不引起偏离朗伯-比尔定律的是()

答案:检测器的光灵敏范围高锰酸钾是一种强氧化剂,在强酸性溶液中有很强的氧化能力,因此一般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用()

答案:硫酸银量法中,以荧光黄为指示剂的是()

答案:法扬司法摩尔法测定Cl-时,若酸度过高或碱度过高则产生()。

答案:Ag2CrO4溶解或Ag2O沉淀滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时,至少应称取()

答案:0.2g在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中用EDTA滴定Fe3+,为消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是()

答案:控制酸度痕量成分分析的待测组分含量范围是:()

答案:＜0.01%高锰酸钾法所用的指示剂是()

答案:KMnO4莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则()

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成下列哪种溶液在读取滴定管读数时,读液面周边的最高点().

答案:高锰酸钾标准溶液下列情况将引起偶然误差的是:()

答案:称量时,最后一位读数估计不准不属于共轭酸碱对的是()

答案:H2CO3-CO32-在A=abc方程式中,当c以mol•L-1表示,b以cm表示时,a称为()

答案:摩尔吸光系数欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列()共轭酸碱对。

答案:NH4+-NH3•H2O(NH3•H2O的pKb=4.74)有色溶液的摩尔吸光系数ε与下列各因素有关的是（）

答案:入射光的波长当测定满足朗伯比尔定律时，吸光度与浓度成正比。配制一系列不同浓度的标准溶液，分别测定吸光度，以A（纵坐标）～C（横坐标）作图得到过原点的直线为标准曲线，可用于定性分析。（）

答案:错符合比耳定律的有色溶液，浓度为C时，透光率为T0，浓度增大一倍时，透光率的对数为（）

答案:2lgT0分光光度法测定时一般应该选择λmax为入射光波长。（）

答案:对下列表述中错误的是（）

答案:一般选用λmax作为测定波长。;吸光度的适用范围为0.2～0.8;吸光度具有加和性用铁铵矾法测定下列离子时，会发生沉淀转化引起滴定误差的是（）

答案:Cl-莫尔法（沉淀滴定法）滴定的酸度范围为（）

答案:中性或弱碱性由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀表面上，因此应将被滴液浓度尽量稀释，使沉淀的比表面大一些，即沉淀的颗粒要小一些。（）

答案:错铁铵矾指示剂法测定Cl-，未加硝基苯，测定结果将会偏低。（）

答案:对莫尔法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）

答案:AgI的吸附能力太强碘量法中所有测定方法都是要先加入淀粉作为指示剂。（）

答案:错碘量法测定Cu2+时，需加入过量的KI与铜试液反应，其作用是()

答案:减小CuI沉淀的离解程度;提高反应速率;提高Cu2+/Cu+电对电位值;降低I2的挥发性哪个是加快氧化还原反应速率的有效途径？（）

答案:使用催化剂；;增加反应物的浓度;;促成诱导反应。;升高溶液的温度；KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（）

答案:对用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4时，反应速度由慢到快的原因是（）

答案:自身催化反应使MY稳定性减小的副反应有（）。

答案:共存离子效应;酸效应;羟基配位效应EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1︰1的配合物。（）

答案:对在测定水硬度的过程中，加入NH3—NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变。（）

答案:对EDTA滴定金属离子时，准确滴定(Et＜0.1%)的条件是（）

答案:lg(cK′MY)≥6.0用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中（）

答案:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为（）。

答案:7酸碱质子理论中接受质子的是碱。（）

答案:对能与H2PO4–组成共轭酸碱对的是（）。

答案:H3PO4;HPO42–某酸碱指示剂的KHIn=1x10-5，其理论变色范围是pH为（）

答案:4～6以下试剂能最为基准物质的是（）。

答案:99.99%纯锌称取基准物K2Cr2O71.502g，溶解并稀释于250.0ml容量瓶中,配制得到的K2Cr2O7标准溶液的浓度是（）。已知：K2Cr2O7的分子量为294.2

答案:0.02042mol/L用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是()

答案:试剂失水下列物质可用直接法配制成标准溶液的是（）

答案:K2Cr2O7将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液物质的量与待测溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。（）。

答案:对准确度常用的表示方法是（）。

答案:相对误差用50毫升滴定管滴定时下列记录正确的应该是（）。

答案:21.05mL可以减小偶然误差的方法是（）。

答案:增加平行测定次数有效数字是指实际能测到的数字，最后一位为可疑值，通常表示有±1单位的误差。（）。

答案:对分析化学的三大任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量，表征物质