分析化学及实验技术智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东科技职业学院

分析化学及实验技术智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东科技职业学院用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为（）

答案:络合剂;沉淀剂;还原剂在滴定反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4达到化学计量点时，下列说法（）是正确的。

答案:溶液中两个电对Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的电位相等电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）

答案:氧化还原反应速度高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用（）

答案:硫酸以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是（）

答案:高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4的含量为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。（）

答案:错沉淀硫酸钡时，在盐酸存在下的热溶液中进行，目的是增大沉淀的溶解度。（）

答案:对硫酸钡沉淀为强碱强酸盐的难溶化合物，所以酸度对溶解度影响不大。（）

答案:对根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。（）

答案:错下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）。

答案:颗粒要粗大为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）。

答案:沉淀时的聚集速度小而定向速度大下列哪条不是非晶形沉淀的沉淀条件。（）

答案:沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。（）

答案:沉淀作用宜在较浓溶液中进行佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）

答案:Fe3+氧化Iˉ莫尔法确定终点的指示剂是（）

答案:K2CrO4下列关于吸附指示剂说法错误的是（）

答案:吸附指示剂本身不具有颜色利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）

答案:NH4SCN只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。（）

答案:对金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。（）

答案:错对于酸效应曲线，下列说法正确的有KMY（）

答案:酸效应曲线代表溶液PH与溶液中的MY的绝对稳定常数（lgKMY)以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值〔lgαY(H)〕之间的关系;可判断混合物金属离子溶液能否连续滴定;可找出单独滴定某金属离子时所允许的最高酸度国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂有（）

答案:CaCO3;ZnO产生金属指示剂的僵化现象是因为（）

答案:MIn溶解度小准确滴定单一金属离子的条件是（）‌

答案:lgcMK′MY≥6‏EDTA的有效浓度[Y4-]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而大（）

答案:增大在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）。

答案:越低酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择的指试剂越多。（）

答案:错配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制，一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积。（）

答案:对已知某碱溶液是NaOH与Na2CO3的混合液，用HCI标准溶液滴定，现以酚酞做指示剂，终点时耗去HCI溶液V1mL,继而以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去HCI溶液V2mL，则V1与V2的关系不应是（）。

答案:V1非水酸碱滴定中，常用的滴定剂是（）。

答案:甲醇钠的二甲基甲酰胺溶液;高氯酸的乙酸溶液多元酸能分步滴定的条件是（）。

答案:Ka1/Ka2≥105用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸（pKa=3.74），适用的指示剂是（）。

答案:酚酞（pKa=9.1）用电子分析天平称量时，要先把天平的门关好，待稳定后再读数。（）

答案:对以下称量过程中,操作错误的是（）。

答案:为了称量方便,打开天平的前门用25mL的移液管移出的溶液体积应记为（）。

答案:25.00mL使用浓氨水、浓硝酸，必须在（）中进行（）。

答案:通风厨下面不宜加热的仪器是（）。

答案:移液管容量瓶的正确使用步骤（）。

答案:检漏→自来水洗涤→蒸馏水润洗→转移溶液→定容→摇匀用10mL的移液管移出的溶液体积应记为（）。

答案:10.00mL要准确移取25.00mL盐酸标准溶液,应选用的仪器为（）。

答案:移液管下列溶液不能装在酸式滴定管中的是（）。

答案:氢氧化钠溶液容量瓶摇匀的次数为（）。

答案:10－20次有效数字是指所用仪器可以显示的数字。（）

答案:错在分析数据中，所有的“0”0”都是有效数字。（）

答案:错分析中遇到可疑数据时，可以不予考虑。（）

答案:错48g换算为毫克的正确写法是11480mg。（）

答案:错容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。（）

答案:错对滴定终点颜色的判断，有人偏深有人偏浅，所造成的误差为系统误差。（）

答案:对分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。（）

答案:对滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位（）。

答案:2终点误差的产生是由于（）。

答案:滴定终点与化学计量点不符一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在（）。

答案:使用试剂不纯pH=8.24中的有效数字是（）位（）。

答案:2以下关于偏差的叙述正确的是（）。

答案:测量值与平均值之差在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响（）。

答案:增加平行测定次数下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。

答案:19.96%下列论述中正确的是（）。

答案:准确度高，一定需要精密度高分析实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。（）

答案:对KMnO4标准滴定溶液是直接配制的。（）

答案:错分析纯试剂规定采用红色瓶签。（）

答案:对基准试剂可直接用于配制标准溶液。（）

答案:对化学计量点等于滴定终点。（）

答案:错电气设备火灾宜用（）灭火（）。

答案:干粉灭火器含无机酸的废液可采用（）处理（）。

答案:中和法实验室中中毒急救的原则是（）。

答案:将有害作用减小到最低程度某一试剂其标签上英文缩写为AR.，其应为（）。

答案:分析纯化学检验工必备的专业素质是（）。

答案:较强的颜色分辨能力一般分析实验和科学研究中适用（）。

答案:分析纯试剂滴定分析用标准溶液是（）。

答案:确定了准确浓度，用于滴定分析的溶液配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中（）。

答案:白色磨口塞试剂瓶配制500mL0.10mol/LNaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是（）。

答案:2.0g用于直接法制备标准溶液的试剂是（）。

答案:基准试剂用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1＞V2（）

答案:错难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（）

答案:错用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是酚酞。（）

答案:对AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（）

答案:错影响配位滴定突跃大小的因素有条件稳定常数以和金属离子浓度两个方面。（）

答案:对用c（Na2CO3）=0.1000moL的NaCO0溶液标定HCl，其基本单元的浓度表示为c（1/2Na2CO3）＝0.05000mol/L。（）

答案:错利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）。

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成在拟定酸碱滴定操作中，不属于指示剂选择应注意的问题是（）。

答案:要从反应物溶液温度考虑，确定指示剂变化区间的变化影响银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（）。

答案:莫尔法碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是（）。

答案:用作Cu的沉淀剂，把CuI转化为CuSCN，防止吸附I2以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时，测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将（）。

答案:偏低沉淀重量法测定银离子时，AgCl沉淀的洗涤液最好使用（）。

答案:稀HNO3有一碱液，可能是K2CO3，KOH和KHCO3或其中两者的混合溶液滴定，酚酞为指示剂时消耗体积为V1，加入甲基橙作指示剂，再用HCl继续滴定，又消耗体积为V2，当V1>V2时，则溶液由()组成。（）

答案:K2CO3和KOH在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）

答案:越低沉淀滴定中的莫尔法指的是（）。

答案:以铬酸钾作指示剂的银量法在酸性溶液中氢离子浓度就等于酸的浓度。（）

答案:错在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L-1时的电极电位称为条件电位。（）

答案:错双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。（）

答案:错溶液的pH值越大，EDTA与金属离子配位反应能力越小。（）

答案:错以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。（）

答案:对酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定的突跃范围愈小。（）

答案:错准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。（）

答案:错间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)=n(I2)。（）

答案:错下列酸碱，互为共轭酸碱对的是（）。

答案:NH4+与NH3;HPO42－与PO43－;HPO42－与H2PO4－用双指示剂法测定烧碱含量时，下列叙述正确的是（）。

答案:以酚酞为指示剂时要不断摇动;以酚酞为指示剂时，滴定速度不要太快;吸出试液后立即滴定下列溶液的pH值小于7的是（）。

答案:(NH4)2CO3;AICl3在对非水酸碱滴定的叙述中正确的是（）。

答案:溶剂应有足够纯度，其杂质不能干扰测定;溶剂应能溶解试样和滴定产物;溶剂的使用有利于提高被检测物的酸碱性;溶剂应有较小的挥发性，使用时应有足够的安全性下列有关混合酸碱滴定的说法，正确的有（）。

答案:应特别注意溶液中不能被滴定的酸或碱对溶液PH值的影响;有时不被滴定的酸或碱的PH值，即为化学计量点的PH值;化学计量点的PH值，取决于溶液在化学计量点时的组成已知某碱溶液是NaOH与Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，现以酚酞做指示剂，终点时耗去HCl溶液V1mL,继而以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去HCl溶液V2mL，则V1与V2的关系不应是（）。

答案:V1=V2;2V1=V2;V1对于高氨酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸不具有拉平效应的溶剂是（）。

答案:冰醋酸标定NaOH溶液常用的基准物质为（）。

答案:邻苯二甲酸氰钾用K2Cr2O7法测定FeSO4含量时，为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范围之内，常常加入（）

答案:H3PO4用间接碘量法测定Cu2+时，加入过量的KI，可以(1)作I2的溶剂.(2)作标准溶液.(3)作还原剂.(4)作沉淀剂.(5)作指示剂，正确的是（）。

答案:(3)和(4)以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，标定条件正确的是（）。

答案:用H2SO4控制酸度中性溶液严格地讲是指（）

答案:[H+]=[OH-]的溶液用间接碘量法测定胆矾（CuSO4·5H2O）中的铜含量时，加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2)，其目的是（）。

答案:掩蔽Fe3+下列四种酸在冰醋酸中强度最大的是（）。

答案:高氯酸酸碱滴定曲线直接描述的内容是（）。

答案:滴定过程中PH变化规律EDTA相当于几元酸？（）

答案:6

答案:2:5下列因素与均相成核速率无关的是（）。

答案:陈放时间当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的沉淀（）。

答案:表面积大物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是（）。

答案:Na2CO3对于晶形沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（）。

答案:得到大颗粒沉淀用K2Cr2O7滴定Fe2+时，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（）。

答案:增大滴定的突跃范围用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是（）。

答案:淀粉液某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（）。

答案:Ca2+、Mg2+总量间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是（）。

答案:KIEDTA与金属离子形成的配合物均无色。（）

答案:错银量法测定BaCl2中的CI时，宜选用K2CrO4来指示终点。（）

答案:错在测定烧碱中NaOH的含量时，为减少测定误差，应注意称样速度要快，溶解试样应用无CO2的蒸馏水，滴定过程中应注意轻摇快滴。（）

答案:对影响碱的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用，此外还与溶液的温度、溶液的浓度和空气的压力有关。（）

答案:错金属离子与EDTA形成的配合物MY的条件稳定常数越大，配合物越稳定。（）

答案:对酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择的指示剂越多（）

答案:错金属离子浓度的数值，决定了曲线的起始位置，浓度越大，突跃范围越大。（）

答案:对48g换算为毫克的正确写法是11480mg。（）

答案:错用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时只会出现1个滴定突跃。（）

答案:对往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（）

答案:对沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是（）。

答案:物质的极性KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为（）。

答案:用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）。

答案:偏高混合物的测定方法中，同时测定法是根据混合组分(),采用同时测定的方法，以代数法分别计算。（）

答案:性质上的相似性晶形沉淀的沉淀条件是（）。

答案:稀.热.慢.搅.陈终点误差的产生是由于（）。

答案:滴定终点与化学计量点不符计算二元弱酸的pH值时，若Ka1≫Ka2，经常（）。（）

答案:只计算第一级离解配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是（）。

答案:lg（cK'MY）≥6用K2Cr2O7滴定Fe2+时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，若不加入H3PO4则会使（）。

答案:结果偏低配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的（）。(1)杀菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水软化，(4)促进Na2S2O3溶解。

答案:(1)和(2)沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是（）。

答案:相对过饱和度有一碱液可能由NaOH、Na2C03或NaHCO3二者的混合物组成。今以酚酞为指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点，消耗V1mL,再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至终点，又消耗V2mL，当V1>V2,V2>0时，溶液的组成为（）。

答案:NaOH-Na2CO3佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）。

答案:酸性标定硝酸银溶液需用（）。

答案:基准氯化钠以下称量过程中,操作错误的是（）。

答案:为了称量方便,打开天平的前门碱的强弱与碱的结构有关，与溶剂的作用能力有关，同时还与溶液的浓度有关。（）

答案:错条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。（）

答案:对为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。（）

答案:错常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。（）

答案:错在酸碱演定中，用错了指示剂，不会产生明量误差（）

答案:错以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。（）

答案:对高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。（）

答案:错用电子分析天平称量时，要先把天平的门关好，待稳定后再读数。（）

答案:对在50mlpH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入20mLc（NaOH）=1mol/L的NaOH溶液，溶液的ph值基本保持不变。（）

答案:错所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。（）

答案:错沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（）

答案:错在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达、在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。（）

答案:错双指示剂就是混合指示剂。（）

答案:错EDTA标准溶液一般用直接法配制。（）

答案:错KMnO4标准滴定溶液是直接配制的。（）

答案:错非水酸碱滴定主要用于测定（）。

答案:难溶于水的酸碱物质;强度相近的混合酸或碱中的各组分;在水溶液中不能直接滴定的弱酸、弱碱根据酸碱质子理论，（）是酸（）。

答案:HCOOH;HAc;NH4+在酸碱质子理论中，可作为酸的物质是（）。

答案:HCl;H2SO4;NH4+下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。

答案:HS-;HCO3-下列物质中，可在非水酸性溶剂中滴定的是（）。

答案:吡啶;CH3COONa影响酸强弱的因素有（）。

答案:溶剂;温度下列物质中，能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）。

答案:邻苯二甲酸;C6H3NH2.HCl以强化法测定硼酸纯度时，可用（）使之转化为较强的酸（）。

答案:甘露醇;甘油在下列溶液中可作为缓冲溶液的是（）。

答案:高浓度强酸或强碱溶液;弱酸及其盐溶液;弱碱及其盐溶液双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（）。

答案:Na2CO3的测定结果是偏低;NaOH的测定结果是偏高在水溶液中，酸平衡表示叙述中正确的是（）。

答案:在一一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大为了获得纯净而易过滤.洗涤的晶形沉淀，要求（）。

答案:沉淀时的聚集速度小而定向速度大要准确移取25.00mL盐酸标准溶液,应选用的仪器为（）。

答案:移液管Na2C03水解后直接滴定时可以有清晰的()个突跃。（）

答案:2用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75C~85C，目的是（）。

答案:加快滴定反应的速度与EDTA不反应的离子用（）滴定法（）。

答案:间接滴定法下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是（）。

答案:硫代硫酸钠滴定碘以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5X10-3，Ka2=6.2X10-8,Ka3=5X10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH为（）。

答案:4.7用K2Cr2O7法测定Fe2+时，为了增大突跃范围.提高测定的准确度，应在试液中加入（）。

答案:H2SO4+H3PO4下列不属于沉淀重量法对于沉淀形式要求的是（）。

答案:沉淀的摩尔质量大使用浓氨水、浓硝酸，必须在（）中进行（）。

答案:通风厨在进行晶形沉淀时沉淀操作不正确的是（）。

答案:沉淀后快速过滤下列不是使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点（）。

答案:可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀在水溶液中，碱平衡表示叙述中正确的是（）。

答案:在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度也越大用于直接法制备标准溶液的试剂是（）。

答案:基准试剂下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）

答案:沉淀作用宜在较浓溶液中进行Zn2+与铬黑T结合显示（）。

答案:酒红色下列各条件中哪个不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）。

答案:沉淀作用宜在较浓溶液中进行。EDTA同阳离子结合生成（）。

答案:螯合物滴定分析用标准溶液是（）。

答案:确定了准确浓度，用于滴定分析的溶液下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）。

答案:组成要与化学式完全符合Al3+能使铬黑Ｔ指示剂封闭，加入（）可解除。

答案:三乙醇胺用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜为（）。

答案:H2SO4下述()说法是正确的（）。

答案:称量形式和沉淀形式可以不同盐效应使沉淀的溶解度(),同离子效应使沉淀的溶解度()。一般来说，后一种效前一种效应()（）。

答案:增大，减小，小得多非水滴定测定毗定的含量时，可选用的溶剂是（）。

答案:冰乙酸

答案:滴定的突跃范围与浓度无关在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）。

答案:热的电解质溶液晶核的形成有两种情况，一是均相成核，一是异相成核。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是（）。

答案:多用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为（）

答案:还原剂;沉淀剂;络合剂在滴定反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4达到化学计量点时，下列说法（）是正确的。

答案:溶液中两个电对Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的电位相等沉淀硫酸钡时，在盐酸存在下的热溶液中进行，目的是增大沉淀的溶解度。（）

答案:对为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）。

答案:沉淀时的聚集速度小而定向速度大高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用（）

答案:硫酸硫酸钡沉淀为强碱强酸盐的难溶化合物，所以酸度对溶解度影响不大。（）

答案:对电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）

答案:氧化还原反应速度根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。（）

答案:错为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。（）

答案:错以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是（）

答案:高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4的含量下列哪条不是非晶形沉淀的沉淀条件。（）

答案:沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化下列关于吸附指示剂说法错误的是（）

答案:吸附指示剂本身不具有颜色莫尔法确定终点的指示剂是（）

答案:K2CrO4测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）

答案:NH4SCN只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。（）

答案:对国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂有（）

答案:ZnO;CaCO3金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。（）

答案:错利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）

答案:Fe3+氧化Iˉ对于酸效应曲线，下列说法正确的有KMY（）

答案:酸效应曲线代表溶液PH与溶液中的MY的绝对稳定常数（lgKMY)以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值〔lgαY(H)〕之间的关系;可判断混合物金属离子溶液能否连续滴定;可找出单独滴定某金属离子时所允许的最高酸度下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。（）

答案:沉淀作用宜在较浓溶液中进行配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制，一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积。（）

答案:对‏EDTA的有效浓度[Y4-]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而大（）

答案:增大非水酸碱滴定中，常用的滴定剂是（）。

答案:高氯酸的乙酸溶液;甲醇钠的二甲基甲酰胺溶液酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择的指试剂越多。（）

答案:错产生金属指示剂的僵化现象是因为（）

答案:MIn溶解度小用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸（pKa=3.74），适用的指示剂是（）。

答案:酚酞（pKa=9.1）准确滴定单一金属离子的条件是（）‌

答案:lgcMK′MY≥6在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）。

答案:越