2023-2024学年全国初三下化学人教版模拟考卷(含答案解析)

20232024学年全国初三下化学人教版模拟考卷选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是：A.自来水B.食盐C.空气D.黄铜2.在实验室中，可用作酸碱指示剂的是：A.铜片B.碳酸氢钠C.石蕊溶液D.氯化钠3.下列气体中，不支持燃烧的是：A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气4.下列反应中，属于化合反应的是：A.分解过氧化氢B.燃烧木材C.铁锈蚀D.水通电分解5.下列溶液中，pH值大于7的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.醋酸6.下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.氢D.铁7.下列物质中，属于有机物的是：A.碳酸钙B.氯化钠C.甲烷D.硫酸8.下列物质中，属于单质的是：A.水B.二氧化碳C.氧气D.硫酸铜9.下列物质中，能和稀盐酸反应气体的是：A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸钠10.下列现象中，属于物理变化的是：A.燃烧B.酸碱中和C.铁生锈D.水蒸发判断题（每题2分，共10分）11.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（）12.在化学反应中，质量守恒定律始终成立。（）13.酸性溶液的pH值一定小于7。（）14.碱性溶液的pH值一定大于7。（）15.金属单质在化学反应中通常容易失去电子。（）填空题（每题2分，共10分）16.水的化学式是_______，它是由_______元素和_______元素组成的。17.在化学反应中，物质与氧气发生的反应称为_______反应。18.用来测定溶液酸碱性的仪器是_______。19.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以和_______反应氢气。20.在实验室中，常用_______作为催化剂来分解过氧化氢溶液。解答题（每题10分，共50分）21.请写出实验室制取氧气的原理及操作步骤。22.解释酸碱中和反应的实质，并举例说明。23.什么是氧化反应？请举例说明。24.金属活动性顺序在化学反应中有何应用？请举例说明。25.请解释质量守恒定律，并通过一个化学反应实例进行说明。答案解析1.B.食盐是由一种物质组成的，属于纯净物。2.C.石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，可用作酸碱指示剂。3.B.二氧化碳不支持燃烧。4.A.分解过氧化氢是化合反应，符合“多变一”的特征。5.C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7。6.D.铁是金属元素。7.C.甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物。8.C.氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。9.A.碳酸钠能和稀盐酸反应二氧化碳气体。10.D.水蒸发过程中没有新物质，属于物理变化。11.√水是由氢元素和氧元素组成的化合物。12.√在化学反应中，质量守恒定律始终成立。13.√酸性溶液的pH值一定小于7。14.√碱性溶液的pH值一定大于7。15.√金属单质在化学反应中通常容易失去电子。16.H2O；氢；氧17.氧化18.pH试纸（或pH计）19.稀盐酸（或稀硫酸）20.二氧化锰21.实验室制取氧气的原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下本试卷答案如下：选择题1.B2.C3.B4.A5.C6.D7.C8.C9.A10.D判断题11.√12.√13.√14.√15.√填空题16.H2O；氢；氧17.氧化18.pH试纸（或pH计）19.稀盐酸（或稀硫酸）20.二氧化锰解答题21.实验室制取氧气的原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气。操作步骤：检查装置的气密性；装药，先加入固体二氧化锰，再加入液体过氧化氢；收集氧气；将导管移出水面，熄灭酒精灯。22.酸碱中和反应的实质是H+和OH结合水。例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O。23.氧化反应是指物质与氧发生的反应。例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe+2O2→Fe3O4。24.金属活动性顺序在化学反应中可以用来预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。例如，铁位于氢之前，可以和稀盐酸反应氢气：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。25.质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。例如，水通电分解氢气和氧气：2H2O→2H2↑+O2↑，反应前后质量总和不变。一、选择题1.纯净物与混合物的区别2.酸碱指示剂的性质3.气体的化学性质4.化合反应的特征5.溶液的pH值与酸碱性6.金属元素与非金属元素的区分7.有机物与无机物的区别8.单质与化合物的区分9.金属与酸的反应10.物理变化与化学变化的区别二、判断题11.化合物的基本概念12.质量守恒定律的应用13.酸性溶液的pH值14.碱性溶液的pH值15.金属单质的化学性质三、填空题16.化学式的书写及物质组成17.氧化反应的概念18.酸碱指示剂的使用19.金属活动性顺序的应用20.催化剂在化学反应中的作用四、解答题21.实验室制取氧气的原理及操作步骤22.酸碱中和反应的实质及举例23.氧化反应的概念及举例24.金属活动性顺序在化学反应中的应用及举例25.质量守恒定律的解释及化学反应实例各题型所考察学生的知识点详解及示例：选择题：2.酸碱指示剂的性质：酸碱指示剂在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色，如石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。3.气体的化学性质：气体在化学反应中表现出一定的化学性质，如二氧化碳不支持燃烧。5.溶液的pH值与酸碱性：溶液的pH值可以反映其酸碱性，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。6.金属元素与非金属元素的区分：金属元素具有金属光泽、导电性、导热性等特点，如铁；非金属元素不具备这些特点，如氧、碳、氢。7.有机物与无机物的区别：有机物是含碳元素的化合物，如甲烷；无机物不含碳元素，如碳酸钙、氯化钠、硫酸。9.金属与酸的反应：金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以和酸反应氢气，如铁和稀盐酸反应氢气。10.物理变化与化学变化的区别：物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，没有新物质，如水蒸发；化学变化是指物质在化学性质上发生变化，新物质，如燃烧。判断题：12.质量守恒定律的应用：在化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变，如分解过氧化氢。13.酸性溶液的pH值：酸性溶液的pH值小于7，如盐酸。14.碱性溶液的pH值：碱性溶液的pH值大于7，如氢氧化钠溶液。15.金属单质的化学性质：金属单质在化学反应中容易失去电子，如铁在氧气中燃烧。填空题：16.化学式的书写及物质组成：水的化学式是H2O，由氢元素和氧元素组成。17.氧化反应的概念：物质与氧发生的反应，如铁在氧气中燃烧。18.酸碱指示剂的使用：用来测定溶液酸碱性的仪器是pH试纸（或pH计）。19.金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中，位于氢之前的金