化学-广西上进联考·2023-2024学年南宁市高二年级下学期期末考试调研测试试题和答案

2023—2024学年南宁市高二年级下学期期末考调研测试高二化学试卷注意事项:1.考查范围:高考全部范围。2.答卷前,考生务必将自己的姓名\准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H—1O—16Na—23一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.“挖掘文物价值,讲好广西故事”。下列广西文物中其主要成分不同于其他三种的是选项ABCD文物名称西汉大铜马西汉弦纹玻璃杯西汉人面纹羊角钮铜钟商代兽面纹提梁铜卤↑↑↑A.↑↑↑C.NH4NO3中阴离子空间结构为D.N2的结构式为N仨N3.物质性质决定物质用途。下列对物质用途的解释合理的是选项用途解释A节日燃放焰火烟花中的金属元素发生电子跃迁B乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都能燃烧生成CO2和H2OC工业用液氨作制冷剂断裂NH3中极性键吸收热量D红酒中SO2作保鲜剂SO硝酸与铜屑反应滤去残渣制热饱和溶液分离硝酸铜晶体A.具支试管B.烧杯C.蒸发皿D.分液漏斗5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,气体中R单质的密度最小,基态X原子价层电子排布式为nsnnPn,Y的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应,基态Z原子最外层电子数等于K层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径:Z>Y>X>RB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YC.电负性:Y>X>RD.由R、X、Y组成的化合物一定只含共价键6.L-DOPA是具有口服活性的神经递质多巴胺的代谢前体,其结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是A.所有原子可能共平面B.能与FECl3溶液发生显色反应C.1mol该化合物最多能与4molH2加成D.1个该化合物分子含2个手性碳原子7.臭氧层是人类的保护伞。实验室检验O3的原理是O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.标准状况下,11.2LI2含原子数为NAB.16gO3和O2的混合物含质子数为8NAC.1molO3完全反应时转移电子数为2NAD.1molH2O含σ键数为2NA8.古时可用FESO4制备硫酸,同时产生的硫酸可进一步制备硝酸,部分物质的转化如图所示:·>铁的氧化物(M)高温A(微热)高温A(微热)下列叙述正确的是A.M一定是红色粉末固体B.上述过程仅涉及1个氧化还原反应C.制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性D.采用“微热”避免硝酸分解9.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A的NaOH溶液称取4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中,加入蒸馏水溶解B证明氧化性:Br2>I2向KI溶液中加入少量溴水,振荡,再加入CCl4充分振荡后,观察下层溶液颜色C测定新制氯水的PH用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水,点在PH试纸上,与标准比色卡对照D除去Cl2中的HCl将混合气体通过NaOH溶液10.香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读,提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水(H2O2)。下列叙述错误的是2A.质子(H+)由a极区向b极区迁移B.a极为阳极,发生氧化反应=H2O2D.相同时间内,a极生成的n(O2)等于b极消耗的n(O2)11.下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是通电B.乙酰胺在稀硫酸中共热:CH3CONH2+H2O=CHNH通电B.乙酰胺在稀硫酸中共热:CH3CONH2+H2O=CHNH2=CUS↓+2H+=CHOCH3=催化剂丨D.乳酸合成聚乳酸可降解塑料:nHC—O—→HO七CCO玉H+nH2OCOOH2可用作防蛀牙膏的添加剂,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为anm,下列说法正确的是A.基态F-的核外电子排布式为1s22s22p5B.图中白色的球代表Sr2+ D.F-与Sr2+间的最近距离为\anmH2O(g)是合成甲醇的方式之一。向恒容密闭容器中充入CO2、H2和催化剂PST,500℃时反应历程如下(TS表示过渡态,加*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是A相对能量/ev相对能量/ev反应历程A.该合成甲醇的反应在低温下可自发进行B.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成C.生成TS3的步骤为该反应的决速步骤D.通过选择更高效的催化剂可改变该反应的烩变水钴矿水钴矿14.常温下,向20mL0.1mol●L-1氨水中滴加VmL0.1mol●L-1醋酸(HAc)溶液,溶液中c(NH3H2O)Px54320-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10pxc(NH3H2O)Px54320-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10L1L2下列叙述错误的是A.L1直线代表-lg与pH的关系B.Q点对应溶液中:c(NH4+)=c(Ac-)=c(H+)=c(OH-)C.V=10mL时溶液中:c(NH4+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)D.Kb(NH3215.(14分)钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。稀硫酸双氧水NH4FKSCN/戊醇稀硫酸酸浸除钙镁萃取反萃取3-有机相煅烧2煅烧2沉钴已知部分信息:①[Co(SCN)4]2-在水中不稳定,易溶于有机溶剂;回答下列问题:(1)钴位于元素周期表区;Li2CO3中阴离子空间结构为。(2)滤渣的主要成分是(填化学式);“酸浸”中不能用盐酸替代硫酸,可能的原(3)“除钙镁”中同时存在CaF2和M(4)在水中,稳定性:FE(SCN)3 工序。(5)“煅烧”发生反应的化学方程式为。16.(15分)甲醇是重要的化工原料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇。发生的主要反应如下:2(g)+H2(g)∈兰CO(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)∈兰CH3OH(g)ΔH2(g)+3H2(g)∈兰CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3(1)上述反应Ⅲ的ΔH3=(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。(2)在一恒容密闭容器加入一定量的CO2(g)和H2(g),只发生反应TI,测得其化学平衡常数的对数lnK和温度的倒数1(T1>T2)的T关系如图所示:-1-1②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。A.单位时间内消耗CO2的物质的量和消耗CO的物质的量相等B.容器内气体密度保持不变C.容器内CO2的体积分数保持不变③反应在t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变条件A使化学反应速率发生变化的图像如图甲所示,改变条件B使物质浓度发生变化的情况如图乙所示。图甲中t2时刻改变的条件A可能是(写1条即可,下同),图乙中t2时刻改变的条件B可能是。化学反应速率化学反应速率2时间甲浓度浓度23时间乙(3)T℃时,保持压强恒定为5Mpa,CO2和H2的起始投料分别为1mo应I和反应Ⅲ,测得平衡时CO2的转化率为20%,CH3OH的选择性为70%[已知CH②反应I的KP=(保留一位有效数字即可,KP是用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)17.(15分)氨基磺酸(H2NSO3H,Mr=97)是一种无味无毒的一元固体强酸,微溶于乙醇,260℃时分解,溶于水时存在反应:H2O+H2NSO3H=NH4HSO4。可用于制备金属清洗剂等,实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知:NH2OH性质不稳定,加热时爆炸。室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO。根据下列装置回答相关问题:3AB羟胺乙羟胺乙醇溶液XC浓硫酸浓硫酸D(1)仪器X的名称是。(2)气流从左至右,装置连接顺序是A→→→→(装置可以重复使用)。(3)实验过程中,先旋开装置(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞,后旋开另一个活塞,其目的是。(4)装置D可以用下列装置(填字母)替代。a.盛装饱和食盐水的洗气瓶b.盛装品红溶液的洗气瓶c.盛装碱石灰的U型管d.盛装五氧化二磷的U型管(5)下列叙述正确的是(填字母)。a.装置C可采用热水浴加快反应速率b.本实验应在通风橱中进行c.实验完毕后,采用分液操作分离装置C中混合物(6)产品纯度测定。取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL溶液,准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶,滴加几滴甲基橙溶液,用Cmol●L—1标准NaOH溶液滴定至终点,消耗滴定液体积为VmL。产品纯度为%(用含w、C、V代数式表示),若18.(14分)化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下:A回答下列问题A回答下列问题:(1)A的化学名称为,Q中含氧官能团的名称为。(2)G→H的反应类型为,G中碳原子的杂化类型为。(3)H+F→Q的化学方程式为。(4)在E的芳香族同分异构体中,同时满足下列条件的有种,其中核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为(不考虑立体异构,写一种即可)。①苯环上有3个取代基;②1mol该有机物最多能与2molNaHCO3反应。(5)以苯、乙醛和乙炔为原料合成设计合成路线如下:=/==HClCH仨CHXY—→—→—→HClCH仨CHXY—→—→—→AlCl3CH/=一定条件催化剂/△一定条件催化剂/△CH3其中,X的结构简式为。2023—2024学年南宁市高二年级下学期期末考调研测试高二化学参考答案【解析】铜马、铜钟、铜卤的主要成分均是铜合金'而玻璃杯的主要成分是硅酸盐'B项符合题意。【解析】基态N原子2P能级上有3个未成对电子'A项正确;水是共价化合物'B项正确;硝酸铵的阴离子是硝酸根离子'空间结构为平面三角形'不是三角锥形'C项错误;N2中存在氮氮三键'D项正确。【解析】电子从能量较高的能级跃迁至能量较低的能级上会以光的形式释放能量'A项符合题意;乙酸乙酯和油漆的主要成分都是有机物'且都是弱极性分子'根据相似相溶原理'乙酸乙酯能溶解油漆'与可燃性无关'B项不符合题意;液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量'没有破坏化学键'C项不符合题意;SO2作保鲜剂是因为SO2消耗了红酒中的微量O2'SO2表现出还原性'与SO2是极性分子无关'D项不符合题意。【解析】将硝酸铜晶体与饱和硝酸铜溶液分离'采用过滤操作'不需要分液漏斗'D项错误。【解析】气体中'氢气密度最小'R为氢;基态X原子的价层电子排布式为2S22P2'X为碳;基态Z原子最外层电子数和K层电子数相等'Z为镁;Y的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应'且Y的原子序数小于镁、大于碳'Y为氮。原子半径:C>N'A项错误;HNO3是强酸'H2CO3是弱酸'B项错误;N、C、H的电负性依次减小'C项正确;NH4CN中既含离子键'又含共价键'D项错误。【解析】该有机物中连有羧基的碳原子和亚甲基上的碳原子均采取SP3杂化'所有原子不可能共平面'A项错误;该有机物含(酚)羟基'能与FeCl3溶液发生显色反应'B项正确;1mol该有机物分子含1mol苯环'羧基不能与H2加成'1mol该有机物最多能与3molH2加成'C项错误;1个该分子只含1个手性碳原子'D项错误。【解析】碘单质在标准状态下为固态'11.2LI2中所含原子数远大于NA'A项错误;O3和O2的混合气体可以看成由O原子组成'即16gO3和O2的混合物含1molO原子'即含8mol质子'B项正确;1molO3完全反应时'只有1mol氧原子由0价变为-2价'转移2mol电子'C项正确;1个水分子含2个σ键'D项正确。【解析】根据氧化还原反应原理'硫元素化合价降低'必有元素化合价升高'依题意'铁元素化合价升高'即铁元素化合价由+2价可能升至+3价'则M可能是Fe3O4(黑色)或Fe2O3(红色)'A项错误;上述转化过程涉及两个氧化还原反应:硫酸亚铁分解的反应、二氧化硫被氧化生成硫酸的反应'B项错误;制备硝酸的反应是复分解反应'没有发生氧化还原反应'该反应利用高沸点的硫酸制低沸点的硝酸'C项错误;硝酸受热易分解'微热条件下制备硝酸'避免硝酸分解'D项正确。【解析】不能直接在容量瓶中溶解固体'称量NaOH固体后应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中定容'A项不符合题意;向KI溶液中加入少量溴水'振荡'发生氧化还原反应:Br2+2KI=2KBr+I2'再加入CCl4充分振荡后'若观察到下层溶液呈紫红色'说明氧化性:Br2>I2'B项符合题意;新制氯水具有漂白性'会使PH试纸褪色'不能用PH试纸测定新制氯水的PH'C项不符合题意;Cl2和HCl都能和NaOH溶液反应'不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl'应使用饱和食盐水'D项不符合题意。【解析】根据电源的正、负极可知'a极为阳极'发生氧化反应'b极为阴极'发生还原反应'质子(H+)由阳极区向广西.高二化学第1页(共4页)阴极区迁移'A、B项正确;b极上O2发生还原反应生成H2O2'C项正确;a极反应式为2H2O-4e—=O↑'根据电子守恒'b极上消耗2mOlO2时'a极上只生成1mOlO2'D项错误。【解析】铁为活泼电极'铁在阳极上优先发生氧化反应'A项错误;在硫酸中NH3不能大量存在'产物为硫酸铵、硫酸氢铵'B项错误;根据原子守恒'水分子的化学计量数为(n-1)'D项错误。【解析】基态F-的核外电子排布式为1s22s22p6'A项错误;由晶胞结构可知'位于顶点和面心的黑球的个数为8位于体内的白球的个数为8'由氟化锶的化学式可知'黑球为sr2+、白球为F-'B项错误;由晶胞结构可知'位于顶点的sr2+与位于面心的sr2+的距离最近'则每个sr2+周围紧邻且等距离的sr2+个数为12'C项正确;由晶胞结构可知'氟离子与锶离子间的最近距离为体对角线的'即\anm'D项错误。【解析】由图像可知'该反应的ΔH<0'ΔS<0'由ΔG=ΔH-TΔS<0可知该反应在低温下可自发进行'A项正确;由反应历程图可知'该反应存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成'B项正确;由图可知'生成Ts3的步骤活化能最大'故该步骤为反应的决速步骤'C项正确;催化剂不能改变烩变'D项错误。【解析】根据电离常数表达式可知'-lg=-lgka-pH'-lg=lgkw+pH+pkb(NH3.H2O)'L1直线表示pH增大'pX减小'A项正确;根据图中数据可计算:ka(HAc)=kb(NH3.H2O)=10-4.75'Q点溶液显中性'即c(NH4+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)'B项错误'D项正确;加入10mL醋酸溶液得到含起始浓度相等的NH4Ac和NH3.H2O混合液'根据电离常数可知'NH4+与Ac-的水解程度相同'故以一水合氨电离为主'溶液显碱性'C项正确。15.【答案】(1)d(1分)平面三角形(1分)(2)siO2、CasO4(2分)CO2O3有强氧化性'易氧化HCl生成Cl2(2分)(3)100(2分)(4)<(2分)萃取(2分)高温高温【解析】(2)原料中含+3价钴'碳酸钴中为+2价钴。“酸浸”中加入双氧水'还原钴。说明CO2O3具有强氧化性'如果加入盐酸'可能产生氯气。(3)两种沉淀同时生成时'溶液中存在沉淀溶解平衡=100。(4)加入KsCN'[FeF6]3-不会转化成Fe(sCN)3'说明在水中稳定性:[FeF6]3->Fe(sCN)3。有机相主要成分(5)钴的化合价升高'在煅烧中'空气中O2参与反应'并放出CO2。16.【答案】(1)ΔH1+ΔH2(2分)(2)①>(1分)随着温度升高'化学平衡常数增大'说明升高温度平衡正向移动'则该反应为吸热反应(2分)②AC(2分)③使用催化剂(或增大压强'2分)从体系中分离出H2(或降低温度'2分)(3)①0.14(2分)②6×10-3(或0.006'2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知'Ⅲ=I+Ⅱ'则ΔH3=ΔH1+ΔH2(2)①随着温度升高'化学平衡常数增大'说明升高温度平衡正向移动'则该反应为吸热反应'ΔH1>0;②单位时间内消耗CO2的物质的量和消耗CO的物质的量相等'说明该反应的正反应速率等于逆反应速率'则反应达广西.高二化学第2页(共4页)到平衡状态'A项符合题意;反应前后'气体的质量不变'恒容密闭容器内气体的体积不变'则气体的密度始终保持不变'故容器内气体密度保持不变'不能说明该反应达到平衡状态'B项不符合题意;容器内CO2的体积分数保持不变'则v正(CO2)=v逆(CO2)'说明该反应达到平衡状态'C项符合题意;③图甲中't2时刻'v正、v逆同幅度增大'平衡未发生移动'则t2时刻改变的条件可能是使用催化剂'且该反应是气体分子数不变的反应'增大压强也会同幅度增大v正、v逆'且平衡不移动'故图甲中t2时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强;图乙中't2时刻'c(CO2)增大'c(CO)减小'平衡逆向移动't2时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出H2'且该反应是吸热反应'降低温度也能使平衡逆向移动'故图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出H2或降低温度。(3)①CO2和H2的起始投料分别为1mol和3mol'平衡时CO2的转化率为20%'CH3OH的选择性为70%'则n(CH3OH)=1mol×20%×70%=0.14mol;②由题意可得:(g)+H2(g)∈兰CO(g)+H2O(g)(g)+3H2(g)∈兰CH3OH(g)+H2O(g)可计算出平衡时:n(CO2)=0.8mol'n(H2)=2.52mol'n(CO)=0.06mol'n(CH3OH)=0.14mol'n(H2O)=0.2mol'则n(总)p(CO).p(H2O)×5××5-317.【答案】(1)三颈(口)烧瓶(1分)(2)D→C→D→B(2分)(3)A(2分)将装置中的空气排尽(2分)(4)d(2分)(5)b(2分)(6)(2分)偏高(2分)【解析】(2)依题意'必须先制